0.10mol/Lの酢酸20mlに同じ濃度の水酸化ナトリウム水溶液を加えていった時のpHを求めよ。 ただし、酢酸の電離定数Ka=2.7×10^-5mol/L、log₁₀2=0.30、log₁₀3=0.48、log₁₀5=0.70、log₁₀6=0.78、水のイオン積=1.0... 続きを読む

(２)の計算方法がわかりません(¯―¯٥) 助けてください…

20 。 理由とともに答えよ。 (5) 薄める前の食酢中の酢酸のモル濃度と質量パーセント濃度を求めよ。 5 二酸化炭素の定量 p.162 25 空気中の二酸化炭素の量を測定するために, 空気10Lを5.0×10mol/Lの水酸化 バリウム水溶液 400mLに通し、 二酸化炭素を完全に吸収させた。生じた白色沈殿 25 をろ過し、残った溶液を40mLとって1.0×10-mol/Lの塩酸で滴定したところ, 9.0mLを要した。 水酸化バリウムと反応したのは空気中の二酸化炭素のみとして 次の問いに答えよ。 (1) 下線部で起こる反応を化学反応式で表せ。 (2) 空気 10L中に含まれる二酸化炭素の物質量を求めよ。 考えてみよう! 6 固体の水酸化ナトリウムから,正確な濃度の水溶液を調製するのは難しく、酸 の標準液を用いた中和滴定によって濃度を決定する必要がある。 この理由を説明し てみよう。 0

黄色で線引いてあるところって、補うものってどうやったらわかるんですか？暗記ですか？教えてほしいです！よろしくお願いします🙏

解説動画 例題 2 酸化還元滴定 濃度不明の過酸化水素水 10.0mLをコニカルビーカーにはかり取り, 少量の希硫酸を加えて酸性にした。この 液をあたためながら, 0.010mol/Lの過マンガン酸カリウム水溶液を少しずつ加えたところ, 20.0mL滴下した ころで溶液の色が変化した。 次の各問いに答えよ。 (1) 硫酸酸性の過マンガン酸カリウムと過酸化水素の反応を化学反応式で答えよ。 (2)この反応における過酸化水素のはたらきを答えよ。 (3) 下線部について, 溶液の色の変化を答えよ。 (4) 過酸化水素水のモル濃度は何mol/L か。 有効数字2桁で答えよ。 解説 (1) 過マンガン酸イオンが酸化剤としてはたらくときの反応は以下の通り。 2+ MnO4 + 8H+ + 5ę → Mn²+ + 4H2O …1 また過酸化水素が還元剤としてはたらくときの反応は以下の通り。 H2O2O2 + 2H+ + 2e .2 ①式×2+②式×5より, 10e を消去すると, 2MnO4 + 6H+ + 5H2O2 → ・2Mn2+ + 8H2O +502 両辺に 2K+ と 3SOを補うと, 2KMnO4 +3H2SO4 + 5H2O2 →2MnSO4 + 8H2O + 502 + K2SO4 (2)KMnO4 (酸化剤) に対し, H2O2は還元剤としてはたらく。 (3) 反応が完結すると. 赤紫色の MnO が反応せずに溶液中に残る。 よって, 溶液の色が無色から赤紫色に変化 したところを適定の終点とする。 (4) 酸化還元滴定での終点では, (酸化剤が受け取ったe-の物質量)= (還元剤が放出したe の物質量)の関係が 成り立つ。 1,2式より, MnO41mol は相手からe 5mol を受け取り, H2O21mol は相手にe 2 mol を与えること がわかる。 過酸化水素水のモル濃度をc [mol/L] とおく。 0.010 mol/L X- 20.0 1000 L×5=c [mol/L] x 10.0 1000 ・L×2

1.計算の答えのようになるにはどうやって途中を割るんですか？何と何で割るなど教えて欲しいです。 ②1.00mlを100mlにうすめ濃度を1/10にするとはよく分からないので教えて頂きたいです、 解説をしっかり読みベストアンサーをします。よろしくお願いします。

(4) うすめたのちの食酢の濃度をc [mol/L] とすると,中和の公式から,次式が成り立つ。 1 x c[mol/L] x 20.0 1000 15.0 1000 L=1×0.100mol/Lx. L c=7.50×10-2mol/L 10.0mLを100mLにうすめて、濃度を1/10 にしているので, うすめる前の酢酸の濃度は7.50×10-2mol/Lの10倍 の7.50 × 10 - 'mol/L となる。 (5) モル濃度を質量パーセント濃度に変換する場合, 溶液 1L で考えるようにするとよい。 溶液 1L (=1000cm3)の質量は,うすめる前の食酢の密度が1.00g/cm3 なので, 1.00×1000g となる。 また,モル濃度が750×10-'mol/Lなので,溶液 1L中に溶質の酢酸が 7.50 × 10 - 'mol含まれる。 酢酸 CH3COOH のモル質量は 60g/mol なので,その溶質の質量は60×7.50×10 - 'g となる。 したがって,質量パーセント濃度は次のようになる。

・化学基礎 オレンジペンの穴埋めが合ってるか確認して欲しいですお願いします🙇‍♀️

②ヨウ素滴定 ヨウ素の酸化還元反応を利用した滴定 a. ヨウ素還元滴定(ヨードメトリー) 酸化剤の定量 & 酸化剤 (濃度未知) →過剰のヨウ化カリウム→ヨウ素が生成→チオ硫酸ナトリウムで滴定 1)硫酸酸性過酸化水素水に過剰のヨウ化カリウム水溶液を加えて反応させると、 I2が生 成し、褐色溶液になる。 酸化剤 還元剤 H2O2 +2H+ +2e → 2H2O 2I-- →I2 + 2e ( 物資量比) 化学反応式 H2O2 + 2KI + H2SO4 → 2H2O + K2SO4 + I2 H2O2 +2H++2I → H2O2:I2 2H2O+ Iz = 2)1)で生じた I2量をチオ硫酸ナトリウム Na2S203 水溶液で滴定。 途中、 褐色が薄くなっ たら(デンプン)水溶液を加え、溶液が(青紫)色から(無)色になった ところを終点とする。 酸化剤 I2+ 還元剤 2S2032- → S4062 + 2e 化学反応式 I2 + 2Na2S203→ 2e → 2I- I2+2S2032- -> 2I+S4062- I2:Na2S2O3(物質量比) 2NaI + Na2S406 = 2 2. 1)2)より H2O2:Iz:Na2S203 これより、滴定に要した Na2S203 の物質量からH2O2の物質量を求めることができる。 108

・化学基礎 写真のオレンジペンの穴埋めが合ってるかみてほしいです、！教科書の書き方と違ってこんがらがってしまって、、 よろしくお願いします

(4) ハロゲンの単体の酸化作用 教科書 P168 臭化カリウム KBr の水溶液に塩素 Cl2 の水溶液を加えると、無色の水溶液が黄色になる。 (①Br2は赤褐色だが、 KBr 水溶液の濃度がうすいとBr2の生成量も少ないため、反応後の溶液の色は黄褐 色~黄色になる。) 2Br + Cl2 → Br2 + 2C1- *逆の変化は起こらない 塩素は電子を受け取っている。⇒(酸化剤)としてはたらく。 Cl2 + 2e2C1- 塩素は臭素より酸化力が(強い)。 →酸化剤としての強さ 大きい Cl2> Brz ヨウ化カリウム KI 水溶液に臭素水 Br を加えると、無色の水溶液が褐色になる。 2I' + Brz → Iz + 2Br¯ *逆の変化は起こらない 臭素は電子を受け取っている。(酸化剤)としてはたらく。 Brz +2e2Br- 臭素はヨウ素より酸化力が( Brz > Iz 強い)。→酸化剤としての強さ 大きい これらをまとめると, ハロゲンの単体の酸化作用は, 原子番号が小さいほど (強い)。 ハロゲンの酸化作用の強さ (強) F2 > Clz > Brz > Iュ (弱) 一般に、酸化剤、 還元剤はそのはたらきの強さに序列があり、 反応相手のはたらきの強 さによって酸化剤、 還元剤のどちらとしてはたらくか、 変わることがある。

問3の解き方を教えて欲しいです。

理工学部 生物課題 問題 [4] 次の文章を読んで,以下の問いに答えなさい。 両生類の胚発生において, (a) 原口背唇部は重要な役割を担っている。 原口背唇部の細胞が、このよう 発生のごく初期では、胚内の な特別な性質を獲得するしくみは、おおよそ以下のようなものである(b 全ての細胞の細胞質中で,タンパク質 Aはタンパク質 B と結合し、Bが核内に移行するのを抑制して いる。ところがある時期になると,原口背唇部となる予定領域内の細胞では、周りの細胞からのはたら きかけにより,タンパク質Aはその機能を失う。Aがはたらかなくなると,Bは核内に移行し、核内で タンパク質 C を指定する遺伝子の転写を促し、その結果タンパク質 C がつくられる。 C がはたらくと 細胞は原口背唇部の性質を獲得する。 ショウジョウバエでも、 初期胚の形態形成にはたらくさまざまな遺伝子が見つかっている。前後( 尾) 軸形成にはたらく (e) 調節遺伝子の一つ、遺伝子Dについて調べたところ, 未受精卵の前方に遺伝 現され,前後軸に沿って遺伝子Dにコード 子DのmRNA が局在し, 受精後にこのmRNA が されたタンパク質の濃度勾配ができていた。 突然変異で機能を失った潜性 (劣性) 対立遺伝子と正常 遺伝子Dをもつヘテロ接合体 Ddの雌雄を交配して生まれた次世代には, 発生過程で形態の異常は見ら れなかったが, ホモ接合体dd の雌と野生型DD の雄を交配して生まれた次世代は、 前半部の形態が正 常に形成されずに尾部のように変化した幼虫となった。 野生型 DD やヘテロ接合体 Ddの雌とホモ接合 体dd の雄を交配して生まれた次世代には異常は見られなかった。 また, (d) ホモ接合体dd の雌と野生 型 DD の雄を交配させて得た受精卵の前方に、正常な受精卵の前方から得た細胞質を注入すると, 正常 な形態を もつ幼虫となった。 このように, 雌親の遺伝子型に従って受精卵における表現型が決まる遺伝子を イタ遺伝子と呼ぶ。 ショウジョウバエのからだは,頭部・胸部・腹部からなる。 初期胚において, 分節遺伝子のはたらき によってウと呼ばれる繰り返し構造が形成され、各区画に応じた器官がつくられる。これに対 し、各区画に応じた器官がつくられず, 触角ができるべき場所に脚がつくられる突然変異など、からだ の一部が別の器官に置き換わる変異が知られている。 このような変異は エ 節遺伝子の異常によって起こる。 さまざまな オ と呼ぶ。 エ 遺伝子と呼ばれる調 遺伝子に共通に見られる特徴的な塩基配列を 間 1 空欄 ア オ にあてはまる最も適切な語句を答えなさい。 問2 下線部(a)について。 原口背唇部は神経誘導を行う形成体としてはたらく。一般に,誘導とは どのようなはたらきか, 簡潔に説明しなさい。 問3 下線部 (b)について。 AまたはBを指定する遺伝子が失われたため,それぞれのタンパク質が 全くつくられなくなった胚を用いて以下のような実験を行った。 実験① 初期原腸胚期に、正常胚から,本来原口青唇部を形成する背側部分を切り取り、それを別 の正常な初期原腸胚の腹側領域に移植すると、腹側にもう1つの胚(二次胚)が形成された。 56 問

5行目くらいのとこのcaの二乗がどのように出てきたのかが分かりません

基本例題34 電離定数 問題331 332 331-339 0.030mol/Lの酢酸水溶液の酢酸の電離度αおよび水素イオン濃度を求めよ。ただし、 酢酸の電離定数を2.7×10 - 5mol/L, αは1に比べて非常に小さいものとする。 c [mol/L] の酢酸水溶液において, 酢酸の電離度がαのとき, 電離す る酢酸分子は c [mol/L] なので, 生じる酢酸イオン, 水素イオンも ca [mol/L] となる。 電離平衡時の 量的関係を調べ, 電離定数K の 式に代入してc, α と K の関係 式をつくり, αを求める。 このと き,実際にαが1に比べて非常に 小さいことを確認する。 目安は <0.05程度である。 120 con00 CH3COOH CH3COO- +H+ 平衡時 c(1-a) ca 0 (mol/L ca mol/L α <1であり, 1-α = 1 とみなされるので,電離定数は次の ように表される。 Ka= [CH3COO-] [H+] [CH3COOH] = (ca) 2 c(1-a) = ca² =0.030 0.030 a=√ √ Ka =√√2.7×10-5 α= C したがって, [H+]=ca=0.030mol/Lx0.030=9.0×10mol/L

この問題の解き方が分かりません。 答えの説明解説にも見ても分からないのでやり方を教えて頂けませんか💦

(3)pHが1の塩酸を水で100倍に希釈した水溶液 (完全に電離)のpH。 2大きくなる (4) pH が 13 の水酸化ナトリウム水溶液10mLに水を加えて100mLにし た水溶液 (完全に電離)のpH。

問1のカッコ2なんですが、なぜこうなるのかわかりません。35と37の時の2ってなんですか？

が増加 めてか 1以下の問いに答えなさい。 JP 0.8 光強度 き表し 周期表の17族に属する元素を 子の数は 次の文章を読んで、 以下の(1)~(4)に答えなさい。 ハロゲン ア 」という。 ア 原子の価電 子分子をつくる。 A7 個で不対電子の数は ア B 個であり,単体では二原 元素の一つである塩素では,質量数が35の CL と質量数が37のCIの2種類の原子が存在する。 このように,原子番 号が同じで,質量数の異なる原子を,互いに という。35C1と37C1 の天然存在比はおおよそ3:1であるので, 塩素の原子量はおおよそ35.5と なる。また,塩素分子では相対質量の異なる3種類の分子が,ある割合で存 黄緑 在している。 塩素は常温・常圧で ウ 色の気体であり, 有毒の物質である。塩素 は水に少し溶け,その一部が水と反応し, 塩化水素と次亜塩素酸を生じる。 次亜塩素酸は強い酸化作用を示すが,やや不安定であり長期の保存には向か ない。一方,次亜塩素酸のナトリウム塩である次亜塩素酸ナトリウムの水溶 液は比較的安定であり, 家庭用の塩素系漂白剤としてよく利用されている。 次亜塩素酸ナトリウム水溶液の希釈溶液は、殺菌消毒剤にも用いられる。 (1) A B にあてはまる適切な数字, および ア ~ ウ にあてはまる適切な語句を答えなさい。 1-AR a a 下線部①について, 35 C1 と 37 C1 の存在比を3:1 とした場合, 相対質量の 異なる3種類の塩素分子の存在比を,相対質量が小さい方から順に整数の 比で答えなさい。