(3)の問題の解説の部分で質問なんですけど、12×10の23乗だとだめなんですか？ 1.2×10の24乗にする理由が分かりません。

次の問いに答えよ。ただし,アボガドロ定数は6.0×10/mol とする。 (1) 酸素 O29.6gは何 mol か。 (2) 水 HO 0.20mol は何gになるか。 (3) 水素 He 2.0mol には, 水素分子が何個含まれるか。 また, 水素原子が何個含まれるか。 (4) 窒素 Ne 0.50mol は標準状態で何Lか。 (1) 0.30mol (2) 3.6g 解答 (3) 水素分子 1.2×10個, 水素原子 2.4×10%個 0水素分子は Ha 2水素原子はH 水素原子Hの数 =水素分子 H2の数×2 01mol = 22.4L (4) 11L ベストフィット mol への変換は割り算, mol からの変換はかけ算。 解説 (1) 酸素 O2= 32g/molより 質量(g) モル質量[g/mol] 酸素 O。の物質量 (mol) 9.6g 3 0.30mol 32g/mol (2) 水 H2O= 18g/mol より 水 HO の質量(g] =D物質量 [mol) ×モル質量 [g/mol) = 0.20mol× 18g/mol=D 3.6 g (3) アボガドロ定数6.0×10%/mol より 水素分子 He の数%=D物質量 [mol] × アボガドロ定数[/mol] =2.0mol×6.0×10%/mol=D 12×10%=D1.2×104 水素分子 H21個につき, 水素原子Hは2個含まれているので 水素原子Hの数%3D水素分子 H2の数×2=1.2×10×2=D2.4×104 (4) 1mol の気体の体積=22.4L より 窒素 N。の体積(L] =D物質量 [mol] ×1molの気体の体積[L/mol] =D 0.50mol× 22.4L/mol%=11.2L =11L

47の(4)の解き方がさっぱり分かりません 一問分かればあとは大丈夫だと思うんですが…… どなたかよろしくお願いします🙏

47 次の問いに答えよ。ただし,アボガドロ定数は6.0×10%/mol とし,気体はいず れも標準状態とする。 (1) 次の物質0. 20mol はそれぞれ何gか。(小数第1位まで) (ア) アルゴンAr 08 (T) O g001 (8) (イ)酸素 O。 (ウ) 二酸化硫黄 SO2 (ア) g|(イ) (ウ) g g (2) 次の物質1.0g はそれぞれ何 mol か。(有効数字2桁) (ア) 水素H。 (イ) アンモニア NH。 (ウ) 硫化ナトリウム Na.S (ア) mol (イ) mol (ウ) mol (3) 次の各物質中には分子が何個含まれているか。(有効数字2桁) (ア) 水素 H20.50mol (イ)オゾン O32.0mol (ウ) アンモニア NH 2.5mol (ア) 個(イ) 買の個(ウ)|の0×0. ウ) 個 中 (4) 次の物質0.20mol 中には原子が何個含まれているか。 (有効数字2桁) (ア) 酸素 O2 (イ) アンモニア NHs (ウ) グルコース C&Hi2O6 (ア) 個 (イ) 個(ウ) 個

この問題の③でどうして2の答えを使い答が出るのか理解できません。 え=ΔMC2乗の式では解けないのでしょうか？

基本例題88)ウランの核分裂 基本問題 606, 607, 608, 609 ウランUの原子核に中性子。n が衝突し,次のような核分裂がおこった。 92 9Xe+Sr+3n 表には,各原子核と中性子の質量を示す。1u=1.66×10-27kg, 真空中の光速を3.00×10°m/s, アボガドロ定数を6.02×103/mol 23U+in 140 54- n 1.0087 u 38Sr 930 92.8930u とする。 140マ 5Xe 139.8918u 2351 92 234.9935u (1)この反応における質量の減少は何uか。 ( Uの原子核1個あたりから放出されるエネルギーは何Jか。 (3)1.00gの5Uがすべて核分裂をしたとき,放出されるエネルギーは何Jか。 92 反応前後での質量の減少をAMとす ると,AMc? のエネルギーが放出される。(3)では, 29Uの原子数を求め,エネルギーを計算する。 (1) 反応前の質量の和は, 234.9935+1.0087=236.0022u 放出されたエネルギーEは, E=AMc? から, E=3.175×10-28 × (3.00×10°) 指針 =2.857×10-1J …① 解説 2.86×10-11J (3) 1.00gのUの原子数は, 質量数が235な ので、 反応後の質量の和は, 139.8918+92.8930+3×1.0087=235.8109u 質量の減少は, 236.0022-235.8109=0.1913u (2) 反応によって減少した質量をkg に換算する。 AM=0.1913×(1.66×10-27) =3.175×10-28kg 1.00 ×(6.02×103) ==2.561×1021 235 求めるエネルギーE'は, ①の値から, E'=(2.857×10-11) × (2.561×10') =7.316×1010J 7.32×100J

3.4.5番がわかりません 解き方は学校では比を使って学びました

問5《質量から粒子の数》 次の問いに答えよ。ただし, アボガドロ定数を6.0×10% /mol とする。 粒三 (1) 酸素 O264 gに含まれる O2分子は何個か。 (2水H.O 36gに含まれる H。O分子は何個か。 (3) 二酸化炭素CO2 11g に含まれる CO2分子は何個か。 (4) グルコースCgH1206 45g に含まれる CgH120。 分子は何個か。 (5) 塩化ナトリウム NaCI 5.85gに含まれるナトリウムイオン Na+と塩化 物イオン CI-はそれぞれ何個か。

（2）と（3）の聞かれてることの違いがいまいちわかりません。誰か教えてください🙇‍♂️

00 例題1 (p86)(個数令mol→質量) 次の問いに答えよ。ただし、アボガドロ定数を 6.0×1023 /mol, C, H, O の原子量をそれぞれ12, 1.0, 16 とする。 (1)炭素C原子 6.0g の物質量は何 mol か。 また、この中に (2)水 H20 27gには何個の水分子が含まれるか。 (3)水H:O 27gには何個の水素原子が含まれるか。

molの計算が全く分かりません。3番は全て分かりません。わかる方教えてください🙇‍♀️

23 次の問いに答えよ。(アボガドロ定数は6.0×10°°/molとする) 3 問1 3.0molの水 H。0 は何 gか。 また、含まれる水分子は何個か。 問2 3.2 gのメタン CH4は何 molか。 また、含まれる水素原子 Hは何 molか。 問3 1.5×103個のアンモニア分子 NHg は何 molか。 また、 含まれるアンモニア分子 NH3 は何 gか。 問4 0.50 molの硝酸マグネシウム Mg(NOs)2に含まれる硝酸イオン NO3 は何 molか。また, 酸素原子O は何 gか。 問5 5.6 Lの酸素 O2 がある。 この酸素の質量は何 gか。 問6 0.25 molのメタン分子 CH,の質量は何 gか。 また, 体積は何 Lか。

アボガドロ定数とは簡単に言うとなんですか？ いざ聞かれると、パッと答えられません🥵💦 どなたかよろしくお願いします🙇🏻‍♀️

青マーカーの問題です。問題文に有効数字の指示がなければ、この答えは256gでもいいと思いますか？

1ol (2) 10mol(3 (2 2.5×10°g(3 10個 12 (1) 0.5

化学基礎の粒子の数と質量の問題です。 この3問の解き方と式と答えを教えてください。

1 粒子の数と質量 次の各問いに答えよ。 (1) 3.0×103個の水素原子H(原子量1.0)の質量 は何gか。 (2) 4.0gのメタン CH4(分子量 16)に含まれるメ タン分子は何個か。 (3) 34gのアンモニア NH3(分子量17)中に含ま れるアンモニア分子は何個か。

アボガドロ定数を6.0×10の23乗/molとして、 二酸化炭素1.0molに含まれる酸素原子は何個ですか？ 至急教えてくだい