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英語 高校生

空所2に入るものを選べ。 1.important 2.interesting 3.active 4.ambitious 答えは3なのですが、何故ですか? importantはダメですか?

If you are asked why you study, your obvious answer is that your studies will be useful because you will profit by the knowledge and the work habits that you acquire. You will apply the things you learn, not merely in making a success of your vocation, but also in all your thinking, talking, and writing, and in conduct of the most varied sorts. When you think through new problems or draw new conclusions, you are using your knowledge. ( 1).(when you give advice or information to or discuss issues with your friends and when you write, plan, or take action in social and political affairs in everything you do -you are using your knowledge. The one great aim of all your study is increased efficiency of thought and action through putting your knowledge and skill to use. Using knowledge is not only the aim of your studying; it is the very essence of the study process. Knowledge is not something that you can absorb and hold for later use. Knowledge is acquired only through thinking and doing. The material in books becomes part of your mental equipment only when you succeed in tying it to the rest of your knowledge and use your ideas in relation to one another. The common saying "We learn through doing" says it all. Learning is an (2) process. In order to acquire new ideas, you must react to them, put them to use, talk and write about them, and act upon them.

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化学 高校生

2番が全く分かりません。(vとPxにどの値を入れれば良いのかが分かりません) 解き方を教えてください🙇‍♀️ 気体は質量がはかれないから圧力比=濃度比を利用する、みたいなことは調べて分かったのですが、使い方が分かりません。

ⅢI. 次の文を読み、下記の設問1~4に答えよ。解答は解答用紙の所定欄にしるせ。 分子X (気) から分子Y (気) が生じる化学反応 k X (気)Y(気) の反応速度定数をkとする。 温度300Kで反応物Xおよび生成物Yの分圧の時間変化を 測定すると表の結果が得られた。 その結果から, この反応の反応速度 [mol/ (L.s)〕は 反応速度式 (1) にしたがって進行することがわかった。 v=k PX RT (1) Px はXの分圧 [Pa], R は気体定数 (8.31 x 10 Pa・L/(K・mol)), T は絶対温度〔K〕 である。 また、図にこの反応の進行にともなうエネルギー変化を示す。 反応はエネルギー の高い (ア)を経由して進む。 この反応が進行するのに必要な最小限のエネルギーEa は、(イ)といい, 図中のXとYのエネルギー差Q は、この反応の(ウ)に相当 する。 表 反応時間 と X およびYの分圧の変化 時間t [s] 0 5 10 15 Xの分圧 〔×10 Pa] 10.0 8.96 8.03 7.19 Y の分圧 〔×10 Pa] 0.00 1.04 1.97 2.81 高エネルギー 低 X (ア) (2) Y 反応の進行度 図. 反応の進行にともなうエネルギ 変化 一般に, 化学反応は, 反応温度を上げたり、 触媒を用いたりすると, 反応速度が大きく なる。スウェーデンの化学者アレニウスらは、反応速度定数kと温度 T 〔K〕] の関係につ いて調べ 式 (2) の関係が成り立つことを発見した。 k = Ae kt A は比例定数,eは定数 (e = 2.718 ….) である。 E の単位はJ/molであるため、この式 では気体定数として R = 8.31J/ (K mol) を用いる。 ここでAとEは温度によらない。 この式の両辺の常用対数をとると, 近似的に式 (3) のように表される。 - Cb化6-

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