問4がわかりません。詳しく教えてください。

6 次の問いに答えなさい。 実験 [1] 図のように、試験管Aに黒色の酸化銅 6.00g と黒色の炭素粉末0.12gの混合物を入れてガス バーナーで加熱した。 このとき発生した気体を 試験管Bの石灰水に通したところ、石灰水が白 くにごった。 [2] 気体の発生が止まったところでガスバーナー の火を消した。 [3] A が十分に冷えてから Aに残った固体の質 量を測定した。 このとき, A内には黒色の物質と。 赤色の銅が見られた。 このこと から,酸化銅から酸素がうばわれる化学変化が起こったことがわかった。 [4] 酸化銅の質量は変えずに、炭素粉末の質量を0.24g, 0.36g 0.48g 0.60g とか えて, [1]~[3] と同様の操作を行い,その結果を表にまとめた。 表 酸化銅と炭素粉末 の混合物 ゴム管 D 試験管A 試験管B 炭素粉末の質量 〔g〕 0.12 0.24 0.36 0.48 0.60 試験管Aに残った固体の質量 [g] 5.68 5.36 5.04 4.83 4.95 石灰水 ガラス管 111-122 問1 実験 [2]で. ガスバーナーの火を消す前後に行う必要がある操作を, ア~オからすべて選 びなさい。 ア 試験管Aの口を上に向ける。 イ 試験管A内の固体をすべて取り出す。 ウ 試験管Bを氷水を入れたビーカーにつける。 エ石灰水からガラス管をとり出す。 REG オゴム管をピンチコック (目玉クリップ)でとめる。 問2 実験で炭素粉末の質量が0.12gのとき, 発生した気体の質量は何gですか, 求めなさい。 問3 次の文は, 実験で起こった反応について説明したものです。 1 に当てはまる語句を 書き②の に当てはまるものを,ア, イから選びなさい。 実験 [3] の下線部のような, 酸化物から酸素がうばわれる化学変化を ① という。また, 実験から ② ア 鋼よりも炭素の方がイ炭素よりも銅の方が酸素と結びつきやすいこ とがわかる。 問4 次の文の ① 3 | に当てはまる数値をそれぞれ書き, ② の に当てはまる ものを,アイから選びなさい。 ただし, ③ には四捨五入して小数第1位までの数 値を書きなさい。 実験の結果から, 酸化銅6.00g と過不足なく反応する炭素粉末の質量は 1gだとわ かる。このことを利用すると、図の装置で, 酸化銅4.00gと炭素粉末 0.38gの混合物を十分 に加熱したとき、 試験管A内には② ア 酸化銅 炭素粉末の一部が未反応のまま残 だ り 未反応の②の物質の質量は,試験管A内にある固体の全体の質量のおよそ ③ と考えられる。

見にくいかもしれません🙇‍♀️印がついたグラフを書く問題教えて下さい🙏

4 酸化銅の還元 黒色の酸化銅の粉末4.0gと炭素の粉末0.1gの混合物を試 験管Aに入れ,図1のようにして加熱した。すると気体が発生し,石灰水が 白くにごった。さらに十分に加熱し,気体の発生が止まってから,石灰水か らガラス管をぬいて火を消したのち, ピンチコックでゴム管を閉じた。試験 管Aには,黒色の物質に混じって赤褐色の銅ができていた。次に,酸化銅の 質量は4.0gのまま,炭素の質量を0.1gずつ変えて同様の加熱を行い, 炭素の 質量と加熱後の試験管A内にある固体の質量との関係を調べた。 図2はその 結果をグラフに表したものである。 なお,炭素の質量が0.3gのとき,試験管 A内には黒色の物質は見られず, 銅のみが見られた。 〈福井改〉 酸化銅と炭素 の混合物 試験管A ゴム管 ピンチコック 石灰水 図2 加 4.2 (1) 下線部の操作をするのはなぜですか。 加熱後の試験管A内にある固体の質量 14.0 試 3.8 管 3.6 内 3.4 3.2 3.0 0 '0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 炭素の質量 〔g〕 (2)この実験で起こった化学変化を化学反応式で書きなさい。 (3) 図図2から、炭素の質量と発生した気体の質量との関係をグラフに表し なさい。 (4) この実験で発生する気体ができるときの炭素と酸素の質量の比を. 最も 簡単な整数の比で書きなさい。 (5)炭素の質量が0.5gのとき, 加熱後に試験管A内にある物質をすべてあ げ,その質量をそれぞれ求めなさい。 4 (1) (2) 1.6 発 1.4 (5) 発生した気体の質量g 1.2 1.0 0.8 0.6 0.4 o o [g] 0.2 % 0.10.2 0.3 0.4 0.5 0. 炭素の質量 [g] (4) 炭素 酸素= NAVI (5) 酸化銅はすべて還元されて銅 なっている。

(4)の解き方が答えを見てもよく分かりませんでした。 計算の仕方だけでいいので誰か助けてください。。😿 ※私は数学が大の苦手です。難しい計算式はできません。🙇‍♀️

(4) この電気分解で用いた濃度2.5% の水酸化ナトリウム水溶液140gを濃度 7.0%の塩酸で中和す。 と,45gを加えたところでちょうど中和した。 ちょうど中和するのに必要な水酸化ナトリウムと塩 化水素の質量比を,最も簡単な整数で答えよ。 水酸化ナトリウム:塩化水素=〔

理論化学，電気分解の問題です． 分かる方，お願いします．

以下の文を読み、 下の間に答えよ. ただし,各元素の原子量は, H=1,C=12,0=16,S=32, K=39, Cu= 64, 1 = 127 とする. 図のように、両電極に炭素棒を用い, A室には0.100mol/のョウ化カリウム水溶液, B室には0.100mol/Lの硫酸, C室には濃度未知の硫酸銅(II)水溶液をそれぞれ100mLずつ入れ、 A室とB室の間は陰イオン交換膜, B室とC室の間は陽イオン交換膜で仕切り, 電気分解をおこなう. * 陰イオン交換膜とは, 陰イオンだけを選択的に通す膜のことであり, 陽イオン交換膜とは, 陽イオンだけを選択的に通す膜のことである. 電気分解中, A室では、 ①水溶液が無色から少しずつ褐色に変化していった. 一方,C室では、はじめは、②電極表面への金属の析出が起こったが, 途中から, ③電極付近での気体の発生がみられた。 電気分解後, A室の水溶液を正確に 10.0mLはかりとり, 0.0200mol/のチオ硫酸ナトリウム (Na2S2O3)水溶液で④滴定したところ, 22.0mLを要した。 なお,この滴定におけるチオ硫酸イオンの変化は次のようなイオン反応式で表される。 2S2O3²→S4O6²- + 2e- 一方, ⑤C室の電極の質量は電気分解前に比べて96.0mg増加していた. ただし, 下線部 ③ の反応は下線部 ② の反応が完全に終了したのちに起こったものとし 電気分解前後における各水溶液の体積変化, および電気分解により発生した気体の水への溶解は無視 できるものとする。 A室 B室 C室 陽イオン交換膜 陰イオン交換膜 (1) 電気分解後のB室の硫酸の濃度は何mol/Lか. 解答は有効数字2桁まで求め、以下の形式で示せ. □□ × 10-2 mol/L (2) 電気分解終了時までにC室で発生した気体の体積は標準状態で何mLか. 解答は有効数字2桁まで求め, 以下の形式で示せ. 00mL

炭酸水素ナトリウムの質量保存の法則の問題です。 この問題の解き方が分からないので教えてください！ ピンクのラインが引いてある、(3)と（４）です。

【知識・技能】 【1】 右の図のように丈夫なプラスチックの密閉容器や薬品を用いて、次の実験を行った。 [実験] 1 容器 ad を用意した。 うすい塩酸10cm² と炭酸水素ナ トリウム 1.0g を右の図のように混ざらないように入 れてふたをし、密閉させた。これを反応前の全体の質 量として電子てんびんで測定し、これを測定値1とし た。 254 うすい 塩酸 プラスチック容器 炭酸水素ナトリウムの質量(g) 測定値 1 (g) 測定値2 (g) 測定値3 (g ) 炭酸水素 ナトリウム 2 この容器を傾け、うすい塩酸と炭酸水素ナトリウムを混ぜ合わせて気体を発生させた。 3気体の発生が見られなくなってから、反応後の全体の質量を測定し、これを測定値2とした。 4 閉じてあったふたを開けてしばらくしてから、全体の質量を測定し、これを測定値3とした。 5 容器 b~d のそれぞれ異な MOT b 2.0 る質量の炭酸水素ナトリ ウムを入れて同様の実験 を行い、すべての測定結果 を表にまとめた。 214.3 2 213.5 a 1.0 213.3 1 212.9 C 3.0 215.3 3) 214.3 5 あとの問いに答えなさい。 (各2点 計10点) (1) この実験で発生した気体は何か。 次のア~オから1つ選び、 記号で答えなさい。 アンモニア ア 窒素 タイ水素 二酸化炭素 酸素 (2) 表の1に当てはまる値は何か。次のア~カから1つ選び、記号で答えなさい。 オ 215.3 ア 212.9 イ 213.3 ウ 213.5 エ 214.3 力 216.3 (3) うすい塩酸10cmとちょうど反応する炭酸水素ナトリウムの質量は何gか。 (4) 容器dについて、実験の5の操作・測定を終えた後、 同じ濃度のうすい塩酸をさらに10cm 加えた。このとき 発生する気体は何gか。 このように化学変化の前後で質量は変わらない。 このことを何の法則というか。 d 24.0 216.3 4 215.3 TC187 52 52400 (9 22212

7番について質問です。二種類の水溶液が混ざってしまうとなんでダメなんですか？ また、なんでセロハンチューブを通過するものがあるのですか？答えはウ、エです

4 〈ダニエル電池〉 右の図のように, ビーカーの中にうすい硫酸亜鉛水溶液 と亜鉛板を入れ, セロハンチューブの 中に硫酸銅水溶液と銅板を入れ,亜鉛 板と銅板をモーターでつないだところ モーターが回転した。 これについて, 次の問いに答えなさい。 硫酸亜鉛水溶液 □ (1) 図の装置に流れる電流の向きは,ア,イのどちらか。 (2) 図の装置の導線における電子の移動の向きは,ア,イのどちらか。 (3) 図の装置で起きている化学変化における気体の発生に関して, 正しいも のを次のア~ウから1つ選び, 記号で答えなさい。 モーター 亜鉛板 銅板 セロハン チューブ 硫酸銅 水溶液 4 (2) (3) (4) [ア 水素が発生する。 塩素が発生する。 ウ 気体は発生しない。 大覚を働う反 面 □ (4) 亜鉛板と銅板の表面で起こる反応を表す式を完成させなさい。 ただし、 電子1個をeと表すこと。 亜鉛板 Zn→( ① ) +2e 銅板 ( ② ) +(③) → Cu ■ (5) +極は,銅板, 亜鉛板のどちらか。 セ ■ (6) モーターを回転させたままにしておくと, 硫酸銅水溶液の色が変化した。 どのように変化したか。 簡単に説明しなさい。 (7) セロハンチューブは2種類の水溶液を区切り、すぐに混ざらないように している。この装置のモーターが回転しているとき, セロハンチューブを 通過するものを次のア~エからすべて選び,記号で答えなさい。 ア 銅原子 イ亜鉛原子 ウ硫酸イオンエ亜鉛イオン

(4)が全然わかりません。教えてください！よろしくお願いします🙇‍♂️

表 理科3年 3 うすい塩酸と炭酸水素ナトリウムが反応するときの質量の関係を調べるため,次の 〔実験1〕と〔実験2]を 行った。 〔実験1] ① 図1のように、プラスチック製の密閉容器の中に, うすい塩酸10cm² と炭酸水素ナトリウム 1.0gを入れて密閉し、密閉容器全体の質量を電子てんびんで測定した。 ②図2のように、①の密閉容器を傾けて、うすい塩酸と炭酸水素ナトリウムを混ぜ合わせると 気体が発生した。 ③ 気体の発生が完全に終わったあと、図3のように密閉容器全体の質量を電子てんびんで測 定したところ, 化学変化の前後で密閉容器全体の質量は変化しなかった。 図 1 図2 図3 うすい塩酸が 入った容器 密閉容器 うすい塩酸 電子てんびん 〔実験2] ① 図4のように うすい塩酸20cm²を入れたビーカーと, 炭酸水素ナトリウム0.50gをのせた |薬包紙を電子てんびんにのせ、反応前の全体の質量を測定した。 ② 図5のように, 炭酸水素ナトリウム0.50gをうすい塩酸20cm²を入れたビーカーに加えたと ころ, 気体が発生し, 炭酸水素ナトリウムは全て溶けた。 ③ 気体の発生が完全に終わったあと,図6のように,ビーカーと薬包紙を電子てんびんにのせ 反応後の全体の質量を測定した。 ④ 別のビーカーを5つ用意し, それぞれに①と同じ濃度のうすい塩酸20cm²を入れ, 炭酸水素 ナトリウムの質量を1.00g, 1.50g, 2.00g 2.50g, 3.00gにかえて ①から③までと同様の 実験を行った。 表は, 〔実験2] の結果をまとめたものである。 図 4 ビーカー 炭酸水素 /ナトリウム 薬包紙 0 炭酸水素ナトリウムの質量〔g〕 反応前の全体の質量 〔g〕 反応後の全体の質量 〔g〕 -炭酸水素 ナトリウム 図 5 0.50 1.00 1.50 84.50 85.00 85.50 84.24 84.48 84.72 a.b 5,278 - ( 4 ) - 2.00 86.00 84.96 26104 図 6 2.50 3.00 86.50 87.00 85.35 85.85 115 80 11₂5

答え1.47なんですがどうしてか教えてください🙏m(_ _)m

図1 4 化学変化と質量の変化の関係を調べるために,次の実験①,②を行った。 (1)~(3) の 問いに答えなさい｡ C2 大分県 ①図1のように, うすい塩酸を20.0cm3 入れたビーカー全体の質量をはかっ た。図2のように,このビーカーに 炭酸水素ナトリウムを0.42g 加え, 気体の発生が止まった後、再び全体 の質量をはかった。 ②2 質量の等しいビーカーを4つ用意し, うすい塩酸を 20.0cm² ずつ入れた。①と同 様に炭酸水素ナトリウムをそれぞれ0.84g, 1.26g, 1.68g, 2.10g加え, 反応前後 の全体の質量をはかった。 表は,①,②の結果をまとめたものである。 表 ビーカーとうすい塩酸の質量 〔g〕 84.00 炭酸水素ナトリウムの質量〔g〕 反応前の全体の質量〔g〕 0.42 反応後の全体の質量〔g〕 84.42 84.20 (1) 2 で,この実験で用いたうすい塩酸20.0cm 3 と過不足なく反応する炭酸水素ナトリウムの 100 質量は何gか,求めなさい。 84.00 :鉄= [ * 0.84 84.84 84.40 うすい塩酸図2 20.0 cm³ 発生した気体の 84.00 84.60 1.10 0.88 84.00 1.26 8526 1.68 2.10 85.68 86.10 0.66 044 ] 炭酸水素ナトリウム 84.00 84.91 うすい塩酸 20.0 cm³ 85.33

問2、問3、問4がわかりません。 やり方と答えを簡単でいいので教えて下さると嬉しいです😭

ロロ ロロ②次の実験について、 問いに答えなさい。 772 同じ濃度のうすい塩酸を5個の三角フラスコ A~Eに それぞれ 20, 40, 60, 80, 100cm² とり, これらにマグネ シウムを0.5gずつ加えて反応させた。 発生した気体を図 のようにして集め, 反応が終わった後, それぞれの体積 を測定した。 表は, その結果をまとめたものである。 1 表 三角フラス A BC うすい塩酸の体積 [cm] 20 40 発生した気体の体積 [cm²] 200 500 400 コ D 三角フラスコ マグネシウム 80 60 - 26- 500 500 メスシリンダー => 0011 ES TRA 100 □□問1 発生した気体を化学式で答えなさい。また,この気体 を確認する方法とその結果を簡単に答えなさい。 水 うすい塩酸 600 A 500 400 気 300 200 □口問2 うすい塩酸の体積と発生した気体の体積との関係を グラフに表しなさい。また、そのグラフから, マグネ シウム 0.5g をすべて溶かすのに必要なうすい塩酸の体 |積は何cm3になるか求めなさい。 mai (cm) • 体 100 積 gos 100円 HA 208 JOA □□問3 反応が終わった三角フラスコ Aの中にはマグネシウムの一部が溶けずに残っていまし た。残っていたマグネシウムの質量は何gですか。日 A ASA 208 JA 8 Opa □□問4 マグネシウムを1.0gにして、他の条件を変えずに同様の実験を行った場合, 三角フラ スコBと三角フラスコDで発生する気体の体積はそれぞれ何cmになるか求めなさい。 18 AR: 0 20 40 60 80 100 うすい塩酸の体積 [cm²] 特訓1 物質の見分け方と検出, 特訓3 化合物の質量比、特訓4 気体の発生と体積 チェックポイント】 グラフが曲がった所で塩酸とマグネシウムの両方が残らずに反応している。化ナトリウム 問4 マグネシウムの質量が増えてもグラフの傾きは変わらない。 2001水口

北辰テストという模試の過去問にある問題です。 中和反応についての問題なのですが、問題6がどのような過程でその答えになったのか解説を見てもよく分かりませんでした。 ちなみに答えは 水酸化バリウム〜25㎠ 気体〜10㎠ だそうです。良ければ解説お願いします🙇‍♀️

課題3 沈殿が生じる化学反応について調べよう。 実験3 ビーカーP~Sに,同じ濃度のうすい硫酸20cm) を入れた。 (2) 図3のようにビーカーPにはうすい水酸化バリウム水溶液10cm を加え,ビーカー Q,R, Sには,ビーカーPに加えたものと同じ濃度のうすい水酸化バリウム水溶液を20cm², 30cm, 40cm² と体積を変えて,それぞれ加えた。 (3) (1) (2) のそれぞれのビーカーで生じた白い沈殿をろ過によって集め、その質量を測定した。 (4) (3)のそれぞれのビーカーのろ液 (ろ過したあとの液) に, 十分な量のマグネシウムを入れ。 気体 が発生するか調べた。 (5) 表3は,(1)~(4)の結果をまとめたものである。 うすい水酸化バリウム 水溶液10cm3 うすい硫酸20cm 3 うすい水酸化バリウム 水溶液20cm Q うすい硫酸20cm² ビーカー うすい水酸化バリウム 水溶液の体積 [cm²] 白い沈殿の質量 [g] 気体の発生 P 10 0.2 発生した 図3 うすい水酸化バリウム 水溶液30cm R うすい硫酸20cm² Q 20 0.4 発生した 8- R 30 0.5 発生しなかった 実験3で生じた白い沈殿の化学式を書きなさい。 ( 3点) うすい水酸化バリウム 水溶液40cm S うすい硫酸20cm² S 40 6 実験3でうすい硫酸20cm と過不足なく反応するうすい水酸化バリウム水溶液の体積は何cm か求めなさい。 また, ピーカーPで発生した気体の体積が30cm²であるとき, ビーカーQで発生 した気体の体積は何cmか求めなさい｡ (4点) 0.5 発生しなかった All rat