(5)の解説お願いします。答えは1.45ｇになります。

23種類の黒い粉末A~Cの性質を調べるために、 次の実験 I~ⅢI を行った。これについ 実験Ⅰ:3種類の粉末をそれぞれ少量ずつとり、水に溶けるようすを調べた結果、 す て、あとの各問いに答えなさい。 べて溶けなかった。 実験ⅡIⅠ 3種類の粉末をそれぞれ少量ずつとり、 加熱したところ、下の表3のような 結果となった。 表3 A 変化はほとんど見られなかった。 粉末が白色に変化していき、発生した気体は、火のついた線香を入れると、 炎を出して燃えた。 ① 白色の物質は、みがくと特有の光沢を生じた。 B C 気体が発生し、石灰水に通すと白くにごった。 実験ⅢI:粉末AとCをよく混合して加熱したところ、気体が発生し、赤色の物質が できた。発生した気体は、石灰水に通すと白くにごった。 ② 赤色の物質は、み がくと特有の光沢を生じた。 (1)実験ⅡI において、黒い粉末Bを加熱したときに発生した気体を化学式で答えなさい。 (2) 実験ⅡI、ⅢIの下線部①、②の各物質には共通の特徴がある。共通の特徴として誤って いるものを次のア~エから一つ選び、記号で答えなさい。 イ電流が流れやすい。 ア 磁石につく。 水に沈む 工ハンマーでたたいたとき､ 広がった。 (3) 実験Ⅲにおける粉末AとCの変化を表した次の文で、( ① ) ( ② )に入れる 適切な言葉を漢字で答えなさい。 AはCによって ( ① ) されて、CはAによって ( ② ) された。 (4) 実験Ⅲにおける反応を化学反応式で答えなさい。 実験ⅡI において、黒い粉末Bをよく熱した後、 よく冷やしてから質量をはかった。 こ の操作をBが完全に白くなるまで繰り返し行ったところ、 下の表4のような結果と なった。 表 4 熱した回数 〔回] 0 加熱後の物質の質量 〔g〕 2.90 1 2.80 3 2.70 4 2.70 5 2.70 2.75 黒い粉末B 5.80gを加熱すると、物質の質量は 5.50gになった。このとき、反応せ ずに残っているBは何gか。

この問題の(4)の解説できれば細かくお願いします。答えは1000です

17:55 2021中学入試解答速報国語 - 偏差値 30台の中学にも対応 偏差値30台の中学から御三家まで幅広い中学の国語の 解答速報・講評・解説の提供に挑戦します。 cyugakujyukenkokugo.com ⑤ 炭酸水素ナトリウムの熱分解 Ⓒ 4G71% 気体(cm3) OPEN (4) 鉄と硫黄を混ぜて加熱する実験で、 加熱を止めても反応が続 くのはなぜか。 2. うすい塩酸 60cm3 の中にマグネシウムを入れて発生する気体 の体積を調べる実験を行った。 塩酸に入れるマグネシウムの 質量を変えて実験を6回行った結果が下の表である。 |1|2 3 |4 5 6 |塩酸(cm²) 60 60 60 60 60 60 | マグネシウム(g) 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 1.2 (1) この実験の化学反応式を書きなさい。 200 400 600 800 900 900 ⓇX (2) この実験で使ったうすい塩酸60cmと過不足なく反応するマ グネシウムは何gですか。 (3) 実験6で残ったマグネシウムを溶かすにはあと何cm3の塩酸が 必要でしょうか。 (4) この実験で使ったのと同じ濃度の塩酸100cmにマグネシウム 1gを入れたときに発生する気体は何cmか。 関連問題 化学変化1 化学変化 2 化学変化3 (発展) 化学変化4 (発展)

答えは4番です。 解き方が分からないので教えて欲しいです🙏

第7問 炭酸水素ナトリウム 8.40gを加熱すると熱分解反応が起こり, 一部が炭酸 ナトリウムに変化した。 反応後に得られた炭酸水素ナトリウムと炭酸ナトリ ウムの混合物の質量が5.92gであった。 この反応で発生した二酸化炭素の体 積は標準状態で何mLか。 最も適当な数値を、次の①~④のうちから一つ選 ① 89.6mL 113 mL ③ 448mL ④896mL

炭酸水素ナトリウムを加熱すると、炭酸ナトリウム・水・二酸化炭素が発生しますが、二酸化炭素がどういう経緯で(？)どこからやってきたのかがよく分かりません。教えてください🙏 炭酸ナトリウムは炭酸水素ナトリウムから水素が無くなったものなのかな…とか水は水素が酸化したのかな…とな... 続きを読む

なぜ炭酸水素ナトリウムの熱分解の化学反応式で 炭酸水素ナトリウム→炭酸ナトリウム+水素+二酸化炭素なんですか？ 炭酸水素ナトリウム→炭酸ナトリウム+二酸化炭素+水素ではだめなんですか？ 詳しく教えてほしいですお願いします🙏

すみません💦💦　この問題の解説をしてほしいです(_ _;)　答えはウ、エでした。

化学変化と熱 > 次のア~エの化学変化から、 発熱反応を2つ選びなさい。 ア. 炭酸水素ナトリウムの熱分解 イ. 水の電気分解 いおう ウ. 鉄と硫黄が結びつく化学変化 エ. マグネシウムの酸化 ア イ Kents 1 2 6 ⇒ 教科書p. 188, 190 H

炭酸ナトリウムと熱分解の式お願いします！

+HIMAC 酸 NaHCO3 →

マグネシウムに火をつけると、激しく光を出して燃えた。 はどんな化学変化ですか？ ウが合っていない理由は分かります！

2) 次のア~エの中から、2種類以上の物質が結びついて,もとの物質とは 性質が異なる別の1種類の物質ができる化学変化が起きているものを1つ 選び, 記号を書け。 [ウ] ア 液体の水を加熱すると, 水蒸気になった。 エ イ 塩化ナトリウムが水に溶けた。 ウ 酸化銀を加熱すると, 白っぽい物質が得られた。 エ マグネシウムに火をつけると, はげしく光を出して燃えた。

至急です！ 8の(2)の問題なのですがルーズリーフに書いているような解き方だとなぜ不正解になるのか教えてください🙇‍♀️

黒色の四酸化三鉄 Fe3O4になる。 (5) (6) Cuを強熱すると, 表面が黒色の酸化銅(II) になる。 8 ■] [金属と水の反応] 次の反応を化学反応式で表せ。 (1) Kは水と激しく反応し、 水素を発生する。 2 Caは水と反応し、水素を発生する。 酸化物が生じ 鉄と水の丘

なぜ問題文の初めの文に幾何異性体をもたないa.b.c.dと書かれているのに、Aの構造式がシストランスをもつ構造になってるのかが、わからないです。

4 (6) (5) (7) 1つ目のCIを固定して考えると 6 CI 7 ( 1はCのつく位置) 異性体は8種類 00 226 (1) ⓘCuzO② CHI3 (3) (A)CH3CH2/ TH C=C CH3-CH 2- H A H 132 化学重要問題集 5 H (C) CH3-CH2-CH=C-CH3 CH2-CH3 CH3 CI (2) 熱分解 (または乾留) (B) CH3 H 異性体は10種類 C=C H ~CH2-CH2-CH3 (D) CH2 CH2 ~CH2-CH3 分解 G (G) CH3-CH2 CHO (H)CH3CHO (I) CH, CH2-CH2-CHO (J) CH3-CO-CH3 CH 2 1 CH2CH2 CH2 解説 A~Cは分子式がCmH2m で, H2 と反応するのでアルケン, Dは H2 と反応しないのでシクロアルカンである。 AとBはH2 付加で同一 のEになるので同じ炭素骨格をもつが, Cは炭素骨格が異なる。 (1) アルケンをオゾン分解するとカルボニル化合物としてアルデヒド かケトンが生成する。 G,H,Iはフェーリング液を還元して赤色沈殿 の酸化銅(I)Cu2O が生じるので, アルデヒドである。 H, J はヨー ドホルム反応が起こり, 黄色のヨードホルム CHI が生じるので CH3 CO-の骨格をもつ。ここでHはアルデヒドでもあるので,ア セトアルデヒド CH3CHO と決まる。 (2) 酢酸カルシウムを熱分解 (乾留)するとアセトン (=J) が生じる。 (CH3COO) 2Ca→ CH3-CO-CH3 + CaCO3 (3) オゾン分解をまとめると,次のようになる。 A → 単一のG-CHO) B — H(CH3-CHO) + I(-CHO) -> C — G(-CHO) Ł J(CH3-CO-CH3) まず, Aは生成物が単一であるから, 二重結合を中心とした対称の 構造をもつ。 AはC。 なのでGは半分の C3 であり, アルデヒドは一 つに決まる。 03 2CH3-CH2-C-H O C6H12 は U = 1 であり、二重 結合または環構造を1つもつ、 ここでは二重結合でアルケン、 環構造でシクロアルカンであ る。 アルケンに低温でオゾン 02 を作用させると, オゾニドと いう不安定な化合物を生じる。 これを, 還元的条件で加水分 解すると, 二重結合が開裂し てアルデヒド, ケトンが生成 する (オゾン分解)。 [参考] オゾン分解と同様に, ア ルケンはKMnO を作用させて も分解する。 ただし, アルデヒ ドはさらに酸化される。 CH3/ H H H C = → CH 31 HO C-0 /HO \HO → CO2 + HO C = → C-O (i) 異性体をすべて書き出し、 情報により絞っていく。 (i) 情報からわかるパーツを 組み立て,構造を決定する。 異性体の数が多くなると, () の解法の方が効率がよい。