IS
度
速い反応遅い反応
e
「速い反応 瞬時に起こる反応 水素の燃焼、 塩化銀の沈殿の生成
都市ガス (メタン)の燃焼
反応速度
反応物に注目する場合
単位時間あたりに消費される反応物の物質量
生成物に注目する場合。
単位時間あたりに生成する生成物の物質量
OTEV
遅い反応 時間をかけて起こる反応 空気中での金属の酸化 (サビ)
使い捨てカイロの反応
反応速度=
反応速度
O2 の生成からの計算
1.5×10m
(05
水,
反応は溶液中で進む場合も多く、一定の体積中で考えることになる場合、
単位時間あたりの濃度の変化量で表すことが多い。
触媒!!
かえるを加えると、
反応物(生成物)の変化量 (val) (単位
反応時間 (S/
8
mol/s
21.0→2H2O→O2
反応物(生成物)の濃度の変化量 mol/L
反応時間 (S)
S
〔解鮮は
1.5×10
+
溶液や高圧気体では
化学反応がおこりやすい
医応が早くなる
車は一般的に化
反応にでてこが
反応速度を計算しよう。
少量の酸化マンガン (IV) に 1.0mol/L 過酸化水素水溶液5.0mL を加えて酸素を
発生させる。反応開始から10g で3.0×10mol の H2O2が分解し、酸素 O2が1.
5×10mol発生した。
H2O2 の分解からの計算
nl/su
=
ma/L-S
(1445)
3₁0x10m
=3.01/07
H2O2 の濃度変化からの計算
3.0×10mol の H2O2 が 5.0mL の水溶液中で消費されたのだから、反応の前後
で溶液の体積が変化しないものとすれば、
H2O2水溶液のモル濃度の変化量は、
Hond/Lx 7500 C
50x10-²
よって、 H2O2 の分解速度は、
(Fxty) 2.0×10=3
全体 500×103
=500x10-3mol
3.0x10-3=
2.0*10? mel
0.40ml/2
120 ml/2=0.80mb/2.
los
0:060ml/1.5m