この問題の問題集の名前わかる方いたら教えて頂きたいです！！💧

1 物は、主要なエネルギー源としてグ ルコースを用いる。呼吸は, 酸素を 用いてグルコースを分解し, ATP を生成するしくみである。次の各問 いに答えよ。 多くの生 の の の H。 e" の 乳酸 エタノール H0 図1 問1.図1の物質O~③の名称を答えよ。 問2.図2は動物細胞の模式図, 図3は 図2のイの電子顕微鏡写真である。図 1の過程の, B,.©は, 図2と図3の アーキのどこで行われているか, それ ぞれについて答えよ。ただし, イで行 われているものがあれば, 図3のオ~ キで答えよ。 図2 図3 A I C キ 問1.呼吸によるグルコースの分解過程は解糖系 (A), クエン酸回路(B), 電子伝達系(C) の3つの反応に分けることができる。A~Cそれぞれの内容を示す反応式を下から選べ。 (1) 2CaH,Os+6H:0+8NAD++2FAD → 6C0:+8NADH+8H++2FADH:+エネルギー (2) 10NADH+10H++2FADH+60 C&H2Os+2NAD+ → 2CH,O3+2NADH+2H*+エネルギー. A 問2.問1のA~Cで, 1molのグルコースがらそれぞれ最大で何molずつの ATP がつ。 くられるか。 問3:1呼吸において ATPが 1.9:mol つくられるとき, グルコースは何g消費されるか。 た だし,1imol のグルコースから生成される ATPの量は問2で答た量であるとし, 原 子量をH=1, C=12, 0=16 として計算せよ。 2 B C 12H:0+10NAD++2FAD+エネルギー (3 19mol グルコース ATP 問2 B 2 グルコース

この問題の問題集の名前わかる方いたら教えて頂きたいです！！💧

1 物は、主要なエネルギー源としてグ ルコースを用いる。呼吸は, 酸素を 用いてグルコースを分解し, ATP を生成するしくみである。次の各問 いに答えよ。 多くの生 の の の H。 e" の 乳酸 エタノール H0 図1 問1.図1の物質O~③の名称を答えよ。 問2.図2は動物細胞の模式図, 図3は 図2のイの電子顕微鏡写真である。図 1の過程の, B,.©は, 図2と図3の アーキのどこで行われているか, それ ぞれについて答えよ。ただし, イで行 われているものがあれば, 図3のオ~ キで答えよ。 図2 図3 A I C キ 問1.呼吸によるグルコースの分解過程は解糖系 (A), クエン酸回路(B), 電子伝達系(C) の3つの反応に分けることができる。A~Cそれぞれの内容を示す反応式を下から選べ。 (1) 2CaH,Os+6H:0+8NAD++2FAD → 6C0:+8NADH+8H++2FADH:+エネルギー (2) 10NADH+10H++2FADH+60 C&H2Os+2NAD+ → 2CH,O3+2NADH+2H*+エネルギー. A 問2.問1のA~Cで, 1molのグルコースがらそれぞれ最大で何molずつの ATP がつ。 くられるか。 問3:1呼吸において ATPが 1.9:mol つくられるとき, グルコースは何g消費されるか。 た だし,1imol のグルコースから生成される ATPの量は問2で答た量であるとし, 原 子量をH=1, C=12, 0=16 として計算せよ。 2 B C 12H:0+10NAD++2FAD+エネルギー (3 19mol グルコース ATP 問2 B 2 グルコース

解いてみたのですが、合ってますか？？ 不安です😐

CHl40 F02→C0-tHl-0 12CHf0F201→2(02-t2160 化学基礎 2=2= 2.2 第2編 物質の変化o5 類題 7a メタノール CH4O 8.0gの完全燃焼について, 次の問いに答えよ.(P.126) 20 0 (1) 生成する二酸化炭素と水の質量はそれぞれ何gか. (2) 燃焼に必要な酸素の体積は標準状態で何 Lか。 (3) 燃焼に必要な空気は標準状態で何Lか/ただし, 空気は窒素と酸素が体積比 で4:1の混合気体であるとする。 50 ( 2:2 2=2 CO-10~5×44-(1 (9) 808 O904 そ:05 (0) H010円0x(Po 458) (2)_17でmolのセリをめるからるれを使約g 4 005123,4- 516 CK) (3)| Na.02 = 4:1 02の標 516し Noの 標 76×4-22L 7 516+ 22-2716L

bとcは納得したのですが、aは３枚目の写真のどこを見て判断すれば良いのでしょうか？ わかる方教えてください。🙇🏼‍♂️

150.金属のイオン化傾向 4種類の金属 A, B, CおよびDがある。次の実験結果より,A, B, Cお (a) AとDは配酢酸と反応して水素を発生したが, Cは酢酸とは反応しなかった。 よびDのイオン化傾向を予想し, 大きい順に書け。 「D) Dの硫酸塩の水溶液にAの板を入れたら. Aの表面にDが析出した。 (C) Bだけは常温で水と激しく反応した。 コ>[ ]→ 例題27

分圧比は最初3:2ではあるものの、気体がそれぞれ異なる量溶けることによって、気体の物質量比が変わり、分圧比も変わるような気がしています。そこで疑問なのですが、どうして簡単に青線部のような計算が出来るのでしょうか？そーゆーもんといえばそうなのかもしれませんが、すごく気になるの... 続きを読む

(3) 次の気体のうちから, 他の気体と比べてヘンリーの法則に従わないものを二つ選べ。 液 36 回溶 68. 〈混合気体と溶解度》 右の表は, 20°℃における窒素Na, 酸素 O: それぞれの 水への溶解度を表している。ここで気体の水に対する溶 解度とは,気体の分圧が1.0×10°Paのときに, 水1.0L N。 O2 溶解度(L) 0.016 0.032 (1) 水に溶けている Naと O2の体積比(標準状態に換算)を求めよ。 (2) 水に溶けている Na, O2の質量 (mg)をそれぞれ求めよ。 せた。N=14, O=16 3 水素 のメタン [11 北里大 改) 1アンモニア 2塩化水素 68 (1) Na:O-3:4 (3) O, の (2)(N) 12mg (O.) 18mg ※の 気体の水への溶解度(質量, 物質量)は,温度が変わらな ければ,水に接しているその 気体の圧力(分圧)に比例す る。(ヘンリーの法則) ※の 問いによって溶解度の定義が 異なるが、物質量 (mol) に直 してから分圧比をかける方法 が最も基本的な方法である。 |※3 溶ける気体の量は溶かす水の 体積にも比例する。 参考 ヘンリーの法則は,次のよう に言い換えることができる。 一定量の溶媒に溶ける気体の 体積は、その圧力の下で測定 すると,圧力に関係なく一定 昭説 気体の体積比=物質量比=分圧比 より, 各分圧は 3 Na 1.0×10°× 3+2 =0.60×10°(Pa) 2 O 1.0×10°×- 3+2 10.40×10°(Pa) (1) ヘンリーの法則より, 溶解する各気体の体積(標準状態)は 0.016 Na 22.4 0.60×10° 1.0×10° 1.0 ×22.4=9.6×10 (L) 1.0 の 物質量の基準 分圧比 4 落媒量比 0.032 0.40×10° 1.0 O。 X -×22.4=12.8×10-(L) 22.4 1.0×10° 1.0 T0.0 よって, 体積比は Na:O=9.6×10-): 12.8×10~3=3:4 (2) 分子量は Na-28, O:=32 である。(1)と同様に, 各気体の質量は 0.016 x0.60×10 1.0 N。 22.4 1.0×10° 1.0 -×28×10°=12(mg) である。 0.032、0.40×10° -X 22.4 O。 1.0×10° 1.0 -×32×10°=18(mg) 気体の溶解度(体積)は 1.0 (3) ヘンリーの法則は,水への溶解度が小さく, 水と反応しない気体に 限り,圧力のあまり高くない場合に適用される。 その圧力の 下で測ると 1×10°Paの 圧力 下で測ると | 1×10°Pa V 69 (1) 10dx (2) (3) 56mL M | 2×10°Pa| 21/ 4 解説(1) 水溶液1Lについて計算する。1L=1000mL=1000cm 3×10°Pa 3V

教えてください🙏 こういう質問よくないと思うのですが、何から考えたら良いのかわかりません😭 初めから解き方教えて欲しいです😭

120 カルシウムと水の反応」次の水 A-Bを1.0gずつはかり取り, それぞれ過剰のカルンウと の年体と完全に反応させた。この反応に関する下の記述a~cについて, 正誤の組合せとして正しい ものを,右の0~6のうちから一つ選べ。 (04 本試験) A 相対質量が1.0の'Hと,相対質量が 16の 1°0 からなる水('H2"°O) B 相対質量が 2.0 のHと, 相対質量が16の 160 からなる水(H2"O) co? b C a 0 正 正 21 正 正 正 誤 正 誤 正 Aと反応したカルシウムと, Bと反応したカルシウムの質量比は9: 10 である。 a 正 誤 誤 誤 正 正 b Aから発生した水素('H2)の質量と, Bから発生した水素(°H2)の質軍 は等しい。 誤 正 誤 U 誤 誤 正 Aから発生した水素('H2)と, Bから発生した水素(H2)の体積比は、 同温·同圧のもとで10:9である。 C 誤 誤 誤 OgMS 2 つ * ー おし N ②396 6

物質量×mol＝質量で質量が求まるので1Lあたりのmolを求めて、メタンと二酸化炭素の合わせた分子量をかけたら求まると思ったのですが、なぜこの考え方が違うのか教えてください。

問2 0℃, 1.013 × 105 Pa において,(体積比2:1のメタンと二酸化炭素からな る混合気体1.0Lの質量は何gか。最も適当な数値を, 次の①~⑥のうちから 一つ選べ。 11 g 0 0.71 2 1.1 の 1.5 @ 2.0 6 2.2

解説のところの化学反応式はなぜ酸化マンガンが書いてないのですか？前後で変化がないからですか？過酸化マンガンと反応するので変化あるのではないですか？

例題17|化学反応式と量的関係 質量パーセント濃度3.4%の過酸化水素水10gを少量の酸化マンガン(IV)に加えて, 酸系を充 生させた。過酸化水素が完全に反応すると、発生する酸素の体積は標準状態で何Lか。最も週当 な数値を,次の ~6のうちから一つ選べ。 (12本試験) 0 0.056 2 0.11 3 0.22 の 0.56 6 1.1 6 2.2 解説 この反応を化学反応式で表すと, 2H:O2 過酸化水素水10gに含まれる過酸化水素 H:O2(モル質量 34g/mol)の物質量は 2H2O + O2 Point 化学反応式の係系数比3D物質量比 分子数比%3D体積比 (同温, 同圧) 10g× 3.4 - 34 g/mol= 0.010 mol 100 化学反応式より,発生する酸素の物質量をx[mol]とすると, 2:1= 0.010 mol: x したがって, 発生した酸素の標準状態における体積は, 22.4L/mol × 0.0050 mol= 0.112 L=0.11 L 2 x = 0.0050 mol 解答 類題17質量パーセント濃度 6.8%の過酸化水素水 50gを少量の酸化マンガン(IV)に加えて,酸素を 発生させた。過酸化水素が完全に反応すると, 発生する酸素の体積は標準状態で何Lか。 最も適当 な数値を,例題 17の①~⑥のうちから一つ選べ。 十 HCHONS

解説のところの化学反応式はなぜ酸化マンガンが書いてないのですか？前後で変化がないからですか？過酸化マンガンと反応するので変化あるのではないですか？

例題17|化学反応式と量的関係 質量パーセント濃度3.4%の過酸化水素水10gを少量の酸化マンガン(IV)に加えて, 酸系を充 生させた。過酸化水素が完全に反応すると、発生する酸素の体積は標準状態で何Lか。最も週当 な数値を,次の ~6のうちから一つ選べ。 (12本試験) 0 0.056 2 0.11 3 0.22 の 0.56 6 1.1 6 2.2 解説 この反応を化学反応式で表すと, 2H:O2 過酸化水素水10gに含まれる過酸化水素 H:O2(モル質量 34g/mol)の物質量は 2H2O + O2 Point 化学反応式の係系数比3D物質量比 分子数比%3D体積比 (同温, 同圧) 10g× 3.4 - 34 g/mol= 0.010 mol 100 化学反応式より,発生する酸素の物質量をx[mol]とすると, 2:1= 0.010 mol: x したがって, 発生した酸素の標準状態における体積は, 22.4L/mol × 0.0050 mol= 0.112 L=0.11 L 2 x = 0.0050 mol 解答 類題17質量パーセント濃度 6.8%の過酸化水素水 50gを少量の酸化マンガン(IV)に加えて,酸素を 発生させた。過酸化水素が完全に反応すると, 発生する酸素の体積は標準状態で何Lか。 最も適当 な数値を,例題 17の①~⑥のうちから一つ選べ。 十 HCHONS

教えて頂きたいです🙇‍♀️

問3 25 ℃, 1.0×10° Pa において,窒素および酸素の水に対する溶解度は,それぞれ 1.4×10-3, 2.8×10-2である。ここで溶解度は,水1Lに溶ける気体の体積(L] を標準状 態に換算した数値である。これらの気体の溶解に関する次の問い(1).(2) に答えよ。ただ し,気体はすべて理想気体とみなす。 (1) 25 ℃, 5.0×10' Pa のもとで,窒素を水2Lに十分長い時間接触させた。このとき水 に溶けている窒素の量として最も適当な数値を,次の0~0のうちから一つ選べ。た だし,窒素の量は,標準状態における体積[L]で表すものとする。 2.8×10-2 (2) 窒素と酸素の体積比が2:1である混合気体を,25 ℃, 1.0×10°Pa のもとで,水2L に十分長い時間接触させた。このとき水に溶けている窒素と酸素の量を,標準状態に おける気体の体積比で表したとき,最も適当なものを,次の0~6のうちから一つ選 0 0.7×10-2 0 1.4×10-2 0 5.6×10-2 べ。 0 3:1 の 2:1 0 1:1 0 1:2 1:3