問 次の文章を読んで, 以下の問いに答えよ。ただし, 溶解した塩は完全に電離するものとする。 なお, 物
質Aのモル濃度 [mol/L] を[A] と表す。 (C1 = 35.5, Ag = 108, Pb = 207)
塩化銀 AgCI は水にわずかに溶け,次のような平衡状態になる。
AgCl(固)=
ア
(式)
(語句)平衡という。
これを
25℃ において,塩化銀の飽和水溶液では, 水溶液中の Ag* のモル濃度
[Ag*]と CI- のモル濃度[CI-] の間には
[Ag*][CI-] = 1.69×10-10 mol°/L?
の式が成り立ち,左辺の[Ag*] と [CI-] の積をイオン積と,右辺の値を溶
解度積(記号: K, (AgCI))とよぶ。同様に塩化鉛(IⅡ)の飽和水溶液の場
イ
(1)ア
Ag"+ Ce
(1)イ
電離
合は
PbCl2(固)
ウ
(式)
(1)ウ
PBt+2ce
(式)
= K,(PbCla)
エ
(1)エ
が成り立つ。
空欄ア~エに当てはまる語句および式を入れよ。
(2) 塩化銀の塊を水に加えたところ, 溶けきれずに白色沈殿が残った。
この溶液中の Ag* および CI- の濃度は何 mol/Lか, 有効数字2桁で答
えよ。
(3) 塩化銀の飽和水溶液100 mL 中に, 塩化銀は何g溶解しているか,
有効数字2桁で答えよ。
|[PB"1CCe]
(4) 25℃ において, 塩化鉛(Ⅱ) は水1.0Lに最大で 1.5×10-2 mol 溶解
する。ただし,溶解による体積の変化はないものとする。
0 このとき, Pb?+ および CI- の濃度は何 mol/L か, それぞれ有効
数字2桁で答えよ。
25℃ における塩化鉛(IⅡ) の溶解度積 K,の値はいくらか, 単位
も付して有効数字2桁で答えよ。
(4)①Pb*+
(4)0 CI-
(4)②
(5) Agt 1.0×10-2mol と Pb。+ 1.0×10-2 mol を含んだ 25℃の混合水溶
液1.0Lがある。ここに塩酸を少量ずつ滴下していく。 最初に沈殿を
つくるのは Ag*と Pb?+ のいずれか。 ただし, 塩酸の滴下による体積
の変化はないものとする。
