ナトリウムの製造で陰極が鉄である理由教えてください！

電 ミニウムの単体は,陰 極に析出する。陽極では酸化物イオンO2- が生成し,電極の炭素と反応して CO, CO2 となる。 図 15 アルミニウムの製造 電流 e 陽極 陰極 (炭素) 電源 (鉄) Cl2 陽極2+C 陽極 2e Cl2 Na+ 2e CO + 2e <24> Na- CI¯ Na 202- + C CI Na 陽極 CO2 + 4e_ (25) 融解した塩化ナトリウム (約800℃) 陰極 A3+ + 3e → Al <26> ▲図16 ナトリウムの製造 水がいないから、 ●ナトリウムの製造 ナトリウム Na などアルカリ金属の単体も、溶融塩 電解によって得られる。

(ア)〜(ウ)が分からないので考え方を教えてほしいです🙇‍♀️

2KI+Brz 2KBr+I2 中 思考 176. 金属のイオン化傾向表は,金属イオンを 含む水溶液に金属片を浸した実験結果をまとめ たものである。 (ア)~(オ)のうち,変化が見ら れるものは,そのイオン反応式を記せ。 変化がO 見られないものは,変化なしと記せ。 Fe Cu Ag+ を含む水溶液 を含む水溶液 Cu2+ Zn2+を含む水溶液 3 (ア) (イ) (ウ) 変化なし (エ) (オ) 08.0

-C≡C-Hについてです。 -C≡C-HにくっついているHは電離して塩基性の水溶液にあるOH-とくっつき、水が生成されると書いてありますが、用は「金属+塩基性の水溶液」を混ぜるとき、Hのところを金属に変えるだけでいいですか？

で CaC2 + 2H2O → H-C=C-H↑ + Ca (OH)2 問 い アセチレン(エチン)の発生方法 説明 ② 別冊 p.38 け 炭化カルシウム 水 アセチレン (カーバイド) (エチン) 説明 1 よりは電離し からHを こったとい 水酸化カルシウム R-C=C-H のようなC=Cに直接結合しているHは,-C-C- I I やC=Cと比べると, H+ としてやや電離しやすいという性質があります。 R-C=C-HR-C=C + H+ ...①1 入試攻 アセチ カルシウ アセ とき、 果 生 [R-C=C-] [H+] H 電離定数K= [R-C=C-H] の値は, 10mol/L程度 水よりは電離しにくいので、酸性を示すわけではありませ Do 塩基性の水溶液中では H+ + OH ← H2O の変化によって,H+濃度 が減少し, ①式の平衡がもう少しだけ右へ移動するので, R-C=Cのイオン が増加します。 このイオンはアンモニア塩基性下で銀イオン Agや1価の銅イオン Cu+と 難溶性の塩をつくって沈殿します。 問 -C=C-H + OH-C=C + H2O ...② ちょっと電離 Hさん, こっち AgやCuと沈殿しますよ できるんだ! に来ませんか? この反応は、炭化水素がC=C-H の構造をもつかどうかの検出反応 用されます。 例 CH3-CH2-C=C-H アンモニア性硝酸銀水溶液 CH3-CH2-C=CAg の白色沈殿が生じる CH3-C=C-CH3 変化なし 解説

画像の問題の解き方を教えていただきたいです🙇‍♀️ 答えは(1)金属b(2)ウ(3)イ

【2】 右図のように、 金属 A・金属 B・金属Cの板をそれぞれ金属 A・ 金属 B・金属 Cのイオンを含む水溶液に入れて変化を観察した。 下表は実験結果の一部である。 以下の問題に答えよ。 金属Aのイオンを 含む水溶液 金属Bのイオンを 含む水溶液 金属Cのイオンを 含む水溶液 金属板A 金属板B 金属板C 金属 A 金属 B 金属 C 金属Aのイオンを 変化なし 含む水溶液 金属板 Bがうすくなり、 別の金属が付着した ア 金属Bのイオンを 含む水溶液 変化なし 変化なし 金属Cのイオンを 含む水溶液 金属板Aがうすくなり、 別の金属が付着した I (1) 金属 A と金属Bでは、どちらがよりイオンになりやすいか、答えよ。 (2) 表のア~エの中で、金属板に変化があるのはどれか すべて選び、 記号で答えよ。 (3) さらに他の種類の金属についても調べたいと考え、金属 D を金属 B のイオンを含む水溶液と金属 C のイオンを含む水溶液にそれぞれ入れたところ、 どちらも金属板の変化はなかった。 このとき、 金属 D を 金属 A のイオンを含む水溶液に入れると、 どのようになると考えられるか、ア〜ウから選び、記号で答 えよ。 ア: もとの金属がうすくなり、 別の金属が付着する イ: 変化しない ウ:この実験結果からでは、どのようになるのか判断できない

中2　理科　ベストアンサーつけます ブラックボックスの問題が分かりません 大問1の①から④

読解力問題 ブラックボックスの配線を調べる 図1の豆電球ア~ウと端子adは、導線 でつながっている。しかし、外からは導線が見え ないブラックボック スになっている。豆 電球が全て同じ種類 のものとして,次の 問いに答えなさい。 イ ア ウ 図1 b d 豆電球イとウが同時に明るく光るときの回路は、 どのような回路になっていると考えられるか 3は、Kさんが導線の つなぎ方を考えていた ものだが,線が2本不足 している。その線をかき 入れなさい。 図3 ア ウ a b c Rさんは、次のような方法でブラックボッ クスの導線のつなぎ方を調べることにした。 リニアモーターのしくみを調べる 2 自由研究でリニアモーターをつくることにし た。インターネットで調べたところ、次のような ことがわかった。次の問いに答えなさい。 ・リニア(linear) は、英語で「直線的に」とい う意味がある。 (図1のように,金属のレールと磁石で、 簡単なリニアモーターがつくれる。 方法 端子a~dの2本に乾電池をつないで, 豆電球の光り方を調べる。 表1 Rさんの調べた結果 端子の組み合わせ ア イ ウ aとb X x X 図1 aとc 暗い 暗い × aとd X × X 磁石 A bとc × X X ツイプ bad X X 明るい cとd × X レール 10 15 豆電球アとイが同時に暗く光るときの回路は, どのような回路になっていると考えられるか。 図2 ② 1 から 豆電球ア〜ウ と端子 adはどのよう につながっていると考え られるか。2 にかき入 れなさい。 ア イ ウ 手回し発電機を回すと、 レールとパイプで できた回路に電流が流れ, パイプがXの向 きに転がった。 20 ●パイプに使えるものは何か。 次のア~オから全 て選びなさい。 ア銅 鉄 ウアルミニウム b C d 次に, RさんはKさんにわからないように 箱の中の導線のつなぎ方を変えた。Kさんが Rさんと同じ方法で導線のつなぎ方を調べた ところ, aとcをつないだときはアだけが明 るく光り, bとdをつないだときはイとウが 明るく光った。 そして, その他の場合は,豆 電球は光らなかった。 工木 オ鉛筆の芯 ②手回し発電機を回すとパイプが動くのはなぜか。 理由を答えなさい。 図 1 の磁石Aの上の面はN極である。このとき パイプがXの向きに進み続けるためには,磁石 A以外の磁石の上の面を何極にすればよいか。 次のア~ウから選びなさい。 ア全てN極にする。 全てS極にする。 ウN極とS極が交互に並ぶようにする。

親水コロイドは負コロイド 疎水コロイドは正コロイド が多いですか？

問2の解答の群青1molを加熱するとCuOが1mol残るとあって係数が1だからそうなっていると思うのですが、混合しているから1+1で2molということにはならないんですか？

191 問1 (1) CuSÖ4 [解説] (2) Cu(OH)2 問2 0.68 CuO + 問3 ① それぞれを適量とって, 蒸留水を加えて,よくかき混ぜる。 群青はほとん ②それぞれを適量とって, 希硫酸を加える。 群青は気体を発生しながら溶けるの ど溶けないのに対して、硫酸銅(II) 五水和物は溶けて青色の水溶液になる。 に対し,硫酸銅(II)五水和物は気体を発生せずに溶ける。 問1 (1) Cu2+ + 20H → Cu(OH)2↓(青白)が起こる。 P.74 (2) 水酸化物が熱分解し, 酸化物が生じる。 P.69 (3) イオン化傾向が小さな金属の酸化物は,高温では水素に還元されて単体となる。・・ 問2 群青 1molあたり, CuCO がx [mol], Cu(OH) 2が1-x [mol] とする。 CuCO3 → CuO + CO2↑ (式量123.6) Cu(OH)2 (式量 97.6) (式量 79.6) → CuO + H2O↑ - -8359 加熱すると, CuOが1mol残る。 これがもとの質量の 10031=69% に相当するから、 123.6x+97.6(1-x) x 0.69 = 79.6 × 1 g(CuCO3) g (Cu(OH)2) よって, x = 0.68 g(CuO) 問3 CuCO と Cu(OH)2を主成分とする群青は, CuSO4 5H2Oと異なり, 水に溶けにく い。群青に希硫酸などの強酸を加えると弱酸遊離反応が起こり,CO2が発生する。 CO2 +2H+_ → CO2↑ + H2O 102 (1)- 濃度未知の硫酸銅(II) 水溶液200mLに,質量パーセント濃度 4.0%の水酸化ナトリ ウム水溶液 (密度1.04g/cm²) を加え, 青白色の沈殿を生成させた。 この青白色の沈殿 を含む水溶液を加熱してすべて黒色の沈殿とし, ろ過,洗浄,乾燥して質量を測定する (2)- と0.320gであった。 (3)この黒色沈殿を,水素気流中において500℃で加熱すると,質量 が20%減少し, 銅の単体が生成した。 問1 下線部(1),(2),(3)の反応を, 化学反応式で示せ。 問2 青色の岩絵具である群青は,銅のさびである緑青と同様に,炭酸銅(II)と水酸 化銅(II)を主成分とする。 群青を大気中において450℃まで加熱すると、下線部(2) の沈殿と同じ物質の黒色粉末が得られ,質量が31%減少する。群青を炭酸銅(I)と 水酸化銅(II)の混合物と仮定し, 群青中の炭酸銅(II)のモル分率を有効数字2桁で答 えよ。原子量はH=1.0,C=1200=16.0, Cu= 63.6 とする。 問3 群青と同様に,硫酸銅(II) 五水和物も鮮やかな青色を示す。 群青と硫酸銅(II) 五 水和物を見分けるためには,どのような化学実験を行ったらよいか。考えられる実験 方法のうち2つを,それぞれ72字以内で説明せよ。 192 銅の電解精錬 (山口大) P.150, 151 P.235

（2）は水酸化鉄(Ⅲ)が正コロイドである理由なんですが、図で書くとどんな感じになりますか？？

bpm てかけることに よって、急激にFe3+イオンが水と反応し、 Fe(OH)」のコロイドを 生成します。 (2) Fe(OH)コロイド粒子の水に接している表面では、 OH基がむ き出しになっています。 ここに未反応のFe3+が余分に付着するこ とにより、 コロイド粒子表面は正に帯電します。またFeCl を沸 騰した純水に溶かすと、 Fe3+イオンと水との反応 Fe3+3H20 Fe(OH)3 + 3H+ が進行し、 溶液は酸性になります。 したがっ て表面のOH基にはH+が付着しますので、 やはり正に帯電しま す。 ->>> (3) コロイドを作る金属は塩化鉄(III)以外にもあります(興味が あればぜひ調べてください)。 塩化鉄(III)を使用する理由は、 学 校の先生に直接聞くほうが正確だと思いますが、おそらく塩化鉄 色の色を呈すること

問3の(2)のグラフの書き方が分かりません…😭 どうやって計算すればいいですか？

3高さ4.0cm,重さ0.50 Nの直方体と, 直径4.0cm, 重さ1.00 Nの球 体を用いて, 浮力を調べる実験を行った。 図1のように, 直方体を糸でば ねばかりにつるし、水を入れた水そうにゆっくりと沈めた。表は,直方体 水に沈めたときの水面からの深さと,そのときのばねばかりの値を示し ものである。あとの問いに答えなさい。 ただし, 実験で使用する糸のの び縮みや重さは考えないものとする。 (熊本) 水面からの深さ [cm] 0 1.0 2.0 3.0 ばねばかりの値[N] 直方体 0.50 4.0 5.0 26.00 0.41 0.32 0.23 0.14 0.14 0.14 図 1 ものさし ばねばかり 直方体 糸 水面 -水面から 深さ [cm 直方体の表面にはたらく水圧について、水面からの深さが5.0cmのときのようすを,最もよく表した のはどれか。右のア~エから1つ選び,ア糸 水面 記号で答えよ。ただし,ア~エの矢印の 水面水面エ 水 長さと向きは,水圧の大きさと向きを表 〔N〕 0.5 すものとする。 (2)表から、水面からの深さと直方体にはたらく浮力の関係を表すグラフをかけ。 (3)次に図2のように, 4つの球体A,B, CDを水に入れたところ,A,Bは水面に 浮き,C,Dは底に沈んだ。 球体の直径は A,Cが7.0cm, B, D が 10.0cmであり, 図2 A B D 水 重さは,A,Bが1.00N, C, D が 8.00Nである。 図2のA~Dにはた (2) らく浮力の大きさについて, 大きいほうから順に並べたとき, 1番目と 2番目にくるものをA~Dからそれぞれ1つずつ選び, 記号で答えよ。 浮力 0.4 0.3 0.2 0.1 1.02.03.04.05.06 1) (3)1番目 2番目 水面からの深さ [cm] 金属球の振り子の運動とエネルギーとの関係について調べるために,次の実験を行った。 あとの問い えなさい。 (山 図 1 実験] 糸 1 図1のように,金属球をAの位置まで持ち上げて静止させた。その後、静か に手をはなし,金属球が点0の真下で最も低いBの位置を通過し, Cの位置ま で運動したようすをストロボスコープを用いて撮影した。 図1は撮影した連続 写真をもとに金属球の運動のようすを模式的に表したものである。 2 図2のように,点の真下にある点Pの位置にくぎをうち, 金属球がBの位 置を通過するときに, 糸がくぎにかかるようにした。 次に, ①と同様に,金属 球をAの位置に静止させ,静かに手をはなした後の金属球の運動のようすを調 A 金属球 図2 糸 P AQ 金属球 OB べた。 図3 実験の①において, 金属球の位置がAからCに変わるときの金属球のもつ位置 3 エネ

(iii)の操作でZn2+はなぜ対応しないのでしょうか？

20 陽イオンの系統分析 (神奈川) 無 P.94 4種類の金属イオンを含む水溶液Aに,以下の(i)~ (vii) の操作を順番に行って,各 種金属イオンを分離した。 なお、水溶液 AにはMn²+が含まれていることがわかってい ○Mn2+ 以外の3種類の金属イオンは, Na+, A3+, Ca2+, Fe2+, Cu2+, Zn²+, Ag+, Ba2+, Pb2+の9種類のうちのいずれかである。 (i) 水溶液Aに塩酸を加えたが,沈殿は生じなかった。 (i) 塩酸酸性の水溶液Aに硫化水素を吹き込むと, 黒色の沈殿Bが生じた。 沈殿Bと そのろ液Cを分離した。 液Cを煮沸した後,硝酸を加えて再び加熱した。その溶液に,塩化アンモニウ ムとアンモニア水を加えて塩基性にすると,白色の沈殿Dが生じた。沈殿Dとろ液E を分離した。 (iv) 塩基性のろ液Eに硫化水素を吹き込むと,淡桃色の沈殿Fが生じた。淡桃色の沈 殿Fとろ液 Gを分離した。 (v)ろ液Gを煮沸して水溶液Hを得た。 (vi) 水溶液Hに炭酸アンモニウム水溶液を加えると, 白色の沈殿Iが生じた。 沈殿I とろ液Jを分離した。 (vi)沈殿Iに塩酸を加えて溶かし,水溶液Kを調製した。水溶液Kは炎色反応を示し, 炎は黄緑色であった。反射するや (ろ液は炎色反応を示さなかった。 以上の操作により水溶液AにはMn2+の他に、3種類の金属イオンアイ ウが含まれていることがわかった。に適当なものを次の①~⑨から選べ。ただ し、解答の順番は問わない。 ① Na+ ② A3+ ⑧ Ba2+ ⑤ Cu2+ ④ Fe2+ ③ Ca2+ ⑥ Zn2+ ⑦ Ag+ ⑨ Pb2+