化学の中和滴定の問題なんですけどやり方分からなくても困ってます。 やり方を教えていただきたいです。お願いします。 至急です。

濃度未知の酢酸水溶液 10mL と 0.1mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 7.0mL が過不 足なく中和が完了した。 酢酸水溶液のモル濃度を求めなさい。 酢酸と水酸化ナトリウムの 中和反応は次のとおりである。 CH3COOH NaOH CH3COONa H2O

高一化学です🙏🏻 何の式を使うのか、解き方そもそもわからないので教えていただきたいです😭

> 例題 22 127. 空気中のCO2 ord 乾燥空気 5.00 L と, 0.00500 mol/Lの水酸化バリウム水溶液100mLを容器に入 れて密封し, よく振ったところ、 次の反応によって炭酸バリウムの白色沈殿が生じた。 (80 CO2 + Ba(OH)2 → BaCO3 + H2O しばらく放置したあと溶液をろ過し、ろ液20.0mL を 0.0100 mol/Lの塩酸で滴定したところ, 16.96mL必 要であった。 この乾燥空気 5.00Lに含まれていた二酸化炭素は何molか。 mol

解き方教えてください！

数女は素 応 EX 結び で で 次の化学反応式の( (1) (4)P+ (5) O2 → (1) P2010 )に適切な数値を答え, 化学反応式を完成させよ。 係数 (2) (4) Fe+ (3) O2 → (2) Fe2O3 (3) (2)AI+ (1) Fe2O3 → (1) Al2O3 + (2) Fe (4) (_)CH3OH + ( ) O2 → (2) CO2 + ( ) H2O (5) ( ) AI + (7) HCI → ( )AICI3+ ( 2 ) H2 116 イオン反応式の係数 次のイオン反応式の ( (1)( ) Cu + ( )に適切な数値を答え, イオン反応式を完成させよ。 ) Ag+ → ( ) Cu²+ + ( ) Ag (2)()Pb2+ + ( ) CI → ( ) PbCl (3) ( ) Al3+ + ( ) OH ( ) Al(OH) 3

酸化還元反応式からイオン反応式するまでの工程は分かるのですが、化学反応式に直す作業か分かりません。省略されていたイオンを補うという作業をする際に何のイオンを補うのでしょうか？これは慣れですか？1~3全て分からないので教えて欲しいです。よろしくお願いします。

【2】 次に示す酸化剤と還元剤の反応を、酸化還元反応式で書きなさい。 ただし、 酸化還元反応式を作る 過程として、イオン反応式も書くこと。 (1) ヨウ化カリウム水溶液と塩素を反応させる。 → I₂ +2e= 21 +) Cl₂ +2e → 201 21+ Cl₂ → 1₂+2C1 □kt 2KI + Cl₂ → I₂ + 2KC1 (2) 濃硝酸に銅板を入れる。 2HNO3 +2H+ +2e¯ →2NO₂ +2H₂0 (x2) + Cu → Cu²+ + 2e- 2HNO3+ Cu+ 2H* → 2NO₂ + C₁₂²+ + 2H₂O NO3 4HNO3 + Cu → 2NO₂+ Cu(NO3)₂ + 2H₂O (3) 熱濃硫酸に銅板を入れる。 H₂SO4 + 2H¹+2e → SO₂ + 2H₂O 2+ → Cu²+ + 2e- +) Cu H₂SO4 + Cu + 2H+ → SO₂+ Cu²+ + 2H₂O 2- SO₂² 2H₂SO₂ + Cu → SO₂+ CuSO₂ + 2H₂O

なぜNaHCO3→Na+,H+,CO3^2-に別れないのですか？

※183 塩の加水分解 次の塩の水溶液は酸性、中性、塩基性のいずれを示すか。ま た。その理由をそれぞれ簡単に説明せよ。 (2) 硫酸アンモニウム (1) 塩化カルシウム (4) 硝酸カリウム (5) 酢酸ナトリウム (3) 炭酸水素ナトリウム (6) 硫酸水素ナトリウム

化学基礎の酸化還元反応式についてです。 K+とSO42-をどの化学式に付け加えればいいのかと、数の合わせ方が分かりません。半反応式まではできます。どなたか教えて下さると嬉しいです。

[知識 213. 酸化還元反応の量的関係 ニクロム酸イオン Cr2O72- は,硫酸酸性 水溶液中で ① 式のように相手物質から電子を奪い、二酸化硫黄 SO2 は②式の ように相手物質に電子を与える。 次の各問に答えよ。 Cr₂ Ont Cr2O7²-14H+ +6e- → 2Cr3++7H20 SO2+2H2O→SO²+4H++2e- ...2 (1) ①, ②式からe を消去しK+とSO²を加えて, 硫酸酸性の二クロム酸 カリウム K2Cr2O7 と二酸化硫黄の反応を化学反応式で表せ。

143の問題全て解説見ても分からなかったです、誰かお願いします(＞人＜;)

て、 ■」 と決め 1(e) (a) 143 酸化還元反応 Cu+2H2SO4 → CuSO4 +2H2O + SO2 について答えよ。 (1) この反応で, 銅原子, 硫黄原子の酸化数はそれぞれいくつからいくつに変わるか。 (2) この反応で, 硫酸は電子を与えたのか, 受け取ったのか。 (3) この反応で, (4) この反応で, 酸化剤, 還元剤はそれぞれ何か。 硫酸は酸化されたのか, 還元されたのか。

この問題の解き方が分かりません 教えてください

問2 (各15点) 次の文を読み、問いに答えよ。 10g102=0.30 とする。 アンモニア水溶液中では次の電離平衡反応の式が成り立ち, その平衡定数はK= 4.0×10 (mol/L) とする。 ただし, 水のイオン積を Kw=1.0×10−14 (mol/L2) とする。 NH3 + H2O NH4++OH (1) 0.10mol/L 塩化アンモニウム水溶液のpHとして, 最も近い数値はいくつか。 次 の①〜⑤の中から一つ選べ。 8 ① 5.0 ② 5.3 5.8 6.3 (5) 6.8

(２)で矢印の後の式がどうしてこの式になるのかが分かりません。教えてください！！

2. 酸化還元反応の的関係 硫酸酸性の水溶液中で過マンガン酸イオン MnOとヨ 立化物イオンⅠはそれぞれ次式のように反応する。 下の各問いに答えよ。 MnO4- +8H+ +56 Mn²+ +4H2O 2I¯- 1₂+2e 1 よ 0.20molのヨウ化物イオンと反応する過マンガン酸イオンの物質量を求め 2) 充分な量のヨウ化カリウムを含む水溶液に希硫酸を加えて酸性にしたのち, 0.10 mol/L 過マンガン酸カリウム水溶液を20mL加えた。 生じたヨウ素は何mol か 。 。

この＋1とかなんか色々書いてあるやつはどうやって分かりますか??化合物の酸化数をイオンにして考えるっていうのがよく分からなくて

例題 2 酸化数と酸化剤・還元剤 ● 次の反応から酸化還元反応を選び, 酸化剤 還元剤をそれぞれ化学式で示せ。 ① H2SO4 + 2NaOH Na2SO4 + 2H2O (2) I2 + SO2 + 2H2O → 2HI + H2SO4 ③ 2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 → 2MnSO4 + 502 +8H2O + K2SO4 ポイント ? 2 ● 酸化剤(相手の物質を酸化する物質) ->> 還元剤(相手の物質を還元する物質) 解答 [解説] ① 酸化数に変化がないので, 酸化還元反応ではない。中和反応である。 H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O T +1 +6 +1 -2 +1 +1 +6 -2 +1 ② I:I2 -2 → HI ③Mn: KMnO4 → MnSO4 +7 →→ +2 酸化数が減少 →酸化剤 自身は還元される (酸化数が減少する原子を含む) 自身は酸化される (酸化数が増加する原子を含む) 酸化数が減少 →酸化剤 -2 S:SO2 → H2SO4 +4 +6 O:H2O2 → O2 -1 ②･･･ 酸化剤:To 還元剤 SO ③ ・･･ 酸化剤: KMnO4, 還元剤: H2O2 酸化数が増加 →還元剤 酸化数が増加 →還元剤