きくって書いたところがわかりません、どの公式を使えばいいのかわかりません、ひとつでもわかる方教えて欲しいです

R * 4C2 地球を半径Rの球とし、地表における重力加速度の大きさをgとすると、地表より高さh=の所の重力加速度の大 きさgの値はどう表せるか。 4D1 質量3.2kg の物体が地球表面にあるときの万有引力による位置エネルギーはいくらになるか。ただし, 地球の 半径を6.4×106m, 地球の質量を6.0×104kg, 万有引力定数を 6.67×10-11 N·m?/kg?とし, 物体が無限遠にあ るときを位置エネルギーの基準にとる。 へ 4D2 地表における重力加速度をg. 地球の半径をR、地球の質量を M、 万有引力定数をGとして、以下の問に 答えよ。 (1)重力の原因を地球と物体の間の万有引力だけが原因であるとして、地表における重力加速度を、R、M、Gを用いて 奏せ。 (2),実際の重力の原因は、 万有引力以外に何があるか。 (8) 物体(質量m)を、地表から高度Rまで運ぶために必要な仕事を求めよ。 4D3 地表から真上に向かって物体を打ち上げたとき、物体が地表から地球の半径の 3.0倍の高さまで到達するには、初速度 をいくらにすればよいか。地球の半径を6.4×10°mとし、地球の自転·公転の影響は考えないものとして答えよ。 4D4 質量が40×1024kg の惑星から、 1.34×1010mだけ離れたところに小物体を置き、 静かにはなしたところ、 小物体 は動き出した。惑星からの距離が6.7×10°mのところで、小物体の速さは何 m/sか。 ただし、万有引力定数を6.7×10~11 N·m?/kg? とする。

【急募】この問題の答えを教えてください。お願いします。

7ギ酸は弱酸で、 水溶液中で次のような電離平衡が成立している。 HCOOH さ HCOO- + H+ 次の問いに答えよ。 (1) ギ酸の電離定数 K。を表す式を書け。 (2) ギ酸の初濃度をc [mol/L、電離度αとする。 平衡状態におけるギ酸とギ酸イオンのモル濃度を cとaを用いて表せ。 (3) ギ酸の電離度αが1に比べ、十分小さいとし、 電離定数 Kaをcとαを用いて表せ。 (4) ギ酸の水素イオン濃度を cと K。を用いて表せ。 (5) 0.50 mol/Lギ酸水溶液の水素イオン濃度を有効数字2桁で求めよ。 ただし、 ギ酸の電離定数 は3.0×104mol/L、V1.5 = 1.2とする。

大問88の解き方を教えてください！

両にす整 xがちょうど2個であるように定数aの値の範囲を定め 86 >例題43 よ。 TAL (2) 1<xSa >1< 友学不 I<39 宝 をます >例題43 87 xについての1次方程式 2.r- 5k-1 3x+4-2k の解が0より大きく, 2よ 2 六 間 ) 3 り小さいような定数kの値の範囲を求めよ。 88 次の問いに答えよ。 x8.0-[(3-)は.0- >例題41 *(1) 不等式 ax<a'-3 (aキ0)の解が x>2 であるとき,定数aの値を求めよ。 (2) 不等式 xく く2 の解が -3<x<6 となるとき,定数a, bの値を求 5xーa 4 めよ。 104 次 >例題41 友参不立飯ェ Te* を満たす整数値がちょうど5個あるように,定数a 大木立 () でさえ避 不立 (S) 3x+2<6x+9 19 連立不等式 問 Sa の値の範囲を定めよ。 >例題43 05 次の方を 国 (1) 7%の食塩水が800gある。これに水を加えて濃度を4%以下にするには, 水をどれだけ加えればよいか。 便る 80 (2) A 地点からハイキングをして道のりが20km 離れたB地点まで6時間以内 症れたときは時速3km で行きたい。 r止ャ

よくわかりません 効率の良い求め方はありますか？ 解説おねがいします🙇‍♀️🧞‍♂️

25 大中小の3個のさいころを投げるとき, 次の場合は何通りあるか。 →p.104 POININ 1) 目の和が8になる場合 (2) 目の積が12になる場合 (3) 目の大きさが, 大中小の順に小さくなる場合

11の問題でなぜ後半部分は前半部分と求め方が違うのかわかりません…💦詳しく教えてください…！ よろしくお願いします。

AER gは3 個、7のの約戦は1 110 ) 00 目の位は3通り、 ひお散一の位 7の2個ある。 よって、1400の正の約数の個数は また、1400 の正の約数は (1+2++2(1+5+89042) ( X 各位が異なることに *展開したときの項としてすべて現れる。 したがって、求める発和は (1+2+2"+2)(1+5+5)(1+7)=151-8-3720 意。 強の法則 百の位は2週り、 EXER 10円硬貸6枚、 100円硬貨4枚, 500 円硬貨2枚の全部または一緒を使って支払え 11 何通りあるか。 また、 10円産貨 4枚、 100 円歴貨6枚、 500円硬貨枚のときはあ か。 (前半) 10円硬貨6枚の使い方は0枚~6枚の7通りある。 同様に、100円硬貨は0枚~4枚の5通り、 500円硬貨は0枚 ~2枚の3通りある。 よって、3種類の硬貨の使い方は 戸 O戦も出きない場 も含めて考える。 積の法則 和の法則 7×5×3=105(通úり) ○種の法則 、大がって、全部または一部を使って支払える金額は, 1枚も ○「支払える会額」で るから、0円の場合 含まれない。 使わない場合の1通りを除いて 105-1=104(通り) (後半) 10円硬貨4枚の使い方は0枚~4枚の5通りある。 100円硬貨6枚と500円硬貨2枚では、 0円~1600円まで100 円刻みで17通りの金額が作られる。 よって, 3種類の硬貨の使い方は O1枚も出さない場 も含めて考える。 ○間の法則 5×17=85(通り) したがって,全部または一部を使って支払える金額は、 1枚も 「支払える金額」 るから、0円の場 含まれない。 使わない場合の1通りを除いて 85-1=84(通り) 山の法則 EXER 大中小3個のさいころを同時に投げるとき、 次の場合の数を求めよ。 12 (1) 出る3つの目の積が5の倍数となる場合 (2) 出る3つの目の積が4の倍数となる場合 さいころの目の出方の総数は (2) 東京 200 ○積の法則 100 6×6×6=216(通り) 50 25 5

化学の気体反応と圧力の分野の問題です。 ピンクのマーカーは水蒸気の圧力ではなく、水の圧力ということですか？

即 口 水の蒸気圧を27℃で3.6×103Pa、87°℃で 6.3×104Pa、気体定数を8.3×10°Pa· L/K· mol として以下の問いに答えよ。 (1) 27°℃、1.0×105Paで9.0L の酸素と 4.0L の水素を 27℃のまま 10Lの容器に入れた のち、水素を完全に燃焼させた。反応後の温度を 27℃にすると、容器内の全圧は何 Paにな るか。 1:ox lo*x 9 - Pootro Pore o.9a 10°pa oxro*x y= Pr*ro Pr.- 0.4×0 Sp9 AEe moliにay Ha r Or →2Ho0 人ネのビビニ用LLn ce = 4Eaヒビ あ 04×o 09 0.4x0" 0.2a13" 7後 0.2x0* a.4xo ×30) 3,6Aro らん 役令在 Pa =0.9xrot Panoe 0.036x105 ; H.o la:発縮している。 全ん 0736× /o 1236×10pa ト ※田点のAEは何P。 になるか

波線のところがわかりません。 教えてください、

161 実数xは ーπくxくπ の範囲を動くとする。 このとき,関数 f(x)= 1+sinx 3+cosx について,次の問いに答えよ。 1-2 2t を示せ x (1) t=tan として, 等式 cos x= 1+ sinx=- 2 1+ (2) f(x)の最大値と最小値を求めよ。 [09 首都大東京]

(2)の解き方がわかりません。 回答を見ても丸をつけたところがよくわかりません。8.0×10^4という値はどこから来たのでしょうか。 教えて下さると助かります。

[混合気体の燃焼] 右図のように2つの容器が連結され, 連結部分 にコックが付いている容器がある。27°℃で, コックを閉じ,小さ い方にメタンCH4を入れたところ2.0×10° Paの圧力を示し, 大き い方に酸素を入れると4.0×105 Paの圧力を示した。次の各間いにsM中ホ s 答えよ。ただし,連結部分の体積は無視できるとする。 (1)コックを開いて長時間置いたときの, 27Cにおける混合気体の全圧は何Paとなるか。 (2) 混合気体に点火し, メタンと酸素を反応させた。温度を27°℃まで冷やしたとき,容器 DsM内の圧力は何Paとなるか。ただし,反応で生じた水は液体とし,体積及びその蒸気圧は 22 4.0L 6.0L 間は 無視できるものとする。

2番が分かりません。必要条件でも十分条件でもないと思ったのですが必要条件でした。解説お願い致します🙇‍♀️

(3) 5くx=lu *(5) x, yの少なくとも一方は無理数であ ]の中は, 「必要条件であるが十分条件ではニ 104 x, y は実数とする。 次の 「十分条件であるが必要条件ではない」,「必要十分条件である」, 「必要 でも十分条件でもない」のうち, それぞれどれが適するか。 *(1) x=2 は x-5x+6=0 であるための 。 *(2) xキ0 は (x-1)(x-2)=0 であるための 。 (3) xy=1 はx=1 であるための (4) |x|=0 は x=0 であるための O o

(3)、計算からNaclの物質量が2.00molと分かった後、なぜNaとClに2.00molと、計4.00mol存在してるのは何故ですか、、？

個 例題 1粒子の数 物質質量 質量 アボガドロ定数を6.0×10/mol として,次の問いに答え mol よ。 (1) マグネシウム原子 1.8×104 個の質量は何gか。 (2) 水180gに含まれる水分子の数は何個か。 (3) 塩化ナトリウム117g に含まれる陽イオンと陰イオンの総数は何個 取りた 5 か。 (4)炭素原子1個の質量は何gか。 「「粒子の数から質量」,あるいは「質量から粒子の数」を求める場合には, まず物質量を求めるとよい。 (1)物質1mol 当たりの粒子の数(アボガドロ定数)は 6.0× 10%/mol な ので, マグネシウム原子 Mg 1.8 × 104個の物質量は, 10 1.8× 1024 6.0× 10%/mol Mg のモル質量は 24g/mol なので, Mg 3.0mol の質量は, 24g/mol× 3.0mol = 72g 3.0mol 三 72g 答 15 (2) 水分子 H-Oのモル質量は 18g/mol なので,H:O 180gの物質量は, 何え 180g 18g/mol 物質1mol 当たりの粒子の数は 6.0× 10%/mol なので, H:O 10mol に含まれる水分子の数は, 6.0× 10/mol × 10mol =D 6.0× 104 = 10mol 三 6.0× 104個答 (3) 塩化ナトリウム NaCI のモル質量は 58.5g/mol なので, NaCI 117g 20 の物質量は, 117g 58.5g/mol 2.00mol の NaCl は, 2.00mol の Na*と 2.00mol の CI-からできて いるので,陽イオンと陰イオンの総数は, 6.0× 10%/mol× 2.00mol×2 = 2.4× 104 = 2.00mol 25 2.4×104個 答 (4)物質1mol当たりの粒子の数は 6.0×10%/molで,炭素のモル質量 は 12g/mol なので, 炭素原子1個の質量は, 12g/mol 6.0× 10%/mol lomA 2.0×10-g 答 30 = 2.0 × 10-g