どなたか3番と4番の分かりやすい解説を教えて頂けませんか🙇🏻‍♀️՞

暖気 地表 前 2 主にうすい塩酸を入れ、マグネシウムを加えたところ た。気体の発生が完全に止まったあと、ビーカー全体の質量を測定した。マグネシウム を変え、同様の実験を行った。表は、その結果をまとめたものである。次の問いに答え 1 イヌワ アト 2 図2: 7.2 8.4 マグネシウム片の質量[g] 反応後のビーカー全体の質量[g] 4.8 3.6 93.3 94.4 6.0 9.6 ア 96.6 97.8 95.5 99.0 3 図 ア 1 イ Mg + ウ Mg + この実験で起きた反応の化学反応式はどれか。 ア Mg + HC1 →>> MgCl + H2 4 2HC1 → MgCl + H2 2HC1 → MgCl2 + H2 2 I 2Mg + 2HC1 -> MgCl2 + H₂ この実験で発生した気体について正しく述べている文はいくつあるか。 ①空気中で火をつけると燃えて水になる。 ②水に溶けやすく、石灰水を白くにごらせる。 ③ 空気より重く、下方置換法で気体を集める。 日 A 4. ロケットの燃料などにも利用される。 4 ⑤ ダイコンおろしにオキシドールを入れても同じ気体が発生する。 ア 1つ イ 2つ ウ 3つ エ 4つ マグネシウム片16g をすべて溶かすためには, 実験で使用したうすい塩酸は何g必要か。 ア 74g イ 79g ウ 84g I 89 g マグネシウム片 21.6g に, 実験で使用したうすい塩酸100gを加えると, 発生する気体の 量はどれか。 ア 1.5g イ 1.6g ウ 1.7g エ 1.8g

(3)③④ (5)① (6)全て 大問2 全て 解き方が分からないので教えてください

(3)0°0360° のとき,次の方程式・不等式を解け。 1 ① sin O 2 √2 2 ③ cost < (4) 次の問に答えよ。 ②tan tan 0 = √√3 ④ tan≧1 3 ①0°090°, cos 0 のとき,sin 0,tan日の 4 値を求めよ。 ② 90° 180°tan0=-2 のとき, cos 0, sin 0 の値を求めよ。 (5) 右の 「三角比の表(抜粋)」 を使って、 次の問に答 えよ。 三角比の表(抜粋) ① 次の三角比の値を A sin A cos A tan A 求めよ。 16" 0.2756 0.9613 0.2867 (ア) sin 163° 17" 0.2924 0.9563 0.3057 18° 0.3090 0.9511 0.3249 (イ) cos 160° 19° 0.3256 0.9455 0.3443 (ウ) cos 72° 20° 0.3420 0.9397 0.3640

かっこの部分がわからないので、教えていただきたいです💦🙇よろしくお願い致します🙇

考えてみよう! 問1 原子1個の質量をg単位で表すと非常に小さく不便であるため、質量数(① 炭素原子12C 1個の質量を (1 の として、他の原子の質量を12Cとの質量の比 で計算したものを原子の相対質量という。 の相対質量を求めてみよう。考え方は、 と基準にすると、 ←このg数を(① 具体的に、質量数27のアルミニウム 27A 12C 1個の質量=1.993×10-23g 27A1 1個の質量 = 4. 481×10 - 23g xを次のような比例式を作って計算すればよい。 AIの相対質量を計算してみよう。 「このg数はxになる」として、 炭素原子12C1個の質量をどのように定義したか覚えてる? (0 )とするんだったよね! 27A11個の質量はxとして、比例式を作ると... マナブさん 12C 1個のg数 27AL 1個の数 66 リカさん (2 ) g : (3 )g = (1 ↓この式から、 (2) ) xx=(0 )x (3 3 (

学校の課題で全然分からないのでわかる方教えて頂けませんか💦

34. 酢酸を水およびベンゼンとともによく振って平衡にさせた後、各層に含ま れる酢酸の濃度を測定し、水とベンゼンの間にいかに分配されるかを調べ た。 つぎの表に実測値を示す。180 3 ベンゼンの溶液中の濃度/gdm3 0.620 0.893 1.600 水溶液中の濃度 / 2.810. 55 Tom 酢酸は水溶液中でCH3COOH という分子式をもつと仮定して、ベンゼン溶 液中の分子式を推定せよ。 ただし、 水溶液中における酢酸の電離は無視して い 3.750 4.530 6.070 POV & that 8.030 as fit) (((( 丸 Hom 12 35.94.4% (質量) の炭素を含む不揮発性炭化水素の2.40gを120gのベンゼ ンに溶解したところ、20℃においてベンゼンの蒸気圧は 74.66mmHg から 74.01mmHg に低下した。この炭化水素の分子式を求めよ。 es

生物基礎の遷移の問題です。（2）の解説お願いします！

リード リード C+ 大学入学共通テスト対策問題 193 日本の植生の遷移に関する次の文章を読み,以下の問いに答えよ。 もとに, 社寺 (ア)~(カ)の森林の成立年代を古いものから順に並べたい。 ただし、最も古 表は、ある地方の6つの社寺(ア)~(カ)において森林構造を調べた結果である。これを いものは(カ)であることがわかっている。 なお,これらの社寺の森林は,それぞれの社 寺の成立以前に形成されていたものとする。 ミズヒキ キチジョウソウ 草本層 ヤブラン 11 ヤブコウジ ジャノヒゲ 1 アリドオシ マンリョウ 低木層 アオキ アカメガシワ タブノキ スダジイ 亜高木層 タブノキ クロマツ 3 22 階層 高木層 植物名 スダジイ タブノキ 社寺 ※表中の数字は被度 を表している。被 度とは各植物の地 上部が地表をおお う割合のことで、 この表では次の基 準で分けている。 1:1~20% (イ) 4 2 1 1 1 (ウ) 4 1 1 2 1 1 3 1 1 (エ) 2 4 1 1 1 1 1 1 (オ) 5 1 1 2 4 (カ) 5 1 1 2 2 1 2:21~40% 3:41~60% 4:61~80% 5:81~100% ある地方とはどこであると推定されるか。最も適当なものを次の①~⑥から選べ。 ① 北海道東北部 ② 北海道南西部 ③ 秋田県 ⑤ 愛知県 ⑥ 沖縄県 ④ 山形県 (2) 次の文章中の空欄に入る語や植物名を,あとの解答群からそれぞれ選べ。 下線部を考えるには, (a) 林から(b) 林への(c) をたどればよい。 などの(a)は(e)が(f),林床では芽ばえが生育できない。 これに 対し,や(h)などの(b)の芽ばえは(e)が(i),林床でも生育で きるので次第に変わっていく。 (g)、林から (h) 林への (c) のおもな原因は 湿度と温度条件である。 新しいものから見ると(オ)の (d) 林ができ,その下に生 えうる(b)の(g)が成長し,さらに (g) と(d)の混交林ができる。 その 後(d) 林は枯死して (g) 林となり, (b) どうしの競争の結果, (g) と 林になると推定される。したがって, の順になる。 (h)の混交林、そして (h) 林の 社寺の森林を古いものから順に並べると [(a)~(c), (e), (f), (i, j)の解答群] X 陰樹 ② 極相 ③ 遷移 ④ 相観 ⑤ 高く ⑥ 低く 光補償点 ⑧ 優占種 ⑨ 陽樹 ⑩ 林床

まじでわかんないです解説読んでも理解できなかったです

=4.0 れた 思考 93 アボガドロ定数の測定 アボガドロ定数を測定するため,ステアリン酸分子 分子の断面積 次の①~③を行った。 下の各問いに答えよ。 om 2 ⑤ 4. Sn 113 ① ステアリン酸C17 H35COOH (モル質量 284g (mo07.10mg をはかり取り,ヘキサンに溶かして正確に100mLとした。 (2) ①の溶液 0.640 mL を水面に滴下した。 0.1L (3) ヘキサンが蒸発すると, 図のように,ステアリン酸分子 がすき間なく並んだ単分子膜が生成した。 この単分子膜の面積は220cm²であった。 水面 (1) 滴下したヘキサン溶液 0.640mL中に含まれるステアリン酸は何molか。 (2) ステアリン酸1分子が水面上で占める面積を2.20×10 -15cm2 とすると, ③のステアリン 酸の単分子膜中に含まれる分子の数はいくらか。 99 (3)この実験から求められるアボガドロ定数 [/mol] はいくらか。 100.1Xlor. 70 (20 千葉工業大改) 1

途中まででもわかる方いたら教えてください🙏🏻 お願いします！

WINNER OF E ) 2年( )( )番 ( 問題 ドラえもんの道具 「バイバイン」は,振りかけたものが5分ごとに2倍の割合で増殖するという 薬である。 1個の栗饅頭にバイバインを使うとき, 1個 2個 4個 8個と増え続ける栗饅頭によっ て宇宙が埋め尽くされる (栗饅頭が宇宙の体積を上回る) までの時間はどれくらいだろうか? ① 1日くらい ② 1か月くらい ③ 1年くらい ④ 100年くらい ⑤ それ以上 直感で予想をしたあと、 以下の仮定のもとで計算して求めてみよう。 栗饅頭1個の体積:100m² 宇宙:直径930 億光年の球体 光速: 30万km/秒 ただし、計算には適宜, 近似値を用いてよい (円周率 = 3 とするなど)。 電卓 (関数電卓を除く) を用 いてもよい。 また, 必要ならば教科書巻末の常用対数表を用いること。

⑷なのですが計算が大変で計算ミスをしてしまいました。何か簡単な計算になるような工夫があれば教えて頂きたいです🙇‍♀️

3 S₁ (x²x²+15x-10) dx + 3 S(-パ-ク×-15x+10)dx 答え 125 192

131の(3)と(5)を教えてください。

量は何 430 129 陰極の組合せ 反応式で表せ。 で起こる反応を,それぞれ" を用いたイオン たとき、陽極、 龍解液 21 (2)希硫酸 (1) AgNO,水溶液 P P (3) CusO水溶 PE P (4) CuSO 水溶夜 P PL (5) NaCl水溶液 (6)NaCl Cu Cu C Fa C Fe 塩化銅(II) 水溶液に 0.50A の電流を32分10秒間流した。 130 塩化銅(II) 水溶液の電気分解 炭素電極を用いて、 (1) 陽極,陰極で起こった反応を,それぞれe を含むイオン 反応式で表せ。 (3)流れた電気量は何Cか。 また流れた電子は何molか。 (2) 陽極では酸化, 還元のどちらが起こったか。 (4) 陰極の質量は何g増加するか。 陽極で発生した気体は標準状態で何Lか。 131 硫酸銅(Ⅱ) 水溶液の電気分解 硫酸銅(II) 水溶液 100mLをとり, 白金を電極として1.0Aの電流を通じたとこ ろ, すべての銅(II)イオンを銅として析出させるのに 32分10 秒間必要であった。 この電気分解の反応を1つにまとめた化学反応式を記せ。 (2) 析出した銅は何gか。 0297) 最初の硫酸銅(II) 水溶液の濃度は何mol/Lか。 (4) 陽極で発生する気体は何か。 また, それは何molか。 塩化詞 (1) 水溶液 Pt 22 硫酸銅(II)水溶 (5) 電気分解終了後の溶液中には,何イオンが何mol含まれているか。 (6) 両電極を銅として電気分解すると,硫酸銅(II) 水溶液の濃度は,電気分解 どのように変わるか。 例題 22 Pt の解説動画

547（5）で、どうして結合エネルギーが大きい方が安定といえるのですか？

547核反応 水素の原子核をリチウム-Liの原子核に衝突させると, 2個のヘ リウム He の原子核が生じた。 H, Li, He の原子核および中性子の質量をそれぞ れ 1.0073u7.0144u, 4.0015u1.0087 u とする。 また, luは 931 MeVに相当す るものとする。 (1)この反応の核反応式を書け。 (2)この反応で減少する質量は何uか。 (3)この反応で放出されるエネルギーは何 MeV か。 (4) 3Li, He の原子核の結合エネルギーはそれぞれ何 MeV か。 (5) 核子1個あたりの結合エネルギーを比べると, Li, He のどちらの原子核がより 安定といえるか。