化学基礎で、リードαの物質量と化学反応式の基本例題15の化学反応の量的な関係の（4）ところで、変化量をどうやって出しているのか分かりません。解説お願いします。

基本例題 15 化学反応の量的な関係 80 解説動画 マグネシウム 4.8g を燃焼させると, 酸化マグネシウムが生じる。 0=16, Mg=24 とする。 (1) マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 (2) マグネシウム 4.8g を完全に燃焼させるのに必要な酸素は何molか。 (3) (2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 (4) マグネシウム 4.8g と酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 指針 反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書き、その係数を用いる。 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比(同温 同圧) 解答 (1) 2Mg+O2 → 2MgO (2)Mg 4.8g は 4.8 g 24 g/mol = 0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg 2 molの燃焼に 必要なO2は1mol とわかるので, 0.20molx- 0.10 mol 答 (3) 化学反応式の係数より, 反応する Mg と生成する MgO の物質量が等しいとわかる。 40g/mol × 0.20mol=8.0g 答 MgO のモル質量 (4)Mg は 4.8 g 24 g/mol 2.4g -= 0.20mol, O2 は = = 0.075mol。 32 g/mol 2Mg + O2 2 MgO (反応前) 0.20 0.075 0 (mol) (変化量) -0.15 -0.075 +0.15 (mol) (反応後) 0.05 0 0.15(mol)…Mg が 0.05mol余る。 生じた MgO 0.15molの質量は, 40g/mol×0.15mol = 6.0g 答 QRA IT

（8）の解説おねがいします。 どっちもです🥲 答えは➀が4対1②が3対2です

NaHCU, ーピンチコック の質量 <4章 化学変化と物質の質量> また,図 反応する物質どうしの質量の割合 学習日 月 日 と、金属と結びつく酸素の量 の関係がわかる。 啓林館p.195~201 教育出版p.68~75 2 1 深Q 反応する物質の質量の関係を調べよう (1) 空気中で金属を加熱すると質量がふえるのは, 金属が空気中の何 と結びつくからですか。 (2) 金属を空気中で加熱し続けると,質量はいくらでもふえ続けますか。 実験7 金属と結びつく酸素の質量 ●質量をいろいろ変えて、銅の粉末やけずり状のマグネシウムを はかりとる。 ではかりとった金属を,質量が変わらなくなるまでステンレ ス皿の上で加熱する。 ③反応後のステンレス皿上の物質の質量をはかる。 1 解答 p.45 (1) (2) 銅の粉末 マグネシウム 金網 銅の質量 〔g〕 酸化銅の質量[g] 結びついた酸素の質量[g] 10.20 0.40 0.60 0.80 1.00 0.25 0.48 0.75 1.00 1.25 ①0.08 ② 0.200.25 (3) 左の表は,金属, さん かぶつ (3) ① 0.09 マグネシウムの質量[g] 0.200.400.60 0.80 1.00 酸化マグネシウムの質量[g] 0.330.65 1.00 1.32 1.66 結びついた酸素の質量[g] 0.13 0.40 ④ 0.66 酸化物, 結びつい た酸素の質量を示 したものです。 ① ~④にあてはまる ② ③ すうち 数値を書きなさい。 ④ (4) 作図>銅とマグネシウムのそれぞれについて,金属の質量と加熱後 の酸化物の質量を表すグラフを、下の図1にかきなさい。 (4) 図1にかく。 (5) 作図 銅とマグネシウムのそれぞれについて, 金属の質量と結びつ いた酸素の質量を表すグラフを, 下の図2にかきなさい。 (5) 図2にかく。 図 1 図2 (g) 2 加 2.0 結 0.8 の 1.5 物 1.0 量 0.5 E 加熱後の酸化物の質量 1.32 0.80 0.52 い 0.6 素 0.4 g結びついた酸素の質量 量 0.2 0 0 0.2 0.4 0.6 0.8 1.0 加熱前の金属の質量 (g) 0 0 0.2 0.4 20.6 0.8 1.0 加熱前の金属の質量 (g) (6)図1から,加熱前の金属の質量と加熱後の酸化物の質量の間に は、どのような関係があるといえますか。 (6) (7) 図2から、加熱前の金属の質量と結びついた酸素の質量の間に (7) は、どのような関係があるといえますか。 8 金属と酸素が結びつくとき、次の①②の質量の比を最も簡単な 整数の比で答えなさい。 かんたん (8) 1 : ① 銅 酸素 ② マグネシウム: 酸素

次の物質を、融点が高い順に並べよ。 塩化ナトリウム　ダイヤモンド　酸素　酸化マグネシウム という問題で 共有→イオン→分子 の順というのはわかりますが 塩化ナトリウムと酸化マグネシウムの両方がイオン結合なんです、、、 解答見たら酸化マグネシウムが融点が高いと書いてまし... 続きを読む

この問題を教えて欲しいです🙇‍♀️

④4 銅とマグネシウムを混合した粉末が4gある。 この粉末を完全に酸化させたところ、 加熱後の粉末の質 量は 6g であった。 加熱前の混合粉末には、銅とマグネシウムはそれぞれ何g含まれていたか。 [式]

中２化学、酸化マグネシウムの実験の問題です。 （３）から（５）が分かりません… できるだけわかりやすく教えていただきたいです…(´；ω；｀)

1あるクラスで5班に分かれ、図のような装置でマグネシウムの粉末を加熱し酸化させる実験を行っ た。1~4匹では、マグネシウムが完全に酸化されたが、5班だけは、加熱が不十分だったため、マ グネシウムの一部が酸化されず、そのまま残ってしまった。 下の表は、果をまとめたも のである。次の問いに答えなさい。 (1点×5) にチャレンジ!平成12年山県) 図 表 ステンレスの 2 3 4 5班 「マグネシウムの 粉末 加熱前のマグネシウム DER (8) 0.3 0.6 0.9 1.2 1.6 熱に残った物質 質量 (g) 0.5 1.0 1.6 2.0 2.1 (1)加熱によってできた酸化マグネシウムの色は何 (1) 色、次のア~エから最も適当なものを1つ選び、 記号で答えなさい。 (2) ア 茶色 ウ白色 青色 (2) マグネシウムが酸化されるときの反応を、化学 反応式で表しなさい。 (3)1~4の実験結果から、マグネシウムの質量 それと化合したのとの関係を表すグ ラフを書きなさい。 (3) (4) 質量4.5gのマグネシウムを完全に酸化させる のに必要なのは何か答えなさい。 (5) の実験で、酸 化されずに残っているマグネ シウムの質量は 、答えなさい。 (4) (5) マグネシウムの

(3)の答えはイです なぜイになるのか分からないので教えてほしいです🙏 一応全ての答えを書いておきます (1) 激しく熱や光を出しながら燃える。 (2)ビンの中の酸素がなくなったから。 (3)イ (4)マグネシウムには金属光沢があるが、酸化マグネシウムには金属光沢がない。

【マグネシウムの燃焼】 1 ねんしょう グネシウムリボンを燃焼させた。 マグネシウム 右の図のような装置をつくり, 電流を流してマ マグネシウムリボン ニクロム線 リボンは全部は燃えきらないで残り水がびん 000000] 1 の容積の約まで上がっていた。 これについて, 5 電源へ 空気 次の問いに答えなさい。 燃焼皿 (1) マグネシウムリボンが燃焼するようすを簡 単に説明せよ。 -5 ( ] (2) マグネシウムリボンが燃えきらないで残っ たのはなぜか。 簡単に説明せよ。 底を切りとったびん ミス注意 (3) 実験後、びんの中の大部分を占める気体は何か。次のア~エから選び、記号で答えよ。 ア 酸素 ちっそ イ窒素 ウ 水素 ( エ二酸化炭素 (4) マグネシウムと燃焼後の酸化マグネシウムの性質のちがいは何か。 1つ簡単に説明せよ。 (

至急⚠️ 酸化マグネシウムの化学式は2Mgoなのに、なぜこれはMgoになるのですか？ 明日テストなのでなるべく早く返信お願いします…！！

マグネシウムの質量 〔g〕 加熱後の物質の質量 〔g〕 0.3 0.6 0.9 1.2 0.5 1.0 1.5 2.0 1 金属を加熱したときの質量の変化について 調べるために,いろいろな質量のマグネシウ ムの粉末をそれぞれステンレス皿に広げて加 熱し, ステンレス皿が冷めてから全体の質量をはかった。 この加熱と質量の測定の操作を、質量の変化がな くなるまで繰り返し, 加熱後の物質の質量を求めると,どの質量のときも加熱前のマグネシウムの質量より 加熱後の物質の質量が大きくなっていた。 上の表は、この実験に用いたマグネシウムの質量と,加熱後の 物 質の質量をまとめたものである。 次の各問に答えよ。 問1 この実験で,加熱後にできた物質は何か。 化学式で書け。 Mgo <Mg20

反応する物質の質量の割合の問題です。 どうやったら答えが求められるのかが分からず、 教えてくれる方お願いします。

次にKさんは,1.20gのマグネシウムを空 気中で加熱する実験を行った。 加熱前にマグ ネシウムの一部をこぼしてしまい, 残ったマ グネシウムを加熱した。 加熱後の酸化マグネ シウムの質量をはかったら, 1.75gだった。 Kさんはこぼしたマグネシウムの質量を計 算しようと考えた。 1のグラフから, マグネ シウムの質量と, 生成した酸化マグネシウム の質量の比は、(ア)(イ)だとわか る。 この質量の比から,加熱後の物質の質量 が1.75gになるためには、(ウ)gのマグ ネシウムが必要となる。 ここから,(エ) gのマグネシウムをこぼしたことがわかる。 ②ア,イにあてはまる整数を答えなさい。 ③ウエにあてはまる数値を小数第二位まで計算 して求めて答えなさい。

理科の問題です‼️‼️ 提出しないと行けないプリントで 教えてください‼️⚠️

結びついた物質を離す反応 ~思考表現編~ ノートプリント No.26 <小話> マグネシウムの酸化について メモ 酸素がくっついたマグネシウムということで 酸化マグネシウムと呼ばれる <1>エタノールを綿にかけ、酸化銅の周りの綿を燃やす。 しばらく燃やした後、火を消さず アルミホイルをかぶせて密閉した。冷めてからアルミを取ると、黒い酸化銅の一部が 赤褐色の銅になっていた。 この原理を考えて、 自分の言葉で説明してみよう。 <2>湯気やお湯に硫黄を含む、 温泉に行った。 温泉から出た後、銀でできたシルバーアクセ が変色してしまっていた。 この原理を考えてみよう。 また、シルバーを元の輝きに戻す方法 を考えてみよう。 (できるだけアクセサリーに傷をつけない形で) <3> 【調べ】自由研究の定番、黒ずんだ10円玉を調味料できれいな色に戻す実験。 酸化銅を 銅にしている (還元している)のだが、 調味料の中の何という成分が還元しているのだろう? <4> 【動画から】 ドライアイスの中で、マグネシウムを燃焼させた。 動画の実験結果から、 どんな ことが言えるだろう。 酸素が結びつきたい相手を考えてみよう。

(4)でなんで変化量が-0.15になるのか分かりません。 あとmgが過剰と言えるのはなぜですか？

原子量 K=39, Ca=40, Fe=56, Cu=64, Zn=65, Ag= 定数 アボガドロ定数 N = 6.0×1023/mol -IA JS-M RC 第4章物質量と化学反応式 16 化学反応の量的な関係 →84,85 解説動画 マグネシウム 4.8g を燃焼させると,酸化マグネシウムが生じる。 0=16, Mg=24 ロス する。 マグネシウムの燃焼を化学反応式で表せ。 マグネシウム 4.8gを完全に燃焼させるのに必要な酸素は何molか。 2)で生じた酸化マグネシウムは何gか。 マグネシウム 4.8gと酸素 2.4gの反応で生じる酸化マグネシウムは何gか。 反応量・生成量を求める場合は,化学反応式を書き, その係数を用いる。 • 反応式の係数の比=分子 (粒子) の数の比=物質量の比=気体の体積の比(同温 同圧) 国 (1) 20g+02 → (2) Mg 4.8 g l 2 MgO 4.8 g 24 g/mol は1mol とわかるので, =0.20mol。 化学反応式の係数より, Mg2mol の燃焼に必要な O 1 0.20mol x = 0.10mol 著 答 2 (3)化学反応式の磁粉 の物質量が等しいとわかる。