どうして（3）では極板間の電場が1/εなのですか

HIGH QU 事務・製図用 MITSUBISHI 東進ハイスクール 0120-104-5 物理基礎科 電磁気 復習用プリント 電気容量 C [F]のコンデンサーに比誘電率 e, の誘電体を挿入したときの電気容量は,C= である。これは,コンデンサーの正極板に Q [C] の電荷蓄えられている状態において,誘電体内部で 誘電分極という現象が起きることによって,誘電体内部にコンデンサーの極板間に出来る一様電場と 【選択肢:同じ向き・逆向き}の電場が生じることで,極板間電場の大きさが るためである。 (23) 倍に変化す 【解答】 (21) EC [F] (22) 逆向き(23) もともと電荷の蓄えられていなかった電気容量 C1, C2 [F] のコンデンサー C1, C2 を並列に接続し, 電圧 V [V] の電池 を繋いだとき,コンデンサー C1, C2 の左側極板に蓄えられ る電荷量を Q1 Q2 [C] とおいたら, キルヒホッフの第二法則 より、 (24) [※ コンデンサー C と電池からなる閉回路について] および (25) [※ コンデンサー C2 と電池からなる閉回路について] および (26) C1 C2 S

高一化学基礎 炭酸水素ナトリウムの加水分解 なぜ二酸化炭素と水に分解されないのでしょうか

一定量の溶質を正確にはかり取ったのちにこれらに移し取るので、水で ぬれていても支障はない。 159. 塩の性質 解答 (1) (c), (e) (2) (e) (3) (c) NaHSO4 - Na++H+ + SO- 電離して水素イオンを生じるので酸性を示す。 (d): NH4++H2O/NH3 + H3O+ 加水分解してオキソニウムイオンを生じるので酸性を示す。 (4) (b) CH3COO+H2O CH3COOH + OH- 加水分解して水酸化物イオンを生じるので塩基性を示す。 (e):HCO+H2O H2CO3 + OH- う。 加水分解して水酸化物イオンを生じるので塩基性を示す。 CH 解説 各化合物の化学式は,次のようになる。 (a) Na2SO4 (b) CH3COONa (d) NH4Cl (e) NaHCO3 (c) NaHSO4 Nort 」の 22H2O (1) 化学式中に酸のH+の一部が残っているものを酸性塩という。 し COOH)2 したがって、酸性塩は(c)のNaHSO4 と(e)のNaHCO3 である。 その物 6.30 (2) 弱酸の塩に強酸を加えると, 弱酸が遊離する。 (b) (e) 希硫酸 を加えると, (b)では酢酸(液体), (e) では二酸化炭素(気体) が遊離する。 126 (b) 2CH3COONa+H2SO4 → Na2SO4+2CH3COOH - Na2SO4+2H2O +2CO2 (e)2NaHCO3+H2SO4 (3),(4)各塩の水溶液の性質は,次のようになる。 (a) 硫酸ナトリウム Na2SO4 は強酸と強塩基からなる正塩で,水溶液 は中性を示す。 ①強酸と強塩基からでき た正塩 中性 -> 強酸と弱塩基からできた 正塩酸性

高一化学基礎 二段階滴定 なぜ第1中和点がph7より少し上なのかを教えてください

H=1.0C=120=16 発展例題12 二段階滴定 ◆問題 164 濃度未知の水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウムの混合水溶 液を20mLとり, 1.0mol/Lの塩酸を滴下したところ, 右 図の中和滴定曲線が得られた。 この混合水溶液20mL中 に含まれていた水酸化ナトリウムおよび炭酸ナトリウムは それぞれ何molか。 pH- 第1中和点 第2 中和点 0 15.0 20.0 [mL] 考え方 解答 第1中和点までに NaOHと Na2CO3 が反応する。 第1中和点から第2中和点ま では,生じたNaHCO3 が反 応する。 このとき, 生じた NaHCO3 と, はじめにあった Na2CO3 とは同じ物質量であ ることに注意する。 第1中和点までには,次の2つの反応がおこる。 NaCl+H2O → NaOH+HCI Na2CO3 + HCI → NaCl+NaHCO3 ②② 混合水溶液中の NaOH を x [mol], Na2CO3 をy [mol] とすると, ①,② から, 反応に要する塩酸について次式が成立する。 x+y=1.0× 15.0 1000 mol 第1中和点から第2中和点までには,次の反応がおこる。 → 各反応式を書いて, 量的関係 を調べる。 NaHCO3+HCI NaCl + H2O + CO2 ②で生じた NaHCO3 は y [mol] であり、 反応した塩酸は 20.0mL-15.0mL=5.0mL なので, 5.0 y=1.0x mol 1000 以上のことから, x=1.0×10-2mol, y=5.0×10 -3 mol

高二､化学基礎 過不足のある量的関係 について教えていただきたいです。 求め方、公式の使い方などを教えて頂ければ幸いです。 問題は1ページ、答えは2ページです。 よろしくお願いします(♡ᴗ͈ˬᴗ͈)

49gの硫酸H2SO4と80gの水酸化ナトリウムNaOHを用意して中和反応を起こした。 余る物質と 生成物のそれぞれの質量を求めよ。 (原子量: H=1,0=16,Na=23,S=32) 反応式 H2SO4 + 2NaOH -> Na2SO4 + 2H2O

赤線部において、解答では点Pが三角形の内側にありますが、三角形の外側に持ってきて考えてはダメなのでしょうか？🙇🏻‍♀️

234 第8章 基礎問 149 PA+mPB+nPC=1 50-5A A △ABCと点Pがあって, 3PA +4PB+5PC = 0 が成りたって いる.このとき,次の問いに答えよ . (1) AP を AB, AC で表せ. (2) BCを5:4 に内分する点をDとするとき, P は線分AD 上に あることを示し, APPD を求めよ. (3) 面積比 △PAB: △PBC: △PCA を求めよ. (1) 「始点を変えよ」 ということです. 148 (4) を参照してください |精講 (2)「PがAD上にある」「AP/AD」 ⇒「AP=kAD」 1393) (3) ベクトルにはつきものの面積比です. 比を求めるとき, I. 基準を決めて Ⅱ. 共通部分に着目します 解答 (1) 3PA+4PB+5PC=0 より -3AP+4(AB-AP)+5(AC-AP) = 0 ∴ 12AP=4AB+5AC ::AP=4AB+5AC 10 始点をAに変える 12 (2) AD= 4AB+5AC だから 9 140 分点の位置ベクトル 9 AP= 12 AD=AD よって, Pは線分AD 上にあり, AP:PD=3:1 |AP=kAD A (3)△ABCの面積をSとおく. 【基準 P (i) △PAB の面積 S1 B (5) S₁=AABD= 35 = -△ABC= 49 △ABC=152 【共通部分に着目

高一化学基礎 中和 H2Oが反応に必要な時と必要でない時の見分け方を教えてください

"WD) HCl + NaOH→ H₂O +Nach (2) H₂504D2NH3 → (NH4), 504

化学基礎です！ 下の問題が全くわかりません、、 どなたか解説お願いします🙇

** 128. 金属と金属イオンの反応 2分 金属 A と金属 B は, Au, Cu, Zn のいずれかである。AとB の金属板の表面をよく磨いて,金属イオンを含む水溶液にそれぞれ浸した。 金属板の表面を観察したと ころ、表のようになった。 AとBの組合せとして最も適当なものを,次の①~⑥のうちから一つ選べ。 ただし,金属をイオン化傾向の大きな順に並べた金属のイオン化列は, Zn> Sn> Pb>Cu> Ag > Au である。 金属 水溶液に含まれる金属イオン 観察結果 金属 A 金属 B A Cu2+ 金属が析出した [①] Au Cu A Pb2+ 金属が析出した ② Au Zn A Sn2+ 金属が析出した ③ Cu Au B Ag+ + B Pb2+ 金属が析出した 金属は析出しなかった ④ Cu Zn ⑤ Zn Au B Sn2+ 金属は析出しなかった ⑥ Zn Cu [2018 追試]

至急お願いします！！ 数2の式と証明の、最初の方の基礎問題です。 また、～からの問題で、rを使わなくてもできるやり方ってありますか？ rが入ると複雑になって頭がごっちゃになっちゃって... 誰か教えてください🙏

基本 例題 2 二項展開式とその係数 (α-2b) の展開式で,bの項の係数は 00000 の項の係数は であ る。また,(x-2)の展開式で、xの項の係数は定数項は-□であ る。 [京都産大〕 基本1 指針 展開式の全体を書き出す必要はない。求めたい項だけを取り出して考える。 (a+b)" の展開式の一般項は Cra" "b" まず, 一般項を書き、指数部分に注目しての値を求める。 解答 (ウ),(エ)一般項は Cr(x2)-(-2)=Cx12-2. (-2)" XP =C,(-2),x12-2 ここで, 指数法則 α ÷ α"=an を利用すると x-12-2r x" =x12-2x12-3r x" したがって, 指数 12-3ヶ に関し, 問題の条件に合わせた方程式を作り,それを解く。 (a-2b) の展開式の一般項は Crα-(-26)"=Cr(-2)'a-rb" bの項はr=1のときで, その係数は 6C1(-2)=-12 2b の項はr=4のときで, その係数は 6C.(−2)*= 240 C1=6 C=C2=15, (-2)=16 また,(x-2) の展開式の一般項は Cr(x)(-2)-C(-2). *- x" 12-2r =Cr(-2)'.x12-2r-r =Cr(-2)' ・x12-3r ① xの項は, 12-3r=6よりr=2のときである。 その係数は,①から 6C2(-2)²="60 定数項は, 12-3ヶ=0よりr=4のときである。 したがって、 ①から «C(−2)*="240 (*) <(*)の形のままで考えると (ウ)の項は x-12-2 x" ゆえに x12-2x.x よって 12-2r=6+y これを解いて r=2 (エ) 定数項は xx 12-2 = x とすると 12-2r=r これを解いて=4

高1・生物基礎の問題です！ 答えのグラフは1なのですが、なぜそうなるのかわかりません😭教えていただきたいです！！

5 日本列島で,この100年間に草原の面積が急減してしまった理由について,ある山地のススキが優占 する草原に四つの調査区を設置し、植生の遷移を長期間にわたって追跡調査した。 次の選択肢1~4は四つ の調査区で「定期的な火入れ」, 「ウシの放牧」 「定期的な草刈り」, 「放任(火入れや放牧,草刈りなど を行わず放置した状態)」のいずれか一つの処置を施したときの,それぞれの調査結果を示したものであ る。また,選択肢中のはススキ,○はアカマツ,■はイネ科のトダシバ,ロはイネ科のシバをそれぞれ示し ている。「放任」した調査区として最も適当なものを、次の1~4のうちから一つ選び、番号で答えよ。た だし、グラフの縦軸は調査区における植物種ごとの優占順位を示しており,この四つ以外の種は示していな い。 1● 2 優占順位 12345 優占順位 3 2 2 1980 1985 1990 1980 1985 1990 調査年度 調査年度 4 5 1980 1985 1990 1980 1985 1990 調査年度 調査年度

化学基礎のリードαです。逆滴定なんですけど、解答に載っている式をどう計算したらこの答えになるのかわかりません。細かい計算を教えていただけると嬉しいです。よろしくお願いします🙇‍♀️

応用例題 24 逆滴定 133,134 解説動画 ある濃度のアンモニア水100mL に 0.50mol/Lの硫酸100mLを加え たところ,溶液は酸性になった。 この過剰の硫酸を1.0mol/Lの水酸化ナトリウム 水溶液で中和するのに 50mL が必要であった。 最初のアンモニア水の濃度は何 mol/L. 01x0 Tom MAQU 指針 酸や塩基の種類が複数あった場合でも,個々の酸 や塩基から生じるH+, OH の物質量は,それぞれ が単独のときと変わらない。 H2SO4 から 生じるH+ よって,複数の酸と塩基が過不足なく中和するとき, 生じるOHT 酸から生じる H+ の物質量の総和=塩基から生じる OHの物質量の総和 が成りたつ。 合の NH3 から 生じるOH NaOHから 解答 中和の反応 H2SO4 +2NH3 → (NH4)2SO4 H2SO4 +2NaOH → Na2SO4 +2H2O アンモニア水の濃度をx [mol/L] とすると, 中和の関係式 acV=bc'V'より, L=1×x[mol/L]× 100 2×0.50mol/Lx- 100 1000 H2SO4 から生じる 1000 L+1×1.0mol/Lx 50 ・L 1000 NH3 から生じる H+の物質量 x=0.50mol/L 答 OHの物質量 NaOHから生じる OHの物質量 1500H