（b）が酸化数が変わらないってのはどうしてわかるんですか?右辺のKHSO4の酸化数がわからない部分がありました、教えてください

142 酸化還元反応 次の化学反応のうち酸化還元反応はどれか。 すべて答えよ。 またそのときの酸化剤, 還元剤を指摘せよ。 (a) MnO2 + 4HCI → MnCl2 + 2H2O+ Cle (b) KC1+H2SO4 -1 +2 (c) I2 + SO2 + 2H2O 2HI+H2SO4 (d) 2FeCl3 + SnCl +1 € +1 -1 KHSO4 + HCI → 2FeCl2 + SnC14

セミナー化学基礎の問題について質問です！！ 写真の89の⑵の計算の解説を見たんですが、どうやって計算しているかさっぱり分かりません。 どなたか教えてください🙇‍♀️

発展問題 思考 88. 同位体と原子量 各原子の相対質量は、その質量数に等しいものとして,次の各問い に答えよ。 (1) 天然の銅は, Cu と Cu の同位体が,ある一定の比率で混じり合っている。銅の 原子量を63.5として、 各同位体の天然存在比 [%] を有効数字2桁で求めよ。 (2) 天然の同位体比の原子で構成された, 硝酸銀 AgNO3 水溶液と臭化ナトリウム NaBr 水溶液がある。 これらを混合し, 臭化銀 AgBr を沈殿させた。 沈殿した臭化銀 NaBr の 「質量」分布 「質量」存在比 [%]] の「質量」分布を表にならって示せ。 ただし, Na には同位体 がなく 23 Naのみが存在し, Br と Ag の各同位体の天然存在 比は, それぞれ 7Br: "1Br=50:50, 107 Ag: 109Ag=50:50 とす る。また, イオン結晶の「質量」とは, その組成式を構成する 各原子の相対質量の和とする。 思考 論述 89. 同位体と天然存在比次の各問いに答えよ｡ 102 思考 アボガドロ定数■ モル質量M[g/mol] の物質 X を [g] はかり取り, 有機溶媒に溶かして体積を V[mL] した。 この溶液v [mL] を静かに水面に滴下し, 溶 蒸発させたところ、 図に示すように 棒状のス 104 DH8 02001 50 (09 東京大改) 50 (1) 12C原子1個の質量は何gか。 有効数字2桁で求めよ。 (2) 水素の同位体 1H,2H, 3H の, 炭素12 (12C)を基準としたときの相対質量はそれぞれ 1.00785, 2.014102, 3.010440である。このうち 3Hは放射性同位体で, 自然界にはこ の3種の水素の同位体がそれぞれ99.9885%, 0.0115%, および極微量存在する。 水素 の原子量を小数点以下3桁まで求めよ。 (3) 自然界に存在する水素分子には, 質量の異なるものが何種類存在すると考えられ るか。 説明して答えよ。 (4) 質量の異なる水素分子の中で,最も多く存在する分子と, 2番目に多く存在する分 子の数の比を有効数字2桁で求めよ。 (14 香川大改) 全体の面積S[cm²] 分子1個 の面積 /S₁(cm²) 思考 91. 金属の (1) あ がB〔 [g/m (2) あ を加 92. 気体 1894 純粋な よりも 気から (1) の CORES (2) は 93. ら1 (1) 3 4 r 94. H

(1)の問題で、答えとは違うんですけど3枚目にある写真みたいな考え方で答え導くのもあってますか？？

重力によ さ 7.0m に逆ら mになっ 119日運動エネルギーと位置エネルギー 傾き 30°のなめらかな斜面上で,高さ10mのところから質量 1.0kgの物体を静かにはなした。 (1) 物体について斜面方向の運動方程式を立 て,斜面をすべりおりるときの物体の加 速度を求めよ。 (2) 斜面の下に達したときの物体の速さはい くらか。 130° 1.0kg V=0 |10m (3) 物体が斜面の下に達したときの運動エネルギーはいくらか。 また, はじめの位置での重力による位置エネル ギーの値と比べよ。 [0,4 =W そーっと下げる 20 r い D

エステルの構造について質問なのですが、 c4h9の時に右から2番目のcからエステルに繋がることはないのですか。

4編 UT (4) CH3-CH2-O-CH3 OH ※結合の手を残さないように他の原子と結合する。 312 解説動画 基本例題 54 エステルの構造 分子量が 102 のエステルA R-COO-R' がある。 Aの元素分析の結果, 炭素原子と水素原子の数の比は1:2 であった。 H=1.0,C=12,016 とする。 (1) エステルAの分子式を記せ。 (2) エステルAとして考えられる構造異性体は何種類か。 (3) (2) のうち、 不斉炭素原子をもつアルコールから生じるエステルの構造式を記せ。 指針 (2) R, R' は CH2+1 (n=0, 1 2 3 …. と表せ, n=3以上は複数の構造がある。 解答 (1) エステルAはC原子の数とH原子の数の比1:2より, CxH2xO2 と表せる。 CxH2.x O2 の分子量 = 12×x+1.0×2x+16×2=102 x=5 分子式は C5H10O2 (2) R-COO-R'=C5H10O2 なので, R+R'=C4H10 である。 R, R' の組合せは,次の ①~④が考えられる。 ※必ず不 炭素原子を 書き出すのを 忘れずに!! ① R=H, R'=C4H ②R=CH3, R'=C3H7 ③R=R'=C2H5 ④R=C3H7, R'=CH3 (R=CdHs, R'=Hはカルボン酸となるので不適 CH3-, C2H5-の構造はそれぞれ1種類だけである。 C3H7-の構造は2種類 C-C-C-C-C-C ※ この場合は どこから他の基につないのか。 C C CH-CH-CH₂-CH₂ C4H-の構造は4種類 C-C-C-C- C-C-C*- C-C-C-C-C-C (C* は不斉炭素原子) よって, ① は4種類, ②は2種類, ③は1種類, ④は2種類。 (3) H-COO-CH-CH2-CH3 CH3 (CH3) OO (CH3-CH₂ 考える必要がある (Cob 答 9種類

化学の問題です。こちらの問題が教科書を見てもあんまり分からず悩んでます。教えて貰えると助かります🙇🏻‍♀️

⑥ 次の化学反応式中の ( ) に適する係数を入れて, 化学反応式を完成させなさい。 ただし, 係数が1のときは1と書きなさい。 (P94,95) (1) C3Hs (2) Mg (3) 2KC103 (4) 2CH3OH + (1) ア (ア) 02 + (ウ) HCl + ( ) KCI (キ) 02 (3) オ → イ カ → → 3CO2 + (イ) H2O MgCh + (エ) H2 + → ( 2CO2 ) 0₂ + 4H2O (2) ウ (4) キ H

解説の色が濃くなっている同格のところで どうしてeveryのあとoneがくるんですか？ 代名詞の用法を最近やっていてよく分からないので教えて欲しいです

$ grisesqe bildug Li 940 9 Lisage sildu¶»] 1. V 命令文具体例 Imagine standing up (to give a speech (in front of an audience)).2 (While you are speaking), someone [in the room uses a clicker (to count your every every one of your ums and uhs. 3 (Once you finished), this person (loudly) announces how many of these have spoiled your presentation). This is the method [used by the Toastmasters public- stumble and hesitation) your every stumble and hesitation speaking club].5 (As part of the training), one person has the job of counting S the speaker's uhs. The club's measures may be extreme, but they reflect the 1 - V S V folk wisdom that ums and uhs are the mark of a nervous, ig 've

硫化水素の電離反応式で 上と下の電離は何が違うか分かりません 教えて下さい

硫化水素 H2S 35 3 + CHS= + 2 食 → 2H+ +

⚫️のところはなぜ−２になるのか分かりません 教えて下さい

物質名 塩酸 硝酸 酢酸 硫酸 硫化水素 「炭酸」 HCI HNO3 CH₂COOH 電離を表す反応式 H+ + CF H+ + CHS COOT + H₂ 504 HSO4 -> H₂S → H₂CO3 HCO3 = 2 → 2H+ + NOS H+ + HSO4- H+ + S04 + HS= $2 H+ + HCO3 H+ + Cos Ht

赤矢印のところがなぜこのように、方程式が展開していくのか分からないので、教えて頂けると幸いです。なるべく丁寧めにお願いします。

41 2 (4a-ax) (10a-²ax)=a² (12-x) (30-2x)=8….. ④ (x-12) (x-15)=4 x²-27x+176=0 hs (x-11) (x-16)=0 x=11, 16x

下から3列目の還元剤のところのように、右側に電子イオンが来たりするのが分かりません💦 その下の様な反応式は書けるのですが…

問3 2KI + H2O2 + H2SO4 解説 H2O2 は,通常,酸化剤としてはたらくが,還元剤としてはたらくこともある。 K2Cr2O7との反応では, Cr2O7²2-は酸化剤, H2O2 は還元剤としてはたらく。 還元剤 H2O2 酸化剤 Cr2O7 + 14H + + 6e ②×3+③より, 電子 (e-) を消去すると, O2 + 2H+ + 2 ] → 12 → 酸化剤 H2O2 + 2H + + 2e ⑤ +① より 2I + H2O2 + 2H+ 26 — Cr2O72- +8H+ + 3H2O2 → 2Cr3+ + 7H2O + 302 両辺に2K+ と 4SO²を加えて化学反応式にすると, _K2Cr2O7 + 4H2SO4 + 3H2O2→ Cr2(SO4)3 + K2SO4 + 7H2O + 302 KIとH2O2 の反応では, I-が還元剤, H2O2が酸化剤としてはたらく。 HO...... 5 還元剤 2I I2 + 2e ・① ......② (2) 2Cr3+ + 7H2O ...... ③ 2H2O I2 + 2H2O 2 3解