高校生の方に質問です！ 元素記号は高校に入ってからも使いますか？

この問題の(6)が分かりません！ 解説よろしくお願いします🙇‍♀️

20 第1編物質の構成と化学結合 36 解説動画 応用例題 6 原子イオンの比較 a,b,c,d,e,f,g,hは,順に原子番号 2, 6,8, 10 11 16,47 19の元素を表している｡ これらの元素の原子、 イオンについて、次の問いに答えよ、 (1)(i)a と同族の元素 (i) b と同周期の元素 をそれぞれすべて選べ。 (2) 価電子の数が6個の元素をすべて選べ。 (3) イオン化エネルギーの最も大きい原子と最も小さい原子をあげよ。 <4>eの原子との原子では、電子親和力はどちらが大きいか。 (5) f の原子とgの原子では、どちらの原子が大きいか。 (6) c のイオンとeのイオンでは、含まれている電子はどちらが多いか。 gのイオンとhのイオンでは,どちらのイオンが大きいか。 脂針 (1) a=He (第1周期), b=C, c=0, d=Ne (以上第2周期),e=Na,f=S,g= (以上第3周期), h=K (第4周期) (2) 典型元素の原子の価電子の数は, 族番号の一の位の数と同じ (18族元素は0。 (3) イオン化エネルギーは、 周期表で右上の元素ほど大きい。 (4) 電子親和力は, 1族元素で小さく, 17 族元素で大きい。 (5) 同一周期では, 18族元素を除いて原子番号の大きい元素ほど原子は小さい。 (6) (7) 原子番号が貴ガス元素の前後の元素のイオンは、 貴ガス元素の原子と同じ電 子配置をとり, 原子番号の大きい元素のイオンほど小さい。 解答 (1) (i) d (ii) c d (2) c, f (3) 最も大きい : a 最も小さい : h_ (4)g (5)f (6) 同じ (7)g

酸化還元反応の部分で、(2)のような酸素や水素が存在しない時に酸化数の変化だけでどのように解くことができますか？ 解説よろしくお願いします！

153 酸化還元反応 次の各反応において, 酸化された物質と還元された物質を,それぞれ化学式で答えよ。 (1) CuO + H2 2-2 (2) 2KI + Cl2 Cu + H2O 2 2KC + I2 (1) (2) 酸化された物質 還元された物質

教えていただけないでしょうか？

(3) 食酢 10mL (10倍希釈はせず)を中和するのに、 1mol/L水酸化ナトリウム水溶液を20mL 要した。 食酢に含まれる酸はすべて酢酸とし、含まれる酢酸のモル濃度はいくつか答えなさい。 強酸 or (1) (2) 弱酸 (3) 3 酸と塩基について次の問いに答えなさい。 (1) 強塩基とされる物質に含まれる1族の金属と2族の金属 (Be と Mg は除く)を何というか。 価数 (2) ブレンステッドの定義による塩基とは何か答えなさい。 (3) 水酸化ナトリウムの電離式を答えなさい。 (4) 0.5mol/L 炭酸のpHはいくつか。 炭酸の電離度を0.001 とする。 (5) 1.0×10-mol/L NH3 水溶液のpHはいくつか。 NH3 水溶液の電離度を0.01 とする。 (1) (2) (3) (4) (5)

価数ってどうやって求めるんですか？例えば炭酸ナトリウムNa₂CO₃とかだったらどうやったら価数が分かりますか？ 教えて下さい🙇🏻

1.尖形管1本にAg+,Pb2+の試料溶液をそれぞれ7滴ずつ取った 2.1滴の6M HClを加えた 3.湯浴で少し温めた 4.遠心分離した 5.上澄みに1M HClを1~2滴加えた 3で上澄みが白色透明 5で無色透明になりました。 なぜ白色から無色に変わったのかわからないで... 続きを読む

12から24にはいる語句教えてください！

18族の イオンになり 14 。 3 1族の水素原子や ンになり の原子は、電子配置が安定なのでイオン化エネルギーが3 やすいにくい 大きさぐ の原子は、イオン化エネルギーが、陽イオ 大きください 同じ族の原子のイオン化エネルギーを比べてみると, 18 族 : He Ne9 Ar ★族: Li 27 Na K となる。 これは,原子番号の大きい原子ほど、最外殻電子までの距離が2なるために電子 が取れ23 なり、イオン化エネルギーが 04 なるためである。 ←

この問題の(ウ)と(エ)を教えてください🙇‍♀️

6. <電子殻と原子核> .P. 原子核を取り巻く電子が存在できる空間の層は, 電子殻と呼ばれる。 電子 殻はエネルギーの低い順からK殻, (ア) 殻, M殻, N殻と呼ばれる。 K 殻では2個 (7) 殻では8個, M殻では (イ) 個 N殻では32個まで電子 が収容される。それぞれの殻には、電子が入ることのできる軌道と呼ばれる場所が1つ 以上あり、1つの軌道は、電子を2個まで収容することができる。 右上図に示すように, 元素記号に最外殻電子を点で書き添えたものは電子式と呼ばれる。 電子はなるべく対に ならないように軌道に収容される。 対になっていない電子は (ウ) 電子と呼ばれ, その 数は (エ) に等しい。 ② 周期表の同じ周期の1族元素の原子と比べると, 2族元素の原子では, 原子核の正の 電荷が増大・ 減少) し, 原子核が最外殻電子を引き付ける力が強くなる。 原子から一 個の電子を取り去って, 1価の陽イオンにするのに必要なエネルギーを第一イオン化エ ネルギーと呼ぶが, 1族元素の原子と比べて原子核が最外殻電子を引き寄せる力が強く なる結果,2族元素の原子の第一イオン化エネルギーは (大きく・小さく)なり,原子 の大きさは大きく・小さく) なる。

(1)の問題の意味がよく分からないのですが、解説をお願いしたいです😖

(1) Ar, Ca, Cl, F (K12 K, Mg, Na Ne の8種類の元素を、最外殻電子の数の少ない順に①~④の4つの元素群に分 げ,最外殻電子の数を記せ。 20 (2) ①~④の元素群は,それぞれ周期表の何族に位置しているか。 (3) ①~④の元素群は,それぞれ固有の名称でよばれる。 その名称を記せ。 (4) ①~④の元素群の示す性質を,それぞれ次から選べ。 (ア) 1価の陽イオンになって化合物をつくる。 (イ) 2価の陽イオンになって化合物をつくる。 (ウ) 1価の陰イオンになって化合物をつくる。 (エ) 電子配置が安定で、ふつうは化合物をつくらない。

周期表の横の行を周期、縦の行を族といいますが、 周期表を見ると逆だと思ったのですが、どのようなことですか？ 教えていただけると嬉しいです。