光合成色素のペーパークロマトグラフィーのことなのですが、問題集と教科書で順番が違いました(キサントフィルの位置)。どちらが正しいのですか？

ら間題36 O を用いて実験を行った。 ホウレン 展開前線 ろ紙 1 8.0 よ。 cm 5.6 Cm 抽出液 る。 展開液 解答 開前 (1)ペーパークロマトグラフィー ンな (2)Dカロテン ②キサントフィル ③クロロフィルa ④クロロフィ ルb (3)3 (4)0.7 (5)ウ, エ 解し 原点

Δt=0.74ケルビンと出たのに、次の行で0.74℃として計算している理由が分かりません。

別解溶解する気体の体 積は,そのときの圧力下 では,圧力が変わっても 4.91×10-3mol×8.3×10°Pa·L/(K·mol) ×273K 5.0×10 Pa V= 問題2 10である。 硝酸力 =2.2×10-2L= 22 mL 一定である。 別解圧力が5倍になると,溶ける気体の物質量も5倍にな る。しかし,この圧力下で溶ける気体の体積は,ボイルの法 則から1/5 になるので, 結局, 同じ体積 22mLになる。 (3) 水素の分圧は1.0×10°Pa×1/4=2.5×10°Pa なので, 溶 ける水素の物質量は, 9.82×10-4mol× (2.5×105/1.0×105) =2.5×10-3mol (3) 混合気体の場合,気 体の溶解度は各気体の分 圧に比例する。 .15g/cmとす。 何g析出する。 基本例題27 希薄溶液の性質 問題231-233 が溶けて飽和する になる。 次の各問いに答えよ。ただし,水のモル凝固点降下を1.85K·kg/mol とする。 (1) 2.4gの尿素 CO(NH2)2を水 100gに溶かした水溶液の凝固点は何℃か。 (2) 1.8gのグルコース CgH1206 を水に溶かして100mLにした水溶液の浸透圧は, 27℃で何 Pa か。 解答 (1) 尿素(分子量60)は(2.4/60)mol, 溶媒の水は 100g= 0.100kg なので, 凝固点降下度は, 考え方 (1) At=km から凝固点 降下度を求める。 (2) グルコースの物質量 をn [mol), 溶液の体積 をV[L), 絶対温度をT (K]とすると,ファン ト·ホッフの法則 IIV=nRT が成り立つ。 =118.2cm=118.2 は 36/101 mol なの At=1.85K-kg/mol× (2.4/60)mol 0.100kg -=0.74K したがって,凝固点は0℃-0.74℃=-0.74°℃となる。 (2) グルコース(分子量180)は (1.8/180)mol, 水溶液の体積 は0.100L なので, II=(n/V)RT から, (1.8/180)mol /L 100g+110g=20 と,溶解度の差に 「折出する。した /210=35gとなる。 II= -×8.3×10°Pa·L/(K·mol) × (273 + 27) K=2.5×10°P4 0.100L (原子量) H==1.0 C=D12 N=14 0316 リ状態

不揮発性の溶質溶かしたとき、溶液の蒸気圧が純溶媒の蒸気圧よりも低くなるのはどのように考えると良いですか？ 　沸点が上昇するから、蒸気圧が下がるのは理解できるのですが、気体のように考えると、増えているものの物質量が増えるため、圧力も大きくなる気もして、もやもやして仕方ないです。🥺

溶解度の問題で、自分で解いてみた時に(1)は190.43...となったのですが、なぜ190.4gではなくて190gと回答するのでしょうか？ あと(2)は、析出する分をygとおいて溶媒との比で考えると15.66...となり15.7gになってしまいますが、これでは間違いでしょう... 続きを読む

88.結晶析出量 塩化カリウムの溶解度は 20°℃で34.0g/100g水, 60°℃で 46.0g/100g水である。塩化カリウム 60.0gをある量の水に溶かしたところ 60℃ でち ょうど溶け,( a )gの水溶液となった。 これを20°℃に冷却すると((b )gの塩化カ リウムが析出した。 (a), (b)の値を求めよ。 g81 [早稲田大 改) >69 T80

こちらの答え20パーセントになるのですが、どうやって計算するのか教えてください🙇‍♀️何度やっても25パーセントにしかならなくて、💧（（7）とは2枚目の事です。）

口(7) 溶液の濃さを, 溶質の質量が溶液の質量の何%にあたるかで表した ものを何といいますか。 ロ(8) 20gの砂糖を80gの水に溶かしたとき, (7)は何%ですか。

ごめんなさいこの問題が全く分かりませんなぜ(ウ)になるのかなぜほかがあっているのか説明お願いします🙇‍♀️🙏

4表のように, 少量の不純物を含む混合気体(ア)~(H)から, 不純物を除く操作として誤っているも のを1つ選べ。 主成分 不純物 操作 (ア) 酸素 二酸化炭素 ソーダ石灰をつめたガラス管の中を通す。 (イ) アンモニア 水蒸気 ソーダ石灰をつめたガラス管の中を通す。 (ウ) 硫化水素 水蒸気 濃硫酸の中を通す。 (エ) 塩化水素 水蒸気 濃硫酸の中を通す。

解き方を教えてください🙇‍♀️🙏

普通科目 の:溶媒の温度が上昇するに伴って、(1)溶媒に個体がよく溶けるようになること、(2)溶媒に気体があまり溶けな くなることを、身近な例を一つ挙げて説明しよう。10点 固体の溶解度が温度により大きく変化する物質を結晶として析出させる方法として適当なものは何か。 、 をあげ し ③:酸素は標準状態(0°C、1.013×10Pa)の下で、水1㎡L に 0.049mL 溶ける。原子量は O-16 とする。8点 (1)標準状態の下で、水1L に溶ける酸素の体積 (mL) と質量(g) を求めよ。 を加くる必要 体積: 質量: mL g (2)0°℃、2.026×10Pa の下で、水1L に溶ける酸素の体積(mL) と質量(g)を求めよ。 コロイ にコ TEの ()に してそのデルをく 体積: mL 質量:

文中で出てきている分離の意味が全然意味がわからないです。 分離を違う言葉に言い換えて文を言い換えて欲しいです。

物質一 物質 1章 復習蒸留 2種類以上の物質を含む液体を加熱して沸騰させ,生じた蒸気 1節 を冷却して液体にすることにより,蒸発しやすい成分を,蒸発しにくい成 分から分離する操作を蒸留という。

この1000って何ですか？ 教えてください

質量モル濃度(mol/kg]…溶媒 1kgあたりに含まれる溶質の物質量[mol」 モル濃度c[mol/L]の水溶液o[mL]に含まれる溶質の物質量 CU c[mol/L]× [L)= 1000 [mol) 1000 7盗所 の具 180」 L し

(2)(3)がわかりません。 計算の方針と、なぜそうなるのか教えてほしいです。

[3[広島大] 次の図は,水1kgに 0.1mol のショ糖を溶かした水溶液 A, 水1kgに0.1 mol の塩 化カリウムを溶かした水溶液 B, および純水 Cの蒸気圧と温度の関係を模式的に示した ものである。ここで, 塩化カリウムのこの濃度での電離度を 0.86 とする。 (ア)/(イ)(ウ 圧 (×105 Pa) 1 Ti Te Ts . 温度(C) (1) 液体 A, B, Cは図中のどの曲線に対応するか。 (2) 図中の温度 T,がT, より 0.052 ℃ だけ高いとき, T3はT, より何度高いか。 四捨五 入して小数点以下第2位まで求めよ。 (3) 液体 A, B, Cを開放系で沸騰し続けると, それらの沸点はどのように変化するか 下に示した(ア)~(エ)の中から正しいものを一つ選び, その記号を記せ。 (ア) Aはしだいに上昇するが, B, Cは変化しない。 (イ) A, Bはしだいに上昇するが, Cは変化しない。 (ウ) A, Bはしだいに降下するが, Cは変化しない。 (エ) A, B, C ともに変化しない。 (4) 溶液B中の水を990g蒸発させたのち, 20℃まで冷やしたところ, 4.05g の塩化 カリウムが沈殿した。塩化カリウムの 20℃での溶解度を有効数字2桁まで求めよ。 (5) U字管の中央を半透膜(溶媒分子のみを通す膜) でしきり, 一方の側に溶液 Aを、 方の側に溶液Bを液面の高さが等しくなるように入れた。 これを長時間放置したと 起こる変化について, 次の中から正しいものを1つ選べ。 (ア) Aの方が浸透圧が高いため, Aの液面が高くなる。 (イ) Aの方が漫透圧が高いため, Bの液面が高くなる。 (ウ) Bの方が浸透圧が高いため, Bの液面が高くなる。 (エ) Bの方が浸透圧が高いため, Aの液面が高くなる。 (オ) A, Bの浸透圧は等しいため, 液面の高さは変化しない。