還元がおこるときは同時に酸化もおこる、と教科書にかいてありましたが、 酸化銀の場合は、炭素を入れなくても加熱だけで分解します。この場合、酸化銀が還元して、何が酸化したのですか？ もしかして自分の認識がまちがっているだけでしたら、ご指摘お願いします。 回答よろしくお願いし... 続きを読む

⚫︎化学　酸化還元滴定 化学反応式の表している事が理解出来ていません。 以下の点を解説してほしいです↓ ①過酸化水素水は弱酸性だが硫酸を加えて酸性にする必要は何故あるのか ②過マンガン酸カリウムは式には出ていないのは何故か→カリウムは関係ない？この式に含まれなくていい？... 続きを読む

応用例題 28 酸化還元滴定 155,156 濃度が未知の過酸化水素水 20.0mLに硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.0400 mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液で滴定したところ, 10.0mLを加えたとこ ろで反応が終了した。 このとき, 過酸化水素および過マンガン酸カリウムは次のよ うにはたらいている。 -過マンガン酸 カリウム水溶液 H2O2 O2 +2H+ +2e- ...1 MnO4 +8H+ +5e¯ Mn²+ + 4H2O ...2 (1) 1 式, ② 式より,この反応のイオン反応式をつくれ。 (2) 過マンガン酸カリウム 1.0mol と過不足なく反応する 過酸化水素は何mol か。 (3) 過酸化水素水の濃度は何mol/Lか。 (4) この実験では, 褐色のビュレットを用いる。 その理由 を答えよ。 (5) 反応の終点はどのようにして知るのか。 指針 (1) ① 式, ②式中のe-の係数を等しくして各辺を加え, e を消去する。 (2) (1)で求めたイオン反応式の係数の比から求める。 (3) KMnO4 H2O2 の物質量をもとに等式を立てる。 ■解答 (1) ① 式×5+②式×2より 5 H₂O2 502 + 10H+ +)2MnO + 16H+ 1002 → 1007 2MnO4 +5H2O2+6H+ (2) 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき, 2Mn²+ +8H2O 2Mn²+ + 502 +8H2O (KMnO4 の物質量): (H2O2 の物質量) =2:5 5 1.0mol x1 = 2.5mol 答 2 (3) H2O2 水の濃度を x [mol/L] とすると, 10.0 5 0.0400 mol/LX- LX -=x (mol/L) x- ・L 1000 2 20.0 1000 係数の比 H2O2 の物質量 KMnO の物質量 x=0.0500mol/L答 別解 酸化剤と還元剤が過不足なく反応するとき, 10.0 1000 ①式×5 ②式×2 -褐色の ビュレット 酸化剤が受け取るe- の物質量=還元剤が失うe の物質量 の関係が成りたつので, H2O2 水の濃度をx [mol/L] とすると, 20.0 0.0400 mol/Lx L×5=x [mol/L] x- -LX2 1000 KMnO』 が受け取るe- の物質量 H2O2 が失うe の物質量 x=0.0500mol/L答 (4) 過マンガン酸カリウムが, 光によって分解されやすいから。 (5) MnOの赤紫色が消えず わずかに残るようになったときが終点。 -濃度未知 の過酸化 水素水

①ウ ②イ が答えなのですがイマイチ分かりません、、、 説明して欲しいです。 教えて下さった方はフォローさせていただきます！

(4) 実験Ⅰ, ⅡI で起きた化学変化から,炭素,銅, マグネシウムのうち, 最も酸素と結びつきやすいのは, ① (ア. 炭素 イ. 銅 ウ. マグネ シウム)であることがわかる。 このことから,実験Iの酸化銅を酸化マグ ネシウムにかえて同様に実験を行った場合, 加熱後, 試験管内にマグネシ ウムが② (ア.できる イ. できない)と考えられる。 ①.②の( の中からそれぞれ正しいものを1つずつ選び,記号で 答えなさい。

化学の酸化還元についての質問です。 ウとオの答えがそれぞれ4e-と2O2-になる理由を教えて欲しいです。🙇‍♂️

□142. 次の文は、電子のやりとりによって酸化・還元を説明した ものである。 文中の 成せよ｡ を埋め, { } 内の語句を選んで文章を完 Aの電子eをBが受け取るとき,AはBによってア{酸化・還 元}され,BはAによって{酸化・還元} されたという。 例えば,マグネシウムMg を燃焼 (酸素 O2 と反応) させると,酸化 マグネシウム MgO を生じる。 2Mg+O2 2MgO (MgO は、Mg2+ と 0² のイオンからなる。) このとき, Mg は 2Mg 2Mg2+ + ウのように電子e を " {失って受け取って} Mg²+ になり, O2 は O2 + 4e→オのように電子eを失って受け 取って} O^-になっている。 すなわち,{Mg・O2} から ク{MgO2} にeが移動しているの で, Mg は O2 によってケ{酸化・還元}され, O2 は Mg によって コ {酸化・還元}されたという｡ 142. (ア) (イ) (I) (カ) (ク) (コ) 「される」 と 「する｣ 「酸化される」 とは自分自身が酸化 されることをいい, 「酸化する」 と は相手を酸化することをいう。 Cu が酸化される O2 が Cu を酸化する (ウ) (オ) (キ) (ケ)

こういう問題なのですが、暗記ですか？

4 酸化還元反応 次の反応について 問いに答えよ。 2KMnO4 + 10 FeSO4 +8H2SO4 K2SO4 + 2MnSO4 + 5Fe2 (SO4)3 +8H2O (1) 酸化剤としてはたらいている物質は何か。 X603E (S) (2) 還元剤としてはたらいている物質は何か。

Nの最大酸化数が+5であることはわかるのですが、それを踏まえた上で、計算の仕方がわからないです。 お願いします🙏🙏

計算過程がわからないです。 お願いします🙇‍♀️🙇‍♀️

せ。 ⑤5 二酸化炭素の定量 p.162 空気中の二酸化炭素の量を測定するために,空気 10L を 5.0×10mol/Lの水酸化 バリウム水溶液400mLに通し, 二酸化炭素を完全に吸収させた。 生じた白色沈殿 をろ過し、残った溶液を40mL とって 1.0×10-3mol/Lの塩酸で滴定したところ, 9.0mL を要した。 水酸化バリウムと反応したのは空気中の二酸化炭素のみとして, 次の問いに答えよ。(T) (1) 下線部で起こる反応を化学反応式で表せ。 (2) 空気 10L中に含まれる二酸化炭素の物質量を求めよ。

NADHとNADPHは高エネルギー電子2つとプロトン(H＋)を合わせて水素化物イオン(H－)を作り、それを受容分子に渡す時酸化されてNAD＋かNADP＋になると書かれていましたがなぜ酸化なのかよく分かりません。 そもそも酸化とはH＋を渡すことだと思うので H－を渡しているた... 続きを読む

A 酸化 H A 分子 A の酸化 還元 酸化型電子運搬体 NADP+ NADPH 還元型電子運搬体 酸化 BH 還元 B 分子 B の還元 子の 図子応原化はしイすた 素原子を運ぶなかでも重要な電子運搬体は, NADH (nicotinamide adenine dinucleotide ニコチンアミドアデニンジヌクレオチド) とこれに よく似たNADPH (nicotinamide adenine dinucleotide phosphate. ニ コチンアミドアデニンジヌクレオチドリン酸)である。 NADHとNADPH が運 ぶエネルギーは、高エネルギー電子2個とプロトン(H)のかたちで、これら は合わさって水素化物イオン (H) をつくる。これら活性運搬体が水素化物イオ ンを受容分子に渡すと、 運搬体は酸化されてNAD もしくは NADP+になる。 NADPHは活性運搬体として、 本来はエネルギー的に起こりに に模式で示すように、エネ から引

酸化　還元の範囲で 酸化剤　還元剤の式 イオン反応式 酸化還元反応の式 とかいろいろあるのですが、作り方は分かるのですが、 何を表しているのかが分かりません。 イオン反応式がなぜ、e-を消すのか、また、なぜ酸化剤と，還元剤を足しているのかなど教えてください！

2 イオン反応式 次の酸化剤と還元剤の反応を, イオン反応式または化学反応式で書け。 例 MnO4- +8H+ +5e-- H2O2 → Mn²+ +4H2O ...① *** O2 +2H+ +2e- 解 ① ×2+②x5により、e-を消去する。 2MnO4 + 5H2O2 +6H+ ... 2Mn²+ + 502 +8H2O

答えはイとエになるんですが、どうしてですか？分かりやすく教えて頂きたいです。

160. 酸化・還元の定義酸素原子、水素原子の授受に着目して,次の下線をつけた原子 が酸化されているものをすべて選べ。 +2-2 0 (ア) CuO+H2 Cu+H2O (ウ) H2+Cl2 +1 → 2HCI 78 -x>x-x (イ) 2H2S+SO2 OHS ((I) 2Mg+0₂ (エ) xy 3S+2H2O WH 2MgO 物質の変化