（2）が分かりません。分離と精製の種類は学びましたが、どうやって区別すれば良いか分からず困っています。例えば（ア）では、ろ過でもいいのではないか？と思ってしまいます。また、類題1のアですが、再結晶ということは硫酸銅も少量ということでしょうか？一問でもいいので解説お願いします。

(2) 次の操作は, 分離・精製の方法として何がふさわしいか。 その名称を答えよ。 (ア) 海水を, 水と塩化ナトリウムなどの成分に分ける。 (イ) ごま塩から塩化ナトリウムを得る。 (ウ) 牛乳の中の油分を取り出す｡ (エ) 黒色の水性サインペンの色素の成分を確認する。 考え方 (1) (ア) 水溶液は混合物である。 (ウ) 空気は, 窒素・酸素・その他からなる。 (エ) 炭酸水素ナトリウムのことである。 (オ) いろいろな油が混合している。 答 純物質:イ,エ 混合物 アウ,オ (2) (ア)蒸留すれば, 純粋な水と塩化ナトリウ 類題・ 1 ..... ムなどに分離できる。 (イ) 水に溶かしてろ過し, 塩化ナトリウム水溶 液を得て, 水を蒸発させる。 (ウ) エーテルなどの溶媒を用いると、 油分を抽 出できる。 答 (ア) 蒸留 (イ) ろ過 (ウ) 抽出 (エ) クロマトグラフィー 次の分離・精製に最も適した操作法(複数の場合もある) を答えよ。 (ア) 少量の砂と硫酸銅(ⅡI) を含んだ硝酸カリウムから硝酸カリウムを取り出す。 (イ) ウイスキーからアルコールを取り出す。

発展例題にある、(3)と発展問題にある、16の(ア)は とてもよく似ているのに、(3)だと元素、(ア)だと単体な理由は何ですか？教えてください！

発展例題1 元素と単体 の 次の文中の下線部は, 「元素」, 「単体」のいずれの意味で用いられているか。 (1) 酸素は, 水に溶けにくい｡ (2) 食塩(塩化ナトリウム)には, ナトリウムと塩素が含まれている。 J (3) 植物の生育には,窒素が欠かせない。 (4) 黄リンも赤リンも、リンの同素体である。 (5) 水を電気分解すると, 水素と酸素を生じる。 考え方 元素と単体は同じ名称でよばれ ことが多い。 「元素」 は物質 構成成分を表し、 具体的な性 を示さない。一方,「単体」は 種類の元素からなる物質を表 具体的な性質を示す。 問題 16 ■解答 (1) の酸素は, 「水に溶けにくい」という具体的な性質を示す ので,単体の酸素 O2 を表す。 (2) のナトリウム, (3) の窒素, (4) のリンは,それぞれ成分元素としてのナトリウム,窒素, リンを表す。(5) の酸素は、水の電気分解によって得られる 単体の酸素を意味する。 (1) 単体 (2) 元素 (3) 元素 (4) 元素 (5) 単体 * (3) 3 TUOTTO 第Ⅰ章 物質の構成

(1)が再結晶(3)が抽出になる理由がわからないです。詳しく教えてください。

3 [分離と精製] 次の (1)~(5) について,適当な分離法を下から選べ。 (1) 少量の硫酸銅(ⅡI)五水和物の青色結晶を含む硝酸カリウムの結晶から, 硝酸カリウムの結晶だけを取り出す。 (2) 塩化銀の沈殿を水溶液から分離する。 (3) 水にわずかに溶けているヨウ素を, ヨウ素をよく溶かす灯油に溶かして 取り出す。 (4) 海水から純水を得る。 (5) 黒のサインペンをろ紙上につけ, ろ紙を溶媒に浸して色素を分離する。 【選択肢】ろ過 蒸留 再結晶 抽出 昇華法 ペーパークロマトグラフィー 分離 もの る物質 える。

化学の初歩的なところなんですけど、単体と純物質何が違うんですか？

ばかな質問かもしれませんが… 火山礫凝灰岩も凝灰角礫岩も凝灰岩の一種ですよね？

温暖前線に伴う雲は温暖前線から遠くなるほど氷の結晶を含みやすくなるのを【前線面】という言葉を説明お願いします！

(3)番教えてください

28 第1編物質の構成と化学結合 基本例題 7 原子の結合と化学式 原子 (a)~(f)の電子配置を下図に示した。 (b) That (c) (a) (d) 指針 電子の数より元素がわかる。 (a) H (b) C (c) O (d) Na (e) C1 (f) Ca イオンからなる物質, 共有結合結晶, 金属は, 組成式で表す。 解答 (1) (A) 共有結合 (e) O H Na (1) 次の原子どうしは,それぞれ何結合で結びつくか。 (A) aとb (B) a te (C) bとc (F) de (G)b どうし (H) d どうし (2) (1)(A)~(H) の結合でつくられる物質の化学式を記せ。 (3) (2) で記した化学式が分子式でないものをすべて選び, (A)~(H)の記号で答えよ (E) イオン結合 (D) be (B) 共有結合 (C) 共有結合 (F) イオン結合 (C) CO2 (G) 共有結合 (D) CCl4 (2) (A) CH4 (B) HC1 (H) Na (A) は C2H6, C2H4 などでも可 , (C)はCO でも可) (3) E, F, G, H (f) CI 46,58,5 Ca (E)cとf 非金属元素どうし......... 共有結合 非金属元素と金属元素･･･ イオン結合 金属元素どうし… 金属結合 (D) 共有結合 (H) 金属結合 (E) CaO (F) NaCl # (G) C STY

ファンデルワールス力と配位結合が理解できません どのような理屈で問題を解けばいいのか教えてほしいです

3 次の物質の結晶について, 結合やはたらいている力の種類を,下のア~カのうちからすべて選べ。 イウ アイ (1) CO2 非 6 共有結合 ・ファンデル ワーハスカ -C=C=9. (4) H2O 非非 イウエ 17-1-20 HH ア. イオン結合 . 水素結合 (2) SiO2 非非 2000 (5) Fe オ 釜 ・Fe・For 金属結合 イ. 共有結合 オ.金属結合 (3) NaOH 非 (Nat (6) NHẠC1 (3) B ウ. ファンデルワールスカ 力. 配位結合 アイカ 三つ共有結合 一つ配位結合

全ての問題の解説をお願いします

化学 GW 課題 7 硫酸銅(ⅡI) 無水物CuSO4 の水に対する溶解度は, 50℃で 35g/100g 水, 30℃で25g/100g水である。 50℃ の飽和溶液270gを30℃に冷却すると, 析出する硫酸銅(ⅡII)五水和物CuSO4・5H2Oの結晶は何gか。 8 酸素は, 0℃, 1.013×105Paで水1.0Lに2.2×10mol溶ける。 0℃で4.052×105Paの酸素が水 5.0L に接しているとき, (1) 水に溶けている酸素の物質量は何mol か。 (2) 水に溶けている酸素の体積は標準状態で何Lか。 mol 9 水 500gにスクロースを0.25mol溶かした溶液の沸点上昇度は, 0.26K であった。 水 200g にスクロー スを0.15mol溶かした溶液の沸点上昇度は何Kか。 K ベンゼン100gにナフタレン 0.0200molを溶かした溶液の沸点は, 80.61℃であった。 ベンゼンの沸点 は80.10℃である。 (1) ベンゼンのモル沸点上昇は何K.kg/mol か。 K.kg/mol

この問題で　カ　の第二近接からよくわかりません。 カ〜ク　までの考え方をわかりやすく教えてくださると大変助かります😭

14 <塩化ナトリウムの結晶構造〉 ★★ 次の文を読んで、下の各問いに答えよ。 (NaCl = 58.5, NaBr = 103, アボガドロ定 数NA = 6.0×102/mol, V2 = 1,4) 右図は塩化ナトリウムの結晶構造である。ナトリウム イオンNa + と塩化物イオン CIは,それぞれ希ガス元素 のア原子, 原子と同じ電子配置である。 Na + と CI間に働く主要な引力はウとよばれ、この ような結晶はエという。 Na+に対して最近接の位 置には オ 個の CI が,第2近接の位置には カ Na CI 個のNa + が,第3 近接の位置にはキ 個の CIが第 4 近接の位置にはク個のNa + がそれぞれ存在する。 いま, Na + あるいはCI のみ の配列を考えると,いずれもケ 格子と同じ構造である。 Na + は 0.12mm, CIは0.16nm のイオン半径をもつ球で, NaCI 結晶はこれらのイオ ン球で構成されており, Na+とCIは接しているが, Na+ どうし,または, CI- どうし は接していないとすると, 最も近い Na+ どうしの中心間距離はコ である。 ま また、NaClの結晶の密度はサ |g/cm² と計算できる。 (1) 空欄 ア~サに適切な語句, 数値 ( (2) Na+以外の陽イオンとCIが, NaClと同じ結晶構造をつくる場合, 陽イオンの半 径が何より大きければ, CI どうしは接しないか。 有効数字2桁で答えよ。 サ は有効数字2桁)を記せ。 ① (3) NaBr NaClと同じ結晶構造をとり, Brのイオン半径を0.18mm とすると. NaBr の密度はNaClの密度の何倍になるか。 有効数字2桁で答えよ。 (京都大改) x4+①/×4=2 711 C ○8×4+0 アイ.. 静電 p/12 m X₁ 101 面心立方メコ tro