夜分遅くにすみません(--;) これの国語の答え持ってる方いませんか？ 持ってたら写真を送って欲しいです😅😅 スタディサポートの高校1年生、第1回です！

スタディーサポート 1 活用BOOK Basic 事前学習用 問題集付き 年生第|回 スタディーサポート ってなんだろう? スタディーサポートの 4つの活用ステップ STEP 高校入学おめでとう! 入学後初めて受けるテストであるスタディーサポート。 いったいなんのために受験するんだろう? その答えは… ニ次元バーコードから動画を見てみよう! 1 受験準備 PLAN 受験の意義を知り、 受験効果を 高めよう P.10 STEP 2 受験 DO 受験の心得を守って 本番に取り組もう P.16 STEP 3 振り返り CHECK 「個人診断レポート」で 診断結果を 振り返ろう H。o〇 P.18 STEP 4 対策 ACTION 動画を見たらさっそくこの本に取り組もう! 目標実現に向けて 必要な対策を 【今回のテーマ) 始めよう 生の学習スタイルを身につけよう! P.2 事後学 事前学 習 ヨ。oo 々

答え合ってますか？？ 解答冊子が手元にないので確認お願いします。

S UOV1ot tneinevrioo al (0- P) ( r PH田 of ll nooe uoy mot1eerl of eqort ! 2 Practice 1( )内から適切な前置詞を選びなさい。 Ofis 1. Could you give me an answer ( by/ on / until) tomorrow? 2. My brother and I visited our uncle ( at/to/during) the summer vacation. 3. Mary has lived in Tokyo(in/for/ during) five years. Ofie uoy of em pnisivni sol uoYhsry Vebuts2 bns yebinrtod no eet m' 19Tp2 7 4. Ill see you( by / in/ during) an hour. 5. The store is closed ( at / in /on)) Mondays. 68bl3. ho emit 2( )に適切な前置詞を入れなさい。 bivea 1. The bakery opened ( in ) 2008. 2. I went to a lot of tourist attractions ( during ) my stay in Paris. 3. My brother kept sleeping ( until) 11 a.m.abnehinuox ot lieme nsom ) the police, the incident took place ( atey ) 8:30 p.m. bluow noYS 4. According ( to 5. The traffic was heavy because ( 0t of )the accident. 前置詞

この解き方を教えていただきたいです。 何処から手をつければいいか分からない状態です。

How many moles of H,O, were used in this demonstration? The peroxide solution is 35% by volume, the density of H.O2 is 1.45g/mL. 2H.0。 溶液胎+H 溶質が35。 0 +ントにD 4。 C0149<0028 0015mcl t

【英語ですみません】8. は何を聞かれているのでしょうか？　Mになりうる元素を探すということですか？ 説明よろしくお願いします🙇‍♂️🙇‍♂️ 2枚目の写真は関係してるのかわからないです…

8. A representative group metal (not a transition metal), M, reacts with chlorine and oxygen to form ionic compounds with formulas MCl』 and MO,. Propose a possible identity for metal M and explain your reasoning.

この問題を教えていただきたいです🙇🏻‍♀️ 検索したり、色々書き出してみたりしましたが、分かりません。

Write the reaction mechanism for the catalysis of H,O2 with KI. 1e) e019) 11 0(ょ)

写真の矢印の変形になるのがよくわかりません。 詳しく教えていただけますか?

例題276 三角形 AABC の垂心をHとし, CH上に ZALB が直角になるような点Lをと る。頂点 A, B, Cから各対辺に下ろした垂線の足をそれぞれ D, E, Fと 心C するとき,次の問に答えよ。 (1) AF:FH = CF:FB であることを示せ。 (2) AF:FL = LF:FB であることを示せ。 (3) AABC の面積を Si, △AHB の面積を S2 とするとき,△ALB の面積 Sを Si, S。 を用いて表せ。 辺の比が等しいことを示すためには,三角形の相似比を利用する。 (1) AF:FH = CF:FB → △ 口SAI (2) AF:FL = LF:FB ー→ △ の A C (0ot) (3) 前問の結果の利用 例題275 E L 《@Action 底辺の等しい三角形の面積此は, 高さの比とせよ すべて底辺は AB 高さの比 ロD △ABC:△AHB:△ALB = CF:HF:LF (1), (2) から辺の比を求める。 A F B 解(1) ZADB= ZCFB = 90°であり, ZBは共通であるから C 直線1上にない点Pから 1に下ろした垂線と1の 交点を,この垂線の足と いう。 △ABD o ACBF E L よって ZBAD = ZBCF ロD A すなわち ZHAF ZBCF H また,ZAFH = ZCFB = 90° で あるから A F B AAHFのACBF よって AF:FH = CF :FB (2) ZFAL+ZFLA = 90°, ZFLB+ ZFLA= 90° より C ABI LF ALI LB ZFAL = ZFLB また,ZAFL= ZLFB = 90° で あるから E L ロD AAFLのALFB よって AF:FL = LF:FB H (3) (1), (2) より F B LF° = CF·FH (1)より AF·FB = CF·FH (2)より LF° = AF·FB よって CF:LF = LF:FH 例題 △ABC, △AHB, △ALB の底辺を AB とすると S,:S2:S= CF:HF:LF これと0より 275 S.:S= S:S。 S° = S,S2 S>0 より, △ALB の面積け すなわち SはS, S, の相乗平均で 思考のプロセス

2番の問題で、xが絶対値になる理由がわかりません。真数だから正の数では…と思いました。教えてください、お願いします。

今題185 (1) 次の関数のグラフは, y=logax のグラフとどのような位置関係にあ 対数関数のグラフ 小大の定味 るか。また,そのグラフをかけ。 (1) y=loga(2x-4) (2) y= log,2x 1 (2) 関数 y= -log2 x° のグラフをかけ。 2 (1) 指数関数のグラフ (例題171)と同様に,位置関係は平行移動と対称移動で答える。 v=log:2.xのグラフをx軸方向に4だけ平行移動したものと考えるのは誤り。 →y= loga (2.x-4) = log22(x-2) = loga (x-2) + ■ (2) 底が2ではない。 →底を変換する。 @ logax° = 2log2x とするのは誤り。 @logax° = 2log.|x| - Action》 対数関数のグラフは,y= logax のグラフと比較せよ これが成り立つのは x>0 のときのみ。 場合に分ける ■(1)(1) y=log. 2(x-2) = loga (x-2) + 1 よって,求めるグラフは y=log2x のグラフをx軸方 向に2, y軸方向に1だけ平 行移動したもので, 右の図。 log2 2.x y=log2(2x-4) log22(x-2) = log.2 + loga(x-2) =4 1 1 O *y=0 とすると loga(2x-4) = 0 2A3 2x-4=1 y=log2 (x-2) 5 よって x = 2 log22 + log2 x 直線 x=2 が新近線で ある。 (2) y= 1 log2 - loga x-1 -1 y= log.(x-p)+q の形 に変形する。 log.2x = log.2+logax =1+logax 2 y=log2x よって,求めるグラフは y=logax のグラフをx軸に 関して対称移動し, y軸方向 に-1だけ平行移動したも ので,右の図。 OV1 1 = log.2-1 = -1 loga -1 =loga y=log42x y軸が漸近線である。 イx>0 のとき loga x° = 2loga.x xく0 のとき log. x° = 2log(-x) (2) y= 2 1 -loga.x° -2loga|x| =D loga|x| 2 x>0 のとき y= log2x *く0のとき よって,求めるグラフ は、y= log2x のグラフ と,それをy軸に関し て対称移動したグラフ を合わせたもので, 右 の図。 y= loga(-x) iy=logax のグラフを, y 軸に関して対称移動した グラフの式は y= log(-x) y=log2x y=loga(-x) 11 -2\0 2 (3) y= loggx* Lela 者のブロセス

読みましたが、全体的に理解出来ません。英語で理解出来なかったので多分、全文和訳しても理解出来ません。 なので、この写真に載っていることを分かりやすく教えていただきたいです🙇🏻‍♀️

Free energy changes determine if a reaction is endothermic or exothermic. Processes in nature are driven in two directions: toward least MAIN IDEA enthalpy and toward greatest entropy. When these two oppose each other, the dominant factor determines th direction of change. As a way to predict which factor will dominate fora given system, a function has been defined to relate the enthalpy and entropy factors at a given temperature tropy and constant pressure. This combined enthalpy-entropy function is callepd t free energy, G, of the system; it is also called Gibbs free energy. This function simultaneously assesses the tendencies for enthalpy and entropy to change. Natural processes proceed in the direction that lowersthefree energy of a system. Only the change in free energy can be measured. It can be defined in terms of changes in enthalpy and entropy. At a constant pressure and temperature, the free-energy change, AG, of a system is defined as the difference between the change in enthalpy, AH, and the product of the Kelvin temperature and the entropy change, which is defined as TAS. Free Energy Change AGO= AH°- TASO Note that this expression is for substances in their standard states. The product TAS and the quantities AG and AHhave the same umor usually kJ. The units of AS for use in this equation are usually N If AG<0, the reaction is spontaneous. AH and AS in the free-energy equation can have positive or negative values. This leads to four possible combinations of terms.

【英語ですみません】最後の12番は何を書いたら良いのでしょうか…？ Video C の実験では、aqueous solution にlead(ii) nitrate, aqueous solution にPottasium iodide を入れていました。 2KI (aq)... 続きを読む

With lead (I) nitrate solution. This precipitation reaction produces a bright yellow solid. (point values in parentheses) Part 1: 1. Copy the unbalanced reaction below into your lab notebook. Balance the reaction by adding coefficients. (1) KI (aq) Pb(NO,), (aq) KNO, (aq) Pbl, (s) 2. a) Which trial are you assigned? b) Copy the data table below into your notebook. Watch video A (make sure it's the correct trial!) and collect your data. You may need to pause or rewatch the video, it goes quickly. (1.5) Mass of Empty Beaker (g) Mass of Beaker+ solid Pb(NO,)。(g) Volume of 1.0 M KI (aq) (mL) For the following calculations, show all your work for full credit. 3. What mass of solid Pb(N0,), was added to the beaker? (1) 4. If the solid Pb(NO,), was dissolved in 45 mL of water, what is the molarity of the Pb(NO,)。 solution? (2.5) 5. Which compound is the limiting reactant? (4) 6. What mass of lead (II) iodide (PbL,) should be produced? (2) Part 2: 7. Watch video B (make sure it's the correct trial!) to see the complete reaction and collection of the product. Copy the data table below and record your data. (1) Mass of filter paper (g) Mass of filter paper + dried precipitate (g) 8. What mass of precipitate was collected? Show your work. (1) Calculate the percent yield for the reaction. Show your work. (2) 10. For your trial, which three ions were present in the filtered solution at the end of the reaction? In other words, which three ions are still dissolved at the end of the reaction? Defend/explain your 9. answer. (3) 11. Watch video C - watch both tests for your trial and record your observations. (1) a) Add lead (II) nitrate - b) Add potassium iodide - 12. These tests were conducted to prove the identity of the limiting reactant. Considering your answers to the previous two questions, describe how these tests support the prediction you made in question 5 about which compound is the limiting reactant. (2)

この問題のヒントを教えていただきたいです。 答えは教えないでいただけると有難いです。 (この類の問題の基本的なやり方は分かります。)

3: Given the following information: 2NO(g) + O(9) -_> 2NO (g) AH = -116 kJ 2N2(g) + 50,(g)+ 2H,O(t) > 4HNO (aq) AH = -256 kJ No(g) + O(g) --> 2NO(g) AH = +183 kJ Calculate the enthalpy change for the reaction below: 3NO(g) + H.O(C) > 2HNO。(aq) + NO(g) AH = ??? 31 14 6N0は)+20xはプ 2M-な)+ 50442H20(1) 4N0(g)120etg)+2024g) 6N0218) t116kJ 4HNO3(ag) -256にJ 2 1836J 10 No 2No -フ 2N0 1O2 → 502 2N2 > Ne