中3です！3枚目の方法で実験をして、1、2枚目の、考察をかかなければなのですが、よくわからなくて、、 よかったら教えていただきたいです🙇🙇

8) ボルタ電池は電池として使用するには長持ちしないという欠点がある。 そこでダニエル電池で は長持ちするように改良した。これらについて、実験結果を踏まえて説明しなさい。 ボルタ電池の欠点 ダニエル電池の改良点 9)ダニエル電池ではセロハンなどで水溶液を2種類用いることでさらに長持ちするように改良 している。 同じ濃度の水溶液を用いるよりも、硫酸亜鉛水溶液の濃度をうすく、硫酸銅水溶液の濃度を濃くす ることでより長持ちさせることができる理由を、図示を用いて説明しなさい。 Zn Cu 10) その他、 実験を通してわかったことを書きなさい。

（1）の問題について なぜ陽子と中性子の違いがわかるのかを教えて欲しいです。

解答 (1) (ア) 17 (イ) 17 (ウ) 18 「知識」 22. 原子の構造 右図は原子の構造を表している。 a, bは原子核を構成する粒子である。 次の各問に答えよ。 (1) 粒子 a およびbの名称を記せ。 (2) この原子の元素名を答えよ。 (3) この原子を, 'CCのように, 元素記号,原子番号,質 量数を用いて表せ。 「思考」 電子 a b たから誤りを含むものを1つ選べ。 (1) a ☆ THE } 子 b (2) (3) aye 水素 iH (UT

（3）の現象が昇華らしいのですが、実際にはどういう仕組みで起こっているのかを教えて頂きたいです。理由とともにお願いしたいです🙇

4 状態変化 「次の現象は、融解、凝固、蒸発、凝縮, 昇華のうちのいずれに関係が深いか。 (1) 冷たい水を入れたガラスのコップの表面に水滴がつく。 (2) 水でぬれた髪の毛をドライヤーで乾かした。 (3) 冷凍庫内に氷を長い間放置したら, 小さくなった。

この問題はどうやって解けばいいですか？ あと、解説の「電子の数が〜」のところからよく分かりません。教えてください。お願いします

23 イオンの電子配置■ (1) 電子配置が Ne 原子と同じであるイオンを,下の(ア)~(ケ)からすべて選べ。 (2)電子配置が Ar 原子と同じであるイオンを, 下の(ア)~(ケ)からすべて選べ。 (オ) K + (カ) Li+ (キ) Mg²+ (ク) Na+(ケ) O²- 2+ (ア) A13+ (イ) Ca²+ (ウ) CI-F 31

連成振動の問題です。この問題の解答解説をお願いしたいです。

wwwwwwwwww m Ek 00000 m 00000 k /////////// 上図のように結合バネ定数がckのバネにつながった2粒子系を考え、 この運動の一般解を求めよ。また、&が大きい場合、小さい場合の解 の挙動を説明せよ。

全部分かりません！ちんぷんかんぷんです！💦

2/2 物理学入門 演習問題 第6回 1. (a) 減衰振動の運動方程式 d²x dx m +ym dt2 dt -at の解がx(t) = Ae™“ cos (at + 8 ) となるためには、α, y, w。 のどのような関数になら -+kx=0 なければならないか示せ。ただし、ω=√k/m はばねの振動数である。 (b) 初期条件x(0)=x,0(0) = v を満たすような解はどのようになるか示せ。その際は x(t) = Aeat cos (wt+8) = Ae-at (cos wt cosdsin wt sin δ) となることを用いて、 A,8 を消去せよ。 (c) 減衰振動の場合、ばねのエネルギー=mu²+=kx2は「常に」単調減少すること をニュートンの方程式から直接示せ。 2 2. 下図のように2つの粒子が3つのバネにつながっている場合を考える。粒子は1次 元の空間しか動かないものとし、それぞれの粒子の平衡位置 (自然長)からのずれを X1X2 とすると、全体のバネの位置エネルギーは V(x1,x2)===kx²+/=/k'(x_-x2)+=kx2 2 と書ける。ここでk, k'はバネ係数である。 粒子 1,2の質量は等しくmとする。 (b) 重心座標xG (a) 粒子 1,2 それぞれの運動方程式を書き下せ。 x₁ + x₂ 2 (c) 重心座標と相対座標に関する運動の、それぞれの周期を求めよ。 = -と相対座標x=x-x2 に対する運動方程式を書き下せ。 Free free 00000 X2 elllllllll X1 IC

(3)はなぜエではなくオなのですか？ 解説よろしくお願いします

基本例題 4 原子イオンの電子配置 次の (ア)~ (オ) の電子配置をもつ粒子について,下の各問いに答えよ。 (ア) (ウ) (I) (イ) (オ) (9+ 10+ 11+ 問題22・24 考え方 陽子の数=原子番号なので, 元素が決定できる。 (1) 陽子の数と電子の数が等しいものが原子, 異なるも のがイオンである。 原子が安定な電子配置のイオンにな ると, 原子番号が最も近い貴ガスと同じ電子配置になる。 (2) 第2周期に属する原子の最外電子殻は, すべて内側 から2番目 (n=2) のL殻である。 3) 価電子の数が少ない原子は陽イオンになりやすい。 4) 貴ガス原子は化学的に非常に安定な電子配置をとる。 (3) 1977 151 (1) イオンはどれか, (ア) ~ (オ) の記号で記せ。 また,そのイオンは,どの貴ガス原子 と同じ電子配置か。 元素記号を記せ。 EB 7CA 20. 放 同 変 であ (1) (2 (3 (2) 原子のうち, 周期表の第2周期に属するものをすべて選び, (ア)~ (オ)の記号で記せ。 (3) 原子のうち, 陽イオンになりやすいものはどれか。 (ア)~ (オ)の記号で記せ。 (4) 原子のうち、 化学的に極めて安定なものはどれか。 元素記号で記せ。 [0 ■解答 (ア)は0原子, (イ)はF原子, (ウ) は Ne 原子, (エ) は Na+, (オ)は Mg 原子である。 (1) (I), Ne (2) (イ), (ウ) (ア), (3) (オ)の Mg は価電子を2個 もつ。 (オ) (4) Ne (二)

軽水素、重水素、三重水素で 三重水素になるほど不安定になる　ということについてですが、なぜ原子核が増えると不安定になるのですか？ 教えてください！

(2)よく分からないので説明お願いします🙇‍♀️

次の問いに答えよ。 例 塩化ナトリウムの結晶の単位格子を図に示した。 塩化ナトリウムの結晶 では, Na+ と CI が ア静電気(ワーロン)力により規則正しく配列し、1個のNa+ は 6 〕 個の CIと接している。 また、1個のCIはウ6〕個の Na+と接している。 このように、 1つの粒子に最も近い他の粒子の数を 配位数 〕という。 一辺の長さが 5.6×10-8cm の単位格子の中には, オ[4] 個の Na+ [4] 個の CI が含まれているので、塩化ナト リウムの組成式は [ Nacl (1) ( 〕で表されることがわかる。い出 - に入る適当な語句, 数値, 化学式を記せ。 (2) Na+ のイオン半径を 1.2×10cm とすると, CI のイオン半径は何cmか。 (3) 塩化ナトリウムの結晶の密度は何g/cm²か。 5.6°=176 とする。 NaCl 4個分の質量 単位格子の体積 解 (1)(ア)静電気 (クーロン) ( 6 ( 6 (エ) 配位数 (オ) 4 (カ) (キ) NaCl (2) 立方体の一辺に一直線に並ぶように Na+ と CIとが接している。 CI-のイオン半径を x[cm] とすると, 2x[cm〕 +2×(1.2×10cm) = 5.6×10cm x=1.6×10-cm (3) 単位格子の中には, Na+とCI-とが4個ずつ、すなわち NaClが合計4個含まれていることになる。 単位 格子の密度はその結晶の密度と等しいので, FR 3888 密度=- (1) あるアルカリ金属の 5.6×10cm+ 58.5g/mol 6.0×1023/mol -X4 (5.6×10-cm) 17.6g/cm²=2.21...g/cm²≒2.2g/cm 39 Na+ CIT > at 18:

ローレンツ力って、電流が受ける力の向きと、荷電粒子が受ける力の向きがありますが、それぞれって同じフレミングの左手で求めて大丈夫なんですか？ って言うのも、写真の問題について、ローレンツ力は、正の荷電粒子が受ける力の向きという考えを念頭において考えると、電流は左向き、磁束は奥... 続きを読む

l C B 1 1 I I 1 OK 1 ひ →P 0→ 4 4 If Q 電子が右に動いた 左向きに電流が流れた a フレミング左手の法則より ローレンツカfは上向き。 (Ⅰの向きに注意!) 電流の向きと 電子の動く向きは逆!