点ウのような中和点ではCH3COONaが完全電離し、酢酸イオンが加水分解するのに、緩衝液内のCH3COONaはなぜ加水分解を無視するのですか？

思考 論述 グラフ 344. 中和滴定曲線 0.40mol/Lの酢酸水溶液 50mL に 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHag を滴下して 混合液のpHを測定したところ, 図のような滴定曲線が 得られた。酢酸の電離定数K を 2.0×10 -5 mol/L, 水 のイオン積 Kw を1.0×10-14 (mol/L), √2 =1.4, log102=0.30, 10g 103=0.48 として,次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpHを小数第1位まで求めよ。 (2)領域イでpH の変化がわずかである理由を記せ。 (3) 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 196 pH 14 ウ 7 イト 0 ア 25 50 75 NaOHaq の滴下量〔mL] (10 大阪薬科大改)

緩衝液は、最終的に電離平衡の式で考えるのか、加水分解平衡で考えるのかの判断ができません、 問題文にだいたい水のイオン積書いてありますが、一回も使わないで解答が書かれてることもあります。

緩衝液について質問です。 実験２について 酢酸と水酸化ナトリウムをまぜ、酢酸ナトリウムを作り、 酢酸を加えます。それぞれ酢酸ナトリウムC mol/L酢酸C' mol/Lとし、酢酸の電離平衡を考えるとき、解答の黄色マーカーの部分のようにxが非常に小さいとしているのは、酢酸ナ... 続きを読む

[思考 NO. 343. 緩衝液 次の実験1~5について,下の問いに答えよ。 塩をつくる 実験 1 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液 500mL を水酸化ナトリウムで中和した。 実験2 実験1で中和した水溶液に0.40mol/Lの酢酸水溶液 300mL を混合して緩衝 液800mLを調製した。 弱酸加える 実験3 濃度 0.20mol/Lの塩酸 200mLを, 水800mLで希釈した。 できる 実験 4 濃度 0.20mol/Lの塩酸200mL を, 実験2の緩衝液800mLと混合した。 実験 濃度 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 200mLを, 実験2の緩衝液 800ml と混合した。 ¥3 何と反応する?? (問) 実験2~実験5で得られた水溶液のpHを,それぞれ小数第2位まで求めよ。 だし,水のイオン積Kwを1.0×10-14 (mol/L)2, 酢酸の電離定数K を2.5×10 - mol/L とする。また,酢酸の電離度は1よりも十分小さく,溶解や混合による体積の 変化は無視する。必要に応じて, log102=0.30, log103=0.48, 10g107=0.85 を用いよ。

解説がなくてどんな計算をしたらこの答えになるのかわからないので教えてほしいです。

問4 濃度未知のアンモニア水10mLを, 0.10mol/Lの塩酸で滴定したところ, 過不足なく中和するのに塩酸が 8.0mL必要であった。 次の問い(a,b)に答 ただし、必要ならば次の値を使うこと。 回 水のイオン積Kw=[H+] [OH-]=1.0×10-1 (mol/L)2 アンモニアの電離定数K= [NH4+][OH] [NH₂] =2.4×10mol/L √3=1.7. logo2.4=0.38 このアンモニア水におけるアンモニアの電離度αとして最も適当な数値 を次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ただし, αは1に比べて小さく 1-αを 1 とみなせるものとする。 12 ① 1.7×10-2 2.4×10-2 ③ 3.4×10-2 M④ 3.8×10-2 ⑤ 4.8×10-2 このアンモニア水10mLに、0.10mol/Lの塩酸を4.0mL加えると, アン モニアの半分が中和され,水溶液中に残っているアンモニアのモル濃度 [NHg]と,中和で生じたアンモニウムイオンのモル濃度 [NH+] が等しく なり,緩衝液になる。この緩衝液のpHとして最も適当な数値を、次の① ~⑤のうちから一つ選べ。 13 ① 7.4 ② 8.4 39.4 ④ 10.4 11.4

電離についてです 酢酸に水酸化ナトリウム水溶液を加えると水酸化物イオンと酢酸が反応し水分子を生成するため「pHはほとんど変化しない」とありました。 酢酸はCH3COOH→CH3COO-+H+というイオン式で、この内のH+がOH-と反応し水を生成するのであればH+を失った... 続きを読む

「pHがあまり変化しない」というのはなぜですか？

b 二酸化炭素 CO2 と炭酸水素イオン HCO3 が存在する血液に H+ が加わった場合, 次の ように反応し, pHはあまり変化しない。 HCO37 + H+ + H+— ア H2Oィ + CO2 17 同様に血液にOH が加わった場合, 次のよ C 第2回 13 ①. うに反応するため, pHはあまり変化しない。 HCO3_ァ CO2 + OH- - よって, 11 ②, 12 ④, 物質はそれぞれ

どうして①〜⑥は交点の部分を考えているのですか？？

化学 3 タンパク質を酵素で加水分解すると,種々のアミノ酸の混合物が得られる。こ れらのアミノ酸の分子は,同一の炭素原子にカルボキシ基とアミノ基が結合して HOOD = いる。これらは,タンパク質の構成成分であり,R-CH(NH2 ) COOHで表され, α-アミノ酸とよばれる。 タンパク質は α-アミノ酸がペプチド結合で多数連なっ HOOD たポリペプチドである。ペプチドのアミノ基が残った末端をN末端,カルボキ HOOD HO シ基が残った末端をC末端という。 HOOD-HO いま,アミノ酸7個からなる直鎖のヘプタペプチド X について,以下の実験 (ab) を行った。なお, ヘプタペプチド X を構成するアミノ酸はグリシン、ア ラニン、アスパラギン酸, リシンの4種類であることがわかっている。これらを 仮にA~Dとする。 実験a ペプチドのC末端側からアミノ酸を順次切り離していく酵素であるカ ルボキシペプチダーゼを使って, ヘプタペプチド Xのアミノ酸の配列順序 を決定する実験を行った。 1molのヘプタペプチドXをこの酵素で加水分 解し,切り離されたアミノ酸 A,B,C,D の物質量を反応時間ごとに追っ て測定すると,次のグラフに示す結果が得られた。 71 A:2mo/ B3nol C:lol Pilmal アミノ酸の物質量 2 アミノ酸C アミノ酸B アミノ酸A [mol] アミノ酸 D 0 反応時間 (VI) 実験 b得られたアミノ酸A~DをPHがおよそ6の緩衝液に入れ電気泳動を 行った。 ②

水素イオンが増えると、、、 教科書にはHCO3-と水素イオンが反応とあるのですが、ルシャトリエの原理では無いってことですか？ 左の反応が盛んになるだと思いました！

2章 を描い <溶液 液で 生体内における緩衝作用・ 生体内の反応は、特定のpHで働く酵素などに大きく依 存しており、pHを一定に保つために、 いくつかの衝 作用が知られている。 血液中の緩衝作用 ヒトの血液(液体成分である血しょう)のpHは、約7.4 に保たれている。動脈血のpHがほんの少し酸性に傾くと、 状態になり、 反対に p11 がほんの少し塩基性に傾くと、 「けいれんなどを起こす。 したがって、血液のpHの変動を おさえるために、 いくつかの緩衝作用が知られている。 そ の一つである血液中の炭酸 HCO と炭酸水素イオン HCO の緩衝作用を示す。 HCO3H++HCO 生物 生体内では円やなどが、 一定の範囲内に保たれている。 血液中にHが増えると,上記のHCO が反応し, HCO が生成する。 H+ + HCO3- H2CO3 血液中に OH が増えると, H2CO3 が反応し, H2O と HCO が生成する。 H2CO3 + OH- → H2O + HCO3- HCO は、CO2とH2Oに分解し, 呼吸によって肺と腎臓から排出される。 過剰なHCOは最終的には腎臓から尿として排出される。 ●細胞内や尿中の緩衝作用 細胞内や尿中では,リン酸二水素イオン H2POとリン酸水素イオンHPO - による緩衝作用が働いている。 H2POH++ HPO.2- H-PO, は弱酸で,Na,HPO をその塩とみなすことができる。 H*が増えると, HPO2 + H+H2PO4- OH が増えると, H2PO4 + OH- → H2O + HPO2- この緩衝作用は,次の滴定曲線のpHの変化を見れば,明らかである。 0.1mol/Lのリン酸水溶液10mLを, 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で 物質の変化と平衡 4 化学平衡 pH4 Na3PO4 33 滴定したときの滴定曲線が右図である。 pH=7の付近では, 水酸化ナトリウ ム水溶液を加えても, pHはあまり変化 しない。 図では,約14mL 滴下したと ころで, pH = 7 であるが,さらに2 25 mL加えても, pH ≒ 7.5 になるだけで ある。 ちなみに, 純水24mL に 0.1 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液を 13 11 _Na2HPO4 9 NaH2PO4 7 5 H3PO4 3 0.01mL 加えただけでも, pH = 9.6 に まで変化してしまう。 1 0 10 14 20 30 滴下した 0.1mol/L NaOH水溶液 〔mL〕 181

これの答えがア、エ、オなんですけどイ、ウが違う理由って強塩基と強酸が入ってるからですか?

821 185 - 次の組み合わせの試薬を同じ物質量ずつ溶かした水溶液が、緩衝液になるものをすべて選べ。 CHCOOH と CH3COONa い NaOHとNaCl う H2SO4とNaHSO4 え NH NHCI CO2(水溶液) と NaHCO3

1.強酸性の溶液に弱塩基性の溶液を等量加えたもの 2.強塩基性の溶液に弱酸性の溶液を等量加えたもの が緩衝作用をあらわす条件とならったのですがどういうことですか🥲🥲🥲🥲🥲🥲🥲🥲