NaCl結晶の生成熱は発熱なのに、格子エネルギーを求めるときは、吸熱反応扱いされるのはなぜですか？

1 molの NaCIの結晶を,気体状態のNa*と CI-にばらばらにするのに必要なエネル ギーを格子エネルギーという。格子エネルギーを直接測定するのは困難であるが、こ の値は次にあげるD~6のエネルギーの値を使うと,ヘスの法則を用いて計算で求め ることができる。 ① Naの昇華熱は109 kJ/mol である。ここで, Na(気)は単原子分子とする。 2 Cleの結合エネルギーは243kJ/molである。 Naの第1イオン化エネルギーは498 kJ/mol である。 の CIの電子親和力は356 kJ/mol である。 NaCI結晶の生成熱は410kJ/mol の発熱である。 (1) 次の例にならって,①~6の内容を熱化学方程式で表せ。 3 on 01 5 〈例)H.O(液)= H.O(気)-44kJ (2) NaCI結晶の格子エネルギーは何kJ/molか。 (3))1 molの気体状態のNa*が多量の水に溶解すると406 kJの発熱がある。これをNa* (気)の水和熱といい, 熱化学方程式で表すと, Na*(気)+aq=Na*aq+406 kJとな る。同様に, CI(気)の水和熱は+ 373 kJ/mol である。 以上のことから, NaCI結晶の水への溶解熱は何kJ/molになるか。 om L (三重大改)

なんで電子親和力ってハロゲンの中でClだけちょっと大きいんですか？ フッ素が最大でもいいのに。 ちょっと難しい話になっても頑張って理解するので教えて頂けると嬉しいです！

(5)がなぜ50になるのかわかりません、、教えていただきたいです

元系 SO3- 3 三価) リン酸イオン 期的に変 原子の数(1は書かない) PO- の周期表 問11 次のイオン1個がもつ電子の総数を答えよ。 (3) OH (4) NH (5) SO- の列に並る 10 (2) F- 周期表の られている LoB イオン化エネルギーと電子親和力 6上が

(2)(3)の記述の解釈が微妙なのでどちらかだけでも良いので図などで表して頂きたいです🙇‍♀️🙇‍♀️

(エ) NO3 (オ) CHgCO0- (カ) CO- (キ) SO- (ク) PO- 論 グラフ 36. イオン化エネルギーと電子親和力 図は、H~Caの第1イオン化エネルギー を示したものである。下の各間いに答えよす 1500 (1) グラフ中の原子のうち、最も1価の文 陽イオンになりやすい原子の名称を記せ。 (2) 原子 (a)~ (c)の第1イオン化エネル ギーが順に小さくなる理由を簡潔に記せ。 (3)同一周期に属する原子では,一般に, 事 He -[kJ/mol]- 2000 4 1000 500 0 5 10 15 20 原子番号 フ 原子番号が大きいほど, 第1イオン化エネルギーは大きくなる。この理由を簡潔に記せ。 (4) 電子親和力の大きい原子は,陰イオンになりやすい。 gLi とFの電子親和力は, ど ちらの原子の方が大きいか。 元素記号で示せ。 第1イオン化工ネルギー

なぜこうなるんですか？

彫題 原子番号順に並べるとおよそ増加するもの ( 価尼品の家、 何化Pれギー、電3の家 原子番号順に並べると周期性を示すもの 何るの器数、疲和) 価電子の数,原子の質量数, イオン化エネルギー, 電子親和力, 電子の数

化学基礎です。 5と7の答えがfとgなんですが、 なぜそうなるのか教えていただけませんか？

tHe co Ne Naa S ci K 12.a, b, c, d, e, f, g, h は順に原子番号 2,6, 8, 10, 11, 16, 17, 19 の元素を表して これらの元素の原子,イオンについて, 次の問いに答えよ。 (1) (i)a と同族である元素、(ii)bと同周期である元素をそれぞれすべて選べ。 (2) 価電子が4個の元素をすべて選べ。 (3) イオン化エネルギーの最も大きい原子と最も小さい原子をあげよ。 (4) eの原子とgの原子では, 電子親和力はどちらが大きいか。 (5) fの原子とgの原子では, どちらの原子が大きいか。 (6) cのイオンとeのイオンでは,含まれている電子はどちらが多いか。 (7) gのイオンとhのイオンでは,どちらのイオンが大きいか。

化学基礎です。 4番と6番の正しいか誤りかと、その理由を教えてくださいあ

7.次の記述の正誤を答えよ。 (1)原子の原子核の質量は,その原子全体の質量とほぼ等しい。 (2) 原子の原子核の大きさは, その原子全体の大きさとほぼ等しい。 (3) 電子と原子核は互いに引き合い,電子は原子核に接するように回っている。 (4)電子は,エネルギーの高いK殻から順に入っていく。 (5) 希ガス元素の原子は,最外殻電子がどれも8個という安定な電子配置である。 (6)典型元素の価電子の数は,族の番号の1の位の数と一致している。 (7)イオン化エネルギーの大きい原子は,陽イオンになりやすい。 (8) 電子親和力の大きい原子は,陰イオンになりやすい。

なぜ電子親和力だけ熱化学方程式で、プラスになるのでしょうか？ 回答よろしくお願いします🙇‍♀️

(ア)の解説についてなんですけど、わかりそうでわからないです、、 もしより詳しく説明できる方がいらっしゃったら説明お願いします🙏

準9。〈電子親和力とイオン化エネルギー) 次の記述(ア)~(オ)について, 正しいものを選べ。 (ア) 電子親和力の値は, 一価の陰イオンから電子1個を取り去るのに必要なエネルギ、 の値に等しい。 (イ) 第2周期の原子のうち, イオン化エネルギーが最も大きいものはフッ素である。 (ウ電子親和力が小さい原子ほど, 陰イオンになりやすい。

沸点が25度より低ければ気体というのがピンとこないです。教えて下さい🙇‍♀️ （1枚目が切れていてすみません）

(注 第1問 次の問い(問1~3)に答えよ。(配点 21) 29 a 問1 次ページの表1は, 原子番号Zから Z+7の元素ア~ク(ただし, 2 ついて,原子のイオン化エネルギー(第一イオン化エネルギー)と電子 および単体の融点と沸点を示したものである。ただし, 同素体が存在 では, 25℃, 1.013×10° Pa で最も安定な同素体の融点と沸点を示し に関する次ページの問い(a.b)に答えよ。 b