ら條*
< 次の水溶液の水素イオン濃度[HH]と pH をそれぞれ求めよ。 Cpiieと118)
d) 0.10molL の塩酸 と Y ュ
②) 0.10molL の酢酸水溶液 (電了度 0.010) *
③) 1.0x103moML の水酸化ナトリウメム水溶液
25和とweをとローユーニー
中性の水溶液
化学式. イオン式を入れよ。 (P121)
塩酸に水酸化ナトリ ウム水溶液を少しずつ加えていく と, 塩酸の酸性は次第に豚く 秘00の:注の (に,。
いいゆい。 その反応を中和反応という。 塩酸と水酸化ナ
柄と塩基が互いに性質を打ち消 し合うことを中和と
6. 中和について. 次の文の ( ) に適当な語句,
トリウムの中和反応を化学反応式で鞭く と。 次のようになる。 <Hoるまめう
go + Naog 一 (①-) + 政O MSプー
実際には水溶液中では, 次のようなイオン反応式が起きている。
HH 寺ROU2220
らち生じる "と雪基から生じる (②) が
っの9 。 塩酸と水酸化ナトリウムの中和反応は, (⑨ )か
結合し,( ④ ) が生成する反応であるといえる。
和するには., 次の①ー③の酸はそ:
ナトリウム NaOH (1 価の強塩基) を完全に中
。 1.0mol の水酸化 の
ぞれ何 mol 必要か。(P124) で人あき3と色
) 壇化水素HCI (1 価の強酸) Neut ww MAの
) 酢酸 CH5COOH (1 価の到酸) ーー
) 硫酸HLSO。(2 価の強酸)
mo
