(3)解き方を教えてください🙏

問2 次の文を読み, (1)~(3)の間に答えよ。 石灰石は炭酸カルシウムを主成分とする鉱石であり,幾分かの不純物を含む。この石灰石に希 を加えると、下の化学反応式で示される反応が起き、二酸化炭素が発生する。 理工学 名 CaCO3 + 2HCl → CaCl + H2O + COz この石灰石 20.0g に 1.00mol/Lの希塩酸を500mL加えて完全に反応を進行させたところ、二酸化 炭素が7.00g発生した。 ただし, ここでは石灰石に含まれる炭酸カルシウムのみが反応するものとす る。 (1) 標準状態において, 発生した二酸化炭素が占める体積 (L)を有効数字2桁で解答欄に記せ。 (2)反応後の水溶液の塩化水素のモル濃度(mol/L) を求め, 有効数字2桁で解答欄に記せ。 ただし, 反応に伴う水溶液の体積変化は起きないものとする。 (3)この実験に使用した石灰石中の炭酸カルシウムの質量パーセント濃度を求めよ。

(1)(2)の解き方はあっていますか？？🙏

問2 次の文を読み,(1)~(3)の間に答えよ。 石灰石は炭酸カルシウムを主成分とする鉱石であり,幾分かの不純物を含む。この石灰石に希 を加えると、下の化学反応式で示される反応が起き、二酸化炭素が発生する。 CaCO3 + 2HCl → CaCl + H2O + COz 工学 この石灰石 20.0gに 1.00mol/Lの希塩酸を500mL加えて完全に反応を進行させたところ、 二酸化 炭素が7.00g発生した。 ただし、ここでは石灰石に含まれる炭酸カルシウムのみが反応するものとす る。 (1) 標準状態において、発生した二酸化炭素が占める体積 (L) を有効数字2桁で解答欄に記せ。 (2)反応後の水溶液の塩化水素のモル濃度 (mol/L) を求め, 有効数字2桁で解答欄に記せ。 ただし, 反応に伴う水溶液の体積変化は起きないものとする。

α粒子の方の解き方を教えてください。 答えは5です。

物理ⅠB 問5 図3のように, 真空中に2枚の平行電極板を置き、 電池につないだ。陽子が 電極板に平行に飛んできてその間を通過したとき,図中の⑥の軌道を描いた。 同じ速度でα粒子および中性子が飛んできた場合の軌道として最も適当なも のを、図3の①~⑦ のうちから一つずつ選べ。 同じものを繰り返し選んでもよ い。 ただし, 電極板の間には一様な電界が生じており, また重力の影響は無視 できるものとする。 する。 トの幅より広いに広がってむ α 粒子の場合 5 中性子の場合 6 し 異なる 上に 効果による。 1ットから出た光は十分くのスクリーン のイ このようなはたら 電極板 という。 ① 粒子 電極板 図 3 (接地) 電池 陽子の (6 軌道

2番3番についてお願いします。 分数が/と表記されていると分かりにくいので手書きで回答してもらえるとありがたいです。 計算過程を重点的にお願いします

2 2 *188. 曲線C: ギュージェ=1上の点P (x, y) におけるこの曲線の接線を1とする。 2 a 2 直線と曲線Cの2つの漸近線との交点をそれぞれA,Bとし,原点をOと する.ただし,a, bは正の定数とする. (1) 直線の方程式を求めよ. (2)P (x1,y1) は線分ABの中点であることを示せ (3) 三角形 OAB の面積は点Pの位置によらず一定であることを示せ. (香川大)

(4)と(5)のグラフの問題の解答、解説よろしくお願いします。

1 実在気体は、厳密には気体の状態方程式には従わない。しかし、実在気体の振る舞い は、十分に(ア)(高温・低温)かつ() (高圧・低圧)になると理想気体に近づく。物質量が一定 の理想気体の状態を図1のA点から矢印の順に静かに変化させるときを考える。 圧力 A B P1 V₂ VA 0 P2 Di C T1 図 1 V-B HA モー Sp.V=P₂ Vc T2 絶対温度 BLE AMULE-I (1)実在気体と理想気体の違いについて簡潔に説明せよ。V=P2Vc 違う点について2つ挙げること。 「状態方程式」という言葉を用いないこと。 内からそれぞれ正しい方を記し、それぞれの根拠 (2) 下線部(ア)(イ)について、( を簡潔に説明せよ。 pv-000 (3) A, B, C, D点における気体の体積をそれぞれ、VA, VB, Vc, VD とする。 VB, Vc, Vo を、それぞれVAを用いて表せ。 (4)PT=P2T2であるとき、この状態変化における圧力Pと体積Vの関係を解答欄のグラ フに図示せよ。 なお、解答のグラフには、 B, C, D点を示し、変化の方向を矢印で示す こと。また、直線と曲線の区別をはっきり区別して示すこと。体積を示す軸には、VB, Vc, VD を大きさの関係がわかるように明確に記せ。 (5) PTP2T2であるとき、この状態変化における体積 Vと絶対温度Tの関係を解答欄の グラフに図示せよ。 なお、解答のグラフには、 B, C, D点を示し、変化の方向を矢印で 示すこと。 また、 直線と曲線の区別をはっきり区別して示すこと。 体積を示す軸には、 VB, Vc, Vを大きさの関係がわかるように明確に記せ。 大学 合

解き方がわかりません！！解説してくださると助かります😓

10 △ABCは点を中心とする半径1の円に内接していて 30A+40B+50℃=0を満たしている とする。 (2点×3+4点=10点) (1) 内積 OA・OB, OB-OC, OCOA を求めよ。 (2) △ABCの面積を求めよ。 B C

この問題の解き方教えてください すべての実数xに対して、2次不等式が成り立つときとはどんなときですか？💦

m=-6.2 □224 すべての実数x に対して,次の2次不等式が成り立つとき、定数の値の範囲を求めよ。 __(1)x2-mx+9> 0 (2)-3x2+mx+m≦0 1=m²-36

物理基礎です。 この問題の解き方がわかりません 教えてきただきたいです

図のように断熱材よりなるビーカーにこれも断熱材よりなる上ぶたがのっている。 水の比熱を co[J/g-K] とし,氷の比熱はその 1/2 氷の融解熱をq [J/g]、金属球の比熱を c [J/g・K] として以下の問いに答えよ。 0℃, 2m [g]の水に 0℃, m [g]の氷を入れた3個の容器を用意する。まず、容器1に t[℃] に熱した質量 3m [g] の金属球を入れ、よくかき混ぜたが,水温は0℃のままであ った。これを実験1とよぼう。 次に,同様にして容器2,3に温度 t2 [℃], t3 [℃] に熱し た質量 3m [g]の金属球を入れて実験2,3を行うと下表が得られた (0<<<<100 ただし, 実験2においては, 氷がちょうど全部融けてしまった。 実験1 実験2 実験3 金属球の温度 [°C] t₁ t2 t3 氷 水温 [°C] 0 0 ta' 金属球 水 (1) 実験1において残った氷の質量はいくらか。 (2) 実験2において温度 t2はどのように表されるか。 実験3においてはt を用いてどのように表されるか。

eってどのように判断しますか？（NaClの気体が問に出てこないので） あとそれぞれのエンタルピーを出そうと思って写真のように考えてたんですけど、考え方は合ってますか？

思考 発展やや難 H=120C=120=16 283. 格子エネルギー■次の文を読み, (ア) には適切な語句, (イ), (ウ)には有効数字 3 桁の数値, (エ), (オ)には下記の選択肢から選んだ記号を答えよ。 塩化ナトリウムのイオン結晶の生成と溶解について,下の熱化学方程式をもとに考え る。①式から,NaCI(固)の(ア)エネルギーは +788kJ/molであることがわかる。 Na+ (気)が水和して Na+aq となる反応を⑦式に示した。 ヘスの法則を利用して ⑦式中 [k]を求めると(イ)kJ となる。 Cl2 (気)の結合エネルギーを244kJ/mol とする と, Na(気)の第1イオン化エネルギーは(ウ)kJ/mol となる。 以上から,下記の選択 肢の中で, エネルギー的に最も不安定な状態は(エ)で、最も安定な状態は(オ)で ある。 第1章 物質の変化と平衡 熱化学方程式 選択肢 NaCl (固) Na+ (気) +CI- (気) AH = +788kJ ... ① (a) Na+aq+Cl-aq CI (気) +e- → CI- (気) △H=-354kJ ... ② (b) Na (気) +CI (気) 1 (c) Na (固) +Cl2(気) NaCI(固) △H=-411kJ ...③ 2 (d) Na+ (気) +CI- (気) NaCl(固)+aq 02 Hin Na (固) Na(気) AH = +107k ... ④ (e) NaCl(気) NaCl (固) +aq CI- (気) +aq THOONM Na+ (気) +aq V 甲 Naaq+Cl-aq △H = +4.0kJ...⑤ → Cl¯aq △H=-364kJ ...⑥ Na+aq △H=x[kJ] ...⑦ (09 慶応義塾大改) 09

解き方を教えてください

問8 25°, 1.013 × 105 Paにおいて、エタノール (液) 9.2gの完全燃焼に よって得られる熱量の80%が 25°, 2.0kgの水の温度上昇に使われた 場合,水の温度 [°C] はいくらになるか。 有効数字2桁で答えよ。 ただ し, 25°, 1.013 × 105 Pa におけるエタノール (液)の燃焼熱は1368 kJ/mol であり, 1.0kgの水の温度を1℃上昇させるのに必要な熱量を 4.2kJ とする。