電気分解について 陽極が白金、金、炭素でない限り溶け出すと習いましたし、調べてもそう書いてあります。 ですがこの問題ではAgは溶け出さず、陽極泥として沈殿しています。 なぜAgは溶け出さないのでしょうか？

化学 粗銅の電解精錬を実験室で再現するために、 図1に示すように、不純物とし てニッケル Ni と銀 Ag を含んだ銅 (粗銅) を陽極に, 純銅を陰極に, 硫酸銅 (II) CuSO4の硫酸酸性水溶液250mLを電解液として用い, 低電圧で電気分 解を行った。このとき, 粗銅の質量は7.41g減少し, 純銅の質量は7.36g増 加した。また,溶液中のCu2+のモル濃度は0.020mol/L減少した。用いた粗 銅中の銅の純度(質量パーセント)は何%か。 最も適当な数値を, 後の①~⑤ のうちから一つ選べ。ただし,電気分解の前後で, 粗銅の組成は変化しなかっ ものとする。 また, 陽極および陰極では,いずれも気体の発生は見られな かった。 18 % + 電源 Le |純銅| Cu Ca²+2 Aq Aa Aa Cu Ni 10: Cu rAd 粗鋼 BHOOD Cu Cu Ni Ag 硫酸酸性 CuSO 水溶液 図1 粗銅の電解精錬に関する再現実験の装置 ① 82 ② 86 ③ 91 ④ 95 ⑤ 99

化学基礎の問題について。問題文に「硫酸銅1.78g」とは書いてありますが、「硫酸銅の水和物が1.78g」とは書いてなくないですか？ 両方同じ扱いなのですか？ どなたか教えてください！

96 解答 ① Point! CuSO4+BaCl2 → と BaSO4 ↓ + CuCl2 硫酸銅(II)CuSO4 水溶液に塩化バリウム BaCl2 水溶液を加えると、硫酸バリウム BaSO4 が沈殿する。 各物質には次の量的関係が 成立する。 の 020 1.0 化学反応式の係数から、沈殿するBaSO と CuSOの物質量が等しいことがわかる。 十分な量の塩化バリウム水溶液を加えると、2.33gのBaSO4 (=233g/mol)が沈殿し 2.33 たので、 その物質量は mol となり、水溶液中の硫酸銅(II) も 233 2.33 mol である。 233 と表され、その物質量は 一方、1.78g の硫酸銅(II) の水和物 CuSO4nH2O のモル質量は (160+18n)g/mol 1.78 160+18n BaSO4 の物質量 || CuSO4 の物質量 || Home CuSO4nH2Oの物質量 mol となる。 CuSO4nH2Oには同じ物質量の 160+18n CuSO, nH2O CuSO4 が含まれるので、 次式が成立する。 1.78 n=1 2.33 233 したがって、正解は①である。 CuSO4 の $.1 8.0 0.0 の物質量 物質量

(6)で、位を揃えるために四捨五入してはいけないんですか？

[知識] 99. 式量 次の物質の式量を求めよ。 (1) ダイヤモンド C (4) 二酸化ケイ素 SiO2 (2) アルミニウム AI (3) 水酸化ナトリウム NaOH (5) 硫酸アンモニウム (NH4)2SO4 (6) 硫酸銅(Ⅱ) 五水和物 CuSO4・5H2O

1の（6）の答えはウなんですけど なぜウになるのか分かりません。 誰か教えてください

(1) 次の文章の①、②に当てはまる正しい組み合わせ を、ア~エの中から一つ選び、 記号で答えなさい。 1.ビーカーにX%の硫酸亜鉛水溶液と亜鉛板を入れ、Y%の硫酸銅水溶液と銅板を入れた袋状のセロハン を、ビーカーの中に入れた。 図1のように亜鉛板と銅板にプロペラ付きモーターをつなぐと、プロペラが 回転した。 次の各問いに答えなさい。 b 図1 亜鉛板 銅板 「右の図1で銅板は電池の (1) 極であり、(2)の向き に電子が移動する。」 セロハン 硫酸銅 ア.①+ a イ. 土 硫酸亜鉛 水溶液・ 水溶液 ウ. ① a I. ① 光電池用 (2) 銅板で起こる反応を、 化学反応式で書きなさい。 ただし、電子はeで表すものとする。 Sou プロペラ付きモータ・ (3) 亜鉛板で起こる反応を、 化学反応式で書きなさい。 ただし、電子はe で表すものとする。 (4)セロハンにはイオンが通過できる小さな穴があいている。セロハンを通過するイオンのうち、陰 オンの向きを次のアイから選び、 またそのイオンの化学式を答えなさい。 ア. 亜鉛板側から銅板側 イ銅板側から亜鉛板側 (5)しばらく電流を流した後、亜鉛板と銅板の質量はどのように変化するか。 次のア~オの中から- 選び、 記号で答えなさい。 ア.亜鉛板と銅板の質量は、両方とも増加する。 イ. 亜鉛板と銅板の質量は、両方とも減少する。 ウ. 亜鉛板の質量は増加し、銅板の質量は減少する。 エ. 亜鉛板の質量は減少し、銅板の質量は増加する。 オ. 亜鉛板と銅板の質量は、両方とも変化しない。 硫酸亜鉛水溶液の濃度Xと硫酸銅水溶液の濃度Yの組み合わせのうち最も適切なもはどれか。 ェの中から一つ選び、記号で答えなさい。 ア. 硫酸亜鉛水溶液 5% 硫酸銅水溶液 5% ウ. 硫酸亜鉛水溶液 5% 硫酸銅水溶液14% イ. 硫酸亜鉛水溶液14% 硫酸銅水溶液 エ硫酸亜鉛水溶液14% 硫酸銅水溶液

この問題の解き方が分かりません、、！ 途中式も含めて教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

液量 (mL)を求めよ。 20 硫酸銅(II) CuSO は 20℃の水 100gに20g 溶けるものとする。 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO5H2O は20℃の水40gに何g溶けるか答えよ。

(9)(10)の文字の化学反応式の求め方がわかりません。なぜこの答えになるか、手順を教えてください。

あとで 1 次の反応を、化学反応式で表せ。 ただし、(4)(5)は反応に 関係するイオンを含むイオン反応式で、 (9) (10) は係数に自然数x、yを用いた 化学反応式で表せ。 (1) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 を加熱すると、 炭酸ナトリウム Na2CO3 と水 H2O と二酸化炭素 CO2が生じた。 (2) プロパン C3Hg を完全燃焼させた。 (3) 青色の硫酸銅 (II) 五水和物 CuSO4:5H2O を加熱すると、 白色の無水硫酸銅 CuSO4 が生じた。 (4) 水素イオンH+を多く含む酸性の水溶液にアルミニウム AI を入れると 水素 H2を発生しながらアルミニウムが溶けた。 5 銀イオン Ag+を含む水溶液に塩酸を加えると、白色沈殿が生じた。 (6) 酸化マンガン (IV)に塩酸を加えて加熱すると、塩化マンガン(Ⅱ)と水と 塩素が生じた。 (7)希硝酸に銅を加えると、硝酸銅 (II)と水と一酸化窒素が生じた。 (8)濃硝酸に銅を加えると、硝酸銅 (II) と水と二酸化窒素が生じた。 (9) 鉄を空気中で加熱すると、 酸化鉄 FexOyを生じた。 (10) 炭素と水素からなる有機化合物CxHyを完全燃焼させると、 二酸化炭素と水を 生じた。

(7)と(8)が分かりません。途中計算と答えを教えてください🙇‍♀️

あとで 次の(1)~(10)の反応を、化学反応式で表せ。 ただし、(4)(5)は反応に 関係するイオンを含むイオン反応式で、 (10) 係数に自然数x、yを用いた 化学反応式で表せ。 (1)炭酸水素ナトリウム NaHCO3 を加熱すると、炭酸ナトリウム Na2CO3 と水 H2Oと二酸化炭素 CO2が生じた。 (2) プロパン C3Hg を完全燃焼させた。 (3) 青色の硫酸銅 (II) 五水和物 CuSO45H2O を加熱すると、 白色の無水硫酸銅 CuSO4 が生じた。 4) 水素イオン H+を多く含む酸性の水溶液にアルミニウム AI を入れると、水素 H2を発生しながらアルミニウムが溶けた。 5 銀イオン Ag+を含む水溶液に塩酸を加えると、白色沈殿が生じた。 (6) 酸化マンガン (IV)に塩酸を加えて加熱すると、 塩化マンガン (II)と水と 塩素が生じた。 (7)希硝酸に銅を加えると、 硝酸銅 (II)と水と一酸化窒素が生じた。 (8)濃硝酸に銅を加えると、 硝酸銅(II)と水と二酸化窒素が生じた。 (9) 鉄を空気中で加熱すると、酸化鉄 FexOyを生じた。 (10) 炭素と水素からなる有機化合物CxHyを完全燃焼させると、二酸化炭素と水を 生じた。

この問題の計算（ii）の解説をお願いします🙇‍♀️ 答えは35です！

目標 4 冷却による再結晶 次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 ②は手順に従って解け。 8分 ① 40℃の硝酸カリウム KNO3 飽和水溶液 330gを25℃まで冷却したとき,析出する硝酸カリウム は何gか。 ただし, 硝酸カリウムは水100gに25℃で40g, 40℃で65g溶ける。 50 g ② 60℃の硫酸銅(II) CuSO 飽和水溶液 140gを20℃まで冷却すると, 硫酸銅(II) 五水和物 CuSO4 ・5H2Oの結晶が析出した。 析出した硫酸銅(Ⅱ) 五水和物は何gか。 ただし, 硫酸銅(II) CuSO4 (無水物) は水100gに20℃で20g 60℃で40g 溶ける。 CuSO4=160, H2O=18 手順 60 °C 20 °C 冷却 CUSO4 飽和水溶液 CuSO45H2O -結晶析出後も X [g] 析出 飽和水溶液と して存在 問題の値 溶解度より 問題の値 溶解度より CuSO4 140 g 100+40g 飽和水溶液 CuSO4 飽和水溶液 140-X [g] 100+20g 溶けている CuSO4 W [g] 40 g 溶けている CuSO4 160 W(g). 250g) 20 g 計算(i) 60℃の飽和水溶液の組成は同じ 計算 (ii) 20℃の飽和水溶液の組成は同じ 400ml 10 7604 計算(i)60℃での硫酸銅(II) 飽和水溶液140g に含まれる硫酸銅(II) CuSO4(無水物)の質量 W〔g〕を 求めよ。 00 W 40 250 140 140 62,540 g 計算 (i) 20℃での硫酸銅(II) 飽和水溶液について, 比例計算により析出した硫酸銅(II)五水和物 CuSO45H2Oの質量 X [g] を求めよ。 >31.25までOK K go 溶解度溶解度曲線 再結晶の徹底演習 •

0.01モルっていうのは、CuSO4・H2Oのモルだと思うんですけど、CuSO4のモルでもあるのがよく分からないです。お願いします😿

次の(1),(2)に答えよ。 ただし, 原子量はH=1.0, 0=16, S=32, Cu=64 とし,有効数字 2桁で答えよ。 (1) 硫酸銅(II)五水和物 25gを水 175gに溶かした。 この水溶液の質量パーセント濃度はい くらか。 (2) 硫酸銅(II) 五水和物 25gを水に溶かして200mLの水溶液を調製した。この水溶液のモ ル濃度はいくらか。

(2)の解き方がわかりません。

問(C) 次の文の に入れるのに最も適当なものを 解答群 から選び, その記号をマークしなさい。また)には整数値を解答欄に記入 しなさい。 多くの水溶性の固体の水に対する溶解度は, 水温が高くなるほど大きく なる。 図1に硫酸銅(II) と硫酸コバルト(II) の水に対する溶解度を示す。 【硫酸銅について】 33℃の水568g に硫酸銅(II) 五水和物を溶解させて飽和水溶液を作る ことを考えた。 溶解させる硫酸銅(II) 五水和物の質量を計算すると ( (1))g となる。 【硫酸コバルトについて】 20℃の硫酸コバルト(II) 飽和水溶液 (溶液 A) を45℃まで加熱し,溶液 A に 21.0gの無水物の硫酸コバルト(II)を溶解した後, 徐々に冷却すると 40℃で析出物が現れる。 この操作によって水の量は変化しないものとする と,溶液 A の質量は (2) gと計算される。