どのように考えれば、答えを求めることができるのでしょうか…　酸化数の変化ですか？また酸化数の変化ならばどの化学式を見ればいいのでしょうか？

2 酸化還元反応 次の化学反応のうち酸化還元反応はどれか。 すべて答えよ。 また, そのときの酸化剤、 還元剤を指摘せよ。 (a) MnO2 + 4HC → MnCl2 + 2H2O + Cl2 酸化剤 [ 還元剤 [ (b) KC1 + H2SO4 KHSO4 + HCI 酸化剤 [ 1 還元剤 [ (c) Iz + SO2 +2H2O 2HI + H2SO4 酸化剤 [ 還元剤 [ ] (d) 2FeCl + SnCl2 2FeCl + SnCl4 酸化剤 [ 還元剤 [

(6)のSの酸化数の変化がどのように変化するのか分かりません😭増加とありますが、いくつからいくつに変化したのでしょうか…

1 酸化還元の意味 次の反応の説明文の[] に適当な語句を入れよ。 (1) CuO + H2 → Cu + H2O CuOは原子を失うので [ (2) 2H2S + O2 (3)H2S + Cl2 (4) 2Mg +02 ← 2H2O + 2SH2S を失うので ]されている。 され ている。 → 2HC1+ S → 2MgO O2は る。 Cl2 は [b] を得るので 〕されている。 ]を得るので [ 〕されてい (5) Mg + Cl2 → MgCl2 (6)SO2 + 2HNO 3 → H2SO4 + 2NO 2 Sの は減少するので,SO2は Mg は [e]を失うので[ 〕され,HNO3 はり ]されている。 ]は増加し, Nの [h] ]されている。

なぜ赤線部のようにCα(mol/L)となるのですか？🙇🏻‍♀️

問題 083 弱酸・弱塩基のPH M 1回目 月 18 M 2回目 次の文章を読み、文中のにあてはまる数値を①~⑤から1つ選べ。 0.10mol/Lの酢酸水溶液がある。この溶液の電離度が, 25℃で0.010であ ①1 pHは[ 22 」である。 ④ ③ 3 4 ⑤ 5 ( 湘南工科大) 説 Point 弱酸水溶液の水素イオン濃度 [H] と電離度 C(mol/L)の酢酸 CH3COOH水溶液(電離度α)の[HF]を求めてみる。 電離したCH3COOH は,電離度がαなのでCa (mol/L)となり、反応式 の係数から, CH3COOH 1molが電離するとCH3COO~とH+が1molずつ 生成するため, CH3COO- は Ca (mol/L), H+もCa(mol/L) 生成する。 電離前 CH3COOH C[mol/L] CH3COO + H+ Ca [mol/L] Ca [mol/L] ↑電離せずに残っているのは、Cから電離したCαを引いたもの 電離後 C-Ca [mol/L]」 よって, [H+] = Ca 〔mol/L] となる。 C=0.10mol/L, α = 0.010なので,上のPointより [H+] = Cα = 0.10 × 0.010 = 1.0 × 103mol/L となり,pH=-10g10 (1.0×10-3)=3 である。 なお,問題とは関係ないが, 弱塩基の場合も次のPointにまとめておく。 Point C [mol/L] のアンモニアNH3 水 (電離度 α) の場合は, NH3 + H2O NH4+ + OH¯ 電離前 C[mol/L] 電離後 C-Ca [mol/L] Ca (mol/L) Ca (mol/L) よって, [OH-] = Ca 〔mol/L] となる。 第7章 反応速度と化学平衡

反応速度Ｖバーの単位は(mol/(L・min))ですが、このLはどこからきたのですか？🙇🏻‍♀️🙏🏻

074 反応速度式 (1) M < 1回目 三月 2回目 日月 日 11 B 11 水溶液中の過酸化水素は、常温では非常にゆっくり分解するが、少量の 酸化マンガン(IV)は触媒としてはたらく。 Fe3+や酸化マンガン(M)が存在すると、激しく分解する。この反応でFeat や 過酸化水素の分解反応では、反応の速さ”は過酸化水素濃度に比例し k[H2O2] と表される。この式は反応速度式,比例定数kは反応速度定数 といわれる。一般にんは温度が上がるとともに値が大きくなる。 H2O2 水溶液中に少量の塩化鉄(Ⅲ) 時間 〔min〕 H2O2濃度 [mol/L] を加え, 常温でH2O 2 の濃度変化を 測定したところ, 右表の結果が得ら れた。 1分ごとの反応の速さを 0 0.650 1 0.596 2 mol/ (L・min) 単位で, H2O2の平均 0.546 3 0.502 濃度を mol/L単位で, また1分ごと のkの値を1/min 単位で求め, 有効数字2桁で答えよ。 (日本女子大】

中3です 「化学反応式を書きなさい」という場合の答えに H+ ➕OH-→H2O などのイオン式が書いてあることがあるのですが、いまいち違いがわかりません… イオン式と化学反応式の違い、問題の聞かれ方の見分け方が分かる方いたら教えてください🙇‍♂️

単元1 3 うすい塩酸5cm3を試験管に取り、BTB 液を1~2滴加えて黄色にした。 これに、右 の図のように、うすい水酸化ナトリウム水溶 液を1滴ずつ加えていくと、あるとき、 液の 色が緑色となった。 次の問いに答えなさい。 4点×5(20点) (1) うすい水酸化ナトリウム水溶液を加える と、液の色が緑色に変化したのは、液中で BTB液を 加えた うすい塩酸 ある変化が起こったからである。この化学変化のことを何というか。 (2)(1)の化学変化を、 化学反応式で表しなさい。 うすい 水酸化 ナトリウム 水溶液

この問題全部合っていますか？？

1. 混合物の分離 問1. 次の各物質を分類し、 単体は A, 化合物はB, 混合物はCと答えよ。 ① 酸素 ② 空気 (3 塩酸 ④ 塩化水素 (5) 食塩水 問2. 次の混合物を分離するのに適した方法名をあとから選び, 記号で答えよ。 ヨウ素と砂の混合物を加熱して分離。 (2) 高温の溶液を再び冷却して結晶を取り出し分離。 (3) 水性サインペンの色を吸着力の違いで分離。 ④ 茶葉に熱湯を加え, 成分を湯に溶かし分離。 (5) 海水を加熱し, 純水を分離。 アクロマトグラフィー イ再結晶 ウ 昇華法 オ 分留 ろ過 キ抽出 H 蒸留 2. 物質と元素 問1. 次の実験とその結果で確認できる元素を元素記号で記しなさい。 ① 炎色反応を調べると、 赤色を呈した。 2 硝酸銀水溶液を加えると、 白色沈殿を生じた。 3 炎色反応を調べると、 赤紫色を呈した。 (4) 生じた液体が、 白色の硫酸銅(II) 無水塩を青色に変えた。 (5 炎色反応を調べると、 黄色を呈した。 問2. 次の下線の語句が元素、 単体のどちらの意味で用いられているか答えよ。 ① 空気中には、 酸素、窒素などが含まれている。 (2) 負傷者が酸素吸入を受けながら救急車で運ばれていった。 3 カルシウムは骨に多く含まれている。 4) 地殻 (地球の表層) 中には、 酸素が最も多く含まれている。 ⑤ アンモニアは、窒素と水素で構成されている。 1 - 問1 ① A C C ④ B C 1問2 ① ウ イ ア 2 問1 ① Li Cl K キ H2O I ③ Na 2問2 ①単体 ② 単体 ③元素 ④元素 ⑤ 単体

硝酸を製造するオストワルト法を一つの化学反応式で表すにはどうすればいいですか？教えて下さい🙇

L link 硝酸硝酸 HNO。は工業的には次のようにして製造される。 図 21 オストワルト法 Ostwald process 1 白金 Pt を触媒にして, アンモニアと空気を800~900℃に加熱して酸 化する。 触媒 (Pt), 高温 4NH3 + 502 4 NO + 6H2O (57) 2NQ +O2→2NO2 2 一酸化窒素をさらに酸化して二酸化窒素にする。 3 二酸化窒素を水と反応させる。 (58) すべて NO2 にする 3NO2 + H2O → 2HNO3 + NO (59)

これ、それぞれいくつなのか分かりません💦 わかる方いらっしゃいましたら教えてくださいよろしくお願いします

H2O 2H2O2 Hは( 2CO2 Cは( • Hは(2)個 0は(1 • ) 個 0は ( • )個 ) 個 個 )個 Oは (

aとbは何が違うのですか？

第Ⅰ章 物質の変化 ⑤塩の水溶液 (a) 水溶液の性質 塩を水に溶かすと, 種々の性質 (液性)を示す。 正塩のタイプ 水溶液の性質 強酸と強塩基の塩 強酸と弱塩基の塩 弱酸と強塩基の塩 弱酸と弱塩基の塩 中性 酸性 塩基性 中性に近い 例 NaCl, KNO3, Na2SO4 CuSO4, NHCI, (NH4)2SO4 Na2CO3, CH3COONa CH3COONH4, (NH4)2CO3 酸性塩のうち、炭酸水素塩は塩基性 (加水分解:HCO3+H2O 示し、硫酸水素塩は酸性(電離:HSO4H++SO - ) を示す。 中 加水分解 しない する する する H2CO3+OH-)を (b) 塩の加水分解 化学 弱酸や弱塩基の塩から生じたイオンが水と反応し、他の分子 やイオンを生じる反応。 〈例〉 CH3COONa(弱酸と強塩基の塩) CH3COONa CH3COO-+ Na+ CH3COO-+H2O CH3COOH+OH 〈例〉 NH4CI (強酸と弱塩基の塩) → NH4CI NH4++CI- (電離) (加水分解して塩基性) (電離) NH++H2O NH3 + H3O+ (加水分解して酸性) 注 強酸と強塩基からできた正塩は,加水分解せず, 水溶液は中性を示す。

酸化還元滴定の問題についてです。(3)の式についてなのですが、0.252/126mol × 25.0/1000 ×2ではなく、0.252/126mol × 25.0/100 ×2なのはなぜでしょうか....??? 今まで解いてきたものは全部分母が1000だったのにこれだけ... 続きを読む

発展例題13 酸化還元滴定 問題 183・184 0.252gのシュウ酸の結晶 (COOH)2・2H2O を水に溶かして, 正確に100mL の溶液を 調製し、その中から225.0mLを正確にとり,希硫酸で酸性にした。これを温めながら 濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液を少量ずつ加えていくと, 20.0mL加えたと ころで,反応が完了した。 MnO4-+8H++5e- Mn2+ +4H2O (COOH)2 2CO2+2H+ +2e- (1) 下線部 ①,②の操作で用いられる器具の名称を記せ。 (2) 下線部③で, 反応がちょうど完了した点をどのように決めるか。 (3) この過マンガン酸カリウム水溶液の濃度は何mol/Lか。 ■ 考え方 解答お (2) (COOH)2が残っている 間は, MnO- が Mn2+ とな るため, ほぼ無色になる。 (3) 滴定の終点では、次の 関係が成り立つ。 (1) ① メスフラスコ ② ホールピペット (2) (2) 滴下した過マンガン酸カリウム水溶液の赤紫色が, 消え ずに残る点を終点とする。 酸化剤が受け取った電子の 物質量=還元剤が放出した 電子の物質量 (3) 1mol の MnO4-は5molの電子を受け取り, 1molの (COOH)2 は2mol の電子を放出する。 KMnO4 水溶液の濃度 を c[mol/L] とすると, (COOH)2・2H2O=126g/molから, 20.0 1000 -L×5= 0.252 126 mol x 25.0 [100 ×2 c[mol/L]× c=1.00×10-2mol/L