(1)について質問です。300°のところを-π/3と書いてはいけないのですか？🙇🏻‍♀️🙏

13 極形式 (1)z=1√3iを極形式で表せ. を定める。 極座標を定 | 2+1 -2. arg (z+1)=60°をみたすとき,複素数zを極形式で (2) | 表せ. Z 01:34 AS-HIE (PDR) 青

赤線部について質問です！ 問題に濃硫酸の体積は書いていませんが、赤線部の分子は1L中の物質量、分母は1L中の質量だから、Lが消えてmol/kgを求めることが出来ているという考えであっていますでしょうか？🙇🏻‍♀️🙏

濃度の換算 H2SO4 質量パーセント濃度が98%の濃硫酸 (密度1.8g/cmがある。 (1)この濃硫酸のモル濃度は何mol/Lか Link 例題解説 (2) この濃硫酸の質量モル濃度は何mol/kg か。 H=1.0 = 16.S = 32mol 指針 溶液の体積が与えられていないので, 1Lの溶液を考える。 溶液 溶質 (1) 濃硫酸 1L の質量を求める。 1mL-1 cm³ (濃硫酸) (H2SO4) 1L = 1000mL = 1000cmなので, 体積 1L 1.8g/cm×1000cm = ② 1800g 201中 ← 濃硫酸 1800g中の硫酸H2SO4の質量を求める。 質量 1800g|1764g 98 H2SO4の質量=1800g× ③ = 1764 g 100 ④ 溶質 溶液の質量 物質量 18 mol よって, H2SO4 1764g の物質量は, H2SO4 の物質量= H2SO4の質量 == 1764 g = 18 mol H2SO4 のモル質量98g/mol したがって,この濃硫酸のモル濃度は18mol/L (2) 硫酸H2SO4 の物質量は (1) と同様に18molo 濃硫酸 1Lに含まれる水の質量は, 水の質量 1800g× 溶媒 100-98 100 = 36g = 0.036kg 溶液の質量 よって,この濃硫酸の質量モル濃度は, 質量モル濃度=! _溶質の物質量__ 18mol 溶媒の質量 0.036kg = 5.0×102mol/kg 答 モル濃度: 18mol/L, 質量モル濃度:5.0×102mol/ko

化学の凝固点降下の範囲について質問です。 下の図中のCやC′は何を表しているのですか？🙇🏻‍♀️🙏

水の 凝固点 0 A △t: 凝固点 降下度 D 温度 At [℃] 凝固点降下 液体 + 固体 水 冷却 すべてが 凝固する A' 0-At C 水溶液の 凝固が 液体 + 固体 凝固点 始まる 水溶液 BA 冷却時間 図 15 冷却曲線と凝固点降下

（1）について質問です！ 右の画像の赤線部のように変形できるのは何故ですか？🙇🏻‍♀️🙏

練習問題 9 と 座標平面上に,P(2, -1), Q(-2, 5) がある. (1) 三角形 PQR が正三角形となるように点Rを定めるとき,Rの座標を すべて求めよ. (2) 線分 PQ を対角線にもつ正方形を平面上にとるとき,P,Q以外の2 つの頂点の座標を求めよ. 精講 複素数平面で考えます. このとき (1) では 「回転」を,(2)では「拡 「大+回転」を用いて点を移動させることになり,それは複素数のか け算を用いて簡単に実現できます. 解答 複素数平面上に P,Qをとる. P(p), Q(g) とすると p=2-i,g=-2+5i ( (1) R(z) とする. 三角形 PQR が正三角形となるの は、Rが点Pを旅Qを中心に回転した位置 にあるときである。 2通り考えられることに注意 r-q Q π 3 r-qπ p-q 3 R P R

公民の国会の常会、特別会、臨時会のわかりやすくて、覚えやすい考え方を教えてください🙇🏻‍♀️

カエルの発生において、Hox遺伝子群がはたらくのはいつの期間なのでしょうか🙇🏻‍♀️🙏

JJ 受精卵 4細胞期 胞胚期 ①発生の初期に, 母 性因子の作用で体 軸が決定される。 ②細胞分裂をくり 返し 細胞数が 増加する。 中胚葉誘導 (p.196) 原腸胚初期 成体 背 右 幼生 ③細胞が,外胚葉・中胚葉・ 内胚葉に分かれる。 器官形成 神経誘導 腹 (→ p.199) (p.196) [神経胚後期 尾芽胚期 ⑥さまざまな組織や器官が形成 され, 幼生を経て成体となる。 ⑤ショウジョウバエと同様に, 体節が形成される(p.204)。 ④外胚葉から神経が誘導され, 神経管が形成される。

空間ベクトルの範囲について質問です！ 赤線部では絶対値符号とベクトルがついていませんが、 ｜ →AB ｜² とならないのは何故ですか？🙇🏻‍♀️🙏

24 問 160 空間座標 2点A(4,-1,2),B(1, 1, 3) に対して,次の座標を求めよ. (1) 線分ABを2:1に内分する点 C (2) 線分ABを2:1に外分する点D (3) △ABE が正三角形で, ry 平面上にある点E |精講 2 空間座標と平面座標の違いは、 座標の有無だけでその他の公式は まったく同様に扱えます. (3) xy 平面上の点 (4・1+1・2 (-1)・1+1・2 50+AOm=40 = 0 座標 解 答 (1) C (4•1+1=2. 2・1+3・2 31 2+1 2+1 8 . C2, 3 3 (2) D(4(-1)+1-2 4(−1)+1・2 (−1)・(-1)+1・2 2(-1)+3・2 )+3･2) ..D(-2,3,4) 2-1 2-1 (3)(x, y, 0) とおくと, AB2=14 より (x-4)+(y+1)^+4=14 :.x2+y^-8x+2y+7=0 ... ① 【ポイント (x-1)+(y-1)+9=14 x+y2-2x-2y-3=0... ② 3x-5 ①-② より,y= これを②に代入して整理すると 2 (13x-11)(x-3)=0 11 .. x= 3 13' よって、E(13-158.0(3.2.0) 16 2,

化学の気体の範囲について質問です。 気体の体積は物質量に比例すると思うのですが、赤で囲んだ図では、体積が同じなのに物質量が違うのは何故ですか？🙇🏻‍♀️🙏

5. 例題 3 分圧の法則 温度が一定で, 2.0×105 Pa の窒素 6.0Lと1.0×10 Paの水素 3.0Lを5.0L の容器に入れた。 窒素と水素の分圧と混合気体の全圧を求めよ。 10 指針 窒素の分圧と水素の分圧をそれぞれ求め, 分圧の法則から全圧を求める。 窒素の分圧を PN2 [Pa] 水素の分圧を PH2 [Pa] 全圧をp [Pa] とおく。 温度が一定であるから, ボイルの法則 (p.38(2) 式) より PiV=P2V2 Li 例題解 2.0×105 Pa×6.0L=PN2×5.0L 1.0×105 Pa×3.0L=PH2×5.0L 分圧の法則より, P = PA+PB PN2= 2.4×10 Pa PH2 = 6.0×10 Pa p=PN2+PH2= 2.4×10 Pa+0.60×10 Pa= 3.0×10 Pa 答 PN2 = 2.4×10Pa, pHz = 6.0×10 Pa, p = 3.0×105 Pa 類題 3 温度が一定で, 1.6×10 Paの酸素 3.0Lと2.4×10 Paの窒素 2.0Lを, 4.0L の容器に入れた。 酸素の分圧と混合気体の全圧を求めよ。 B 分圧と物質量・体積 15 分圧と物質量の関係 (14)式と(15)式の辺々をわり算するとPA=NA PAVnART PBV=NBRT PB NB であるから,P:PB = NA:nB になる。 すなわち, 混合気体の成分気体 の分圧の比は、成分気体の物質量の比に等しい。 図6 ●分圧と体積の関係 温度 T[K]が一定のもと,気体 A (分圧p) と気体 B(分圧 p)を分離して,圧力を全圧と同じp [Pa] にしたときの体積を, 20 それぞれ VA[L], VB[L]とすると,ボイルの法則から次式が成りたつ。 ►p.38 [気体 A] PAV=DVA (19) [気体B] PBV=DVB (20) 体積が一定で分離 混合気体 圧力が一定で分離 O O ○ O Ap 圧力:5p Þ 5p 5p 分圧比 = (04p. Op) 混合気体の 5V 5V 体積 : 5V 4V 分圧の比= V 物質量の比 4n n 物質量 : 5m 4 n 体積の比 n (04n) (04n,n) (n) ▲図6 混合気体の分圧と物質量・体積の関係 (温度が一定) ※圧力を全圧と同じにしたとき (O4n) (On)

問4の①と②に当てはまる数値の導き方を教えてくださいm(_ _)m

【7】 化学変化と物質の質量に関する2種類の実験を行った。 次の問いに答えなさい。 〈実験1〉 化学変化の前後の物質の質量を調べる実験 うすい塩酸20cmを入れたビーカー と, 0.50gの炭酸水素ナトリウムをの せた薬包紙を図1のように電子てんび んにのせ、全体の質量をはかった。 そ の後 うすい塩酸に炭酸水素ナトリウ ムを加えると,気体が発生した。 気体 が発生し終わってから、 図2のように 炭酸水素ナトリウム ビーカー 薬包紙 うすい塩酸 電子 てんびん 図1 図2 再び全体の質量をはかった。 炭酸水素ナトリウムの質量を1.00g, 1.50g, 2.00g, 2.50g. 3.00gにかえて同様の操作を行った。 <結果> 炭酸水素ナトリウムの質量[g] 0.50 1.00 1.50 2.00 2.50 3.00 反応前の全体の質量[g] 40.50 41.00 41.50 42.00 42.50 43.00 反応後の全体の質量[g] 40.24 40.48 40.72 40.96 41.46 41.96

化学の気体の範囲について質問です。 下の画像の青線部のようにVc= を出すという発想が出てくるのはなぜですか？🙇🏻‍♀️🙏

問題 046 混合気体と分圧 1回目 月 日 ☑ 2回目 月 日 一定温度T,一定体積Vcの容器に気体1と気体2が入っている。 気体1の 物質量を1分圧をP1, 気体2の物質量をn2 分圧を P2 とする。 各成分気 体の物質量が混合気体全体の物質量に対してどれだけの割合であるか(モル 分率)を X1, X2で表すと次式になる。下の(1),(2)に答えよ。 n1 n2 X1 = X2 n1+n2 n1+n2 (I) n1, 2 をそれぞれP1, P2を使った式で表せ。 (2)P1をxと全Pだけを使った式で表せ。 (東京女子大) ぶんあつ 体積V,温度Tが一定で, 成分気体単独で示す圧力を分圧と (解説) いう。 (I) 理想気体の状態方程式より, (気体1) Pi Ve=nRT ・・・① (気体2) P2Vc=nRT ... ② PiVc. P2Vc よって, n1= n2= となる。 RT RT (2)混合気体全体では,理想気体の状態方程式より, PiVe = (n1+n)RT ... ③ niRT ①式より,Vc= であり,これを③式に代入すると, P1 PtX niRT 0.08 = (n1+n2) RT P1 n1 よって, P1= -Pt=x1Pt ni+n2 また,①式, ②式, ③式より, PP1+P2 が成立する。 Point 混合気体の分圧 1 分圧 === 全圧×モル分率 ② 全圧 = (1) n1= 成分気体の分圧の和 PiVe RT' P2Vc n2= RT (2)P1=x1Pt