1ままい」ほさこの2番の問題は20℃まで冷却するので20℃の物質を式に入れて計算していたのですが、２枚目は20℃までとけるということがおなじだったので、分母ひ100+30と書きました。 しかし、答えは文法が100+110らしいです、 なぜですか？

水和水を含む結晶 硫酸銅(I)は水 100gに20CE20g, 602で 40gまで溶ける。次の問いに整数値で答 えよ。ただし、武量はCUSO4=160, 分子量は H20=18 とする。 (1) 60の飽和水溶液318g 中に含まれる水と硫酸銅(Ⅱ) の質量はそれぞれ何gか。 (2)(1)の飽和水溶液を20℃で冷却すると,硫酸銅(Ⅱ)五水和物 CuSO4· 5H20 が 何g析出するか。

3枚目の紫で引いた0.1molがどこから来たのか教えてください

82. 〈溶解熱と中和熱の測定〉 実験1, 2に関する文を読み, (1)~ (5)に答えよ。ただし, 実験は断熱容器内で行われ, すべての水溶液の比熱は 4.2J/(g·K), 密度は1.0g/cm° とする。なお, (2)~(5)は解答を 有効数字2桁で記せ。 H=1.0, O=16.0, Na=23.0 実験1 固体の水酸化ナトリウム 2.0gを水48gに加え, すばやくかき混ぜて, 完全に溶解させた。このときの液温 の変化を測定したところ, 右図のような結果が得られた。 実験2 実験 1で調製した水酸化ナトリウム水溶液の温度 が一定になった時点で, 同じ温度の2.0mol/L 塩酸 50mL を混合し,すばやくかき混ぜた。このとき,混合 A。 B 20ビ 2 水溶液の温度は, 塩酸を加える前より 6.7C上昇した。 時間 (min) (1) 実験1において, 水酸化ナトリウムの溶解が瞬間的に終了し, 周囲への熱の放冷が なかったとみなせるときの水溶液の最高温度はA~Cのどれか。 (2)(1)の温度が30°℃ であったとして, 実験1で発生した熱量は何 Jか。 (3) 実験1において, 固体の水酸化ナトリウムの水への溶解熱は何 J/mol か。 (4) 実験2において, 塩酸と水酸化ナトリウム水溶液の中和反応における中和熱は何 kJ/mol か。 (5) 実験1と 2 の結果を用いて, 固体の水酸化ナトリウム 4.0gを2.0mol/L の塩酸 50mLに溶解したとき発生する熱量 [kJ] を求めよ。 (18 日本女子大) 温度C)

黒い線を引いたとこで、なんで体積を求めるのですか？？モル濃度の公式は、溶質の物質量÷溶媒の質量で求められるのになんで体積を求めるのでしょうか？ 教えて頂けると助かります。

例題1 固体の溶解度と濃度 硝酸カリウムKN03は, 水(00gに対して27℃で40g/80°℃で169gまで溶ける。 次の各問いに答えよ。 式量: KN03=D 101 (1) 27°℃における硝酸カリウムの飽和水溶液の質量パーセント濃度は何%か。ま た、モル濃度は何mol/Lか。 ただし, この水溶液の密度は1.20g/cm°とする。 (2) 80℃の飽和水溶液200gに含まれる硝酸カリウムは何gか。 (3) 80°℃の硝酸カリウム飽和水溶液200gを27°℃まで冷却すると, 何gの結晶が 析出するか。 poin 溶解度の問題は,溶媒が100gのときの量的関係を基準として,比例計算で解く。 解説) (1) 溶解度Sを用いると, 溶媒。 溶質,飽和水溶液の量的関係は,右表の ようになる。質量パーセント濃度の公式 に代入すると、 溶質(g) 飽和水溶液(g) 100+S 温度(C) 溶媒(g) 100 S 27 100 40 140 溶質の質量 水溶液の質量 40g × 100=29% 140g 質量パーセント濃度= × 100 = 140g 1.20g/mL 飽和水溶液140gの体積= =116㎡L 40 -mol 101 したがって,モル濃度は, =3.4mol/L 116×10-L

特化物の捕集法について教えて下さい。 よろしくお願いします。

ll docomo 13:21 安全ではありません-himajin.g2.xrea.com 9 次ののからeの捕集法の中で、ある有機化合物が環 境空気中に固体の状態と蒸気の状態とで共存している 作業場において気中濃度を測定する場合、その捕集法 として、適切なもののみからなる組合せは下のうちど れか。 ただし、含浸ろ紙は使用しないものとする。 の 固体捕集法 液体捕集法 直接捕集法 e 相補型ろ過捕集法 の、回 2 3 4 5 D の

彼女はチョークをいくつか必要としています。 She needs some pieces of chalk. これのsome piecesの意味がどういうことなのか教えてほしいのと、なんでofがつくのか教えてほしいです！

炭酸水素ナトリウムを加えるところって中和したから水層に行くんではないんですか？ 学校で弱酸の遊離と言われたのですが、

D[芳香族化合物の分離] アニリン, サ アニリン,サリチル酸,フェノールの 混合エーテル溶液 チル酸,フェノールの混合物をエーテルに ドかした溶液がある。この溶液中の各成分を, 図のような操作によって分離した。 )図中のa~cに適する化合物の構造式を 答えよ。 )a~cのうちの1つだけが反応する試薬 を次のア)~(エ)から選び, 記号で答えよ。 (ア) フェーリング液 (ウ) 塩化鉄(I)水溶液 (エヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液 (3)はじめの混合エーテル溶液夜にトルエンも 含まれていた場合, トルエンは図中のa ~cのどこに分離されるか。 NaOHaqを加えて 振り混ぜる。 水層 エーテル層 塩酸で中和した後。 エーテルを NaHCO3aq とエー テルを加えて振り 混ぜる。 蒸発させる。 A a (イ)さらし粉 水層 エーテル層 塩酸で酸性にした エーテルを 後,生じた固体を 集める。 蒸発させる。 b C

（2）の30%の塩酸10gを用いて5%の塩酸を作るには、何gの水を加えればよいでしょうか。 という問題があるんですけどまったくわかりません、 良かったら教えてください🙇🏻‍♀️🙇🏻‍♀️

7. エタノールと水の混合物, 塩酸, 塩化銅水溶液, 砂糖水, 水酸化ナトリウム水溶液の5種類の液 体を用いて,次の実験を行った。 あとの問いに答えなさい。 【実験] 炭素を電極として電気分解を行ったところ, 電極のまわりに変化が見られた液体が3種 類あった。次の表は, その3種類の液体で見られた変化についてまとめたものである。また, 液体A, 液体Bについては電気分解装置を用いて電気分解を行い, 発生した気体をそれぞれ 集めた。 表 陰極 陽極 液体A |気体Xが発生した。 液体B |気体Xが発生した。 気体Yが発生した。 10:11018) 体Zが発生した。7トソウム 気体Zが発生した。 液体C |固体が付着した。 場化 回 (1) 5種類の液体のうち, 電極のまわりに変化が見られなかったものはどれか。 次のア~オから 2つ選んで, その記号を書きなさい。 エタノールと水の混合物 中砂糖水 (2) この実験で使用した塩酸は, 質量パーセント濃度が30%の塩酸を水でうすめ, 5%にしたも のである。30%の塩酸 10gを用いて5%の塩酸をつくるには, 何gの水を加えればよいか書 きなさい。 イ.塩酸 ウ.塩化銅水溶液 オ.水酸化ナトリウム水溶液

問3解説お願いします

J八口白野 59. 火成岩の形成■文章を読み, 次の各間いに 答えよ。 誕生したばかりの地球の表面は,高温でマグマ の海に覆われていたが, 地球の冷却に伴い, マグ マの海はかんらん石などの鉱物が順に晶出しなが ら固結し,固体のマントルが形成された。このこ ろ始まった固体のマントルの対流運動は現在でも 続いており,中央海嶺やホットスポットのような マントルの上昇部ではマグマが発生している。 問1-下線部のマグマが地中深くで固結したとき の岩石名を答えよ。 をつ0 問2 図は問1の岩石を顕微鏡で観察したときの 模式図である。 A, B, C, 3種類の鉱物の 晶出順序を答えよ。 問3 表にマグマの海とかんらん石の化学組成 (質量パーセント)を示す。10トンのマグマの A かんらん石 成分 マグマの海 42 SIO2 45 0 AlO3 1 0 Fe:O3 3 9 FeO 8 MgO 38 49 CaO 3 0 Na:0 1 0 海から6トンのかんらん石が結晶した後のマ グマの SiO2, FeO, MgO, Ca0 の化学組成を 質量パーセントで求めよ。 H.O 0 東(09 北海道大 改) 山体を停域して

問6を教えて下さい。 状態変化の問題です！

温度(K) 図は,ある純物質の固体1 mol を大気圧下(1.0×10° Pa)で毎分 QkJの一定速度で加熱したとき の,加熱時間とこの物質の温度と の関係を示している。 以下の各間 に答えよ。単位がある数量には, その単位も記せ。ただし, 気体は f d e T。 bc T。 a T? 0 t 2t 5t 10t 11 加熱時間(分) 理想気体であり,気体定数は R=8.3×10° Pa·L/(K·mol) とする。 熱量の単位には KJを用いる。 ab, bc, cd, de, ef における物質の状態を書け。 温度 To, Ta はそれぞれ何と呼ばれるか。 また圧力が高くなるとT』 は どのように変化するか。 問3 bc および de で, 熱が吸収されているにもかかわらず, 温度が上昇しな 問 問2 い理由を記せ。 間4 bc よりde の方が長くなるのはなぜか。 この物質の蒸発熱と融解熱の比を求めよ。 間6 この物質の液体1 mol の温度を1K上昇させるのに必要な熱量を比熱 という。液体の比熱を式で表せ。 間7 この物質の三態のうち, 比熱が一番大きいのはどの状態か。それは図の どの部分からわかるか。ただし, 三態中のそれぞれの比熱は温度によらない ものとする。 fの状態のこの物質1 mol の容積を式で表せ。 問5 問9 bの状態のこの物質1mol と e の状態の同じ物質2 mol を 1.0×10° Pa において混合した。このときの物質の温度および固体, 液体, 気体の物質量 を求めよ。

中2理科 化学 4と5教えてください🙇‍♀️

4 酸化銅と炭素の粉末の混合物を加熱する次の実験を行った。これにつ いて、あとの間いに答えよ。 [実験] 図1 酸化銅と炭素の粉末の混合物 試験管A』』 酸化銅と十分に乾燥した 炭素の粉末の混合物を試験 管Aの中に入れ、図1のよう な装置で十分に加熱したと ころ、試験管A内に赤褐色の 物質ができた。また、気体が I 試験管B 発生し、試験管B内の石灰水 石灰水 が白くにごった。気体が発生 しなくなってから、加熱をや め、試験管が冷えたあと、試 験管A内にある固体の物質 の質量を測定した。 I Iと同様の実験を、酸化銅 図2 加4.2 熱 後4.0 園の 試3.8 の質量を4.0gとし、炭索素の 質量を 0.1g、0.2g、0.8g、 0.4g、0.5g、0.6gと変えて それぞれ行った。図2のグラ フは、実験のIIで用いた炭素 の質量と加熱後に試験管A 内にあった固体の物質の質 量の関係を表したものであ F 3.6 内3.4 3.2 3.0 0.1 0.2 0.3 0.4 0.5 0.6 用いた炭素の質量 [g] る。 (4) 炭素 0.15 gを用いて実験のIを行ったとすると、 赤褐色の物質は 何gできるか。 (5) 実験のIの結果から考えて、赤褐色の物質を 16.0gつくるために は、酸化銅と炭素はそれぞれ少なくとも何g必要か。 固体の物質の質量同