(４)のみ分かりません お願いします

3 常温ですべての単体が気体で存在する元素の領域(ただし, aは除く) (2) 上表に含まれる元素のうち, 次の性質に該当するものを元素記号で記せ。 (3) 領域dの元素群に関する次の文章の 内に, 適当な語句,数値を記せ。 右下図は,長周期型周期表の概略図を第5周期まで示したものである。これとも、 4 第1編 物質の構造 1 物質の構成と化学結合 1〈周期表と元素の特徴〉 ★★ 2<化学結合の種類 次の文の コ: 化学結合は一粒 合,イコ結合。 結合やカコカ ア結合の本 く コ力であ の価電子を出L ウ結合は 合と異なるだ ない。アンモ に以下の各問いに答えよ。 ただし、 a, b, …, hは領域を示す記号である。 (1) 次の①~①に該当する領域を すべてa~hの記号で選べ。 a b C 0 非金属元素の領域 d (2) 単体が酸とも塩基とも反応す る元素が含まれる領域 ④ 常温ですべての単体が固体で存在する元素の領域 モニウムイ: 金属原子 ① 第1イオン化エネルギーが最大で,最も陽イオンになりにくい元法 2) 第1イオン化エネルギーが最小で, 最も陽イオンになりやすい元あ ③ 単体の融点が最も高い元素と,単体の沸点が最も低い元素 2原子だけ このよう。 および口 3〈分 領域dの元素群をア]という。周期表では第ィ 族からエ]族まで合計オ]個の元素が該当し,次のような特色をもっ |周期以降に現れ, ウ 次の 分子の の役割をすることがある。したがって, 複数の クの陽イオンを生じゃお (b) 有色の化合物をつくりやすい。たとえば,硫酸銅(IⅡ)水溶液は ケ色であz (c) 単体は,一般に融点のコ]い金属で, 密度は[ 黄銅,ステンレス鋼のようなシ]をつくりやすい。 (d) 単体や化合物の中には, 化学反応のス]として働くものが多い。 (e) 他の陰イオンや分子と配位結合して, (4)次のD~のの性質は,各族, 各周期で原子番号が大きくなるにしたがって, 一報 にどのような傾向を示すか。下の(ア)~(エ)からそれぞれ選べ。ただし,希ガス元表 を除く典型元素についてのみ考えよ。 の原子半径 (ア)増加する (5) 次にあげる5種のイオンは, すべて同じ電子配置をもつ。イオン半径の大きいも のから小さいもの順に, 左からイオン式で記せ。また,その理由も説明せよ。 サ いものが多い。また, セ]を形成するものが多い。 2第1イオン化エネルギー (イ)減少する 3電気陰性度 ④イオン半径 (エ) 一定の傾向はない (ウ)変化しない Na* Mge+ AP+ F- (島根大改)

答えはあってますか？？

54●イオン結晶の性質 次の文から, イオン結晶にあてはまらないものをすべて選べ。 ア.一般に硬く, 融点が高い。 Y.陽イオンと陰イオンが静電気力によって引き合っている。 ウ.固体や水溶液は電気を通す。 エ.分子式で表す。 オ.力を加えると特定の面にそって割れやすい。

この問題の回答の②の式において、一酸化炭素、メタンの燃焼をして生じた水を乾燥させるとありますが、なぜ乾燥させると減少量を無視できるのですか？ 自分は195-1/2 x -2y -(水の減少量)＝179と考えてしまいます。確かにこの状況下では水は液体と水蒸気で分かれていて値... 続きを読む

第6講 気体反応の量的関係 土戻 B 6-8 三の賞 了業 CO 窒素, 一酸化炭素およびメタンを混合した気体 100 mLに酸素 95 mL を加え, 可燃性成分を完 全燃焼させた後,乾燥すると, 体積は 179 mLになった。この気体を水酸化ナトリウム水溶液に 通じて,反応するすべての気体を吸収させた後,残った気体を乾燥すると, 体積は 162 mL になっ た。はじめに混合した窒素, 一酸化炭素およびメタンの体積をそれぞれ求め, 整数値で答えよ。 lom I ただし,気体の体積はすべて 25 ℃, 1 atm(1.01×10° Pa)で測定した。

物理基礎です。 力の範囲です。 丸が着いているところがわかりません お願いします！

見は4 明け テスト センター試験(本試)物理基礎 ー18- ○本試験○ (試験日) 1月 19日 物理基礎 [時間) 基礎を付した理科2軒目で60分 (備考) 出題形式はマークセンス 次の問い(間1~5)に答えよ。 (配点20) 問1/図1のように,自然の長さが同じでばね定数がんの3本の軽いばねを水 平な天井に等間隔に固定し,ばねの下端に軽い棒を水平に取り付けた。この棒の 中央から質量 m の物体を軽い糸でつるすと,3本のばねはそれぞれ自然の長さか ら!だけ伸びて静止した。伸び!を表す式として正しいものを,下の0~6のう ちから一つ選べ。ただし, 3本のばねは同一鉛直面内にあり, 棒は変形しないも のとし,重力加速度の大きさをgとする。!= コ 1 2mg 3mg mg の 2k 6学 mg mg 0 3k 図1 問2 図2のように,静止している質量mの小物体を, 同じ大きさのカFで引いて三つの異なる向きに動か した。鉛直上向きに引いた場合を A, 傾き 45° の斜面に沿って上向きに引いた場合をB, 水平方向に引い た場合をCとする。それぞれの場合に1秒間引いた直後の小物体の運動エネルギーをKa, Ka, Keとし, それらの大小関係を表す式として正しいものを,下の0~⑥のうちから一つ選べ。ただし, 斜面と水平面 はなめらかであり, 空気の抵抗は無視できるものとする。また, 重力加速度の大きさをgとし, F>mg が満たされているものとする。2] 小物体 小物体 小物体 45 水平面 水平面 水平面 A B C 図2 Ka>K>Ke @ Ke>K-K。 @ Ka=K>Ke O Ke> K>K。 0. KA=K』=Ke O Ke>K>K。 問3 次の文章中の空欄アコ ウ]に入れる語の組合せとして最も適当なものを,下の0~®のうち から一つ選べ。 3] 図3は送電の仕組みを模式的に示している。発電所から一定の電カを送り出す場合, 送電線で発生する ジュール熱によって失われる電力カを小さくするには,送電電圧を口 ]することで, 送電線を流れる電流 をイコするとよい。そのため, 発電所で発電された電気は,何度か変圧されたのちに家庭へ送られてい る。送電にウを用いると, このような変圧を容易に行える。 発電所 家庭 変圧番 変圧器 送電線 図3 0 の ア高く商 く高く高く低く|低く低く低く イ大きく大きく小さく小さく大きく|大きく小さく小さく ● 圧文社 2021 全国大学入試問題正解 lc uw w w w

問5の問題が、解説の「表の④,⑤より〜」からが理解できません💦

調べて 4Tさんは,化学変化と質量の関係について調べる実験をしました。問1~問5 に答えなさい。(10。 (1) 図1のように,炭酸水素ナトリウムとうすい塩酸をプラスチック容器の中に混ざらないように 入れ,しっかりとふたをして質量をはかった。 実験1 かっ (2) 図2のように(1)の容器を横にして, 炭酸水素ナトリウムとうすい塩酸を反応させ,炭酸水妻 トリウムがすべて反応したことを確認してから図3のように質量をはかると,(1)ではかった質。 問1 と同じであった。 (3)(2)の炭酸水素ナトリウムとうすい塩酸を反応させたあとのプラスチック容器のふたをゆるめる と、プシュッと音がして,容器の中から気体が出た。 ま プラスチック容器 問2 炭酸水素 ナトリウム 血m うすい塩酸 ロロ ロロ 図3 図1 図2 実験2 うすい塩酸 炭酸水素ナトリウム (1) 図4のように,炭酸水素ナトリウム1.0gとう すい塩酸10.0gをそれぞれ異なる容器に入れて 問 質量をはかった。炭酸水素ナトリウムの容器に ロロ うすい塩酸をすべて入れ, 気体が発生しなくな 図4 るまでよくかき混ぜたあと,再び質量をはかっ た。 (2) うすい塩酸の質量は変えずに,炭酸水素ナトリウムの質量を 2.0g.3.0g,4.0g,5.0gと変え て,(1)と同様の操作を行った。 問 (3) (1)で反応したあとの溶液を,蒸発皿に少量とり加熱したところ, 白い固体が残った。 (4) 次の表は,(1), (2)の結果をまとめたものである。また, 図5は, (1), (2)の結果をもとにグラフ に表したものである。 うすい塩 反応後 14.0 炭酸水素ナト リウムの質量 表 酸の質量 の質量 13.0 1.0g 10.0g 10.5g すべて 2.0g 10.0g 11.0g 後 12.0 3 3.0g 10.0g 11.5g 11.0 4 4.0g 10.0g 12.2g 10.0 10.0g 13.2g 4 5) 5.0g 0 0 2.0 3.0 4.0 5.0 6.0 炭酸水素ナトリウムの質量(g) ;2とと 1.0 図5 3 2 反応後の質量、g

この問題の答えの理由が分からないので、教えてください🙇‍♂️

CH3 8 氷(固体の水)の結晶では、図1のように1個の水分子が正四面体の頂点方向に位置する4個の 水分子と水素結合をしており、水素結合1本あたり2個の水分子が関与している。 0℃における固体の水分子1個が気体になるために必要なエネルギーをQJ(J:ジュール·熱量の単 位)とする。この時、0℃において、固体の水分子間の水素結合1本を切るために必要なエネルギ ーは次のうちいずれか。 マーク25 0la/2 るまた、そう考えた理由を説明せよ。 64Q J Q 3Q/の2Q 4 -水素結合 4本×み本 水行子:水舞帖:処 QJ 2本 (3 図1 氷の結晶構造と水素結合の模式図 (本 JN

物理基礎です。 丸が着いているところがわかりません お願いします！

見は4 明け テスト センター試験(本試)物理基礎 ー18- ○本試験○ (試験日) 1月 19日 物理基礎 [時間) 基礎を付した理科2軒目で60分 (備考) 出題形式はマークセンス 次の問い(間1~5)に答えよ。 (配点20) 問1/図1のように,自然の長さが同じでばね定数がんの3本の軽いばねを水 平な天井に等間隔に固定し,ばねの下端に軽い棒を水平に取り付けた。この棒の 中央から質量 m の物体を軽い糸でつるすと,3本のばねはそれぞれ自然の長さか ら!だけ伸びて静止した。伸び!を表す式として正しいものを,下の0~6のう ちから一つ選べ。ただし, 3本のばねは同一鉛直面内にあり, 棒は変形しないも のとし,重力加速度の大きさをgとする。!= コ 1 2mg 3mg mg の 2k 6学 mg mg 0 3k 図1 問2 図2のように,静止している質量mの小物体を, 同じ大きさのカFで引いて三つの異なる向きに動か した。鉛直上向きに引いた場合を A, 傾き 45° の斜面に沿って上向きに引いた場合をB, 水平方向に引い た場合をCとする。それぞれの場合に1秒間引いた直後の小物体の運動エネルギーをKa, Ka, Keとし, それらの大小関係を表す式として正しいものを,下の0~⑥のうちから一つ選べ。ただし, 斜面と水平面 はなめらかであり, 空気の抵抗は無視できるものとする。また, 重力加速度の大きさをgとし, F>mg が満たされているものとする。2] 小物体 小物体 小物体 45 水平面 水平面 水平面 A B C 図2 Ka>K>Ke @ Ke>K-K。 @ Ka=K>Ke O Ke> K>K。 0. KA=K』=Ke O Ke>K>K。 問3 次の文章中の空欄アコ ウ]に入れる語の組合せとして最も適当なものを,下の0~®のうち から一つ選べ。 3] 図3は送電の仕組みを模式的に示している。発電所から一定の電カを送り出す場合, 送電線で発生する ジュール熱によって失われる電力カを小さくするには,送電電圧を口 ]することで, 送電線を流れる電流 をイコするとよい。そのため, 発電所で発電された電気は,何度か変圧されたのちに家庭へ送られてい る。送電にウを用いると, このような変圧を容易に行える。 発電所 家庭 変圧番 変圧器 送電線 図3 0 の ア高く商 く高く高く低く|低く低く低く イ大きく大きく小さく小さく大きく|大きく小さく小さく ● 圧文社 2021 全国大学入試問題正解 lc uw w w w

(3)の解説・考え方をお願いします🙇🏻‍♀️💦💦

酸化と還元 4 試験管 A~Eに,それぞれ酸化 黒色粉末 銅の黒色粉末4.0gと,異なる質量の 炭素の黒色粉末を混ぜ合わせて入れ, 図のような装置で加熱すると,気体が 発生し,石灰水が白くにごった。加熱 をやめて試験管が冷めた後,試験管内 に残った固体の質量を測定し、その結果を表にまとめた。(長野改) ゴム管 3 ピンチコック 試験管 ーガラス管 石灰水 A B C| D E 混ぜた炭素の質量[g] 残った固体の質量[g] 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 3.7 3.5 3.2 3.3 3.4 赤色粉末と赤色粉末と 赤色粉末赤色粉末と赤色粉末と 黒色粉末|| 黒色粉末 ロ(1) 酸化銅と炭素を過不足なく反応させて純粋な銅をとり出す場合の酸 化銅の質量と炭素の質量の比を, 最も簡単な整数で表しなさい。 口(2) 試験管B, E内に残った黒色粉末はそれぞれ何か。最も適切なもの。 残った固体のようす 黒色粉末| 黒色粉末 のみ を,次のア~ウから1つずつ選びなさい。 K0.6 ア 酸化銅 イ 炭素 ウ 酸化銅と炭素の混合物 口(3) 酸化銅6.4gと炭素0.6gを混ぜ合わせ同様に実験を行ったところ, 反応後に赤色粉末と黒色粉末が残っていた。残った固体に酸化銅ま たは炭素を加えて混ぜ合わせ, もう一度加熱して試験管内に銅のみ を残したい。どちらの物質を何g混ぜ合わせて加熱すればよいか。

どうとけばいいかわかりません

【VI】 次の文章を読み, 問い (問12)に答えよ。 二次電池の一つにナトリウム·硫黄電池がある。これは, 負極に金属ナトリウム, 正極 に硫黄を用いる電池である。電解質にはアルミナの一種である β-アルミナを用いる。この B-アルミナは固体電解質とよばれ, 内部をナトリウムイオンが拡散して移動できる性質を もうている。また, この電池はナトリウムと硫黄が共に常温で固体のため, 通常これらが 液体状態である約 300℃で運転される。 放電時のナトリウム·硫黄電池の正極, 負極, および全体の反応は次のように表され, 起電力は約 2Vである。 [正極] [負極] [全体) この電池は副反応が無いため充放電効率が高く,自己放電を起こさないという利点をも っていて,電力貯蔵用電池として実際に使われている。 S,2- Na*+e S,+2e Na → 2Na+S。 Na,S。 問1 一般家庭での 1日の平均使用電力量は 1.0×10Wh である。ナトリウム·硫黄電池の 起電力は2.0V で一定とすると, この電力量を貯蔵するために必要な電気量は何Cか。最 も適当な数値を,下の①~⑥のうちから一つ選べ。ただし, 電力量には次の関係が成り たつものとする。 秒S] 電力量[Wh) =電圧 [V] ×電流 [A] ×時間 [h] 3D電圧 [V] ×電流 [A] × 3600 0 1.8×10° 3.6×10° ③ 1.8×10 ④ 3.6×10 ⑤ 1.8×107 6 3.6×10 問2 問1の電カ量を貯蔵するために必要なナトリウムは何kgか。ナトリウムの質量を有 効数字2桁で次の形式で表すとき, [ 1 ]~ [3 ] に当てはまる数字を, 下の ①~①のうちからそれぞれ一つずつ選べ。 ただし, 同じものを繰り返し選んでもよい。 [ 1 ]. [ 2 ] ×10 31kg 1 1 ② 2 ③ 3 4 4 5) 5 6 6 の7 8 8 99 00

この2枚全て分かりません。 どなたかわかる方教えてください。

ロ2 芳香族化合物) 次の各四角の中に示性式と物質名を入れよ。 CH。 酸化 H。 付加 ベンゼン トルエン 酸化 Cla HNO。 H.SO. (Fe) 塩素化 HSO。 スルホン化 CH.CH=CH。 |付加 酸化 ニトロ化 Sn. HCI 還元 NaOH 加加圧·加熱 NaOH (固体) 融解 (CH.CO),oアセチル化 NAOH CO。 加圧加熱 HCI 弱塩基 の返難 CH-OH.エステル化 ーH.O CO2 酸化 (CH.CO):0 アセチル化 NaNO2, HCI ジアゾ化 弱酸の 遊難 NAOH 中和 分解 カップリング