答えアです フレミング左手の法則を使いましたが分かりません。磁石の内側に力がいってしまいます

(6) 実験の装置を用いて、 軸受けの高さを高くしてコイルの位置が高くな るようにして、図VIのように、コイルの上部がN極の上に、コイルの下 部がN極の下になって、 コイルがN極を取り囲む位置になるようにしま した。このとき、 実験と同じ向きに電流が流れると、 コイルはどのよう に動くと考えられますか。 図VIの観察する向きから見たときのようすと して最も適当なものを、 次のア~エから選び、記号を○で囲みなさい。 ただし、 U字形磁石のまわりの磁石による力がはたらく空間はN極、 S 極の間だけではなく、 外側にも広がっています。 ア イ 図 VI コイルの上部 観察す 向き コイルの下部 I U f

数1の問題なのですが、1度といて見ましたが、あっていなかったので、解説も含めて分かりやすく教えていただけると助かります！ よろしくお願いします！

14. 幅24cm の金属板を、 右の図のように, 両端から等しい 長さだけ直角に折り曲げて, 断面が長方形状の水路を作 る。このとき,断面積が最大になるようにするためには、 端から何cm のところで折り曲げればよいか。 (3点) 126 64

（3）がわかりません。 どういう反応がおきてA,Bの電極につくのか、わかりやすい解説をお願いします。

ステップC 章末問題 (1章 2章) 思考・判断・表現 無印知識・技 図のような装置を使い, 電極に電圧を加 すいようえき えると, 塩化銅水溶液に電流が流れた。 でんり 1 1 電流が流れる水溶液 →教科書p.171,172,180, 181 本誌p.70,72 (1) 陽イオン 電源装置 + 陰イオ + (2) Abod 塩化銅 水溶液 電極 A 電極 B 電流計 (1) 塩化銅が水溶液中で電離して生じる, 2種類のイオンの化学式を書きなさい。 (2) 電流が流れると, 特有の刺激臭がし た。これは,何という気体が発生したた めか。 物質の名前を書きなさい。 (3) 身近な 理科 見た目を良くする。 表面を保護するなどの目的で, 物 体の表面をうすい金属の膜でおおうことをめっきという。 図の器具を 使って, ある金属の表面を銅でおおうには,金属をどのようにつなげ ばよいと考えられるか, 簡単に書きなさい。 (3) (3)銅は |生じる

（5）の青色は何の物質の色が反映されているものですか？

アイ 169. 〈銅とその化合物〉 銅 Cu は延性 展性に富み、 電気伝導性が大きいため電線などの電気材料に用いられ る。純度の高い銅は電解精錬により製造される。 粗銅板をア 極, 純銅板を 極 として, 硫酸酸性の硫酸銅(II) 水溶液中で電気分解すると,イ 極で純銅が得られる。 銅は塩酸や希硫酸とは反応しないが,酸化作用の強い濃硝酸や希硝酸には反応して溶

(3)分かりません。 よろしくお願いします🙇‍♀️

[知識 119 金属の完全燃焼 ある金属Mが燃焼して,酸化物 M3O4 が生じる変化について答えよ。 3M+202 M304 - JE (1) 3.0mol のMが燃焼したとき,反応したO2の物質量は何molか。 (2)2.0mol の M3O4 が生成したとき,反応したMの物質量は何molか。 4.2gのMを燃焼したとき, 5.8g の M304 が生成した。 Mの原子量はいくつか。 ただし, 燃焼によってMはすべて M3O4 になったものとする。

答え1､M2O 　　2、3.2/xmol 3、0.025molは解けました。 4が解けません。教えてくださると嬉しいです🙇

10. 右図は、 ある金属 Mの酸化物の結晶の単位格子を示したものである。この酸化物3.6gを完 全に還元したところ、Mの単体3.2g が得られた。 M の原子量を求めたい。次のヒントをもと に、答えを導け。 (○は立方体の中心と各頂点部分、は中心と頂点の間に存在している) 20 0 (02.9 0.016 セント① : 単位格子の図からMとOからなる組成式を答えよ。 エント②Mの原子量をxとして、還元によって得られた単 体Mの物質量 mol をxを用いて答えよ。 ント③: 酸化物に化合していた酸素が何gかを考え、それ が酸素原子 0何molかを答えよ。 Om\p 2.82=1DB 22.00 3.2 0 26 20 :M 0:0 え④:組成式からMとOの比が分かる。ヒント②、ヒント ③の値を用いて原子量を求めよ。10

考察はどんなことを書けば良いですか？ 詳しくは教えてください。

No42 ダニエル電池 めあて ダニエル電池のしくみを調べよう ◎ボルタ電池の次 ARPACT イギリスの化学者 ① ダニエルが発明した②ダニエル電池がボルタ電池よりも 長時間使える電池でした。 ○ボルタ電池と異なるところ ボルタ電池は③電解質の水溶液を1種類に2種類の金属板を入れて電流を 発生させていた。 ダニエル電池は④電解質 の水溶液を2種類に2種類の金属板を入れて 電流を発生させている。 ◎ダニエル電池の仕組みを調べよう! 1 図のような装置を組み立てる。 亜鉛板 2 モーターやオルゴールで電流の向きを調べる。 ・鋼板 3 金属板に付着した物質をろ紙などで調べる。 硫酸亜鉛水溶液・ (約1.5%) 電子オルゴール ① 導線 硫酸銅水溶液 (約15%) セロハン ダニエル電池用水槽 • 結果電流の向き・ 電流を流し続けるとどうなったか。 • +極鯛 極 亜鉛 銅板 亜鉛板 変化なし 黒くなった。 硫酸銅水溶液 原液と比べ、色が薄くなった。 考察 金属板や水溶液の変化から、 どのような化学変化が起きたと考えられますか。 銅板側で起こっていること |亜鉛板側で起こっていること 硫酸銅水溶液で起こっていること 硫酸亜鉛水溶液で起こっていること

酸化還元反応の範囲で二クロム酸カリウムとかの反応を覚える時まるで囲ったところだけ覚えればいいのであってますか？半反応式は作れます。 あと、オゾンは右はO2と2OH-覚えるのであってますか？なんか変な質問ですみません🙇🏻‍♀️

〈例〉 CuO+H2 → Cu+H2O 化合物中のアルカリ金属の酸 ③酸化還元反応 酸化と還元は,同時におこり、酸化還元反 H原子: 0→+1 酸化数増加, H2(H) は酸化された。 +2 0 0+1 Cu 原子: +20酸化数減少, CuO (Cu) は還元された。 2 酸化剤と還元剤 ①酸化剤と還元剤 酸化剤 相手の物質を酸化し,自身は還元される物質 還元剤 相手の物質を還元し、 自身は酸化される物質(F) ID 電子を放出する反応 酸化剤 電子を受け取る反応 還元剤 Cl 2 Cl2+2e-- → 2CI Na Na HNO3 (濃) HNO3+H++e_ H2O + NO2 H2S H2S ← HNO3 ( 希) HNO3+3H++3e 2H2O + NO (COOH)2 H2SO4 (熱濃) H2SO4+2H+ +2e- ← 2H2O+SO2 KI 2I¯ ← KMn040 MnO4-+8H++5e- Mn2++4H2O FeSO4 Fe2+ K2Cr2O7 Cr₂O72 14H++6e2C+7H₂O → SnCl2 Sn2+ (COOH)2 Natte S+2H+ +2e- S+2H+ → 12+2e 2CO2+2H+ +2e- Fe3++eN Sn4+ +2e 03 03+H2O +2e- → 02+20H- Na2S2O3 2S2032-- ← S4062-+2e- H2O2 SO2 H2O2+2H+ +2e- ← SO2+4H++4e- → 2H₂O S+2H2O → SO2+4H+ +2e ● 赤紫色から淡赤色 (無色に近い) に変化する。 中性~塩基性では次のように反応する (大勝 MnO4+2H2O+3e- → MnO2+40H (MnO2の黒色沈殿が生成する) H2O2 H2O2 O2+2H+ +2e- SO2 O SO2+2H2O 94

なぜ、銅なんですか？ 教えてください🙇

3 質量45gの金属球Aを, 50cm の水が入ったメスシ リンダーに沈めたところ, 水面が図のようになった。 金 属球Aは表のどの金属でできていると考えられるか。 銅 60- 50- 50 金属 鉄 銅 銀 [g/cm³) 7.87 8.96 10.49

3.粗銅を陽極に置く理由がわかりません。銅を析出するなら陰極に置くべきではないんですか？

正誤チェック ･･･次の文章の下線部が正しい場合は○を,誤っている場合は正しい語句を答えよ。 1 塩化ナトリウムの溶融塩電解では,ナトリウムは陽極に生じる。 ✓ 2 ナトリウムの単体は, 水中で保存する。 Cu² de Cu 陽極 Z3 高純度の銅を工業的に得るためには、粗銅を陰極にして硫酸酸性の硫酸銅(II) 水溶液を電気分解する。 Ca(OH) 鉄鉱石を石灰石やコークスとともに加熱し、 生じた一酸化炭素で還元することで、鉄を得る。 ○ ✓ 5 鉄の製錬において, 鉄鉱石中の不純物である二酸化ケイ素はスラグとして回収される。 ○ 6 鉄を濃硝酸に入れると表面に緻密な酸化物の被膜が生じ, 不動態になる。