見えづらくてごめんなさい🙏 合ってるか教えて欲しいです。

CH₂ -CH₂ - CH₂ - CH₂ - OH を間略しずに書く。 H OH H H HC-C -C-C-H I-U + H H 14. H 合ってますか?

40の②ってどうやって分かるんですか？

5 イオ 40 イオンの電子配置 電子をで表し、次の原子がイオンになったときの電子配置をかけ。 また ①そのイオンの化学式と, ②そのイオンと同じ電子配置の元素の元素記号を書け。 (1) 0 (1) (2) Na (2) (3)AI (4) S (5) Cl (3) (4) (5) (13+ (16+) ① ① ② ② ② ヒント イオンは安定な貴ガス (希ガス) 型の電子配置をとる。

(4)の問題で6:5がどこからきたのかわかりません。 教えてください🙇‍♀️🙇‍♀️

((1) (2) 理由 OH Bの色が変化したのは、水酸化物イオンによるものです り、陰イオンである水酸化物イオンは陽極側に移 するから。 2 濃度の異なる塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和について調べるために, 次の①~ 皿の手順で実験 行った。この実験に関して、 あとの問いに答えなさい。 I ビーカーA, B, Cを用意し, ビーカーAにはうすい塩酸を, ビーカーBにはうすい水酸化ナトリウム 水溶液を, それぞれ60cmずつ入れた。 ビーカーCに, ビーカーAのうすい塩酸10cmを注ぎ、ある Ⅱ で黄色になったビーカーCの水溶液に, ビーカーBのうすい水酸化ナトリウム水溶液10cmを加 品を数滴加えたところ, ビーカーCの水溶液は黄色になった。 よく混ぜたところ, ビーカーCの水溶液は青色になった。 Ⅲ で青色になったビーカーCの水溶液に, ビーカーAのうすい塩酸2cm を加え, よく混ぜたとこ ビーカーCの水溶液は緑色になった。 (1)について,ビーカーCに数滴加えた薬品は何か。 最も適当なものを,次のア~エから1つ選び、 で答えよ。 アベネジクト液イヨウ素液 ウ酢酸カーミン エ BTB溶液 (2)について,青色になったビーカーCの水溶液中で最も数が多いイオンは何か。 そのイオンを表す他 式を書け。 (3)皿について,次の との 電 ア カ (n 4 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液が中和したとき にあてはまる化学式を書き, 化学変化を表す化学反応式を完成させよ。 HCI NaOH + ← + 皿のあとに,ビーカーAに残っているうすい塩酸48cmを中性にするためには,ビーカーBのうす 水酸化ナトリウム水溶液が何cm必要か。 最も適当なものを,次のア~オから1つ選び、記号で答えよ ア 16cm イ 24cm ウ 32cm エ 40cm 3 オ 48cm (1) (2) (3) (3) If Not HCV + NaOH - H₂O + NaCl 14 = (4) I

(2)で答えはA液を4ｃｍ３なんですけどどうしたらこの答えになるのかがわかりません。教えてください🙏🙏

アウム水溶液を別の水溶液にかえて同じ実験を しました。 結果が同じになる水溶液を、次のア~ウから選びなさい。 さくさん す ア 食塩水 イ酢酸(酢) ウ うすい水酸化バリウム水溶液 D p. 10 ~ 11 図 11 Na 3 中和と塩 A液 (うすい塩酸)が8cm 入ったビーカーに, B液 (うすい水酸化ナトリウム水溶液)を少しずつ加 えました。 図1は,加えたB液が6cmのときのビ ーカー内のモデル図で、図2は,加えたB液の体積 とビーカー内のあるイオンの数との関係をグラフで 表したものです。 次の問いに答えなさい。 (1) 図1の水溶液の性質は,何性ですか。 図2 2 イオンの数 (2) (発展 図1の水溶液にA液 B液のどちらかを加 'OB液の体 . ちゅうわ えて完全に中和させるには,どちらを何cm加えればよいですか。 (3) 図2は何イオンのグラフですか。 イオンの名前を書きなさい。 えん (4) この実験でできる塩の化学式を書きなさい。 次のステップ 単元末問題 p.

化学式が覚えられないので、最低限覚えといた方がいい化学式教えて欲しいです

176の（ 3）教えてください🙇‍♀️

第Ⅱ章 剤を化学式で示せ の電子 e の投 よび必要であれ 完成させよ。 各問いに答 思考 176. 酸化還元反応式のつくり方 硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO4 水溶液に, 硫酸鉄(II)水溶液を加えると, マンガン (II)イオン Mn2+ と鉄(III)イオン Fe3+ が生成 した。 この反応について,次の各問いに答えよ。 (1) MnO4-と Fe2+の変化を、電子e を用いた反応式でそれぞれ表せ。 (2)MnO4-Fe2+の反応を,イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II)の反応を化学反応式で表せ。 [知識 177. 酸化還元反応の量的関係 水溶液中で硫化水素 H2Sと二酸化硫黄 SO2は,それぞ れ次式のように反応する。下の各問いに答えよ。 H2S- S+2H+ +2e- JOSO2+4H++4e¯ S+2H2O (1) 0.30molのH2Sと反応する SO2 の物質量を求めよ。 (2) 0.30molのH2Sと0.30mol の SO2 が反応したとき, 何molのSが生じるか。 【知識 178. 酸化還元反応の量的関係硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnO4とヨ ウ化物イオンI はそれぞれ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。 MnO4-+8H++5e- → Mn²++4H2O 介2I → I2+2e- (1)0.20molのヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求めよ。 (2) 充分な量のヨウ化カリウ mol/L過マンガン酸

原子価についての問題です。 （3）がわかりません。 Hがどのような基準で左右につくのか教えてください。

2 原子価 Br, Si, P について,(1)~(3)の問いに答えよ。 (1)価電子の数はそれぞれいくつか。 (2) 原子価はそれぞれいくつか。 (3) 水素との化合物の化学式をそれぞれ書け。

①、②1問でもわかる方、解説お願いしたいです🙇🏻‍♀️´- 一応答えは、①炭素棒A 、cl₂ ③ウ

た糸 長崎) よ。 3 次の実験を行った。あとの問いに答えなさい。 [実験] ① 図1のように,塩化銅水溶液の入ったビーカーに, 発泡ポリスチレン の板にとりつけた炭素棒Aと炭素棒Bを入れ, 炭素棒Aが陽極 ( +極) に,炭素棒Bが陰極(-極)になるようにして, 0.25Aの電流を流した。 ② 10分ごとに電源を切って, 炭素棒をとり出し, 炭素棒の表面につい ていた金属の質量を測定した。 (愛知) 図1 電源装置 電流計 ビーカー 3 ①と同じ塩化銅水溶液を用意し、電流の値を0.50 A, 0.75 Aに変え、炭素棒A- それぞれについて②と同じことを行った。 発泡ポリス チレンの板 炭素棒B 塩化銅水溶液 (1) 実験の①では,一方の炭素棒付近から気体が発生した。 炭素棒A,Bのどちらから気体が発生したか, 記号で答えよ。 また, 発生した気体は何か, 化学式で書け。 (2)図2は,実験のうち, 0.25 Aと0.75 Aの電流を流した2つの実験 について,電流を流した時間と炭素棒の表面についていた金属の質量 との関係をグラフに表したものである。 0.25 A, 0.50 A, 0.75 Aの 電流をそれぞれ同じ時間流したときに,炭素棒の表面についていた金 属の質量を合計すると1.5gであった。このとき,それぞれの電流を 流した時間は何分か。 最も適当なものを,次のア~コから選び, 記号 で答えよ。 ア 30分 図2 図いた金属の質量 2 炭素棒の表面について 1.0 0.8- 表 0.6 量に 0.4 い0.2 (g) 0 80分 イ 40分 ウ 50分 キ 90分 ク 100分 エ 60分 オ 70分 20 40 60 80 100 電流を流した時間 〔分〕 110分 コ 120分 (1) 炭素棒 気体の化学式 (2) を

中3理科「電気分解」の問題です。 解けなかったので教えて頂き貰えますか？

3年生理科 単元テスト 3年()組()番( 【課題】 塩酸を電気分解を原子・分子やイオンを使って考える。 ①下のスペースには、塩化水素(HCl)を水にとかしたときにおこる変化や各電 極でおこる変化を、 原子・分子、 イオンの化学式を用いて説明しなさい。 ②下の電気分解装置のモデル図には、 電気分解がおこるようすを、粒子のモデ ルを用いて説明しなさい。 ①原子・分子、 イオンの化学式で説明 ②原子・分子、 イオンの粒子モデルで説明 + 電源装置

化学式を教えてほしいです。 紙・脱脂綿・消しゴム・ゼラチン・でんぷん・小麦粉・木・プラスチック(PET) お願いします