(3)が解説を読んでも理解できなかったので分かりやすく教えてほしいです！お願いします！

思考 170. 酸化還元反応式のつくり方硫酸酸性の過マンガン酸カリウム KMnO 水溶液に, 硫酸鉄(II) 水溶液を加えると, マンガン(II)イオン Mn2+と鉄(III) イオン Fe3+ が生成 した。この反応について,次の各問いに答えよ。 (1) (2) MnO4- と Fe2+の変化を,電子 e を用いた反応式でそれぞれ表せ。 MnO4とFe2+の反応を,イオン反応式で表せ。 (3) 過マンガン酸カリウムと硫酸鉄(II)の反応を,化学反応式で表せ。 第Ⅱ

(iii)の操作でZn2+はなぜ対応しないのでしょうか？

20 陽イオンの系統分析 (神奈川) 無 P.94 4種類の金属イオンを含む水溶液Aに,以下の(i)~ (vii) の操作を順番に行って,各 種金属イオンを分離した。 なお、水溶液 AにはMn²+が含まれていることがわかってい ○Mn2+ 以外の3種類の金属イオンは, Na+, A3+, Ca2+, Fe2+, Cu2+, Zn²+, Ag+, Ba2+, Pb2+の9種類のうちのいずれかである。 (i) 水溶液Aに塩酸を加えたが,沈殿は生じなかった。 (i) 塩酸酸性の水溶液Aに硫化水素を吹き込むと, 黒色の沈殿Bが生じた。 沈殿Bと そのろ液Cを分離した。 液Cを煮沸した後,硝酸を加えて再び加熱した。その溶液に,塩化アンモニウ ムとアンモニア水を加えて塩基性にすると,白色の沈殿Dが生じた。沈殿Dとろ液E を分離した。 (iv) 塩基性のろ液Eに硫化水素を吹き込むと,淡桃色の沈殿Fが生じた。淡桃色の沈 殿Fとろ液 Gを分離した。 (v)ろ液Gを煮沸して水溶液Hを得た。 (vi) 水溶液Hに炭酸アンモニウム水溶液を加えると, 白色の沈殿Iが生じた。 沈殿I とろ液Jを分離した。 (vi)沈殿Iに塩酸を加えて溶かし,水溶液Kを調製した。水溶液Kは炎色反応を示し, 炎は黄緑色であった。反射するや (ろ液は炎色反応を示さなかった。 以上の操作により水溶液AにはMn2+の他に、3種類の金属イオンアイ ウが含まれていることがわかった。に適当なものを次の①~⑨から選べ。ただ し、解答の順番は問わない。 ① Na+ ② A3+ ⑧ Ba2+ ⑤ Cu2+ ④ Fe2+ ③ Ca2+ ⑥ Zn2+ ⑦ Ag+ ⑨ Pb2+

酸化したらなんでoが2個入り込むんですか？Hが取れるとこまではわかるんですけど

3 2. CH3 COOH 酸化 遊離 NO2 X KMnO4 H+ NO2 Y KMnO で酸化した後, 酸性にすると弱酸 (-COOH) が遊離する。 COOH COOH COOH

なぜ（2）の答えの最後ってかけるのですか？

422 重要 例題 56 図形上の頂点を動く点と確率 0000 円周を6等分する点を時計回りの順に A, B, C, D, E, F とし,点Aを出発 として小石を置く。 さいころを振り, 偶数の目が出たときは2,奇数の目が出た ときには1だけ小石を時計回りに分点上を進めるゲームを続け,最初に点A ちょうど戻ったときを上がりとする。 (1) ちょうど1周して上がる確率を求めよ。 (2) ちょうど2周して上がる確率を求めよ。 指針 さいころを振ることを繰り返すから, 反復試行である。 (1) 1周して上がる 1,2をいくつか足して6にする。 F → 偶数の回数m, 奇数の回数nの方程式を作る。 (2) 2周して上がる ･･････ 1周目に Aにあってはいけない。 A→F, FB, B → A と分ける。 このときA→Fと BAはともに5だけ進むから、同じ確率になる。 E (1) ちょうど1周して上がるのに, 偶数の目が回奇数の目がn (t) 4)のとき と 解答 よって きききき 5! 1141 2.21のとき 2m+n=6 (mnは0以上の整数) (m, n)=(0, 6), (1, 4), (2, 2), (3, 0) これらの事象は互いに排反であるから, 求める確率は 43 (1/2)+(1/2)(1/2)+(1/2)(1/2)+(1/2)-47 【北海道大) 回出るとする (2) ちょうど2周して上がるのは,次の[1][2]→[3] の順に進む場合である。 [1] A から F に進む[2]F から B に進む (A には止まらない) [3]BからAに進む進む2891 (1) と同様に考えて, [1] ~ [3] の各場合の確率は 例題 57 重要 例 「さいころを続けて 率は 100 Ck × 6100 指針 (ア) 求める (イ)確率 +1 と かし,砕 や階乗 CHAR 解答 さいころ 確率をか ここで Dk+1 ① ② ③ ④ [1] 2m+n=5から (m, n)=(0, 5), (1, 3), (2, 1) PR 両辺 ぐぐきき +4C1 この場合の確率は1/2)+.(1/2)(1/2)+(1/2)^(1/2)=13/12 C これ 41 2.21 [2] 偶数の目が出るときであるから, 確率は 1 よっ [3] BからAに進むとき [3] 確率は [1]と同じであり 23 21 DE 32 よって, 求める確率は 21 1 21 441 × 32 2 32 2048 5だけ進む。 これは [1] のAからFに進む(5だ け進む)のと同じであり、 確率も等しい。 練習動点Pが正五角形ABCDE の頂点 A から出発して正五角形の周上を動くものとす ⑨ 56 る。Pがある頂点にいるとき, 1秒後にはその頂点に隣接する2頂点のどちらかに それぞれ確率 1/3で移っているものとする。 (1)PがAから出発して3秒後にEにいる確率を求めよ。 (3)PがAから出発して9秒後にAにいる確率を求めよ。 (2)PがAから出発して4秒後にBにいる確率を求めよ。 〔類 産能大] PR+ こ 練習 ⑤ 57 よし

練習34と練習35(2)がどこが違うのかが分かりません。教えてください。

(20-3).3-2 7 (2n-1).3" +(2n-1-2).3-1-1 + (2n-1).3"- + (2n-3)-3+ (2n-3+2)-3++ +3)-(2n-1)-3 練34 和を求めよ。 S = 1·1 +3.3 +5.3² + -138= 1.3+3.3+ -25 = 1 + 2(3 + 3² + - = 1+ + 3"-11-(2n-1)-3" = X + (3-1)- 2h-3" + 3" = 12-2n)-3- = (1-n).2.3h § = (n-1)-3" +(n-1)rn-2 ytnrnとする 35 S=1+2+3x²+.... (1) r=1のとき、Sを求める + n = 1 k = ±n (n+1) S=1+2+3++ n = j (2) トキノのとき、Sを求めよ。 ... + rs = x+2r² + 3r³ + + (n-1) | thin S-rs = |+(+2²+r³+ 1-11- +++)- hrn 8(1-r) = 1 + 1-rn - nmn 1-r (1-1)+ (1-r")-(nr" - nr) 1-r PS= nnti -(n+1)r"-r+2 (1-7)²

回答のやり方と少し違った解き方をしたのですが、これは計算ミスで間違えているのか、考え方がそもそも間違っているのかどっちでしょうか？ 字が汚くてすいません(;_;)

一辺の長さが2の正四面体 OABC において, 辺 ABの中点を M, 辺BC を 1:2に内 分する点をN, 辺OCの中点をLとする OA.OB, (1)3点L,M,Nを通る平面と直線 OAの交点をDとする. OD をd 表せ. とおく. OC (1) 平面 , ,こを用い て 2の② 平さく(2) DN

至急です！！ この問題について分かりやすく教えてください🙇‍♀️ お願いします🙇‍♀️

酸のつくり方 反応式をつくれ。 KMnO4 とH2O2 の酸化剤,還元剤としての働き方は次のようになる 過マンガン酸カリウム KMnO の硫酸酸性水溶液と過酸化水素水 H2O2 (酸化剤) MnO+8H+ + 5 → Mn²+ + 4H2O (還元剤) H2O2 → O2 +2H+ +2e …① 2

酸化還元反応の計算問題で化学反応式を立てる時の決まりはありますか？どっちの物質が還元されてるなどが検討がつきません。

酸化還元反応 計算プリント(計算式・答えは右に) 1 次の文を読んで、下の各問いに答えよ。 硫酸酸性のシュウ酸水溶液にニクロム酸カリウム水溶液を加える (1) シュウ酸 0.60mol を酸化するには、ニクロム酸カリウムは何mol 必要か。 (2)0.15mol/Lのシュウ酸水溶液20mLを酸化するには, 0.10mol/Lのクロム酸カリウム水溶液を何 mL 加えればよいか。 解答 1 (1) (COOH)2 →2COz+2H++ ・Gr20+14H++6→2G3+クH2O (cool)2 M 2xa60 2 0.252gのシュウ酸の結晶 (COOH)2H2O を水に溶かしての正確に100mLとし,その中から 25.0mLを正確にとり, 硫酸で酸性にした。これを温めながら0.010mol/Lの過マンガン酸カリウ ム水溶液を少量ずつ加えて反応をちょうど完了させた。 (COOH)22H2O=126 (1) 下線部①および②の操作で用いられる器具の名称を記せ。 (2) 下線部③の反応がちょうど完了した時点をどのように決めるか。 (3) この滴定で, 過マンガン酸カリウム水溶液は何mL必要か。 3 濃度不明の過酸化水素水がある。 この水溶液の過酸化水素の濃度を過マンガン酸カリウム水溶液 を用いた酸化還元滴定で求めた。 過酸化水素水 10.0mL に入れ, 希硫酸を加えて硫酸酸性にした。 0.020mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を少しずつ滴下していくと, 8.0mLを加えたところで終点 となった。 この過酸化水素水のモル濃度を求めよ。 (5004)2 x=0.20 Karaly 6個xx 10,20 mol) 20 2x0.15× 6×0.1x. 1000 x 1000 X=10 ( 10 mL) (1)① メスフラスコ (3) の ②ホールピペット 消えなくなったと (cooH)2→2CO2+2H++2e- MnOf+8日+5→M+4H2O × 25= 100 H2O2O2+2H+2 X=20 KMnO4 5×0.01x 20mL) 1000 x=0.040 Kunds =5×6.02× 8 1000 0.040 mol/L) Mnogt8tl+se M4120 2xxx 10 1000 ~ ((00) 2 4 0.12mol/L ニクロム酸カリウム水溶液20mLに希硫酸を加えて酸性にした水溶液と、 ある濃度の硫酸 鉄(II) 水溶液 60mL が過不足なく反応した。 この硫酸鉄(II) 水溶液の濃度は何mol/Lか。 2x0252 126 3 酸化還元の計算のポイント Ch0+14H++6→2G3+クH2O Fet K2Cr2O7 20 6×0.12×1000 = →Festte- Feloq xxx 60 1000. 10.24 mol/L)

酸化還元の問題です。 以下のOの酸化数は H2O2 -１ H2O - 2 O2 0 と、考えてOは酸化も還元もしていると思ったのですが、答えを見ると還元された物質にOは書かれていません。どこが間違っているか教えてください

(6) AI A13+ 0 +3 174 [酸化された物質還元された物質] 次の化学反応式について,下の問いに 答えよ。 →ks 2KMnO4 +3H2SO4+5H2O2 K2SO4 +2MnSO4 + 8H2O +502 (1)酸化された原子と還元された原子,また反応前後の酸化数を答えよ。 (2)この反応で酸化された物質, 還元された物質を答えよ。 解答 (1)酸化された原子 O -1→0 還元された原子 Mn +7 +2 (2)酸化された物質 H2O2 H還元された物質 KMnO4 0

赤線部のようになるのは何故ですか？お願い致します🙇‍♀️

例題 3点A(a),B(),C(c) を頂点とする △ABCにおいて, 辺BC, CA, AB の 中点を,それぞれL,M,N とする。ま △LMN 重心を G′ とする。 A(a) N M (1)点 G′の位置ベクトル を a,, さ を用いて表せ。 B(b) L (2)等式 AL + BM+CN=0が成り立つことを示せ。 c g' = 3 である。 解答 (1) L,M,Nの位置ベクトルを,それぞれi,m, n とすると, i+m+n また 1 = b+c c+a a+b m 2=" n= 2 2 であるから i+m+n= b+c cta, a+b + + 2 2 2 = a+b+c よって 3 g² = 7+m+_ a+b+c 3 (2) AL+BM+CN=(-a)+(m-b)+(n−c) =(i+m+n)-(a+1+c) =0