(3)から分からないです よろしくお願いします

の 1 王 7.右図は塩化ナトリウム NaCl の単位格子を表している。 アボガドロ定数を 6.0×103/mol, (5.6)=D176 として,次の問いに答えよ。 お 解答欄には各問いの答えを下の選択肢より最も近いものをそれぞれ1つ選べ。 NaCl=58.5 (1) 1個の Na+に接している CI-は何個か。 (2) 単位格子に含まれる Na+は何個か。 (3) 1cm内に単位格子は何個含まれるか。 (4)結晶の密度は何 g/cm° か。 (5) CI-のイオン半径を1.7×10-°cm とすると, Na+のイオン半径は何 cm か。 Na+ CI 5.7k 10 ),L3 5.6×10-8 cm 1o x 10 Cm

(3)から分からないです よろしくお願いします

の 1 王 7.右図は塩化ナトリウム NaCl の単位格子を表している。 アボガドロ定数を 6.0×103/mol, (5.6)=D176 として,次の問いに答えよ。 お 解答欄には各問いの答えを下の選択肢より最も近いものをそれぞれ1つ選べ。 NaCl=58.5 (1) 1個の Na+に接している CI-は何個か。 (2) 単位格子に含まれる Na+は何個か。 (3) 1cm内に単位格子は何個含まれるか。 (4)結晶の密度は何 g/cm° か。 (5) CI-のイオン半径を1.7×10-°cm とすると, Na+のイオン半径は何 cm か。 Na+ CI 5.7k 10 ),L3 5.6×10-8 cm 1o x 10 Cm

(3)なんですが、体積求める時になぜ質量と密度をそのまま使えるのですか？ 単位格子の容積だったら原子と原子の間に隙間があるから質量と密度使ったら原子のみの体積が出てしまわないんですか？

基本→237,238 基本例題51 面心立方格子 金属 Cu は面心立方構造をとる。以下に示す(1)~(6)の手順に従って,」銅の原子半径を 求めてみる。次の(1)~(6)に答えよ。また。銅の密度は 8.95g/cm°である。(ただし、層 子量 Cu= 63.6, V2 =1.41, 3.62° = 47.4 とする。) (1) 面心立方構造の単位格子(繰り返しの単位となる結晶格子)中に存在する原子数(領) を求めよ。 合部共 ん 立 ) (2)単位格子中に存在する原子の質量はいくらになるか。有効数字3桁で記せ。 (3) 単位格子の容積はいくらになるか。有効数字3桁で記せ。 (4) この立方体の容積から,単位格子の一辺の長さ (a)を求めよ。有効数字3桁で記せ。 5) 銅原子の半径をrとすると一辺の長さaと半径rの関係はどのような式で表される く〇ん か。 (6) 結果として求まる,原子半径ヶの値を求めよ。有効数字3桁で記せ。(12 岡山大) 単位格子中の粒子数 アボガドロ定数[/mol) ●エクセル 単位格子の質量 (g] =モル質量(g/mol) × >とき キM

青いLINEで質量×アボガドロ定数＝密度が出るんですか？

単位格子の体積を求め, その中に4個の粒子が含まれていることから。 cm の面心立万格子で 類題 1 銅の結晶は,単位格子の1辺が3.6×10 )-22 個の質量を1.05×10~2gとして結晶の密度を求めよ、 考え方 面心立方格子では, 単位格子中に4個の粒子が含まれる。 1cm°中の銅原子の数が求まる。銅原子の数をxとすると (3.6×10-°cm)3:4個=1cm*:rが成立する。 4個×1cm° (3.6×10-8cm)3 = 0.0857 ×10 個= 8.6× 102 個 三 x = 3 量が計算できる。これが, 銅の密度となる。 |1.05×10-2g×8.6×10 = 9.03 g/ これが1cm°の質量なので, 結晶の密度は 9.0g/cm°である。 | 8.6×10個,9.0g/cm° 3 3

これの(2)の計算がどうしても合わないので、途中式欲しいです。

5)核分裂反応 5U + on →H Ba Kr +3,n で、U、W Ba、器Kr、onの 92 Kr、nの 235 141 →141 92 92 56 U. kr Ba 質量は、それぞれ、390.173× 10-27 [kg]、233.917×1027[kg]、152.549× 1027 [kg]、1.675× ん 10[kg]、c= 3.00×10°[m/s]、 アボガドロ定数 NA %= 6.02×10[1/mol]とする。答えは有効数 字3桁で表しなさい。 (1)このとき、発生するエネルギーは何[J]か。 (1)3.21×10-[J] (3.213×10-11) (2) 235[g]のびUがすべてこの核反応を起こすと何J]のエネルギーが放出されるか。 (2) 1.93×10[J (1.934×1013) 3)石油1[kg]の燃焼熱を 4.00×10°[J]とすると(2)で放出されるエネルギーは石油何[t]分に (3)4.84×10°[t] (4.835×103) 相当するか。

これの(2)の計算がどうしても合わないので、途中式欲しいです。

5)核分裂反応 5U + on →H Ba Kr +3,n で、U、W Ba、器Kr、onの 92 Kr、nの 235 141 →141 92 92 56 U. kr Ba 質量は、それぞれ、390.173× 10-27 [kg]、233.917×1027[kg]、152.549× 1027 [kg]、1.675× ん 10[kg]、c= 3.00×10°[m/s]、 アボガドロ定数 NA %= 6.02×10[1/mol]とする。答えは有効数 字3桁で表しなさい。 (1)このとき、発生するエネルギーは何[J]か。 (1)3.21×10-[J] (3.213×10-11) (2) 235[g]のびUがすべてこの核反応を起こすと何J]のエネルギーが放出されるか。 (2) 1.93×10[J (1.934×1013) 3)石油1[kg]の燃焼熱を 4.00×10°[J]とすると(2)で放出されるエネルギーは石油何[t]分に (3)4.84×10°[t] (4.835×103) 相当するか。

水素原子が何個含まれてるか、という問題についてなんですけど なんで水素原子1.5molのときの個数、9.0×10²³よりも大きい答えになるのですか？

モル質量 質量- アボガドロ定数 粒子の数 016 物質量 Hン 例題 1 水27gの物質量は何 mol か。 また, この中に水素原子は何個含まれるか。 ただし,アボガドロ定数は, 6.0 × 103/mol とする。 n [mol) 1 M 水 H2O の分子量は 1.0× 2+ 16 = 18である。 したがって,モル質量は18g/mol となり,27gの物質量は 解 ×NA W N 【個) 27g 18g/mol W n = 1.5 mol 1.5mol V (L) M 水分子1個の中に水素原子は2個含まれるから,1.5 mol の水分子に含 まれる水素原子の個数は, 次のようになる。 1.5 mol × 6.0 × 103/mol × 2= 1.8× 104 1.8× 1024個

この問題の(2)のやり方を教えていただきたいです！右側の写真の解説で各気体分子の物質量をあらわしていることまではわかるのですが、その後にその物質量と水素の数をかけてしまうとアンモニアであればアンモニアが3倍になったという意味になってしまいませんか？？ 分かりにくくてすみませ... 続きを読む

(5) 標準状態における気体MLE. 60 [水素原子の数] (a)アンモニアNHa, (b)メタン CH4, (c)エタン C:H6の3種類の気 体がある。次の(1), (2)にあてはまるものを下から選び, 記号で答えよ。 (1) 標準状態で1Lの気体に含まれる水素原子の数の大小の順序。 (2) 1gの気体に含まれる水素原子の数の大小の順序。 (ア) (a)>(b)>(C) イ) (a)>(C)>(b) (オ) (C)>(a)>(b) (ウ) (b)>(a)>(c) (カ) (c)>(b)>(a)

なんでこの式になるのか教えてください😭

⑥ グルコース (ブドウ糖) CeH1206 分子 1 個の質量は何gか。

この問題はどのように解けば良いのでしょうか？ 解説お願い致します。

2個数→物質量 次の物質量を求めよ。 (1) 1.5×1023個の He 1 (2) 6.0×104個の H2 (3) 2.4×103個の NaOH (4) 7.8×102個の Mg+