(１)〜(3)の解き方と考え方を教えてください

3一定量における物理量の大小 次の問いについて, 最も適当な気体を下の(ア)~ (オ)から選べ。 (1) 1L当たりの質量が最も大きいもの。 (2) 各気体10g を比較したとき,物質量が最も大きいもの。 (3) 各気体10gを比較したとき, 構成する原子の総数が最も大きいもの。 コ (ア) He (イ) CO2 (ウ) SO2 (エ) CHA (オ) CaHs

(2)で、解説にO原子1molの質量が16gと書いてあったのですが、どうしてそうわかるのですか？

アボガドロ定数 Na=6.0×103/mol (1) ホウ素には同位体1°B と"Bが存在する。その存在比率をそれぞれ 20.0%, 80.0% としたとき,ホウ素の原子量はいくらか。有効数字3桁で答えよ。 (2) 酸素原子 1°01個の質量は何gか。有効数字2桁で答えよ。 (3) 塩素には 35C1 と 37C1 の.炭素には"Cと 1Cの同位体が存在するとして. CCI4 にし [16 上智大

単位格子の長さです。(4)です。 なぜ1.09倍になるのでしょうか？ 初め、密度どうしを比べようと思ったのですが、鉄1個あたりの7量は同じだし、格子の長さも同じだし、残るのは、原子の個数だけになるのですが、それだと、2と4で、1.09にはならなく、困っています。 回答して... 続きを読む

3 各設問に答えよ。選択肢の中からあてはまるものを選ぶ問題では、 複数解答もあり得る。 原子量、各種物理定数の値、 対数の値、および平方根の値は以下ドにまとめてあります。 必要が あれば、これらの数値を用いてください。ただし、各設間の「ただし書き」 で数値が指定してあ る場合は、その値を用いてください。 特にことわりのない限り、 気体は理想気体であるものとします。 解答欄に酸化数を書く場合、符号 ("+" や"-") をつけて書いてください。 反応式の係数のみを解答する穴埋め形式問題では、解答が1の場合には解答欄に1と書いてく ださい。 原子量 H 1.0 C 12.0 N 14.0 0 16.0 F 19.0 Ne 20.0 Na 23.0 Mg 24.0 Al 27.0 Si 28.0 P 31.0 S 32.0 CI 35.5 Ar 40.0 K 39.0 Ca 40,0 Cr 52,0 Mn 55,0 Fe 56,0 Cu 63.5 Zn 65.4 Br 80.0 Ag 108 I 127 Ba 137 Pb 207 気体定数 R= 8.31 × 10°L·Pa/(K·mol) = 8.31m-Pa/(K·mol) = 0.0821L-atm/(K·mol) 理想気体の体積 標準状態 (0℃、1.013 × 10Pa(1atm))、1mol で 22.4L アボガドロ定数 N』= 6.02× 10/mol 水のイオン積 Kw = 1.00 × 1014 (mol/L)?(25℃) ファラデー定数 F= 9.65 × 10'℃/mol れい 絶対零度 -273℃ 対数値 logio2 = 0.301 logio3 = 0.477 logio5 = 0.699 logio7 = 0.845 V2 = 1.41 平方根値 V3 = 1.73 V5 = 2.24 V7 = 2.65 鉄は温度によって結晶構造が変化する。 911℃より低い温度で存在する鉄をa鉄、 911℃から 1392℃ の温度で存在する鉄をy鉄と呼ぶ。これらの結品の単位格子は、a鉄が体心立方格子、y鉄が面心立 方格子である。いずれの場合も、 鉄原子の半径は 0.126nm である。次の設問(1)から(4)に答えよ。 (1) a鉄およびy鉄中の鉄原子はそれぞれ何個の鉄原子と隣接しているか答えよ。 (2) a鉄およびッ鉄の単位格子中に含まれる鉄原子の数を -r 数 (3) 鉄の単位格子の長さはa鉄の単位格子の長さの何倍か、有効数字3桁で答えよ。 (4) y鉄の密度はa鉄の密度の何倍か、有効数字3桁で答えよ。 14

(1)です。 答えはどちらも4個なんですが、どうやって数えても答えが合いません。

(平万根。 3右図は,塩化ナトリウムの結晶の単位格子である。 アボガドロ定数を6.0×103/mol として次の問い に答えよ。(式量は, NaCI= 58.5, 5.6° = 176) (1) 単位格子中のNa*と CIFの数は,それぞれ何個か。 (2) 右図に示した単位格子の質量は何gか。 (3) 塩化ナトリウムの結晶の密度は何g/cm°か。 5.6×10-8 cm Na* ○ CI

最近接の原子の数とはなんですか？

図1は鉄,図2は銅の結晶の単位格子であ る。Fe, Cuの原子量をそれぞれM,, M2. Fe, Cuの単位格子の一辺の長さをそれぞ れa[cm), b[cm), アボガドロ定数をN。 として、次表にあてはまる数 式を答えよ。 阿廊 2 図1 図2 (結晶中の金属原子は互いに接している (球であるとする。 鉄 銅 |最近接の原子の数 (0 )個 (② )個 原子半径[cm] 密度(g/cm°) (平方根は求めなくてよい。)

（1）〜（6）まで①のみわかりません。 教えていただけるとありがたいです。

17 物質量と質量 次の粒子 6.0×10個の, ①物質量, ②質量を求めよ。ただし, H=1.0, C=12, O=16, S=32, Cu=64, アボガドロ定数を 6.0×10%/mol とし,有効数字2桁で答えよ。 (1) 水素 H2 の( へ 2( へ (2) 水 H2O の( 2( の (3) 二酸化炭素 CO2 (4) グルコース CeH12O6 の( 2( へ の( (5) 硫化物イオン S- 2( 2( へ へ (6) 酸化銅(I) CuO の( へ 比58 fom 0.1 の fomL

0.5molの窒素分子N₂に含まれる窒素原子は何個ですか、 何個と聞かれて分からなくなってしまいました、計算方法も含めて教えていただけると嬉しいです

(d)と(e)の解答の分数はどういう意味のものなのでしょうか、？

基本演習 1 〈原子量基準の変更》 12C= 24 としたとき次の量は何倍になるか。 の Lmd は 12 から (c) 1Lの体積中の気体の物質量 (a) 12Cの原子1個の質量 (g) (b) アボガドロ定数 (d)水素1 mol を燃やすのに必要な酸素の物質量 でめ (e)水素1gを燃やすのに必要な酸素の物質量 (86 長崎大(改)) 同じ記号を撮り返し用いてもよい、 また。 (解) 基準原子 基準値 グラム量 ため。水葉 12g N。 1mol は 2倍-の 現在 12C 12 6×103 mol の氷す mol この問 12C 24 24g 6×10%×2 倍一② 2 (a) 不変(は mol を含まない) が多い。 そ! 数多くの化 (b) 個/mol は①より2倍 比して変化し、 mol 炭の化 はのより一倍 L mol(0,) mol(H) 食は は mol が分母と分子に出て打ち消し合うので不変。 に必要なKOH Cリグラム mol(O,) g(H) 1 は②より一倍

6の⑶なんですけど、どうして0.075に2をかけるのでしょうか？そしたらCO₂が2個になって酸素原子増えちゃいませんか？

る。これに関する次の(1), (2)に答えよ。 (1) “C原子の質量を 2.0×10-23gとすると、10B原子の質量は何gか。有効数字2桁で水 めよ。 (2) ホウ素の原子量を 10.8とすると, 1°B原子の存在比は何% か。小数第1位まで求めよ。 の 6 アボガドロ定数と物質量 3.3gの二酸化炭素がある。次の(1)~(3)に有効数字2桁で答えよ。ただし, アボガドロ定 数は 6.0×103/mol, 原子量はC=12, O=16 とする。 量貸 > (1) この二酸化炭素は何 mol か。 00 (2) この中に含まれている二酸化炭素分子は何個か。 (3) この中に含まれている酸素原子は何個か。また,その質量は何gか。 、土下語サ中モ 7 化学反応の量的関係 .00 標準状態で5.60 Lの水素をすべて燃焼させた。次の(1)~(4)に答え上

ナトリウムイオンの質量を求めるとき、ナトリウムの原子量をアボガドロ定数で割ると出でくる理由を教えて欲しいです🙏 単位的に考えるとわかるのですが、、、

Na+ *4. NaCl の結晶● NaCl の結晶の単位格子を図に示した。 (1) Na* のまわりの CI-, CI- のまわりの Na* の数はそれぞれいくつか。 (2) 単位格子中の Nat, CI- の数はそれぞれいくつか。 (3) 単位格子中の Nat, CI- の質量は合計何gか。 (4) CI- の半径を 0.17nm とすると, Na*の半径は何 nm か。 (5)単位格子の体積は何 cm° か。 5.6°=1.8×10° とする。 (6) NaCl の結晶の密度は何g/cm° か。 CI- -0.56nm→ 例題2