（２）の解説の物質量0.15molはどのような計算で分かるのか教えてほしいです、宜しくお願い致します🙇

基本例題12 過不足のある反応 (2) の完全燃 (1) 反応が終了したときに残る物質は何か。 また,その物質量は何molか。 この反応で発生した水素 H2 の体積は, 0℃ 1.013×105 Paで何Lか。 2.7gのアルミニウム AI を0.50molの塩化水素 HCI を含む塩酸と反応させた。 2A1 + 6HCI → 2AICl3 + 3H2 →問題 110・111 44mo 918g/m 18g/uol. 考え方 ■ 解答 (1) 化学反応式の係数 の比から, アルミニウ ムと塩化水素の物質量 を比較する。 27g/mol (1) 2.7g のアルミニウム (モル質量 27g/mol) の物質量は 2.7g =0.10mol である。 このアルミニウムと反応する塩化 25 6 27 水素は,化学反応式の係数から, 0.10mol× =0.30mol となり, 2 せ。ただ (2) 化学反応式の係数 の比から発生する水 素の物質量はアルミニ ウムの物質量の2倍 0.50mol よりも少ないので, アルミニウムがすべて反応して, 塩 化水素が残る。 2Al + 6HCI ← 反応前 0.10mol 0.50 mol 変化量 0.10mol -0.30mol 2AICl3 + 3H2 0mol +0.10mol + 0.15mol 0mol である。 反応後 0mol 0.20mol 0.10mol 0.15mol 残る物質 塩化水素, 物質量 0.20mol =) 2 (2) (1) から, 発生する水素の物質量は0.15mol なので 水素の体 積は,次のように求められる。 22.4L/mol×0.15mol=3.36L 3.4L GE

(10)の解き方教えて下さい💦

m 以下の原子量と定数を用いて、各問いに答えなさい。 なお、 有効数字を考慮して答えること。・・・B +7.0 24+24.0 とする。 原子量 H=1.0C=12 N=14 O=16 Mg=24 A1=27 S=32 C1=35.5 Ca=40 アボガドロ定数 6.0×1023/mol (1) アルミニウムA1 81gの物質量は何molか。 (2) ダイヤモンドC 4.0mol は何gか。 32-40 36 36 (3) 水0.25mol に含まれる水分子は何個か。 (4)水 0.25molに含まれる水素原子は何個か。 3.0×1022個の二酸化炭素の物質量は何molか。 二酸化炭素 2.0mol の中に酸素原子は何個含まれるか。 10mol の硫酸アルミニウムA12 (SO4) 3中に含まれるアルミニウムイオンA3+は 何個か。 また硫酸イオン SO2は何個か。 (8) 硫化水素 H2S 2.5mol は何gか。 (9) アンモニア 6.8g は何molか。 (10) 一酸化窒素NO分子4個の質量は何gか。

(9)の解き方教えて下さい💦

以下の原子量と定数を用いて、各問いに答えなさい。 なお、 有効数字を考慮して答えること。・・・B 24+24.0 原子量 H=1.0C=12 N=140=16 Mg=24 A1 =27 C1=35.5 Ca=40 アボガドロ定数 6.0×1023/mol S=32 とする。 (1) アルミニウムA1 81gの物質量は何molか。 (2) ダイヤモンドC 4.0mol は何か。 32440 36 36 (3)水0.25mol に含まれる水分子は何個か。 (4)水 0.25mol に含まれる水素原子は何個か。 3.0×1022個の二酸化炭素の物質量は何molか。 二酸化炭素 2.0mol の中に酸素原子は何個含まれるか。 (7) 10molの硫酸アルミニウムA12 (SO4) 3中に含まれるアルミニウムイオン Aβ3+は 何個か。 また硫酸イオン SO2は何個か。 [8) 硫化水素 H2S 2.5mol は何gか。 9 アンモニア6.8gは何molか。 10) 一酸化窒素NO分子4個の質量は何gか。

(7)の解き方教えて下さい💦

24+24.0 S=32 とする。 (s 8 以下の原子量と定数を用いて、各問いに答えなさい。 なお、 有効数字を考慮して答えること。・・・B 原子量 H=1.0C=12 N=14 O=16 Mg=24 A1 = 27 Cl=35.5 Ca=40 アボガドロ定数 6.0×1023/mol (1) アルミニウムA1 81gの物質量は何molか。 (2) ダイヤモンドC 4.0molは何gか (3) 水0.25mol に含まれる水分子は何個か。 32440 (4)水 0.25mol に含まれる水素原子は何個か。 3.0×1022個の二酸化炭素の物質量は何molか。 (6) 二酸化炭素 2.0mol の中に酸素原子は何個含まれるか。 36 36 10molの硫酸アルミニウムA12 (SO4) 3中に含まれるアルミニウムイオン A3+ は 何個か。 また硫酸イオン SO2は何個か。 (8) 硫化水素 H2S 2.5mol は何gか。 9 アンモニア 6.8gは何molか。 一酸化窒素NO分子4個の質量は何gか。 30 カ

(6)の解き方教えて下さい💦

18 以下の原子量と定数を用いて、各問いに答えなさい。 なお、 有効数字を考慮して答えること。・・・ B 17.0 24+24.0 とする。 原子量 H=1.0 C=12 N=14 O=16 Mg=24 A1=27 S=32 C1=35.5 Ca=40 アボガドロ定数 6.0×1023/mol (1) アルミニウムA1 81gの物質量は何molか。 (2) ダイヤモンドC 4.0molは何gか 32-40 36 36 (3) 水0.25mol に含まれる水分子は何個か。 (4)水 0.25mol に含まれる水素原子は何個か。 (63.0×1022個の二酸化炭素の物質量は何molか。 二酸化炭素 2.0molの中に酸素原子は何個含まれるか。 10mol の硫酸アルミニウムA12 (SO4) 3中に含まれるアルミニウムイオンA13+は 何個か。 また硫酸イオンSO2は何個か。 (8) 硫化水素 H2S 2.5mol は何gか。 (9) アンモニア 6.8gは何molか。 (10) 一酸化窒素NO分子4個の質量は何gか。

(5)の解き方教えて下さい💦

+86360 3 以下の原子量と定数を用いて、各問いに答えなさい。 なお、 有効数字を考慮して答えること。・・・B 170 24+24.0 とする。 原子量 H=1.0C=12 N=14 0=16 Mg=24 A1=27 S=32 C1=35.5 Ca=40 アボガドロ定数 6.0×1023/mol (1) アルミニウムA1 81gの物質量は何molか。 (2) ダイヤモンドC 4.0mol は何gか。 32+40 (3) 水0.25mol に含まれる水分子は何個か。 36 4)水 0.25mol に含まれる水素原子は何個か。 36 (6) 3.0×1022個の二酸化炭素の物質量は何molか。 ⑥ 二酸化炭素 2.0molの中に酸素原子は何個含まれるか。 10mol の硫酸アルミニウムA12 (SO4) 3中に含まれるアルミニウムイオンAB3+は 何個か。 また硫酸イオン SO425は何個か。 (8) 硫化水素 H2S 2.5mol は何gか。 (9) アンモニア 6.8gは何molか。 (10) 一酸化窒素NO 分子4個の質量は何gか。

(4)の解き方教えて下さい💦

18.6360 18 以下の原子量と定数を用いて、各問いに答えなさい。 なお、有効数字を考慮して答えること。・・・B 原子量 H=1.0C=12N=140=16 Mg=24 +7.0 24+24.0 A1=27S=32 C1=35.5 Ca=40 アボガドロ定数 6.0×1023/mol とする。 (1) アルミニウムA1 81gの物質量は何molか。 (2) ダイヤモンドC 4.0mol は何gか。 (3) 水0.25mol に含まれる水分子は何個か。 32440 36 (4) 水 0.25mol に含まれる水素原子は何個か。 (6)3.0×1022 個の二酸化炭素の物質量は何molか。 36 二酸化炭素 2.0mol の中に酸素原子は何個含まれるか。 10mol の硫酸アルミニウムA12 (SO4) 3中に含まれるアルミニウムイオン A3+ は 何個か。 また硫酸イオン SO2は何個か。 (8) 硫化水素 H2S 2.5mol は何gか。 【9 アンモニア6.8gは何molか。 (10) 一酸化窒素 NO分子4個の質量は何gか。

76の(4がわかりません。 正解は、1.0molと48gになるのですが、どうやったらそうなるのかわかりません。計算の仕方とどうやったらそうなるのかを教えて欲しいです。

ON 思考 基本 72. 原子の相対質量原子の相対質量は,質量数12の炭素原子12Cを基準とし、その 量を12としたときの相対値で表される。 次の各問いに答えよ。 (1) 12 1個の質量は2.0×10-23g, ベリリウム原子1個の質量は1.5×10-23gである ベリリウム原子の相対質量はいくらか。 (2) アルミニウム原子 27 AI の相対質量は27である。 アルミニウム原子1個の質量は 12C 1個の質量の何倍か。 思考 73. 同位体と原子量 次の各問いに答えよ。 ただし, 質量数=相対質量とする。 (1) 銅には 63Cu が 69.2%, 65Cu が 30.8%含まれている。 銅の原子量はいくらか。 (2)銀は 107Ag と 109Agからなっており、 銀の原子量は 107.9 である。 銀原子1000個中 には 107Ag が何個存在しているか。 整数値で答えよ。 知識 74. 分子量・式量次の(1)~(6)の分子量または式量を求めよ。 思考 78. 気体の も体積が大 (ア) 水素 思考 79. 気体の に答えよ (1) 0. (2)8 (3) (4) 知識 80. 質 (1) (1) 窒素 N2 (2) 塩化水素 HCI (3) 硫化水素 H2S (5) 炭酸水素イオンHCO3 (6) 硫酸銅(II)五水和物 CuSO4・5H2O (4) 硫酸イオン SO 知識 x.Nom&I 75. 物質量 次の表中の空欄 (ア)~(サ) に適当な化学式, または数値を入れよ。ただし 気体の体積は、0℃, 1.013 × 105 Pa におけるものとする。 物質 化学式 物質量 [mol] 質量[g] 粒子数 [個] 気体の体積 [L] ネオン (ア) 0.50 (イ) (ウ) (エ) カルシウムイオン (オ) (カ) (キ) 1.2×1023 二酸化炭素 (ク) (ケ) 6.6 (コ) (サ) [知識] 76. 質量 粒子の個数と物質量次の各問いに答えよ。 (1) 3.0mol の水H20は何gか。 また, 含まれる水素原子Hは何molか。 (2)3.2g のメタノール CH4Oは何molか。また,含まれる水素原子は何gか。 (3) 3.4gのアンモニアNH3は何molか。 また, 含まれる水素原子Hは何個か。 (4) 0.50molの硝酸マグネシウム Mg (NO3)2 に含まれる硝酸イオン NO3は何molか。 また, 酸素原子は何gか。 思 77. 元素の含有量と原子量次の各問いに有効数字2桁で答えよ。 (1)次の各物質について,( ) 内の元素の質量パーセント [%] を求めよ。 (ア) 二酸化硫黄 SO2 (S) (イ) グルコース C6H1206 (C) (2) ある金属Mの酸化物 MO2 17.4g を還元すると, Mの単体が11.0g得られた。 金 属Mの原子量を求めよ。

分かるところだけでいいので、回答よろしくお願い致しますm(*_ _)m 途中式的なものもよろしくお願いします！

例題 2物質量 粒子の数 質量の関係 次の問いに答えよ。 (1) 水分子 3.0mol の質量は何gか。 また、 水分子の数は何個か。 (2) 水分子 4.5g 中にある水素原子は何molか。 また、酸素原子の数は何個か。 (3) 水分子1個の質量は何gか。 51 《化合物中の物質量 粒子の数〉 次の問いに答えよ。 (1) 硫酸 4.9g 中の水素原子は何mol か。 分子式 ( 硫酸の物質量( )→モル質量( )g/mol ) mol→水素原子の物質量( (2) 水酸化カルシウム 7.4g 中の水酸化物イオンの数は何個か。 ) mol 組成式 ( )→モル質量( 水酸化カルシウムの物質量( )mol 水酸化物イオンの物質量 ( )mol →水酸化物イオンの数オ( 52 〈原子・分子の1molの質量〉 次の問いに答えよ。 (1) 二酸化炭素分子1個の質量は何gか。 )g/mol )個 ) g (2) アルミニウム原子1個の平均の質量は4.5×10-23g である。 アルミ ニウムの原子量を求めよ。 No.3

このプリントの1と2の両方とも解き方が分かりません。。。 解き方と答えを教えて頂きたいです。

eng g A2 /1.1円玉 (アルミニウム1.0g》 1つを、 15%の硫酸H2SO 100g中に入れた。 アルミニウムと硫酸のどちらが何gのこるか。 2A1+3.H2SO4 AC 34 → → Soy A1(Sou)s+3H2 135-49 49 15g-= 1/86 159 Toy O. (4) 1.0g 149 86. ぴったり中和する 49 15- T 20 xx100=10 X=2 9 y い 86 NA 9 =86±9 6 =9:35 =9.6g H₂ SO が 9.6 g残る x100/=1560x=15 2.10%の水酸化ナトリウム水溶液20gに、 15%の硫酸H2SO4を30g入れた。 この 14158 完全に中和するには、 10%の水酸化ナトリウム水溶液と15%の硫酸H2SO4 のど あと何g追加する必要があるか。(+32F 2NaOH, + Na2SO4 +2+120 H2SO4Na2SO4 31g 2g 31 mo 20 98-139.5 31 98. =g 31 O 49 28X22 41 945 gxx 17698 1490 1490 44 50 94 40.9 44 110/4505. 60 440 1050 9900 [ を 12419 g追加する