どうやったら解けますか?多分比を使うと思うんですけど... 教えてください

5ミ3 Cal x (4)マグネシウムの粉末と銅の粉末を,ぞれぞれ別のステンレス皿にとり, [実験] の②から のまでと同じことを行い, ステンレス皿全体の質量が変化しなくなるまで加熱をくり返した。 このとき,どちらの金属にも同じ質量の気体が化合し、反応後のそれぞれのステンレス皿 の物質の質量を合計すると24.0gであった。反応前のステンレス皿内にあったマグネシウム の粉末は何gか, 小数第1位まで求めなさい。 24 えメ- *ー

これは比率とかで求めるのですかね、、？ 求め方(式)を教えて頂きたいです🙇 (答え:1.2g)

図残った物質の質量[g] O 実験2 操作1 図2のように,銅の粉末0.40gをス テンレス皿にうすく広げ,ガスパーナ ーで一定時間加熱した。加熱後,ステ ンレス皿が十分に冷えてから, ステン 図2 0.55 ステンレス皿 0.50 0-48 テ0.45 レス皿に残った物質の質量を測定した。 その後,粉末をよくかき混ぜてから, 加熱して質量を測定する操作を,合計 で6回くり返した。 0.40 0.356 123456 加熱回数(回) ガスバーナー 結果1 結果は図3のグラフのようになり,はじめは質量が増加したが,やがて質量が増加しな くなった。 操作2 銅の粉末の質量をいろいろに変えて, 操作1と同様の操作を行った。 結果2 銅の質量と,加熱しても質量が増加しなくなった あとの物質の質量との関係を表すと, 図4の銅のグ ラフのようになった。 図4 マグネシウム 銅 あ質2.0 と量 のが 物増 1.5 操作3 マグネシウムの粉末を用いて, 操作1, 操作2と 同様の実験を行った。 質加 のし1.0 質な 量く .0.5 0.5 1.0 1.5 2.0 結果3 マグネシウムの質量と, 加熱しても質量が増加し なくなったあとの物質の質量との関係を表すと, 図 4のマグネシウムのグラフのようになった。 金属の質量[g) 0.8

この問題の答え方がわかりません…理解しやすいやり方を教えていただけると嬉しいです…🙇‍♀️ 答えはウです！見えにくくてすみません…

図 9 化学変化と物質の質量② 3 図2は,銅の粉末,またはマグネシウムの粉末を図1のように+ 図1 分に加熱したときの, 加熱した金属の質量と加熱後にできた酸化物の 銅の粉末,または マグネシウムの粉末 質量の関係を表したものである。 次の問いに答えなさい。 ステンレ 銅2.0gを完全に酸化させるために必要な空気 (20℃) はおよそ に。 C。 何しか。次のア~エから最も適したものを選びなさい。 ただし, 酸素(20℃) 1L あたりの質量は1.3gであり, 酸素は空気中に体積 の割合で21% ふくまれているものとする。 ア 0.078L イ 0.13L ウ 1.8L エ 3.0L

(4)の解説お願いします、！

マグネシウムの粉末 GA~Dの班に分かれ, 図のようにしてマグネシウムの粉末を加熱する実験を 行った。表は, A~Dそれぞれの班における加熱前のマグネシウムの粉末と加熱 後にできた物質の質量をまとめたものである。A~C班ではマグネシウムの粉末 は完全に反応したが, D 班ではマグネシウムの粉末は反応が完全ではなかった。 これについて,次の問いに答えなさい。 (1) マグネシウムとマグネシウムに結びついた酸素の質量の 比はいくらか,最も簡単な整数の比で書きなさい。 (2) 実験のように, 2種類以上の物質が結びついて, 別の1 種類の物質ができる化学変化を何というか。 (3) 化学変化では, 反応の前後で関係する物質全体の質量は 変わらない。このことを何の法則というか。 (4)(思考力 D班で,反応していないマグネシウムは何gか。 (5) 実験で起こった化学変化を, 化学反応式で書きなさい。 ただし,酸化マグネシウムの化学式は MgO と表す。 ステンレス の皿 班 A B C D 加熱前の質量(g]| 0.3 0.6 0.9 1.2 加熱後の質量(g]| 0.5 1.01.5 1.8 (2)(e合 (3) 質店の塩 (4) 0.29 23g (5) 2Mg0 2Mg +O2

⑹です。発生する気体は硫化水素だと思うんですが、答えはアで塩素みたいな感じなんです… ウだと思う人いますか？？

ロ 鉄粉と硫黄の粉末を混合して熱したときの変化を調べるために, 次の実験1,2を行った。 あとの問いに答えなさい。 [実験1] 鉄粉と硫黄の粉末をよく混合して試験管に入れ, 図1のよ うに混合物の上部を図2のガスパーナーで加熱した。混合物の色が 赤くなったところで加熱をやめても反応が続いた。やがて鉄粉と硫 黄の粉末はすべて反応し, 試験管の中には, 黒色の物質ができた。 【実験2] 実験1で生成した黒色の物質が十分に冷えてから少量とり 出し,図3のようにうすい塩酸を加えたところ, 気体が発生した。 (1) ガスバーナーに火をつけたとき, 図2のように最初の炎の色はオ レンジ色であった。適正な青色の炎にするためにはどのような操作 を行えばよいか。次のア~エから選び, 記号で答えよ。 ア 空気の量を増やすために, 台をおさえてねじYをゆるめる。 イ 空気の量を増やすために, ねじYをおさえてねじXをゆるめる。 ウ ガスの量を増やすために, 台をおさえてねじYをゆるめる。 I ガスの量を増やすために, ねじYをおさえてねじXをゆるめる。 (2) 下線部のように, 加熱をやめても反応が続いた理由を, 簡単に書け。 (3) 鉄や硫黄のように, 1種類の原子でできている物質を何というか。 (4) A反応前の鉄粉と硫黄の粉末の混合物, B反応後に生成した黒色の物質に 磁石をそれぞれ近づけたとき, 磁石に引きつけられるのはA, Bのどちらか。気体が (5) 実験1で起こった化学変化を, 化学反応式で表せ。 (6実験2で, 発生した気体について, 正しいものを次のア~エから選び, 記号で答えよ。 アうすい黄緑色で, 刺激臭がする。 ウ 無色で,卵の腐ったようなにおいがする。 図1 脱脂綿 4 (沖縄改) 鉄粉と硫費 の粉末の混 合物 となりへ 伝わ。て 図2 オレンジ色の炎 4A ねじX FeS Fe ねじY 台 図3 うすい塩酸 発生した。 イ かっ色で,無臭である。 エ 無色で無臭である。 レ 仕 しの 図1 5

この図の解説を見ても意味がわかりません。詳しく教えて頂けませんか

●酸化銅と炭素の反応 酸化銅+炭素 → 銅+二酸化炭素 ①反応した酸素の質量 =減少した質量 4.2 4.0 3.8 の試験管内に 炭素は残るが 反応せず二酸 化炭素は増加 しない。 3.6 3.4 3.2 3.0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 0 炭素の粉末の質量 [g] ②酸化銅がすべて反応

(4)教えてください！ どこから2.0と、⅗がでてきたんですか？

(2-9:Uる 【金属を加熱したときの質量】 点UPA マグネシウムと銅の粉末をそれぞれステンレス皿にとって (142 1016さ 2 ウ 日 第と酸素、マグ ネシウムど酸素が 化合する割合はち 日 空気中で十分に加熱した。右のグラフは,それぞれの金属の質量と,化 合した酸素の質量の関係を表したものである。次の各問いに答えなさい。 (1) 銅を空気中で加熱したとき きる物 化 0.8g がっている。 (3) 0.2gの酸素と結 合 0.7 質は何色か。 マグネシウムイ し 0.6 びつくマグネシウ (2) 金属の質量が同じ、き、加蒸後にてき 0.5 ムと銅の質量を調 0.4 0.3 べる。 た物質の質量が大きいのは, スマグネシウ ムと銅のどちらか。 0.2 「銅 (テジウな) (4) 第1.6g が完全 に反応すると何g 0.1 0.20466 0.81.01.2 金属の質量(g) ムと銅の質量の比はいくらか。 もっとも簡単な整数の比で智えなさい。 (3) 同じ質量の酸素と反応し太マグネシウ の酸化銅になるか を計算する。 マグネシウム:鋼一( 31 ) (4) 銅1.6gとマグネシウム xgをそれぞれ十分に加熱して完全に反応さ せたところ,できた物質の質量は合わせて 2.5gであった。 このとき 人 a3g のマグネシウムの質量 xgを求めなさい。 2.5-20-05. 0.5x2-のる 化合した酸素の質量g

この②が分かりません。 解説お願いします🙏

1先生:塩化銅から銅を取り出せましたね。次は, 酸化銅から銅を取り出す方法を考えてくだ さい。酸化銅は水にはとけません。 Gさん:酸化銅に炭素の粉末を混ぜて加熱し, 酸化銅から酸素を取り除く方法が考えられます。 I先生:いいですね。 酸化銅の質量と炭素の質量との関係についても一緒に考えましょう。 準備 した酸化銅は,銅と酸素の質量の比が4:1になっているので, 4.00gの酸化銅から3.20g の領を取り出すことができます。 4.00gの酸化銅に 0.30gの炭素の粉末を混ぜて加熱す ると、酸化銅と炭素は過不足なく反応し, 試験管の中には銅だけが3.20g残るはずです。 新木 【生験2】 酸化銅の粉末4.00gと炭素の粉末 0.30gをはかりとり, よく 図I 混ぜて試験管の中に入れ,図IIのように加熱した。発生した気体は 酸化鋼の粉末と 炭素の粉末 石灰水に通し、試験管の中に残った物質の質量を測定した。 [実験2の結果]ビーカーの中の石灰水は白くにこごり, 気体の発生 が終わるまで加熱を続けたところ, 試験管の中に残った物質の 質量の合計は 3.64g となった。 (3) Gさんは, 実験2で試験管の中に残った物質の質量が3.20gではなく, 3.64g になったことに ついて,原因を推測した。 炭素は空気中の酸素とは反応せず酸化銅とだけ反応し, また, 反応し た酸化銅と炭素はすべて銅と二酸化炭素に変化したものとして, あとの問いに答えなさい。 石灰水 【Gさんの推測】 推測1:酸化銅または炭素のいずれかを多く試験管の中に入れてしまったため,完全に反応が 終わるまで加熱した後も, 銅の他に酸化銅または炭素のいずれかが試験管の中に残った。 推測2:酸化銅と炭素の質量をそれぞれ正しくはかりとり試験管の中に入れたが, 十分に混 ざっていなかったため完全には反応せず, 銅の他に酸化銅も炭素も試験管の中に残った。

(4)が分かりません…… 答えはウです

55つの班が,図のような装置を用いて、酸化銅 (黒色)と一定量の炭素(黒 図 酸化銅と 炭素の粉末 色)の粉末をよく混ぜて加熱し, 銅(赤色)をとり出す実験をそれぞれ行った。 十分に加熱した後, 試験管Bからガラス管を抜きとり, ガスバーナーの火を消 ピンチコック 試験管A 試験管B し、ゴム管をピンチコックで止めて冷ました。その後,試験管Aの中の物質の 質量を測定したところ, 表の結果を得た。次の各問いに答えなさい。《鳥取) 石灰水 (1)加熱すると気体が発生し, 試験管Bの石灰水が白く濁った。 こ ガスバーナー 表 のことから, どのような気体が発生したことがわかるか。 その気体 の名前を答えなさい。 1班|2班3班4班|5班 |加熱前の酸化銅の質量 [g]|1.0|2.03.0|4.0|5.0 (2) 石灰水を白く濁らせた気体と同じ気体を発生させるためにはど加熱前の炭素の質量 [g] 0.3 |0.3 |0.3|0.3|0.3 うすればよいか, 次のア~エからひとつ選び, 記号で答えなさい。 加熱後の物質の質量 [g] 1.0|1.8|2.5|3.2|4.2

中学3年の問題で、問3がわかりません。 ちなみに答えは4：1です

LM. 鹸化銀の春示 2.0g と庶来粉末 0.6g の混合物を右岡のように 還全ogWと 人4 | 加向すると, 二隊化庶素発生して, 酸化令は赤色の久 1.6g に変化した。菊の各間の答を, 答の欄に記入せよ。 肝} 了化銅が赤色の急になる変化を何というか。その名称を 書け。 章2 この実験の化学反応式を登け。 間3 了殿化信とをつくっている久と酸泰の質量の割合を最も科単 な渦数比で求めよ。ただし, 酸化僕はすべて反応して鍋に 、 変化したものとする。 間る4 ガスペーナーの火を消す前に, 行わなければならない哲 作は何か。科源に介け。