頑張って考えても分からなかったので簡単に教えて欲しいです。

至急解説お願いします！！ 答えはイです

9 次の問1 問2に答えなさい。 問1 ある濃さの水酸化ナトリウム水溶液×とある濃さの塩酸Yを用 図1 100 いて、次の [実験] を行った。 ただし,図1は、水酸化ナトリウム水溶液Xと塩酸Yを混ぜ合わ せて水溶液全体が中性になるときの,それぞれの水溶液の体積の 関係を表したものである。 [実験] ① ビーカーに塩酸Yを50cm 入れ 水を加えて全体の体積を 100cmにした後, よく混ぜた。 2 ①の水溶液から40cmをとり、別のビーカーに入れた。 80 塩酸Yの体積 体積 60 60 「 40 [(cm³) 20 20 0 20 3 ②のビーカーに, 水溶液全体が中性になるまで, 水酸化ナト リウム水溶液Xを加えた。 40 60 水酸化ナトリウム水溶液X の体積 [cm] 〔実験〕の③で加えた水酸化ナトリウム水溶液×は何cm3 か。 最も適当なものを, 次のアからカまでの中から選んで, そのかな符号を書きなさい。 ア 5cm3 イ 10cm3 ウ20cm エ 25cm 3 オ 45cm3 力 50cm3

②解説を教えてください また違うところも質問するかもしれないです🙇‍♀️

(1)から(4)まで、 イオン反応式にするところまではわかったんですが、省略していたK+やSO42-を合体させて化学反応式にするところがわかりません。 どなたかわかりやすく解説していただきたいです。

中三理科の塩と中和についての問題です。 (3)の① ~⑥のグラフで表す問題がよく分かりません。 なぜ赤色の線のように書くのか説明して欲しいです。

イオンの数 H2SO4 塩酸 3) イオンの個数の変化】 表は、 BTB [cm³] -Baof 0 2 4 6 8 -2 4 6 8 塩酸 (cm³) 塩酸 (cm³) 溶液を加えた硫酸 (0cmに、水酸化 バリウム水溶液を2cmずつ加えて 水酸化バリウム水溶液 [cm〕 混合液の色 0 2 4 6 8 いったときの混合液の色の変化を示したものである。 硫酸 10cm中に存在する硫酸イオンの数をα個とす るとき、加えた水酸化バリウム水溶液の体積と次のイオンの数の関係を、グラフで表しなさい。 ① バリウムイオン □ ② 水酸化物イオン □③ 水素イオン 黄色 黄色 緑色 青色 青色 H.SOX e イオンの数 イオンの数 2 4 6 8 水酸化バリウム水溶液 [cm3] 0 水酸化バリウム水溶液 [cm3] 2 4 6 8 2 4 6 8 水酸化バリウム水溶液 [cm3] □ ④ 硫酸イオン 1⑤ 陽イオンの総数 □⑥ 陰イオンの総数 2 イオンの数 a イオンの数 トレーニング 121 2 4 6 8 水酸化バリウム水溶液 [cm] 2 4 6 8 水酸化バリウム水溶液 [cm] 2 4 6 8 水酸化バリウム水溶液 [cm3] 2 イオンの数

教えてほしいです。答えは2.8です。（2）③です。

(2) 鉄粉 3.5g と硫黄の粉末 2.0gの混合物をアルミニウムはくの筒に図Ⅱ 入れ、図Ⅱのように加熱した。 赤くなり始めたところで加熱をやめ てすばやく砂皿の上に置いても反応は進み、加熱後のアルミニウム はくの筒の中には硫化鉄 5.5g ができていた。 ① 加熱をやめても反応が続いた理由を簡潔に書きなさい。 ② 加熱後にできた硫化鉄を少量とり, 試験管に入れてうすい塩酸 と反応させたところ気体が発生した。 次のア~エのうち、このと 発生した気体の名称として最も適しているものはどれか。 一つ 選び、記号を○で囲みなさい。 ア 水素 イ塩素 ウ 二酸化硫黄 エ硫化水素 鉄粉と硫黄の粉末 の混合物を入れた アルミニウムはく の筒 砂皿 鉄粉と硫黄の粉末の混合物 4.0gを同じように十分に加熱した。 加熱後, アルミニウムはくの筒 に磁石を近づけたところ, 筒は磁石に引きよせられた。 筒の中の物質を細かくくずし 磁石で鉄 粉を可能な限りとり除いた後,質量をはかると3.3gであった。 混合物 4.0g に含まれていた鉄粉 は少なくとも何gであったと考えられるか,求めなさい。

解き方を教えてください🙇‍♀️

75. 空気の質量 空気を窒素 (分子量 28.0) と酸素 (分子量 32.0)の体積比 4:1の混合気体とすると、標 準状態で 22.4L の空気の質量はいくらか。また,空気より軽い気体を次からすべて選べ。 (ア) 二酸化炭素 (イ) アンモニア (ウ) メタン (エ)塩素 (オ) 二酸化硫黄 g, 例題 12

なんでウのH2Oの部分が4になるのか分からないので教えてください。

解法 ①酸化数の変化した物質を含む物質を書き出す。 MnO4 ¯ +7 ・Mn2+ +2-6 ②酸化数の変化を調べて,eを加える。 MnO4+ (ア 47-8=-1 eMn2+ た ・2t ③両辺の電荷が等しくなるようにH+を加える。 MnO4 + (H+ + (5) e¯ Mn2+ ④両辺の原子数を H2O で調整する。 MnOa' + ( 8 ) H+ + (5)e- →Mn²++ (4) H2O 1111111

高一化学基礎です。解説お願いします🙇‍♂️

3,(HO)DO 基本例題14 水素イオン濃度とpH 問題 130・131-132 水溶液のpHに関する次の各問いに答えよ。 ただし, 強酸 強塩基は完全に電離してい るものとし, 水のイオン積 Kw を1.0×10-14 (mol/L) とする。 (1)1.0×10-2mol/Lの塩酸のpHはいくらか。また,この塩酸1mLに水を加えて 100mL にすると, pHはいくらになるか。 (2) 1.0×10-'mol/Lの酢酸水溶液のpHはいくらか。 ただし、酢酸の電離度を0.010 を10 OHS (HOTUO (8) とする。 水酸化 (3)1.0×10-2mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液のpHはいくらか。

下線部の物質が酸化されたか、還元されたか分からないので教えてください！