水蒸気分の体積はなぜ求めなくても良いのでしょうか？

問6 操作3終了後について,次の(1),(2)に答えよ。 CH4分1.00-3.6×18=6.4×10 Pa (1) 容積は何Lか。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。 (2)容器内に気体として存在する水は, 容器に入れた水 (0.10mol) のうちの何%か。 四捨五入により有効数字2桁で記せ。

⑷がよくわかりません

㊙°54. <蒸気圧> グラフ [×105 Pa] 右図は,3種類の物質 A, B, C の蒸気圧曲線 1.013 [mm] =760 である。これを参考にして以下の問いに答えよ。 数値を答える場合は有効数字2桁で答えよ。 A C -B 0.800 (1) 1.013×10°Pa(1atm) 下で最も沸点が低い 物質を記号で記せ。 3種類の物質のうち,分子間力の最も大きい ものを記号で記せ。 -65 - 24 (C) 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90100 25 温度 (3) 大気圧が 8.0×10 Paの山頂では,物質Cは約何℃で沸騰するか。 飽和蒸気圧 和 0.600 気 0.400 水銀柱の高さ 545 0.200

構造決定の問題で、写真3枚目の左上の文でFはヒドロキシ基とカルボキシ基を持ちと書いてありますがヒドロキシ基はヨードホルム反応があることにより存在すると分かったのですがカルボキシ基はどの部分から存在すると解釈できるのか分からないです。教えて頂きたいです。

もう 36 2016年度 化学 3 東北大 理系前期 東北大 理系前期 実験 2 炭素,水素,酸素原子のみから構成される, 分子量 400以下の化合物があ る。化合物Aには,シスートランス異性体が存在する。 また,化合物は,不 斉炭素原子を2つもつ。 以下の文章と、実験1から実験 8に関する記述を読み, 問1から問に答えよ。 構造式は下記の例にならって書け。ただし、置換基のシ スートランス配置および不斉炭素原子の存在により生じる立体異性体は区別しな くてよい。 (例) -CH C -CH2CH2- -CH=C-CH3 $1 OH CH3 H3C 炭素-炭素二重結合をもつ化合物に対して, 適切なルテニウム錯体を触媒とし 作用させると, 二重結合を形成する炭素原子が組み換わった化合物が生成す る。この反応はメタセシス反応とよばれ, シス体, トランス体のいずれのアルケ ンでも進行するが, ベンゼン環では進行しない。 ①式に3-ヘキセンとエチレン から 1-プテンが生成するメタセシス反応の例を示す(エチレンおよび生成物中の エチレン由来の炭素原子を太字で示している)。 ①式の反応は, 可逆反応であ り,一定時間後には平衡状態に達する。 この反応を, 3-ヘキセンとこれに対し て過剰な量のエチレンを用いて行うと, 反応が右向きに進むように平衡が移動 し, 3-ヘキセンの大部分を1-ブテンに変換することができる。 2016年度 化学 37 化合物Aを,適切なルテニウム錯体の存在下に, 過剰な量のエチレン と接触させると, メタセシス反応が起こり,化合物 B, C が生成した。 化 合物 B は分子量 90 以下であり, 問2に示す方法でポリビニルアルコール に導くことができた。 化合物 Aに対して、適切な触媒を用いて水素を付加させたところ、分 実験 3 子量が2.0 増加し,不斉炭素原子を3つもつ化合物Dが得られた。 実験 40.1molの化合物Aに対して、十分な量の水酸化ナトリウム水溶液を加 えてエステル結合を加水分解したのち,希塩酸を加えて酸性にしたとこ 酢酸および化合物 E, F,G 0.1molずつ得られた。 化合物Eは不 斉炭素原子をもたないが,化合物Fは不斉炭素原子を2つもち、化合物 Gは不斉炭素原子を1つもつことがわかった。 実験 50.1molの化合物 D に対して, 十分な量の水酸化ナトリウム水溶液を加 えてエステル結合を加水分解したのち, 希塩酸を加えて酸性にしたとこ 酢酸および化合物 E, F, Hが0.1molずつ得られた。 化合物 Hは不 斉炭素原子を1つもつことがわかった。 実験 6 化合物 Eは塩化鉄(ⅢII) 水溶液と反応し、 紫色を示した。 また、 化合物 E は、 問3に示す方法でアニリンから合成することができた。 3-ヘキセン CH3CH2CH=CH-CH2CH 3 ルテニウム CH3CH2 -CH2CH3 錯体 *CH HC ① + H2C=CH2 エチレン H2C CH2 1-ブテン 実験7 化合物Fにヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱したところ, 不斉炭素原子をもたない化合物のナトリウム塩と黄色沈殿が, 1:1の 物質量の比で得られた。 化合物 G をガラス製の試験管にとり, アンモニア性硝酸銀溶液を加え て穏やかに加熱したところ, 試験管の内側に銀が析出した。 この際,化合 物Gは酸化され, 化合物 I の塩を与えた。 実験 8 実験1 化合物 A174mg を完全に燃焼させたところ, 二酸化炭素 418mg と水 108mg が生成した。

（1）水の答えはa,b,cどれになりますか？

金を米の 152□□ 気液の判定 容積を任意に調節でき 真空容器に, 水, ベンゼンを1molずつ入れた。 蒸気圧曲線 (右図)をもとに次の問いに答えよ。 ただ 水とベンゼンは互いに溶け合わないものとする。 (1) 温度 70℃, 容器内の圧力を1.0 × 10 Paになる 9 ように調節した。 このとき, 水およびベンゼンは 次の(a)~(c)のいずれの状態で存在するか。 (a) すべて気体として存在する。 (b) 液体よりも気体として多く存在する。 (c) 気体よりも液体として多く存在する。 (2)容器内の圧力が1.0 × 10 Pa のとき, 容器内の 飽和蒸気圧 [1] 1.0- 0.90- 0.80- 0.70- 0.60 圧 0.50 0.40- ベンゼン 1水 105 0.30- Pa 0.20- 20.10- 0- 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 温度 [℃] 物質がすべて気体として存在するためには,温度を約何℃以上にすればよいか。

圧縮するって圧力大きくして縮ませるって事ですよね？ ってことは体積小さくなるんじゃないんですか？？

C6He で表され 点 80℃)である。 ②液体が存 蒸気の圧力は、 等しい。 ベンゼンは別 ①温度一定で体積を変化させたときの 圧力 圧力変化 蒸気圧で一定 すべて蒸発 (凝縮開始) 体 花文 圧力変化 すべて蒸発 圧力 (凝縮開始) P 一定 T 蒸気圧曲線 ボイルの法則 PiV=P2V2 温度 体積 液体と気体が共存 気体のみ 液体と気体が共存 気体のみ 比例 蒸気の圧力 りも小さいとき 存在しない。 体積増加 すべて蒸発 凝縮開始 すべて蒸発 圧縮 加熱 冷却 凝縮開始 225. 理想気体と実在の気体・ 解答 (1) C ンパクトになる!! ちぢまから (2)圧力が増加すると分子どうしが接近し、分子間力によって全体の体 積が小さくなるためZが減少する。 さらに圧縮して圧力が増加すると, 分子自身の大きさによって全体の体積が小さくなりにくくなるため、Z が増加する。 (3) A 二酸化炭素 B メタン C ヘリウム (理由) いずれも無極性分子なので,分子量が大きいほど分子間力が強 きくなる つ 体積 ふえる R (間力 第Ⅲ章 物質の状態 <1388

(2)なんですけど、これってなんで窒素だけ体積求めるんですか？ヘキサンの体積は足さなくていいんですか？

(2) 17℃のときヘキサンは一部が液化し, 気液平衡が成り立つ。 ヘキサンの蒸気圧は, グラフ より0.20 × 105 Pa である。 したがって, 全圧が1.0 × 105 Paであることより窒素の分圧 は, 1.0 × 105 - 0.20 × 10 = 0.80 × 105 [Pa〕 窒素 0.20mol はすべて気体であるので、体積をV [L] とすると,PV = nRT より nRT 0.20 x 8.3 × 10 × (273 +17) V = = = P 0.80 x 105 =6.01 = 6.0 [L]

(3)の①についてです。何故全圧からエタノールの分圧の引いて計算しなければいけないのですか？

青は アイ 55. 〈混合気体と蒸気圧> グラフ な [20 センター試験〕 す 挙 温度と容積が調節可能な密閉容器に 0.090molのエタノールと0.110molの窒素のみ を入れ,全圧 p = 1.0×10Pa, 温度 to=77℃ とした。 このとき、この混合物は一様に 気体の状態で、体積は Vo〔L] となった。 この混合気体を圧力一定(1.0×10 Pa) の条件 を保つように, 容積を調節しながらゆっくりと冷却した。 すると, 温度 [℃] まで冷却 したところでエタノールの凝縮が始まった。 次の問いに有効数字2桁で答えよ。 気体はすべて理想気体として扱ってよい。 また, 窒素のエタノールへの溶解は無視できるものとする。 (R=8.31×10°Pa・L/(mol・K)) 10 す 80 6 エタノールの蒸気圧〔×10*Pa] 2 0 0 20 40 60 80 100 温度 [℃] (1)冷却し始めた時の混合気体の体積 Vo [L] の値を答えよ。 (2)温度 [℃] の値を答えよ。 〔22 東北大〕 -氷 察する前に、状況の把握をきち りがないときの温度と圧力はどう 次に、重りをのせたとき 通り

化学の熱の問題です。プロパンの飽和蒸気圧は1.6×10^6Paです。 ピストンが自由に動くことができるので部屋Ⅰと部屋Ⅱの圧力が等しいことは分かります。部屋Ⅰに空気を注入して、部屋Ⅰの体積を大きくしたときに、その分部屋Ⅱの体積が小さくなるから、PV=一定より、部屋Ⅱの圧力は... 続きを読む

部屋 空気 40 プロパン 1.0×10 Pa 1.0×10 Pa 空気の 注入口 Vo (L) Vo (L) 図ア (最初の状態) ↓ 空気の 注入口 空気の 注入口 部屋 空気 1.0×10°Pa 部屋Ⅱ V₁ (L) V₁ (L) 図イ(プロパンの液体が生じ始めるとき) 部屋 部屋Ⅱ プロパン 1.0×10° Pa 空気 1.0×10°Pa プロパン 1.0×10 Pa

なんでこれってAの分圧で求めるんですか?? まだBは気体として残ってるやつもあるのに

Setld=DBB100201&daimonld=DBB2018121002012&beforeGa () 3-0 問4 はじめの状態 (2.0L)におけるAとBの分圧はそれぞれ次の通 りである。 0.30mol Aの分圧・・・1.0×10 Pax =0.60×10 Pa (0.30-0.20) mol 0.20mol B の分圧･･･1.0×10 Pax (0.30+0.20) mol -=0.40×10 Pa また、ピストンを押し込んだ後は、Bの一部が凝縮したため、その 分圧は、蒸気圧 9.0×10' Pa である。 よって、このときのAの分圧は、 3.0×10 -9.0×10‘=2.1×10 Pa である。よって、求める容積をV[L] とすると,Aについて次の関係 立つ。 0.60×10×2.0=2.1×10° x V V≤0.57 L 以上より、③が正解である。 問5 () ①･･･正 純水側から水溶液側へ水が浸透していくので、図2で面が 低くなっている左側が純水, 高くなっている右側が水溶液である。 ②･･･正 液面差 (h(cm)) に相当する部分の溶液の重さによる圧力が 溶液の浸透圧と一致する。 ここで、浸透圧は絶対温度に比例するた め、温度が上がると液面差は大きくなる。 ③･･･正 浸透圧は、溶液のモル濃度に比例する。ここで、NaClは水 溶液中で Na と CIに電離するため,[mol/L]の塩化ナトリウム 水溶液における溶質粒子全体のモル濃度は、2.F (mol/L)である。 フ R BUS

どうしてI、Ⅱの圧力は常に等しいんですか？

問2 気液平衡 部屋Iと部屋IIは,自由に動くことができる隔壁で仕切られて いるので,部屋Iの圧力と部屋IIの圧力は常に等しい。5010×10×0.1 部屋 I に空気を注入していくと, 部屋Ⅰの容積が大きくなり, 部屋IIの容積が小さくなっていく。このとき, 部屋ⅡIのプロパン の圧力が次第に大きくなり、やがてその圧力が飽和蒸気圧である 1.0×10° Pa に達すると、 プロパンの液体が生じ始める。さらに部 屋Ⅱの容積が小さくなると, プロパンの液体が観察され,プロパ ンの気体がすべて液体になるまで,部屋Iと部屋Ⅱの圧力は 1.0 × 10°Pa (プロパンの飽和蒸気圧) に保たれる! 1×10×0.1= DTOLOV 気液平衡と飽和蒸気圧 単位時間当たりに蒸発する分子の数と 凝縮する分子の数が等しくなり, 見かけ 上蒸発も凝縮も起こっていない状態を 気液平衡といい, このときの蒸気が示す 圧力を飽和蒸気圧(蒸気圧)という。 温度が一定のとき, 飽和蒸気圧は一定 であり,共存している液体の量や気体の (1)81体積に関係しない。 また、蒸気の圧力 (分圧) がその温度での飽和蒸気圧を超え ることはない。