10-3 問題文中に炭酸水素ナトリウムを入れとあり、私は二酸化炭素を吸収するためかなと思ったのですが、学校の解説では二酸化炭素の供給源といってました。 二酸化炭素の供給源という意味がわからなくてどなたか教えて欲しいです。 専門の生物の方で呼吸商の時の実験で炭酸水素ナトリウム... 続きを読む

CO2吸収 問3 下線部(c)に関連して,次のような実験を行った。 透明ガラス製の丸底フラス コに,pH指示薬(水溶液のpHによって色が変化する試薬) を含む少量のごく 薄い炭酸水素ナトリウム水溶液(以下, 水溶液 X) を入れ,図1のように先端に 葉をつけたガラス棒を通したゴム栓をセットしてフラスコを密閉した(葉の基 部は切り口を湿ったろ紙で包んである)。水溶液XのpHはフラスコ内の空気 の二酸化炭素(CO2) 濃度が上昇すると低くなり、CO2濃度が低下すると高くな る。pH指示薬の色の変化によって、水溶液Xの色はpHが低いと黄色, pH が 高いと赤色になる。 また, 大気中のCO2濃度では,黄色と赤色の中間の橙色 となる。 図1のように葉をセットしたフラスコに,温度一定の条件である強さ の光を 10 時間照射した。 光照射を開始したときの水溶液 Xの色は橙色であっ たが, 10 時間照射後には赤色になっていた。 だいだい 湿ったろ紙 ガラス棒、 水溶液 X ゴム栓 図1 試料の葉 丸底フラスコ

平成30年度に出された共通テストの試行問題があるらしいのですが、（下にリンク貼ってます🙇‍♀️） これは一応解いておいた方が良いのですか？学校の先生は新課程になる前に出されたやつだけど今年度から用の感じになってると言って気はします… 私はとりあえず現在本試5年分今解いてて、... 続きを読む

【中和】 青マーカー部分が分からないです。 酢酸のph3だから　1×10^-3 かと思いました。 なんで　1×10^-1になるの？？？

1×10 第1回 3 問3 ともにpHが3.0の塩酸と酢酸水溶液がある。 pH3.0の塩酸100mLを中和 するのに,水酸化ナトリウム水溶液 (水溶液Aとする) が 1.0mL必要であっ た。pH3.0の酢酸水溶液10.0mL を中和するために必要な水溶液Aは何mL か。最も適当な数値を、次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, pH 3.0 の酢 酸水溶液中の酢酸の電離度を0.010 とする。 3 mL [キ1150 ① 1.0 ② 10.0 ③ 20.0 ④ 100 ⑤ 200 ⑥ 1000 1×1.0-3 10 mosex. 1000 ml/LX1000 x=1x10mol/ CH3COOH+ NaOH→ X 1×105 0.01 × 1x10x=1× 10-s 1000 CH3COONa+Hz イオン化エネルギー (1x10-2 x1x10 10 1000 Be He BCNOFNe Mg Ad SiPS clar Ca

正弦定理の部分について なぜsin60なんですか？sin90ではないのですか？

BIND 第2節 三角形への応用 1辺の長さが3の正四面体 ABCD に内接する球の中心を0とする。 53 四面体 OBCD の体積V およびOの半径を求めよ。 ■ 四面体 OBCD → 四面体 OABC, 四面体 OACD, 四面体 OABD と同じ形 内接する球の中心がO のどの四面体の高さも球の半径に等しい! t → 正四面体 ABCD の体積=4× 四面体 OBCD の体積の関係が成り立つ [ 正四面体 ABCD の体積 →頂点Aから垂線 AHを下ろして高さを求める Ⅱは ABCD の外接円の中心 BH は半径 HはABCD ← 正弦定理が利用できる △ABH は直角三角形 →三平方の定理が使える 4球の半径 V=XABCDXr 頂点Aから底面の正三角形 BCD に垂線 AH を下ろす。 と 点H は BCD の外接円の中心で、 半径はBH で ある 。 3 正弦定理により 3 BH=- =√√3 2sin 60° B 三平方の定理により 3 AH=√32-(√3)²=√6 H A C ABCD の面積Sは S=1/23.32.sin60°= 9/3 4 ABCDは正三角形! 正四面体 ABCDの体積は4V なので 4V -SXAH- 9√√3 √6-3√2 3 4 よって 4 V=9√2 16 また、1/32Sr-V であるから 1.9/3 9/2 3 4 16 4 よって r-3- 9/26 9/3 16 4 1. 練習問題 ■1辺の長さが3の正四面体 ABCD の頂点 A から ABCD に下ろした垂線を AH とし AP-BP であるように点Pを線分AH 上に とる。 (1) 線分 PH の長さを求めよ。 B [4] √3 A .P (2) cos ∠APB の値を求めよ。 79- H C

二段階滴定がよく分かりません。なんで第1中和点までにこの反応が起こるんですか？？当たり前のようにこの反応が起こるってどの解説にも書いてあって、分かりません。教えて欲しいです🙇🏻‍♀️

発展例題12段階滴定 問題164 濃度未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶 液を20mLとり, 1.0mol/Lの塩酸を滴下したところ, 右 図の中和滴定曲線が得られた。 この混合水溶液20mL中 に含まれていた水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムは それぞれ何molか。 Naca pH- 第1中和点 7 第2 中和点 0 15.0 20.0 (mL] 解答 考え方 第1中和点までに NaOHと Na2CO3 が反応する。 → 第1中和点までには、次の2つの反応がおこる。 NaOH + HCI NaCi + H2O さんとスパ NaCi+H2O .001 Na2CO3 + HCI NaCl + NaHCO3 2 第1中和点から第2中和点ま では,生じた NaHCO3 が反 応する。このとき, 生じた NaHCO3 と, はじめにあった Na2CO3 とは同じ物質量であ ることに注意する。 混合水溶液中のNaOH を x [mol], Na2CO3 を y[mol] とすると, ① ② から 反応に要する塩酸について次式が成立する。 x+y=1.0× 15.0 1000 mol 各反応式を書いて,量的関係 を調べる。 第1中和点から第2中和点までには,次の反応がおこる。 NaHCO3+HCI → NaCl + H2O +CO2 3 ②で生じた NaHCO3はy [mol] であり, 反応した塩酸は 5.0 20.0mL-15.0mL=5.0mLなので, y=1.0x mol 1000 以上のことから, x=1.0×10-2mol, y=5.0×10-3 mol

問2解答　なぜ(1)(2)の消費されたHClは同じなのですか？実験1以降水酸化ナトリウムが反応しないことが分かりません。

** 51 二段階中和滴定 必要があれば,原子量は次の値を使うこと。 原子量 H1.0 C12 016 Na23 次の文章を読み,後の問い (問1~3) に答えよ。 合気 固体の水酸化ナトリウムは,空気中の二酸化炭素を吸収して一部が炭酸ナトリウム に変化していることがある。水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの均一混合物 X の 組成を調べるために,次の実験 (12) をおこなった。 実験 1:一定質量の X を水に溶かして1.00L とし,その10.0mLをとり,指示薬 アを少量加え, 0.100mol/Lの塩酸で滴定したところ, 終点までに20.0mL 大し を要した。 力を! Poに保ったまま 上げ日 実験2:実験1の後,指示薬イを少量加え, 滴定を続けたところ, 終点までに さらに5.00mLを要した なお,図1は,0.100mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液10.0mL を0.100mol/Lの塩酸で 滴定したときの水溶液のpHの変化を、参考として示したものである。図中の第1中 和点までに起こる反応と、 その後の第2中和点までに起こる反応は, それぞれ次の式 (1)(2)で表される。 Na2CO3 + HCI NaHCO3 + HCI → は次の NaHCO3 + NaCl NaCl + H2O + CO2 12 11 10 016 1 (1) (2) 9 8 7 4 3! < '0 塩に関す ← -第1中和点 10 加えた塩酸の体積 〔mL〕 ← -第2中和点 20 20 図1 0.100mol/Lの炭酸ナトリウム水溶液10.0mLを, 0.100mol/Lの塩酸で滴定したときの水溶液の pH 変化 ほどであ

この問題の解き方を簡単に教えてください🙇

3 酸とアルカリの水溶液を混ぜたときの変化を調べる実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 (H30) 実験 ① うすい水酸化ナトリウム水溶液10cmの入ったピーカーに、フェノールフタレイン溶液 (2) 2,3滴加えたところ、水溶液の色は赤色に変化した。 ①の水溶液にこまごめピペットで2.5%塩酸を少しずつ加えてガラス棒でかき混ぜ、水溶液の色 の変化を観察した。 塩酸をちょうど10cm加えたとき, 水溶液の赤色が消えた。 塩酸をさらに加え続け, 水溶液の色の変化を観察し 加えた塩酸の体積(cm)] た。表は、 その結果を5cmごとに記録したものである。 水溶液の色 (1)実験②の下線部のこまごめピペットは,図1のように,液体を吸う先端を上にし て使うといたんでしまうことがある。その理由を書きなさい。 (2)次の文は,pHについて述べたものである。正しい文になるように,文中 ( ① )にあてはまる数字を書き, ②はアイのいずれかを選びなさい。 水溶液の酸性, アルカリ性の強さを表すにはpHが用いられる。pHの値が ( ① )のとき水溶液は中性であり,pHの値が( ① )より②{ア 小さ いほど酸性が強く,大きいほどアルカリ性が強いイ 大きいほど酸性が強 く, 小さいほどアルカリ性が強い}。 3)実験で,加えた塩酸の体積と,ビーカーの中の水溶液にふくまれるイオ の数の合計との関係を表すグラフを図2にかきなさい。ただし,このとき 用いた水酸化ナトリウム水溶液10cmにふくまれるイオンの数はa個とする。 1) ① 図2 [6]4a] オ 3a 2a オンの数の合計 a 10 15 20 赤色 無色 無色 無色 図 1 10 20 加えた塩酸の体積[om3] (5点×4) (3) 図2にかく。

この問題の２枚目の式の解き方が分かりません！誰か解説してくださるとありがたいです、よろしくお願いいたします🙇

-88 (106) 第1章 数列 例題 B1.52n=k-1, k を仮定する数学的帰納法 **** x=t+1 とし,P,=1+ t" 1 とおく (n=1,2,・・・・・). このとき, P は x 考え方 解答 t 次の多項式で表されることを示せ. 自然数nに関する証明については, 数学的帰納法を用いる. まずはオーソドックスに 考えてみよう. (証明) (1) n=1 のとき,P,=t+1=x より成り立つ. (I)n=k のとき,Px=+==(xk次の多項式)と仮定すると, 1 n=k+1 のとき, Pato=t+1+- (+)-(++) (+)- =xPk-Pk-1 ここで,Px=(xk次の多項式) と仮定しているから,xPはxの(k+1)次の多項式で ある.しかし,P-」については,何次式なのか、xの多項式なのかもわからないつまり、 P& だけではなく、Pa」の次数についても仮定が必要になる.また,(II)で, n=k-1 とすると, n=1, 2,......であるから,k-1≧1 より k≧2 でなければならない。 wwwwwwwwwwwwww m (I) n=1 のとき,P,=t+==xより成り立つ. n=2のとき,P2=f+ 2=x2 より題意は成り立つ. (II)n=k-1,k(k≧2) について, 題意が成り立つと仮定する. IPkxの次の多項式 「Pk-1 は xの(k-1) 次の多項式 すなわち, で表されると仮定すると, Pati=tk+1+- tk-1. tk-1 =xPk-Pk-1 ここで, xPk は x×(xk次の多項式)より, xの (k+1) 次の多項式となり,P-1 は xの(k-1)| 次の多項式であるから, Pk+1 は xの (k+1) 次の 多項式となる. Ph-1 は xの (k-1) 次の多 式より, Pk+1 よって, n=k+1 のときも題意は成り立つ. (I) (II)より, すべての自然数nについて題意は成り =(x (k+1) 次の多項式 (x (k-1)次の多項 立つ 注》(I)でPがxの1次の多項式であることだけを示し, (II)の一般的な方法で, P2が 2次の多項式であることを示そうとすると, Po, P, が必要となり困る. (Poは定 れていない.)よって, (I)でP2 も調べておく必要がある. なお、下の練習 B1.52は, フィボナッチ数列の一般項に関する問題である. (p.B1-74 52 自然数とするとき.4.1/5(1+2)-1/5(25) は整数である

どうして塩酸の塩化物イオン濃度を利用してAgCl の溶解度積が求めれるのかがわかりません。 銀イオンが溶け出す時に、水溶液中に塩化物イオンも溶けていないのでしょうか？

問 4 pH が 3.0 の塩酸中に,塩化銀の沈殿が少量存在して溶解平衡になっている。 この水溶液中に溶けている銀イオンの濃度は何mol/L か。最も適当な数値を、次 の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし, 塩化銀の溶解度積は1.8×10- (mol/L) とする。 ① 9.0×10 -10 ④ 1.8 × 10-8 ② 1.8 × 10-9 3 9.0 X 10-9 ⑤ 9.0×10 - 8 ⑥ 1.8 × 10-7

写真の問題より、(3 )に入る言葉の模範解答がbigger,largerだったのですが私はmoreとかきました。moreだとバツにたりますかね？

Tony: What are you going to make a presentation about? Riku I'm going to introduce my idea for a new park. Here is a graph showing "Roles which people want for parks." I think parks serve many important roles. I want to make a wonderful new park in my town in the future. Tony: Great! Riku What is the most important role for parks for you? Tony: Well, I think "A place for eating" is the most important. Riku: I think that is important too. But its percentage is the lowest in this graph. Roles which people want for parks A hub for the community A place for exercise and sports A place for children to play A place for relaxing A place for eating 0% 10% 20% 30% 40% Tony Interesting. In my country, I often enjoy eating lunch in a park. Riku: I think "A place for children to play" is the most important. Many other people also want that role. Tony Yes. Its percentage is a little lower than that of "A place for exercise and sports" and "A hub for the community." But it's higher than the percentage for the other roles. Riku Parks can play a lot of roles in a town. I'll try to make a park that serves important roles. There are many possible roles for a park in a town. I hope people find good roles for my park. Tony: Great! I think your presentation will be really interesting. I want to know more about parks and towns. hub +0 <要約文> Riku is going to introduce his idea. He and Tony look at a graph that shows some (1) which people want for parks. As for the (2) important role for parks, Riku thinks it is "A place for children to play," but Tony thinks it is "A place for eating." According to the graph, the percentage of Riku's opinion is (③) than Tony's. Riku hopes to make a park that plays important roles.