（2）で下の解法が不可な理由を教えて頂きたいです。よろしくお願いいたします。

図1 問4 下線部c)について, 同じ断面積 5.00 cmをもつ容器Aと容器 B を, グルコースとス 行った。なお、接合部の体積は無視できるものとする。 クロースを通さない半透膜をもつ接合部で連結した図2の装置を用いて、 次の操作を 断面積 25.00cm2 断面積 5.00cm² コック 金属管 ピストン A B B A 接合部 半透膜 図2 603mg 図3 操作:容器 A には水, 容器B にはグルコースとスクロースの混合物を 603 mg 溶解した 水溶液をそれぞれ90.0ml入れた。 そして, Bの液面の上に重量が無視でき摩擦なく なめらかに動くコック付きのピストンを置き, コックを閉じた状態でピストンへ5.54 × 10 Pa の圧力を加えたところ, 図3のように容器Aと容器Bの液面の高さが同 ① じになった。 なお, 金属管の先端には弁が付いており,溶液は金属管内に流入しない ようになっている。

化学基礎です答えは４番なんですが、 どうやって解くんですか

問10 次の式は 酸化還元反応において, 酸性条件で過マンガン酸イオン MnOiと鉄 イオン Fe*のはたらきを示す反応式である。 0200 MnO4 + 8H + 5e - → Mn2+ + 4H2O +5e Fe2+ → Fe3+e 濃度未知の硫酸鉄(II) FeSO4 水溶液20mLを硫酸で酸性にした後, 0.020mol/Lo 過マンガン酸カリウム KMnO 4 水溶液で滴定したところ, ちょうど10mL滴下したと ころで滴定の終点に達した。 硫酸鉄(II) 水溶液の濃度は 10 mol/Lである。 ① 0.0020 ④ 0.050 5 0.10 ② 0.00503 0.010 MnO4+8H++50 → 5Fest+be 5 Fezt 5 fest → 1:5=0.02xx x=0.01 Mn+ +4720

化学式見て瞬時に酸化剤還元剤ってわかるんですか？みんな覚えてるんですか？ 考え方とか合ったら教えてください また過酸化水素など酸化剤還元剤にもなり得るものの考え方もよくわからないです

0 2 酸化剤と還元剤 H原子:0→+1酸化数増加, H2(H) は酸化された。 3 酸 ① 酸化 <15> 0 +1 Cu 原子: +20酸化数減少, CuO (Cu) は還元された (1) ●酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し、自身は還元される物質 酸化剤 電子を受け取る反応 つ。 還元剤、相手の物質を還元し、自身は酸化される物質 ①- (2) 還元剤 電子を放出する反応 Cl2 ③ エ Cl₂+2e- → Na HNO3 (濃) HNO3+H++e_ → HNO3 (希) H2O + NO2 H2S HNO3 + 3H+ + 3e- 2H2O + NO KMnO41 H2SO4 (熱濃) H2SO4+2H+ +2e ← 2H2O+SO2 KI MnO4 +8H++5e → Mn²+ +4H2O K2Cr2O7 03 H2O2 Cr2O72-+14H++6e- 03+H2O +2e- H2O2+2H+ +2e- 2Cr3+ +7H2O SnCl2 → 0₂+20H- ← SO2 → 2H₂O S+2H2O H2O2 SO2 SO2+4H++4e- H2S (COOH)2 Na+e S+2H+ +2e- → 12+2e 2CO2+2H+ +2e- Fe³++eN Sn 4+ + 2e O2+2H+ +2e- SO2+4H+ +2e ● 赤紫色から淡赤色 (無色に近い) に変化する。 中性~塩基性では次のように反応する。 MnO4 +2H2O+3e- → MnO2+40H (MnO2 の黒色沈殿が生成する) 量的 酸化 (a) 位 (b) Na ← 3SC ← (COOH)2 ②酸化 2I¯ たは酸 FeSO4 Fe2+ ← Sn2+ Na2S203 2S2032- H2O2 → S4062+2e- SO2+2H2O ←

（7）の答えは＋2なんですけど、これはCNは−1だと覚えていないと解けない問題ですか？

1. 酸化数 次の化学式中の下線部の原子の酸化数を求めよ。 (1) Na2O (2) K2Cr207 (5) H2O2 (6) HNO3 (3)KMnO4 (4) H2SO4 (7) K4 [Fe(CN)6] (8) FeCl3

この問4の（1）のイオン反応式から（2）の化学反応式にする所で、K+かSO4-を、MnO4-やH+やMn2+にくっつけると思うんですけど、K2SO4（緑引いてるとこ）は何ですか？お願いします

次の文章を読み, 下記の各問に答えよ。 3) 硫酸で酸性にしたシュウ酸水溶液を約70℃に温め、過マンガン酸カリウム水溶液を加えると, 酸化還元反応が起こる。この反応では,過マンガン酸カリウムがア剤,シュウ酸がイ 剤として次のようにはたらく。 MnO4+ (あ)H++ (い) e- Mn²+ + (う) H2O → …... ② (COOH)2→[え] 問1 空欄 ア イに当てはまる語を記せ。 問2 空欄 (あ)~ (う)に適切な係数を入れ, ①の電子を含むイオン反応式を完成して記せ。 問3 空欄 [え]を埋め、②の電子を含むイオン反応式を完成して記せ。 問4 下線部で起こる反応について,次の(1),(2)に答えよ。 (1)この反応のイオン反応式を記せ。 (2)この反応の化学反応式を記せ。

問題2の、かっこ３と4が、分かりません。グラフは、二つ目の右下がりの線です。「見にくくてすいません」また、三つめの画像も、よく分かりませんので、教えていただけると幸いです。

10 オリバーさんは、午前10時に家を 自転車でむかえに行きました。 離れたバス停の前を通りました。 オリバーさんは、家を出発してから5分後に, 家から1km 変化のようすか ダム 問2 オリバーさんの自転車の速さは一定であると考えて, 次の問いに答えなさい。 (1) オリバーさんがけいたさんの家まで進んだとして, オリバーさんが進むようすを表すグラフを, 前ページの図にかき入れなさい。 (2) オリバーさんについて,xとyの関係を式に表しなさい。 (3) オリバーさんとけいたさんが出会ったのは午前何時何分ですか。 また, けいたさんの家から何kmの地点ですか。 説明しよう もし,午前9時30分にオリバーさんが家を 15 出発したとすると, けいたさんとオリバーさんが 出会うのはどの地点でしょうか。 次の (ア)~(ウ) から選び, 理由も説明しましょう。 (ア) けいさんの家と図書館の間 (イ) 図書館 20 (ウ) 図書館とオリバーさんの家の間 8 かりん 学習 とられ ステップ 1 ・条件 問3 けいたさんとオリバーさんが, けいたさんの家と図書館の間で 出会うためには, オリバーさんは家を何時何分より前に 出発しなければいけないでしょうか。

中学2年生です！！ 数学で一次関数の利用をやっています！ 写真の問1、問2、説明しよう、問3が何度やっても解けません😭 問1の（1）.（2）は自信はないけど、解けました！他の問題が分からなくて、ぜひ教えてください🙏

用 Je けいたさんは,午前9時に自分の家を出発しました。 C地点 y LO 5 4 B地点･･････ 3 2 1 A地点 IC 0 152 30 60 90 午前10 20 午前 9時 10時 問1 3章 次関数 3節 一次関数の利用 上のグラフを使って, 次の問いに答えなさい。 (1) 上のグラフの, A地点, B地点, C地点は, けいたさんの家, オリバーさんの家, 図書館の どれを表していますか。 (2) 図書館に着く前とあとでは, けいたさんの 進む速さはどちらが速いですか。 (3)けいたさんが自分の家を出発してから15分後に いる地点から,オリバーさんの家までの道のりは 何km ですか。 (4) けいさんがB地点を出発してから30分後に いる地点から, オリバーさんの家までの道のりは 何km ですか。 Mem Ja グラフから いろいろなことが 読みとれるね。 8

10番と11番の問題が分かりません、 特に10番の(2)の➖25がどこから出てきたのかわかりません、ほかにも全体的に分からないので解説お願いします。

きとの 関 611 X えん 10. 離島や山間部では、病院に行くまでに多くの時間と労力がかかる。 長崎県五島市では, 貝津港から5kmはなれた嵯峨島港まで、 ドローンを使って薬を届けるサービスの実証実験が行われた。 この実験では、荷物を載せたドローンが, 貝津港を出発して10分で 嵯峨島港に着き、荷物を降ろしたあと、10分かけて貝津港にもどる。 右下の図は、1kgの荷物を載せたドローンが貝津港を出発してから もどってくるまでの時間とバッテリーの残量の関係を 嵯峨島港) (貝津港 福江島 1次関数とみなしてかいたグラフである。 (1) 0分から10分までの間で,このグラフの傾きはどんな数量を 表しているか, 答えなさい。 五島市 バッテリーの残量 (%) 100 40 (分) 分間あたりに変化するバッテリーの残量 95 このサービスでは, トラブルに対応できるようにバッテリーの残量に 余裕をもたせて飛行する予定である。 80 60 ドローンが貝津港にもどってきてから,さらに何分間だけ 飛び続けることができるか, 求めなさい。 00 40 -25 0=-3x-4000 バッテリーの残量 35% =*=10=x+10o 20 20 36725-14 14分間 00 17 7774 0 10 20(分) 11. 右の図において,点 A,B,Cの座標は、それぞれ(0, 12), (6,0), (0,3)である。 Cを通り, AOBの面積を2等分する直線を l とする。 直線ABの式を求めなさい。 60+12 Ga a (2) 直線 l の式を求めなさい。 7 12 A 6, (2 y=2x+2 3 0 B (60) 6 x

白地図の穴埋めのところを教えて欲しいです！ もしお時間あればお願いします！

5 4. 次の山脈 高原 ・ 平原・川・海・ 運河 半島の名前を①~⑩6のに記入し、 川を青でた どろう。 ヒマラヤ山脈 カラコルム山脈, ヒンドゥークシ山脈, 西ガーツ山脈, デカン高原, パミー ル高原, ヒンドスタン平原,ガンジス川, インダス川, ティグリス川, ユーフラテス川、ペ ルシア湾, 紅海, スエズ運河, シナイ半島, アラビア半島 5. 地図帳の気候の資料を見て、7月の季節風の矢じるしを青で記入しよう。 6.南アジアの稲作地を黄で着色し、 綿花を青の○でかこもう。 高原 問題 1.稲作地はおもに何という平原に広がって ・ ⑤5 南アジア 西アジア ~自然と国々~ 【新洋高等地図 p.31~32-35~36. 標準高等地図 p.25~281 ワーク 10° ○アンカラ A カスピ海 B 5 運河 キプロス シア レバノン - シリア ベイルート ダマスカス・ 川 ヨルダン D 3 6 半島 コーク I 海 オ 250 500km ① バーレーン、 カタール E 湾 ⑧ ⑨⑨ 山脈 G カブール H F マスカット 北回帰線 11 アラブ首長国連邦 ⑦ 半島 オマーン イエメン ○ サヌア インド洋 60 1.国名をA~Kのに記入しよう。 次の都市名をアークの に記入し、首都は都市記号を赤で着色しよう。 デリー、コルカタ, ムンバイ, テヘラン, リヤド, メッカ, バグダッド,エルサレム 砂漠を茶で着色しょう。 10 ●イスラマバード 山脈 H 12 We いるか。 そこはどのような気候帯か。 平原) ( さいはい ( 2. 綿花は、おもにどの地域で栽培されて いるか。 高原) 15 ブータン 山脈 ネパール ティンプ 9 カトマンズ 平原 (13 ① 川 カ 16 70° 山脈 高 川 原 ク スリジャヤワルダナプラコッテ TO J ダッカ -20° ベンガル湾 砂漠 稲作地 綿花 -10°- K 組番名前 90°

これが答えなのですがこれの問題の(2)が解説を見ても分かりません、なんで（12，27）が出てくるのですか？ほかにも全体的に解説お願いします！

3 P.66 1次関 A駅とC駅の間にB駅があり, A駅とC駅 の間を一定の速さで運行する普通列車と特急 列車がある。 A駅からC駅に向かう普通列車は, 午前9時 ほな A駅を出発し、12km離れたB駅に午前 9時16分に到着した後。 B駅で2分間停車し、 B駅を出発してから20分後に駅に到着した。 C駅からA駅に向かう特急列車は、午前9時 12分にC駅を出発し, B駅には停車せずに通 過して, 午前9時36分にA駅に到着した。 下の図は、普通列車がA駅を出発してからの 時間と, A駅からの道のりとの関係をグラフ に表したものに, 特急列車がC駅を出発して 運行したようすをかき入れたものである。 (km) (CSR) 27 (BR) 12 普通列車 すれちがう 特急列車 「熊本 で表したもの またずれの (km) BOR 3 AR 0 (10 このダイヤ しょう。 普通 普通 14 急行 4- (A駅) O 12 16 18 B駅とC駅の間の道のりを求めなさい。 さ 3638 写真 12=-3(km/min) 普通列車は12kmを16分で進むから、 速さは、 普通列車はB駅から駅まで20分で進むから, B駅と駅の間の道のりは, 3 ×20=15(km) (2)普通列車と特急列車がすれちがった時刻は 午前9時何分何秒ですか。 2つのグラフの交点の座標を求めればよい。 BC 15km A駅と駅の間の道のりは, 12+15=27(km) 特急列車のグラフは, 2点 (12, 27), 36, 0)を通る直線 9 だから、 式を求めると,=- =-x+31 ...① 普通列車のグラフ (188) は、2点(18, 12), (38,27) を通る直線だから, 式を求めると y= 3 2 ①②に代入すると、2x+22 -9x+324=6x-12 両辺に 8をかける 112 x=- 5 分は, 60×4=24(秒)である。 午前9時 22分 24秒