1枚目の写真の3番の化学の中和滴定の問題なのですが、答えの式が二枚目の写真のようになっていました。 自分は3枚目の写真のように、薄めた後の酢酸のモル濃度をXにして、出た答えに5をかけて希釈前の酢酸の濃度を求めようとしたのですが、これは駄目なのでしょうか。自分が計算すると違う... 続きを読む

発展問題 中 思考実験 論述 158. 中和滴定■次の実験 ①~③の文章を読み,下の各問いに答えよ。 (b) (a) 実験① シュウ酸二水和物 (COOH)22H2O を6.30gとり, 純水で洗浄した1L用メ スフラスコでシュウ酸標準溶液を調製した。 約2.5gの水酸化ナトリウムNaOHを 純水に溶かして250mLの水溶液をつくり,この溶液の少量でビュレットを洗浄した。 実験② ①のシュウ酸標準溶液でホールピペットを洗浄したのち、 同じ溶液25.0mL をホールピペットでとり, コニカルビーカーに入れた。 これに指示薬を加え, ビュレ ットを用いて① の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 10.20mL を要した。 (c) 実験 ③ 食酢を正確に5倍に希釈した水溶液25.0mL をホールピペットでとり, コニカ ルビーカーに入れた。 ① の水酸化ナトリウム水溶液で滴定すると, 15.50mL を要した。 (1) 実験 ①のシュウ酸標準溶液のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。 (2)実験②で測定された水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。 (3) 実験③で, 希釈する前の食用酢中の酢酸のモル濃度を有効数字3桁で求めよ。 た だし、食酢中の酸はすべて酢酸であるとする。 (4) ガラス器具を洗浄するときに, 下線部(a) では純水で洗浄するが, 下線部(b), (c) では使用する溶液で洗浄する理由は何か。 100字以内で述べよ。 (10 琉球大 改)

（3）はなぜウなのですか？

4 右図の(ア)~(ウ)は, 水, 0.15mol/kg グルコース水溶液, 0.10mol/kg 塩化ナトリウム水溶液の蒸気圧曲線のいずれかである。 次の各問 いに答えよ。 ただし, 塩化ナトリウムは完全に電離している。 (1) 図の(ア)~(ウ)は,どの物質の蒸気圧曲線か。 (2)との差が0.078K のとき, ちは何℃か。 小数第2位ま で求めよ。 L(3) (ア)~(ウ)の中で,最も凝固点が低いものはどれか。 蒸気圧 [ × 105 Pa] 1.0 (イ)(ウ) 温度 t₂ t3

(2)の解説の青線部分が分かりません。18.4の数字の意味を教えてください。

001 (a) ROS 91 (1) 18mol/L (2) 82mL (3)177mL 賃貸 0 (1)この濃硫酸 1L (=1000cm²) の質量は, 1.84g/cm×1000cm=1840g モル濃度を求めるには 08 密度 体積 質量 02 濃硫酸1L中のH2SO4 の物質量は, 溶液1Lの質量を求めて から,溶質の物質量を 10 めるのがよい。 1840g×10 98 かけ忘 as 生じる二酸化炭 98g/mol 18.40 18mol 204 濃硫酸1L中に含まれる H2SO が 18molなので、この濃硫酸のモル 濃度は18mol/Lである。 (2) 必要な HSO』 の物質量は、つまり #2088 35AJH (g) s02-020 500 031 3.0mol/Lx L=1.5mol 1000 010020*** 0 (a) s 溶質の物質量 [mol] モル濃度 [mol/L]= 溶液の体積 [L] H2SO4 1.5mol を得るのに必要な濃硫酸の体積x [L]は、[g]s-g 001 JUCOS COTO より, (a) s -ala 1.5mol 18.4mol/L= x=0.0815...L≒0.082L x[L] したがって、 必要な濃硫酸は82mL。 (3) 濃硫酸100mL(=100cm²) は, 1.84g/cm×100cm=184g である。 この中のH2SQ4の質量は, 98 184g× =180.32≒180.3g 100 -- E-8-6 8-0 (S) 8-D(S)

(2)の答えを求める直前の式の意味が分かりません。なぜこうなるか、教えてください。

52 第2編物質の変化 応用例題 17 水和水をもつ物質の溶解量 リード -93 解説動画 硫酸銅(II) CuSO』 は, 20℃の水100gに20g 溶ける。 CuSO=160. H2O=18 とする。 ×1) 20℃の水 100g に,硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4・5H2O は何g 溶けるか。 (2)20℃のCuSO4 飽和溶液を60g つくるには, CuSO45HzOは何g必要か。 第2編 指針 溶解度は, 水和水のない硫酸銅(II) 溶質の質量[g] S = CuSOについて表すことに注意する。 飽和溶液の質量 [g] 100g+S (S溶解度) 解答 (1) 溶ける CuSO5H2Oの質量をx [g] とすると,そのうち CuSOが -x [g], 160 250 90 水が 250* -x [g] 飽和溶液中に溶けている溶質の割合は常に等しいので, 8627160 溶質の質量[g] 250 x [g] 20 g = 飽和溶液の質量 [g] 100g+ x [g] x=35.2....g≒35g| 100g+20g (2)20℃では,水 100g と CuSO420gから, 120gのCuSO 飽和溶液ができる。 れと同じ濃度の溶液60gをつくるのに必要な CuSO4 は, 20gx. 60g=10g 120g これを含む CuSO45H2O は, 10g× = 15.625g = 16g 答 250 160

っこの問題についてなんですが、僕は2モルが1molになってるから普通に50%やんって思ったら、回答ではもう一手間計算してました。これって必要ですか？必要ならなぜ必要か知りたいです。優しい方御教授願います！

問7 酢酸エチルは, 濃硫酸を触媒として酢酸とエタノールから合成できる。 [H2SO4] CH3COOH + C2H5OH CH3COOC2H5 + H2O 酢酸 (分子量60) エタノール (分子量46) 酢酸エチル (分子量88) 88 反応式から、酢酸エチル =1.0mol が得られたので, 酢酸 1.0 mol が酢酸エチルに変化し 88 たとわかる。 よって、酢酸の 1.0 × 60 x 100=50〔%] 2.0 × 60 が酢酸エチルに変化した。 これいる? (答) 33

高校化学、物質の状態の個体の溶解度の範囲の溶解度曲線についてです。 1枚目の問題集の（3）についてです。 冷却したあと飽和溶液の全体の質量は析出された分変わるのに、なぜ60度の時の全体の質量の210だけで考えるのですか？ 2枚目は授業のプリントなのですが（字が汚すぎてす... 続きを読む

無極 (オ) 圧力(カ) ヘンリー (キ) 小 (ク) 小さく (ケ) 高く (コ) 質量モル (サ)チンダル (シ) ブラウン (ス) 半透 (七) 透析 基本例題23 固体の溶解度と濃度 D →問題 50 水 100g に対する硝酸カリウム KNO3 の溶解度は, 25℃で36,60℃で110である。 硝酸カ リウム水溶液について,次の各問いに答えよ。 (1) 25℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の濃度は何%か。 2 考え方 (1)の水溶液のモル濃度を求めよ。 ただし, 飽和水溶液の密度を1.15g/cm3とする。 60℃の硝酸カリウム飽和水溶液100g を25℃に冷却すると、 結晶が何g析出するか。 (1) 飽和溶液では,溶質が 溶解度まで溶けている 解答 (1) 25℃では, 水100gに36g の KNO3 が溶けて飽和するので 質量パーセント濃度は,次のようになる。 (2)次式から,質量と密度 を用いて体積を求めること ができる。 36g×10 × 100=26.4 100g+36g 26% (1) 水溶液の体積は 136 g =118.2cm=118.2 体積 [cm]= 質量[g] [g/cm3] 1.15g/cm3 (3) 水100gを含む飽和水 溶液を冷却すれば, 溶解度 の差に相当する質量の結晶 が析出する。 ×10-3L, KNO (=101g/mol)の物質量は36/101mol なので そのモル濃度は, 36/101 mol 118.2×10-3L =3.01mol/L=3.0mol/L (3) 水 100g を含む60℃の飽和水溶液は100g+110g=210g なので,この水溶液を25℃に冷却すると, 溶解度の差に相当 する質量 110g-36g=74g の結晶が析出する。 したがって, 飽和水溶液100gでは, 74g×100/210=35gとなる。 積は, 圧力が変わっても一定 混合気体の場合, (3) 溶解度は各気体の分 する。 基本例題25 次の各問いに答 (1) 2.4gの尿 (2) 1.8gのグ 27℃で何 Pa 考え方 (1)△t=Km か 下度を求める。 (2) グルコース n [mol], 溶液 [L], 絶対温度 すると, ファン 法則 IIV =nR つ。 138 例題 解説動画 例題 解説動画

答えは３０グラムなんですけどこの問題ってこの公式使えない感じですか？

68 15m1 140 136 4 20%の NaOH水溶液を使って、 1.5mol/Lの水溶液を100mL 作りたい。 20%の水溶液を何g使った (B) らよいか求めよ。 ※ヒント 密度がわからくても、解くことができる。まずはモル濃度と体積から溶質の物質量を求める。 1000×g/l 20 2 1.5×40 Y TOLOX 100 X=60 20 100xxx100=60×0.1(2) 20x=0.6 みつと 0.30 o/me x100= 30 0.03[g/cm3] x=0.03みつと 30g 2010.60 0.03×100=3 分で考える 「このプリントのポイント」 このプリントの範囲 センサー:p70の84 (大切だと思ったこと、 復習すべきこと、など)

（3）です。なぜこれもダメなのですか、

(3)物質A,B,Cのうち, 再結晶で物質を精製する 場合,この方法が適さないのはどれか。 0 20 40 60 80 100 温度 [℃] 思考 87. 溶解度表に硝酸カリウムの溶解度(g/100gの水) を示す。 次の各問いに答えよ。 (1)30℃における硝酸カリウムの飽和溶液の濃度は何%か。 (2)50℃における硝酸カリウムの飽和溶液 70g から水 を完全に蒸発させると, 何gの結晶が得られるか。 (3)70℃における硝酸カリウムの飽和溶液100gを30℃ に冷却すると, 何gの結晶が得られるか。 HI 硝酸カリウムの溶解度 温度 [℃] 30 50 70 溶解度 45 85 135 lom 50℃における硝酸カリウムの飽和溶液200gから水50gを蒸発させると、 何gの

この問題について解説してほしいです😣💦 物質量から63gのシュウ酸の結晶が必要ということまでは解けたのですが、、、

づく平均値で表 存在している。 ■の相対質量は 片平均値は,次 20 -mol 58.5 dom S2.0 ImOS! (a) =3.93mol/L ≒3.9mol/L 100 1 ・L 1.15 1000 65 物質量 [解答 (1) A 63 溶液の調製 解答 ポイント (カ) 302 ポイント Jm0220 量は35.5であ 37.0とする。 0.50mol/Lのシュウ酸水溶液1Lに含まれるシュウ酸 無水物 (COOH)2の物質量は0.50molである。 1molのシ ュウ酸の結晶 (COOH)22H2O中には, 無水物 (COOH)2 が1mol含まれているので,この水溶液1Lを調製する ためには,シュウ酸の結晶 (COOH)2・2H2Oが0.50mol必0 要である。 溶液を調整するときは,あらかじめ溶質を溶媒に溶かしておき、最後にメスフラ スコを使って体積をぴったりに合わせる。 (1) 原子 る。 原 量がA〔 HOM (2)気体 数個の Jom 0800- for OF で,1 lom 030.0 10230 m M この体積 [L] H) ナ) _6 実験 ごいるか。 38 [化学基礎] □63 溶液の調製 0.50mol/Lのシュウ酸 (COOH)2 水溶液を1Lつくるのに最も適切な 方法を選び, 記号で答えよ。 ただし, シュウ酸の結晶は (COOH)2・2H2Oである。 (ア) 45gのシュウ酸の結晶を水955gに溶かす。 (イ) 45gのシュウ酸の結晶を水1Lに溶かす。 (ウ) 45gのシュウ酸の結晶を水に溶かして1Lの溶液にする。 12 126 x (エ) 63gのシュウ酸の結晶を水937gに溶かす。 (オ) 63gのシュウ酸の結晶を水1Lに溶かす。 Hom か。 (カ) 63gのシュウ酸の結晶を水に溶かして1Lの溶液にする。 1.20 m 4章 物質量 51 1:x 14

どうやってモル濃度を求めるのか教えて欲しいです。

90. 酸塩基のモル濃度 3分 ら一つ選べ。 Im Od モル濃度が最も高い酸または塩基の水溶液を、次の①~④のうちか 酸: 塩: 1/2 酸または塩基の水溶液 溶質のモル質量 質量パーセント 密度 [g/mol] M 濃度 [%] C [g/cm³ ① 塩酸 36.5 36.5 1.2 ② 水酸化ナトリウム水溶液 40.0 40.0 1.4 ③ 水酸化カリウム水溶液 56.0 56.0 1.5 ④ 硝酸 63.0 63.0 1.4 [2018 本試]