どうして全て1000Lが着くんですか？ 分かりません汗 教えてください🙇‍♀️

《解説》 (1) 酢酸 CHCOOHのモル質量は60g/mol なので、酢酸 1.5gを溶かし 1.5/60mol® =5.0×10-2mol/L 500/1000L (2)合水溶液中のHCI の物質量は, 0.10mol/Lの塩酸100mL に含まれる HCI と 0.20mol/Lの塩酸 200mL に含 まれる HCI の和である。 0.10mol/Lx 100 1000 200 L+0.20mol/Lx L=5.0×10-2mol 1000 混合水溶液の全量が500mL となっているので、そのモル濃度は、 5.0x 10-2mol =0.10mol/L 500/1000L (3) 0.25mol/Lのアンモニア水 100mL に含まれる NH3 の物質量は, 100 0.25mol/Lx L=2.5×10-2mol 1000 したがって、このNH3 の標準状態における体積は, 22.4L/mol×2.5×10-2mol=0.56L=5.6×102mL (4) (COOH)22H2Oのモル質量は 126g/mol なので,その6.3g は, 6.3g 126g/mol =5.0×10-2mol 1mol の (COOH)22H2Oには(COOH)2が1mol含まれているので,溶質の(COOH)2も5.0×10 - mol となる。 した って、これを水に溶かして200mL にした水溶液のモル濃度は, 5.0×10-2mol 200/1000L ① 《 脇注》 1.5g 1.5 60g/mol 60 mol 0.25mol/L 【8】 次の(1)~(3)にあてはまるものを下の(ア)~(コ)の物質からそれぞれすべて選び, 記号で示せ。

この(１)の計算はどうやってするんですか？約分のしかたなど教えてください🙇‍♀️

再句を の元 でき 伏の (1) 酢酸 1.5g を水に溶かして500mL にすると,て (2) 0.10mol/Lの塩酸100mL と 0.20mol/Lの塩酸 200mL を混合し, さらに水を加えて全量を の水溶液には塩化水素がイ mol 溶けているので,そのモル濃度は(ウ)mol/Lとなる。 (3) 0.25mol/Lのアンモニア水を100mL つくるには,標準状態で ( エ mLのアンモニアが必要 (4) シュウ酸の結晶は(COOH)22H2O と表される。この結晶 6.3g 中には,シュウ酸 (COOH)が れているので、これを水に溶かして200mLにした水溶液は (カ)mol/Lとなる。 《 解答》 (ア) 5.0×10-2 (イ) 50×10-2 (ウ) 0.10 (エ) 5.6×102 (オ) 5.0×10-2 (カ) 0.25 《解説》 (1)酢酸 CH3COOH のモル質量は 60g/mol なので,酢酸 1.5gを溶かして 500mLにした水溶液のモル濃度は, 1.5/60mol =5.0×10-2mol/L 500/1000L

cdeが誤りな理由を教えてください

2 2022年度 化 ものは、下の①1のうち この状態に関する次の (a) (e)の記述について 正誤の組み合わせ (b) 正反応も逆反応も起こらず. 化学反応は停止した状態である。 (4) 温度を変えると、 平衡状態が変化し、平衡定数も変化する。 (c) CO2 と CO の濃度の比が1:2になっている。 (d) C (固)の量を増やすと,平衡定数が変化する。 平衡定数は, C. CO2 COのモル濃度によって表される。 正 正 (e) 正 (a) (b) (c) (d) 正 正 正 ① 正 正 正 (2) 正 正 正 誤 正 正 誤 誤 試 正 誤 誤 ⑤ 正 誤 誤 正 正誤誤 誤誤正

この問題の解き方お教えて欲しいです 答えは5%です お願いします！

(5)濃度がわからない食塩水 200g がある。ここに 15%の食塩水 300g を加えると 11%の食塩水が できた。もとの食塩水の濃度は何%であったか求めなさい。 (

この問題の解き方の公式を知りたいんですけど、私が書いた公式を用いて計算することはできますか？

第18回 午後第 84問一 同年 細胞膜の両側で 5気圧の浸透圧を生じる非透過性溶液の濃度差はどれか。 ただし、 気体定 数 8.314Jmol-1K-1、 温度 310K とする。 (生体物性材料工学) 08 (1196mol/m3 ある。 2: 296mol/m3 3: 396mol/m3 4: 496mol/m3 5: 596mol/m3 本で発生する業界 TEV=nRT

この問題の30の解き方を教えてくださいm(_ _)m

【8】 亜鉛にうすい塩酸を加えると水素が発生します。 次の表は, 亜鉛 1.3g に,ある濃度のうすい塩酸(塩酸 Aとする)を加えたとき, 加えた塩酸Aの体積と発生した水素の体積との関係を示したものです。 これに関 する, あとの各問いに答えなさい。 加えた塩酸Aの体積 [mL] 発生した水素の体積 [mL] 50 150 250 56 168 280 392 448 350 450 問 実験室で水素を発生させるときの, 水素の捕集方法として最も適当なものはどれですか。 次のア~ウから 1つ選びなさい。 29 ア. 水素- イ. ウ. 水素・ 水 水素・ 問 亜鉛 1.3gに塩酸Aを200ml加えたとき, 発生する水素の体積は何mL になりますか。 次のア~オから 1つ選びなさい。 30 ア. 168mL イ. 196ml ウ.224mL エ.252ml 才. 280mL 問 亜鉛 0.65gに塩酸Aを300mL 加えたとき, 発生する水素の体積は何mLになりますか。 次のア~オから 1つ選びなさい。 31 ア. 112mL イ. 140ml ウ. 168ml I. 196 mL 才.224ml 問うすい塩酸とは反応しない物質Xがあります。 物質Xと亜鉛の混合物 3.2gに塩酸 Aを十分な量加え, 亜 鉛をすべて反応させると, 水素が 896ml発生しました。 もとの混合物中に含まれる亜鉛の質量の割合は何% ですか。 最も適当なものを次のア~オから1つ選びなさい。 32 ア. 20% イ. 41% ウ. 61% エ. 81% 才. 91%

化学の緩衝液の問題です。 水溶液BのpHはどのように求めたらいいのでしょうか お願いします🙇‍♀️

問11 次の文章を読んで問いに答えよ。 酢酸 CHCOOH の電離平衡は式a で表される。 CH3COOH H+ + CH3COO (a) 電離度の小さい弱酸である酢酸の水溶液に酢酸ナトリウムCH COONaを混合 した緩衝液では,酢酸ナトリウムの完全な電離により生じる酢酸イオン CH3COOにより, 式aの平衡は左に移動する。 したがって, 緩衝液中の酢酸の 濃度 [CHCOOH] および酢酸イオンの濃度 [CH,COO] は,それぞれ混合時の 酢酸および酢酸ナトリウムの濃度に近似できるため、緩衝液中の水素イオン濃 度 [H+] と酢酸の電離定数 Kとの間に式bの関係が成り立つ。 [H+] [CH3COOH] [CH3COO-] × Ka 0105C. (b) いま、0.10mol/L の酢酸水溶液 50mL と 0.10mol/Lの酢酸ナトリウム水溶液 50ml を混合し,緩衝液Aを調製した。さらに,この緩衝液に, 1.0mol/Lの塩 酸を1.0mlを加え, 水溶液 B を得た。 緩衝液 A と水溶液BのpHの正しい組合 せはどれか。 ただし, 溶液を混合したときの体積変化は無視できるものとし、 0.001酢酸の電離定数 Ka は 2.7×10mol/L, log10 20.30, log10 2.7=0.43, log103 = 0.48 とする。 緩衝液 A 水溶液 B 5.3 4.7 5.3 4.0 CH3COOH. (3) 5.0 4.7 4 5.0 4.4 ⑤5 4.6 4.4 4.6 4.0 4.2 4.4 (8 4.2 4.0 [CH3000] [HT] [CH3COOH] -7-

沸点上昇の問題です。 解答でモル濃度を2倍している理由を教えてください🙇

の貝里 問8 0.10mol/kgの塩化ナトリウム水溶液の沸点を, 小数第2位まで求めよ。 た だし,塩化ナトリウムはすべて電離するものとする。 また, 水の沸点は 100.00℃, 水のモル沸点上昇は 0.515Kkg/mol とする。

マグネシウムmgを塩酸(塩化水素HClの水溶液)に加えると、次のように水素H2を発生して溶ける。 Mg＋2HCl➞MgCl2＋H2 いま、0.25molのマグネシウムと0.10molの塩酸を反応させた。 (１)反応せずに残る物質はどちらか？また、その物質量 (２)この... 続きを読む

アルミニウムを塩酸に入れると水素を発生しながら溶ける。この時の変化は(2Al＋6HCl➞2AlCl3＋3H2) いま、アルミニウム0.2molと塩酸0.3molを反応させた。 (１)未反応のまま残るのは、アルミニウムと塩化水素のどちらか。それらは何molか？ ➞アルミニウ... 続きを読む