V3-18 118番の答えを求める上でそもそも第一中和点で何が起こっているのかがわからないので教えていただきたいです🙇‍♀️ （詳しい質問内容） 写真の真ん中より下めのところの(2)(3)についてなのですが、第一中和点では何が起こっているのですか？ 二酸化炭素と水酸化ナトリ... 続きを読む

問4 次の記述を読み、後の問い(ab) に答えよ。 二酸化炭素を水酸化ナトリウム水溶液に通して中和させたところ,吸収後の 溶液は未反応の水酸化ナトリウムの濃度が0.10mol/L反応で生じた炭酸ナ トリウムの濃度が0.050mol/Lの混合溶液20mLとなった。この混合溶液に 0.10mol/Lの塩酸を滴下させると、図1に示す滴定曲線が得られた。 Hd ア mL 第1中和点 イ mL 第2中和点 0.10mol/L 塩酸の滴下量 図1 混合溶液に塩酸を滴下したときの滴定曲線 塩酸を滴下したときの反応では2か所においてpHが急激に変化した。1回 目のpHが変化したところを第1中和点とすると, 第1中和点では次の式 (2) お よび式 (3) の二つの反応が完了している。 NaOH + HCI NaCl + H2O → → Na2CO3 + HCI NaHCO3 + NaCl (2) (3) 23 2回目のpHが変化したところを第2中和点とすると,第2中和点では次の 式 (4) の反応が完了している。 NaHCO3 + HCI → NaCl + H2O + CO2 1 (4)

V3-18 この問題の始めの部分が理解できなかったのですが、 ①『二酸化炭素を〜水酸化ナトリウムの濃度が0.10mol/L』というところまでは二酸化炭素と水酸化ナトリウムで中和したんだなと思い、理解できたのですが、その後の、反応で生じた炭酸ナトリウムとはどこからきたのですか... 続きを読む

問4 次の記述を読み、後の問い(ab) に答えよ。 二酸化炭素を水酸化ナトリウム水溶液に通して中和させたところ,吸収後の 溶液は未反応の水酸化ナトリウムの濃度が0.10mol/L,反応で生じた炭酸ナ トリウムの濃度が0.050mol/Lの混合溶液20mLとなった。 この混合溶液に 0.10mol/Lの塩酸を滴下させると,図1に示す滴定曲線が得られた。 Hd ア mL ●第1中和点 イ mL 第2中和点 0.10mol/L 塩酸の滴下量 図1 混合溶液に塩酸を滴下したときの滴定曲線 塩酸を滴下したときの反応では2か所においてpHが急激に変化した。 1回 目のpHが変化したところを第1中和点とすると,第1中和点では次の式(2)お よび式 (3)の二つの反応が完了している NaOH + HCI → NaCl + H2O → Na2CO3 + HCI NaHCO3 + NaCl (2) 23 (3) 2回目のpHが変化したところを第2中和点とすると, 第2中和点では次の 式 (4) の反応が完了している。 NaHCO3 + HCI → NaCl + H2O + CO2 (4)

(2)の解説のST=√2になる理由を教えて欲しいです

コ) 右図aのように、直方体の対角線を通る平面で切って,各点PVをと から底辺に垂線PHをひき、線分ST との交点をWとする。△PQH で三平 定理より、PH = √(V6)2-(V2)2 = 2 立方体Aの1辺の長さを』とおくと, SU = x, ST = V2æ で, PW = PH- WH=2-x APST APQR だから、PW:PH = ST:QR より 2= √2:2V2だから、2V2x=2√2 (2-x) から, x=2-æ 図a S W (2-æ): Q U H V R よって, m = 1

緩衝液について質問です。 実験２について 酢酸と水酸化ナトリウムをまぜ、酢酸ナトリウムを作り、 酢酸を加えます。それぞれ酢酸ナトリウムC mol/L酢酸C' mol/Lとし、酢酸の電離平衡を考えるとき、解答の黄色マーカーの部分のようにxが非常に小さいとしているのは、酢酸ナ... 続きを読む

[思考 NO. 343. 緩衝液 次の実験1~5について,下の問いに答えよ。 塩をつくる 実験 1 濃度 0.20mol/Lの酢酸水溶液 500mL を水酸化ナトリウムで中和した。 実験2 実験1で中和した水溶液に0.40mol/Lの酢酸水溶液 300mL を混合して緩衝 液800mLを調製した。 弱酸加える 実験3 濃度 0.20mol/Lの塩酸 200mLを, 水800mLで希釈した。 できる 実験 4 濃度 0.20mol/Lの塩酸200mL を, 実験2の緩衝液800mLと混合した。 実験 濃度 0.20mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液 200mLを, 実験2の緩衝液 800ml と混合した。 ¥3 何と反応する?? (問) 実験2~実験5で得られた水溶液のpHを,それぞれ小数第2位まで求めよ。 だし,水のイオン積Kwを1.0×10-14 (mol/L)2, 酢酸の電離定数K を2.5×10 - mol/L とする。また,酢酸の電離度は1よりも十分小さく,溶解や混合による体積の 変化は無視する。必要に応じて, log102=0.30, log103=0.48, 10g107=0.85 を用いよ。

pHは14までだと思うのですが、下の図（文字の解説に書いてあったのを写しました）はOH-は13と書かれているのですが、なぜ14ではないのですか？ どなたかすみませんがよろしくお願いします🙇‍♀️

水素イオン濃度、水酸化物イオン濃度とPH 水素イオン濃度とPHの関係式 [H+]=1.0×10-m(mol/L)のとき PHこん 水素イオン濃度と水酸化物イオン濃度、PHとの関係 [H+] 大10-1=10-4=10-7=10-10=10-13コ [OH] □10-13=10-10=10-7=104=10-1→大 PH [ 1 = 4 = 7=10=13→大 酸性 中性 塩基性

①硫酸を加える（硫酸バリウムが析出）（酸性になる） ②硫化水素を加える（硫化銅が析出） ③水酸化ナトリウムを加える（中和する）（水酸化亜鉛が析出） じゃダメですか？

.2+ 6 金属イオンの系統分離 Cu2+, Zn2+, Ba を含んだ水溶液がある。適当な方法を用いて各イオ ンをそれぞれ沈殿として分離したい。 その方法を説明せよ。 まず, 試料溶液に希塩酸を加えてpHが1程度の酸性にした後, 硫化水素を十分に通じる。 この際, CuS が黒色沈殿として生成するので, ろ過を行い分離する。 次に, ろ液にアンモニア水を加えて塩基性にした後, 硫化水素を十分に通じる。 そうす ると, ZnS が白色沈殿として生成するので, ろ過を行い分離する。 残りのろ液に希硫酸を加えると, BaSO4 が白色沈殿として生成するので, ろ過を行い分 離する。

黄色い線部分の意味がわかりません。

第2問 (配点 10) Your school is arranging a work experience programme for students in Years 10 and 11. As a member of the student council, you want to present 11/ some ideas to the school to make the programme a success. You have found a report written by the school council at a school in the UK which looks helpful. Work Experience Week Last month Work Experience Week was held at our school. A11 400 students in Years 10 and 11 were asked to participate. The school provided a list of companies that were willing to accept students for a week, and students were also given the chance to contact companies by themselves. Nevertheless, some of them failed to find a place to work. Students who were not successful in finding a company had to come to school for self- study, so we should find a better way to match up students and companies next year. According to the school, 6% of Year 10 students and 34% of Year 11 students didn't participate. Why was there such a difference? The comments below clearly show the reason for this. Feedback from participants Harry, I really enjoyed the work experience. I found my company from the school's list, so it was easy to set it up. Yu-ming: This was my second time, I'm happy I did it, but most kids in my year just wanted to study for their exams. Maybe it should just be for Year 10. Clara: I couldn't get my first choice, so the workplace was a bit too far. But I think the experience helped me to try harder. Mo: I arranged my own this year. The ones on the list are fine, but several students go to the same place. I wanted to be the only student, and this time I was. Ryan: I already know what I want to be (a physical therapist) and this 2, 3 LIKE 3 To

化学基礎です この問題の答えの求め方が分かりません。正解は3番です。 よろしくお願いします🙇🏻‍♀️

表1は、海水に関するデータである。 表1を参考にして,海水と,純水 への二酸化炭素の溶け方に関する記述として最も適当なものを,後の①~ ④のうちから一つ選べ。 8 表1 海水の質量組成 (水 96.6% 塩類 3.4%) 海水のpH8.1 塩類の組成 塩類 組成 (質量%) 塩化ナトリウム 77.9 塩化マグネシウム 9.6 硫酸マグネシウム 6.1 硫酸カルシウム 4.0 塩化カリウム その他 2.1 0.3 ① 海水は塩化ナトリウムを多く含むので, 海水の方が二酸化炭素が溶け 込みやすい。 ② 純水は塩化ナトリウムを含まないので, 純水の方が二酸化炭素が溶け 込みやすい。 ③ 海水はpHが純水より大きいので, 海水の方が二酸化炭素が溶け込み やすい。 ④ 海水はpHが純水より大きいので、純水の方が二酸化炭素が溶け込み やすい。

携帯って英語でsmartphoneやcellphoneなど色々ありますがどれが正しいのですか？

2枚目の青線部についてですが、なぜ濃度が薄いと電離度が1になるんですか？回答よろしくお願いします！

322023年度 〔1〕 以下の文章を読み、 問1~ 問4 に答えよ。 なお, [X] は分子もしくはイオンX 大阪大-理系前期 8 のモル濃度を表す。 濃度 C [mol/L] の酢酸水溶液中でCH3COOH CH3COO + H+ の平衡が なりたっているとき,水のイオン積 Kw = [H+] [OH-] と酢酸の電離定数 [H+] [CH3COO-] Ka= [CH3COOH] 条件が を用いて,[H+] を表すことができる。 陽イオンと陰イオンの電荷のつりあいの 0.1=YOR [H+]= ア + イ を満たすこと,,および,濃度Cが C = ウ + I 00 20F 吉 4. 2. 2023年度 化学 33 H=RO 01-00 0 -10 -8 -6 -4 OH + 図1 log10( C (mol/L)) HU H -2 -2 0 (図) で表されることを考慮すれば, [H+] 以外の分子やイオンの濃度を消去すること により, [H+] に関する三次方程式 問1 空欄 ア よ。 2 エ にあてはまる分子やイオンのモル濃度を答え [H+] 3 + ( オ ) [H+]^+ ( ) [+] + ( キ )=0 問2 空欄 オ キ を Ka, Kw, ならびにCを用いて表せ。 が得られる。この方程式の解[H] を用い、酢酸の電離定数 K。 = 1.6 × 10-mol/L, 水のイオン積 Kw = 1.0 × 10-14 (mol/L) 2 として、酢 酸水溶液のpHの濃度変化曲線の一部を図1に描いた。 なお,濃度Cが高いときには、水の電離の影響を無視できるのでKw=0の近 問3 酢酸水溶液のpHは、濃度Cが低い領域でほぼ一定値をとる。その理由を 記せ。 さらに, C≦10mol/Lの範囲におけるpHの濃度変化を,解答用 [解答欄] 上の図と同じ。 紙の図1に実線で書き込め。 4804 似が許され, 三次方程式を二次方程式 [H+]? + Ka[H+] - KaC = 0 へと変形することができる。 この方程式の解 [H+] は, 高濃度の極限において KCで近似できる。 問4 酢酸水溶液のpHは,濃度Cが高い極限で10g10 (C[mol/L]) の一次関数と なる。 まず,C=1.0mol/Lの酢酸水溶液のpHを計算し, 小数点以下1桁 まで答えよ。 次に, C≧10-3 mol/Lの範囲でpHの濃度変化を, 解答用紙 図1に実線で書き込め。必要があれば10g10 2 0.3の近似値を用いよ。 [解答欄] 上の図1と同じ。