至急！ 式と答え、出来たら詳しい説明もお願いします！ 実験5の写真出すの忘れてました😅 ○○○ ○○○○○○ ↑あとこのようなモデルで書くと今回のはどうなりますか？

学びを活かして考えよう 銅と酸素の質量の比を 考えるとわかるかな。 / 酸化銅1.50 gにじゅうぶんな量の炭素を加えて, E虹選と同じ方法で酸化銅から銅をとり出したい。 何gの銅がとり出せるか。

中2の理科です！！ 酸化銅と炭素の化学変化の問題です！ "水色のところの試験管Aに残った物質は何か"という問題で答えが"炭素と銅"となるのですがどうしてこうなるのか分からないので教えて欲しいです！

id 、 2 行ったを。これについて, あとの問いに 2 ーー いて直さるが)A0導人 ょ 酸化銅と炭素における化 こ MM [実験] 人入 1 ROWホローの し。試 。 酸化鋼と炭素の 試験管A れ。図のような装置で加熱したところ, 気体 きしト 剖の湯合物 験符Bの大談氷が白くにごった。 気体が発生しな あと ガラス管を石灰水から出して加熱をやめ, ビ クでゴム管を有暑じた。 試験管んが十分に冷えてか 替Aに残った物質の質量を調べた。 I 酸化銅の質量は480g のままで, 炭素の粉末の質量を, シムプおをン/ ら, 試験 024g, 036g, 048g. 060gにかえて, I と同様の操作を 】 行った。 表は, このときの結果をまとめたものである。 表 (( で(8 | 炭素の粉末の質量(g) 012 | 024 | 096識 060 | 識上替Aに残った物質の質量(g) | 448 | 416 | 384 | 396 | 408 ー0\72< ~-o2ク22 > 6 [実験】 で, 下線部の操作を行ったのはなぜか 6二 び, 記号で替えよ。 ったのはなぜか。その理由として最も適切なものを. 次のアーエ

炭酸ナトリウムの無水塩の粉末の色と、水に溶かした際の液性、反応式を教えてください。

お願いします🤲

[2] マグネシウムと鋼の粉末をそれぞれステンレス皿に入れ, よ 1.4 く混ぜながら十分に加熱した。それぞれの隊化物の質量を調べ。 >Lー| 関のようなグラフに表した。 1.0 Me (1) 鋼とマグネシウムを加熱したときにできる隊化物はそれぞ 劣oa れ何か。化学式を書け。 還 に 鋼の酸化物( 0 04 マグネシウムの酸化物( ) 02 (2 魚粉12gと化合する酸素の質量は何gか。 も -二で8 es to ( ) 金属の質量〔g] 3) マグネシウムを完全に反応させて酸化物をちょうど15gつくるには, 価gのマグネシウムを加 熱するか。 ( )

これは燃焼に含まれますか？

.鉄と硫黄の反応 っ 信和和おと硫黄の粉末の混合物を, アルミー はくの向A,Bにそれぞれ入れた。次に, 図の ょうに. 筒Aの一端を熱し, 赤くなったところで 砂の上に置いたが, その後も反応が続き, 黒色の 物質ができた。 LQ) 語時下線部のように, 筒んを熱するのをや めても反応が続いた理由を, 簡単に書きなさい。 2) 筒Aを熱した後にでき た黒色の物質は何か 鉄粉と硫黄の 粉末の混合物

5,加熱する前のステンレス皿Cの粉末に含まれるどうの質量は何グラムか求めなさい。 この問題のわかりやすい解き方ってありますか？解説見てもよくわかんなくて💦 よろしくお願いします🙇🏻‍♀️

(実験] 1 ステンレス帳AこOを用 かった後, ステンレス了皿Aに os.。ス5ォシレスM杜鋼の粉末ホー サビ はャア全用の牧志軸の粉示の提合9 に入っている金属の粉末を うすく広げ, 図1のように ガスバーナーで5 分間加熱 した。よく冷ました人後, ぞ れぞれのステンレス皿全体 の質量をはかり, よくかき 混ぜた。 3] [3の操作を 図2 くり返し, 加 熱後の粉末だ 2 ステンレス皿Aの粉末 けの質量を求 p ステンレス皿Cの粉末 を図2のグラ あェ フに示した。

この問題の(3)を青ペンで書いた考え方で解いたのですが答えが合わないのでどこが違うのか教えて頂きたいです。

5 い ホ素を発作し。 痢松尾の沙本化物になる。 の ご "で、 前上が妖く、電が4、* 2 ではSW 。 誠 WE が き vゃ ズルぁゃ AN やっ、,- 酸化きれ るので。 水中に保存する 合物を炎の中に 入れると. それぞれの元素に特色な系価 さの N Ce っ季の帝地電退によって得られる。 るろり金属の単体は。 イオ ン化エネルギーが小きく.。 区記必が高い。 電 FI語 共貢をナトム リ っ 。作合物の性質 次の文を読み. 下の問いに答えよ< ( 朋収して半硬>。。革水に溶けやすい自色の固体で 。放置すると。 空気中の氷飲を ーー リ 人第な湊け出二。 さらに放置すると、 空気中の三政敵秦ち9GW ウムに委化する。 本まさ 6 、、、。還還 ソウスなは自色の粉末で 。希塩酸を加えると, 二酸化農素を発生する。 また, 戻 ー 。 湯還 ーー トリウムの水浴液を濃縮すると無色途明の結晶が得ら入ね。 この細。 5 人 と. 水和水の一部が失われ, 粉末状の結晶になる< 6 了御部の ④の現象を何というか。 (②) 戸綿慎 舌前の (③の反応を化学反応式で示せ。 /届 欠上ナトリウムの結晶(NazCOs・10HO) を乾燥した先気中に皮田すると、⑤⑮ 低/により 56.6%の質量が減少した。このときの生成惣を化学式で示せ。たただし.、 リー COニ】2 Oヒ16。 Na= 23と8 ' 詩乱邦 (ヒント) (3) 失われた水和水の質量が 566%に相当する。 ー( 其本界面 」)/Z アンモニアソータダ法 --ーーーーーーーーデテベ_ 2 3 放、 レルシキとスカトキた 下線部①ごの諾取春和告区

これの解説をください❕

9 うすい塩酸と石灰石を用いて, 気体を発生させる実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 で実験> 図のたように, うすい塩酸と石灰石を用意し, 次の手順で実験を行 意 し, た。表は, 結 をまとめたものである。 8 Hs ⑦ 4^セの 5 つの王が, それぞれビーカーにうすい塩酸 50mL を入れ, 全体の質量を測った。 ⑦ 4^E の 5 つの天が.。 それぞれビーカーに 1.0g, 2. 0g, 3.0g, 4.0g, 5.0g の石灰石を入れる と, すべてのビーカーで気体が発生した。気体の発生が止まった後, 全体の質量を測った。 図 表 うscr 1選三嫌三 FE 需酸 \ 到 A B G D 下 | K_つ のの後の質量 [g] | 185.6 | 185.5 | 185.6 | 185.4 1s54 | = 石災石 ーー | 石灰石の質量 [g] | 1.0 2.0) 30 4.0 5.0 | /*ハ 電子てんびん のの後の質量 [g] | 186.2 | 186.7 | 187.6 | 188.4 ne9.4 | Q) 下線部において, 発生した気体は何か, 化学式で書きなさい。また, この気体の別の発生方法と しレて正しいものを, 湊のアーエから 1 つ選び, 記号で答えなさい。 ア うすい塩酸にマグネシウムリボンを加える。 イ 過酸化水素水に二酸化マンガンを加える。 ウ 酸化銀を加熱する。・ エ 炭酸水素ナトリウムを加熱する。 ⑫) 表の結果をもとにして, 石灰石の質量と発生した気体の質量の関係を表すグラフをかきなさい。 (3) この実験で使用したうすい塩酸 100mL に, 石灰石 4.5g を入れると, 何gの気体が発生するか, 求めなさい。 ④ 実験当日に欠席した D 班の泰何さんは, 後日, 同じ実験を行ったが, 石灰石ではなくチナョーク の粉末 4. 0g を用いたため, のの結果は 185.4g, ⑦の結果は 189.0g であった。 ⑦④ <実験>で気体発生したのは, 石灰石の主成分である炭酸カルシウムが塩酸と反応したから である。また, 炭酸カルシウムはチョークにも含まれていることがわかっている。泰佑さんが用 いたチョークの粉末に含まれる炭酸カルシウムの質量は, 同じ質量の石灰石に含まれる譜酸カル シウムの質量の何倍と考えられるか, 求めなさい。 ② 石灰石と泰何さんが用いたチョークの粉末合わせて 5.5g を, 十分な量のうすい塩酸に入れる と 】.6g の気体が発生した。このとき, 石灰石とチョークの粉末はそれぞれ何 s ずつ用いたか 求めなさい。

問3の問題が分かりません💦 答えは、b班→銅、酸化銅 d班→炭素、銅 です。 なぜ、この答えになるのか教えてください！ お願いします🙏

[后| 人計化の前後にお 問いに答えよ ける物質の質量の抄化を調べるために るために, 下の| |内の実験を行った。これに 「衣内1 ] areの班でそれ 8.vctob 笑う まま 9 ぞれ酸化銅の のような装置を用いて力 粉末4. 80 g に異なる質量 h l議ししたとこ 5 の炭素粉末をよく混ぜで も気体の発生が止まり, したところ。 どの史でもご人25富じKC DFほ5で5の衝 班の混合物だけがすべ 素粉末の のの 合物だけがすべて赤色の銅に変 s ae 質量と加熱後の試験管に残っ 和示の下の た。表は, 加熱前に混ぜた炭 琲 混た炭素徐示の質量 で で10810 ミ 4 g」 0.12 10.24 | 0.36 | 0.48 10.60 試験管に残った粉末の質量[g] | 4.48|4.16 | 8.84 | 3.9614.08 [実験2】 図2の装置を用いて, 銅粉3.00g を加熱したところ, 3.70gになった。 は 図2 ステンレス皿 間1 下線部の化学変化によって酸化さ れた物質の化学式を書け。 間2 下の 維は, 下線部で, 一酸化災素が生じた理由について述べたものである。凛申の ( ) に適因な内容を, _「火素」,「銅」」 「酸素]のうー を用いて簡了に書け。 びつきやすいから。 問3 で玩の試験管では酸化負 選素も残らず化学変化し, 二酸化過素と鋼だけが生した。 b班と d班の実験後の は何か。それぞれすべて答えよ。 試験管P内にある 瑞体に含まれでいる物質( 隊是月 0E 。 ガラス管を石灰水からぬいておく。 その理由を簡潔に書け。 ーー

わからないです。。 ほぼ忘れてしまいました😭

図の装潮 次の問いに ーー んの実験を行った? | ] 白色の砂末4ーCを使って aのプチれのである なかった< りー (⑫) 試験 だし, AーCは砂糖 っ ムとCは潜けたが なかった* B | 0 本 ちとCは思くなったが に ア 電 [突験2) それぞれを加熱すると | ウ 昧 () AとBは, それぞれ何か。 - る人所 導2 | (3) この 間肌やらのうに 2如じたときいに介A3 隔 ーー 7 人IE )訂座 ら テンモニアを能いた丸底フラスコに集め, UL 2 了 - 壮識 上 どれ うな凌還でスポイトの水をフラスコ内に入れると 較呈2時]| 。 ー 攻 な 2 れた 旗氷が生じた。次の問いに替えなさい。 2 2 ト 色 () アンモニアを集めるのに適した方法を何というが の 了 (⑦ 噴水の色は何色か。また, それからアンモニア AA > の水溶溢は酸性。 アルカリ性のどちらとわかるか。 レイン | (3噴水が生じたことから, アンモニアにはどのよ 液を加え ス 時 > 6 思 うな件賀があるといえるか。 ⑬ の銀 表は。 水100gに溶ける稼酸カリウム 20c | 40c | 60c と加 と食塩の質量と温度の関係を示したもの |策本カリウム(g)| 316 | 639 109.2 調^ である。 次の賠いに答えなさい。 負 (gs | 363 | 371 3 な- (1) 60Cの水130gに硝酸カリウムを120g浴かした水溶溢がある。この水溶液の 波 ⑪ 質時パーセント溢度は何%かみ。また, この水溶洲に。あと何gの償酸カリウム | 、 ⑫ を浴かすことができるか。 質量 (2②) 60Cの水が100g入ったビーカーを 2つ用意し, 硝酸カリウムと食塩をそれ 所 ぞれ加えて飽和水溶液をつくった。これらを20Cまで冷やしたとき, より多く ⑫ 2 の若晶が得られるのは, どちらの物質を溶かしたものか。 ( (⑳ (⑳のようにして結晶をとり肌す方法を何というか。 人 | フ 人4 周体のバルミチン酸3.0gをゆっくり加熱した 剖 4 とき, 蜂韻と温度の変化は図のグラフのようにな 肖 0 50 った。 次の問いに答えをなさい。 で ⑪ し で s0 (1) ガスバーナーの炎は, 何色に調節して使うか。 了 (2) グラフのAB間の温度を, パルミ チン酸の何 中 (②) 区 5 10: 15靖20| 7 肝間(人) ( 加替し銘めてから12分後のバルミナン本は。 どのような状態か。光のァーェ。 | から選び, 記呈で答えなさい。 ア すべて周体 ”イ 固体と液体 ウ すべて液体 -エ 溢体と気体 (4) (9 パルミチン こ変え 和 ) ミチン酸の量を5.0gに変え, あとは同じ条件で加熱した。 このとき, グテ 4過半当する温度 フのときと比べてどうなるか。