アイエが答えなんですけど、アの計算過程を教えて欲しいです。こたえは0.05です

第2章 酸と塩基の反応 問10 0.10mol/Lの1価の酸の水溶液10mL を,ある濃度の2価の塩基の水溶液 で中和滴定したときの滴定曲線を図に示す。この滴定曲線から読み取れるこ ととして,誤りを含むものをすべて選べ。 (ア)用いた塩基の水溶液の濃度は 0.10mol/Lで ある。 (イ)中和点のpHは7である。 (ウ)用いた水溶液は弱酸と強塩基である。 (エ) 指示薬にはメチルオレンジを用いることが でき,その色は赤色から黄色に変化する。 (オ)指示薬にはフェノールフタレインを用いる ことができ,その色は無色から赤色に変化 する。 13 11 9 pH7 5 31 10 20 塩基の水溶液の滴下量 [mL]

この問題の(3)の前半のウ地点のpHを求めろっていう問題なんですが、答えが9、0なのに対して、僕の答えが8、5で絶妙に答えが合いません。どこが間違っているのでしょうか？

思考論述グラフ T 344. 中和滴定曲線 0.40mol/Lの酢酸水溶液 50mL に 同濃度の水酸化ナトリウム水溶液 NaOHaq を滴下して 混合液のpHを測定したところ, 図のような滴定曲線が 得られた。 酢酸の電離定数 K』 を 2.0×10 - mol/L, 水 のイオン積Kw を1.0×10-14 (mol/L)2, √2=1.4, pH 14 (20首都大学東京) 中 I ウ 7 イ log102=0.30, log103=0.48 として、 次の各問いに答えよ。 (1) 滴定前の点アのpHを小数第1位まで求めよ。 (2) 領域イでpHの変化がわずかである理由を記せ。 (3) 点ウおよび点エのpHを小数第1位まで求めよ。 196 ア 025 50 75 NaOHaq の滴下量〔mL] (10 大阪薬科大 改)

(1)のウです。答えは黄色です。 どこから酸性が出てきたのかわからないです。

準 73. 〈水酸化鉄(Ⅲ) のコロイド〉 (1)塩化鉄(Ⅲ)飽和水溶液を多量の沸騰水に加えると、固体の水酸化鉄(Ⅲ) が水溶液中 に分散したコロイド溶液が得られる。 このコロイド溶液は,水素イオン H* と塩化物イオン CIを含んでいるが,セロハ ン袋に包んで蒸留水中に浸しておくと,これらのイオンを取り除くことができる。一 般に,このような分離・精製の操作をアといい。セロハン膜のように溶液中のあ る成分は通すが,ほかの成分は通さない膜をイという。セロハン膜をイオンが通 ることは, 袋の外側の水にプロモチモールブルー (BTB) 溶液を加えるとウ色を 呈し,硝酸銀水溶液を加えるとエ 色沈殿を生じることからも確認できる。 [ア~エに入る適当な語や色を答えよ。 〇 (2) 水酸化鉄 (III) のコロイド溶液に直流電圧をかけると右図のよう になった。 次の塩の水溶液のうち、最も少量で水酸化鉄(Ⅲ)のコロ イド粒子を沈殿させる塩を化学式で答えよ。 ただし, どの塩の水溶 液も同じモル濃度に調製してあるものとする。 塩化ナトリウム, 塩化カルシウム, 塩化アルミニウム, 硫酸ナトリウム, 硝酸ナトリウム [17 秋田大〕 + 直流電源 B 褐色 〔14 明治薬大〕

答えは3と2です どう考えればいいか教えて欲しいです🙇‍♀️

問6 文下線部コについて、 他の生物の生存への影響に関する記述として最も適当なものを. 次の①~④のうちから一つ選べ。 30 4-3 P9 ① 植物プランクトンが放出する酸素により魚介類が異常に増殖することで、その排出物に より汚染される。 ② 植物プランクトンが水面に密集することで水中が暗くなり、 魚介類が生息できなくな ③ 植物プランクトンの枯死体が分解者により分解されることで酸素が不足して、魚介類が 生息できなくなる。 ⑨ 植物プランクトンの夜間の呼吸により酸素が不足して, 魚介類が生息できなくなる。 7 河川に汚水が流入しても自然浄化により改善されることが多い。 このことについて、 次の (2)の問いに答えよ。 (1) 自然浄化では、 微生物の分解により汚水に含まれる物質が減少することがある。 微生物の 分解に関する記述として誤っているものを、次の①~⑤のうちから一つ選べ。 ① 微生物の分解により. 二酸化炭素が生じる。 31 44-3P10 ② 時間を十分にかければ、 流入量がどんなに多くても、物質は完全に分解される。 ③ 微生物は分解により、生活に必要なエネルギーを得る。 微生物の分解は、呼吸に相当する。 ⑤ 微生物の分解により。 水が生じる。

(1)で、化学反応式が可逆か不可逆かはどのように判断するんですか？

思考 グラフ 化合物Cが生成する。はじめに,Aと 20. 反応速度式化合物AとBが反応する Bだけを容器に入れ, 反応開始後の各化合 物のモル濃度の変化を測定すると,図のよ うになった。次に, AとBのモル濃度とC の生成速度との関係について調べた。反応 開始時のAとBのモル濃度を変えて,反応 開始直後のCの生成速度を求めると,表に 示す結果が得られた。 モ 0.60 0.50 モル濃度〔T/row] 図 0.40 IB 0.30 0.20 0.10 A 0 ・時間 [s] 60 60 120 180 240 Aの濃度 条件 Bの濃度 Cの生成速度 図1から、この反応の化学反応式をA, B, Cを用いて表せ。 [mol/L] [mol/L] [mol/(L's)] 1 0.20 0.40 8.0×10-3 0.20 0.80 1.6×10-2 (2)表から,Cの生成速度vc 〔mol/ (L・s)] を反応速度定数 k [L/(mols)〕, Aおよび 3 0.20 1.2 2.4×10-2 4 0.10 0.80 8.0×10-3 5 20.30 0.80 2.4×10-2 Bのモル濃度[A][mol/L], [B] [mol/L] モ 0.60 " 図2

赤線部について質問です！ なぜ分子量の180にモル質量の単位が付いているのですか？🙇🏻‍♀️🙏

問題 (061) 浸透圧 (1) しょう 月 日 37℃におけるヒトの血液 (血漿) の浸透圧は7.4×10 Paである。ヒトの血 液と同じ浸透圧のグルコース C6H12O6 (分子量180) 水溶液を1.0Lつくるには、 グルコースが何g必要か。 溶液は希薄溶液とし, 気体定数R=8.3×10 〔Pa・L/(K・mol)) とする。 有効数字2桁で記せ。 (兵庫医科大) はんとうまく (解説) 溶媒分子は通すが,溶質粒子は通さない半透膜で純溶媒と溶 液を仕切ると,純溶媒から溶液へと移動する溶媒量が多くなる。 これをつり合わせるために溶液側から余分に加える圧力を浸透圧といい,希薄 溶液では次のPointのような関係式が成立する。これはファントホッフの法則 280 という。 しんとうあつ fomg 2.82 Point ファントホッフの法則 浸透圧溶液 純溶媒 JSS0.0- 0-9 >Ⅱ = CRT (R: 気体定数, C: 溶液のモル濃度) 半透膜 温度T[K] ここで用いる溶液のモル濃度C〔mol/L]は,溶質の種類,分子,イオンの区 別をせず,独立して運動している全溶質粒子の溶液1Lあたりの物質量をさし ている。 必要なグルコース(ブドウ糖)の質量をx〔g〕 とすると,ファントホッフの法 則より, II (Pa] = C[mol/L] R T[K]) x〔g〕 7.4 x 105= ÷1.0L 180g/mol x 8.3 × 103 × ( 37 +273) ww 2 よって, x=51.7...g グルコースは非電解質である 52g

答えは2なんですが、どれとどれかを教えて欲しいです🙇‍♀️

問3 文中下線部ウについて、食事をしない時間が続くと、血糖濃度調節のために体内ではどの ような反応が起こるか。 次のュ〜eの記述のうち、そのような反応として可能性がある反応 の数として最も適当なものを、下の①~③のうちから一つ選べ。 [19] a/インスリンの分泌が高まる。 b筋細胞内へのグルコースの取り込みが高まる。 肝臓の細胞内で、 グリコーゲンの分解が促進される。 d アドレナリンの分泌が促進される。 e/グルコースから脂肪への変換が促進される。 ① 1 ②2 ③ 3 ⑤ 5

0.50mol/Lの水酸化バリウムBa(OH)₂水溶液(ただし、Ba(OH)₂は完全に電離しているものとする)の水素イオン濃度を有効数字2桁、pHを整数値で求めよ。 この問題がわかりません

問5 マーカー部分がなぜこの数字になるのか分かりません💦教えてくださいm(_ _)m

緩衝液は,酸や塩基を少量加えてもpHがほぼ一定に保たれる働きをもつ溶液である。一般に 弱酸とその塩、または弱塩基とその塩の混合水溶液が緩衝液になる。ここで,弱塩基である アンモニアNH』とその塩である塩化アンモニウム NH 4 C1 の混合水溶液について考えてみる。い ま、0.10mol/LのNH3 水溶液に NH4C1を溶かし,電離前のNH3と NHCl の濃度がそれぞれ 0.10mol/Lであるような混合水溶液 1.0L をつくった。この混合水溶液のpHは以下に示すような 手順で求めることができる。 (a) NH3 水溶液では,次式のようなNH3の電離平衡が成立する。 (I)様(ベト (1)式の電離平衡は,NH3 水溶液に NHCI を溶かしてつくった混合水溶液についても成立する。ま た。混合水溶液中のNH 4 CIはほぼすべて電離し、この電離は 1. のように表される。混合水溶液中では,アンモニウムイオンNHが多量に存在することになる ので、(1)式の平衡は NH3 水溶液の場合と比べて著しく(ウ)に偏っている。したがって,この 混合水溶液では NH3 の濃度 [NH3] は 0.10mol/Lにほぼ等しいとみなすことができる。また, NHC1はほぼ完全に電離しているので,NH4の濃度 [NH4] は 0.10mol/L とみなすことができ る。 (1)式の電離平衡における電離定数 K は塩基の電離定数といい, [NH3], [NH4+], および水酸 化物イオンの濃度 [OH-] を用いて、 次式のように表される。 K₁ = (I ..... (3)SI-H K は温度が一定のとき一定の値を示す。 また, [OH-] は水のイオン積Kw と水素イオン濃度[H+] を用いて, [OH-] = ((*)252 .........(4) と表すことができるので, (3)式と(4)式を用いると, 混合水溶液の [H+] は, [NH3], [NH4+], Kb, Kw を用いて [H+] = (() .........(5) となる。ここで(5)式を用いると, 下線部(a) の混合水溶液のpHを求めることができる。 25℃で は,K = 1.8 × 10-5mol/L, Kw=1.0 × 10-14(mol/L) 2 であり, [NH3] と [NH4+] については前 述の近似を用いることができるとすると,[H+]はキ) mol/Lと求まる。 したがって, pH は (ク)となる。 では、NH と NH4Ciの混合水溶液のpHの変化を考えてみよう。混合水溶液に強酸を少量加え た場合、強酸から生じるH+は(ケ)と反応して()になるため, [H+] はほとんど増加せ ずpHはほとんど変化しない。また、この溶液に強塩基を少量加えても,強塩基から生じる OH- は(サ)と反応し(シ)と(ス)になるので, [OH]はほとんど増えず, [H+] もpHもほ とんど変化しない。一方, NH3とNHCの混合水溶液に水を加えて薄めた場合にも, pHはほと 変わらない。 (b)

【酸の比較】 青マーカー⑵についてです。 自分はc>b>aだと思ったのですが答えはc>a=bでした。a,bはどちらも一価の酸ですがaは強酸bは弱酸だから電離度を考慮するとa>bとなるのではと思いました。解説を読むと電離度のことは一切書かれていませんでした。なぜ電離度のことは... 続きを読む

(8.0-0.8 H ( (や) 148.酸の比較 同じモル濃度の3種類の酸 (a 塩化水素,b.酢酸,c.硫酸) の水溶 液を用意した。 次の(1)~(3)について, a,b,cを大きい方から順に並べ,等号=, 不等号> を用いて表せ。 ただし, 強酸は完全に電離するものとする。 (1) 各水溶液のpH (2) 各水溶液の10mLを中和するのに要する水酸化ナトリウムの物質量 (3) 各水溶液の10mL を水酸化ナトリウムで完全に中和したときに生じる塩の物質量