化学の問題です 教えてください お願いします

(9)鉄Feに希硫酸H2SO4を加えると,硫酸鉄(II) FeSO4 と水素 H2 が生じる。 (10) 水酸化カリウム KOHと硫酸H2SO4を反応させると,硫酸カリウム K2SO4 と水 H2O が生じる。 (11)水酸化ナトリウム NaOH水溶液に二酸化炭素 CO2を通じると炭酸ナトリウムNa2CO3 と水 H2O が生じる。 (12) アンモニア NH3 を燃焼(酸素 O2と反応) すると、一酸化窒素 NO と水H2O が生じる。 (13) 一酸化窒素 NO は容器内で酸素 O2と反応して、二酸化窒素 NO2となる。 (14)酸化銅(II)CuOに水素 H2を反応させると,銅 Cuと水 H2O が生じる。 (15) ヨウ化カリウムKI に塩素 Cl2 を加えると,ヨウ素12が沈殿して塩化カリウム KC1が生じる。 (16) 炭酸水素ナトリウム NaHCO3 を加熱すると,炭酸ナトリウムNa2CO3と二酸化炭素 CO2 と水 H2O に分 解する。 (17) 過酸化水素水 H2O2 に触媒として酸化マンガン(IV) MnO2 を加えると、酸素 O2 と水 H2O が生成する。 (18) 炭酸カルシウム CaCO3に塩酸を加えると, 塩化カルシウム CaCl2 と二酸化炭素 CO2 と水 H2O が生成す る。 (19) 塩化アンモニウム NHCI と水酸化カルシウム Ca(OH)2の混合物を加熱すると, 塩化カルシウム CaCl2 と アンモニア NH3 と水 H2O が生成する。

二枚目の(iii)になるのが分かりません

H-C-OH 整理合 || 0 CH-OH H-C-H 酸化 「酸化 O C メタノール 甘酸 G ホルムアルデヒド 問8 思考力・判断力 化合物 A (分子式 C11 H1804) はエステルであり, A の加水分解 によって化合物 B (マレイン酸)とともに化合物CとDが得られる から, A はエステル結合を2個もつと考えられる。 これより D の分子式は, CiH1804 + 2 H2O + C4H4O4 - CH40 = C6H140 AJMERA B C D Bはジカルボン酸, Cはアルコールだから, Dはアルコールと 考えられる。これは, D がCと同様に Na と反応することにも矛 盾しない。 D に I と NaOH水溶液を加えて温めると黄色沈殿を生 成することから,Dはヨードホルム反応に陽性の化合物であるこ とがわかる。したがって、この時点で D (分子式 C6H140) の構造 として考えらえるのは,立体異性体を区別しなければ,以下の (i) 〜 (iv)の4種類である。(*印は不斉炭素原子を表す。) (i) CH3-CH-CH2-CH2-CH2-CH3 OH (茸) 酸 ギ酸は分子内にホルミル基と同じ構造を もつため、還元性を示す。 H+C+OH ホルミル基 カルボキシ基 (整理 エステル カルボン酸(RCOOH)とアルコール (R'OH) が脱水縮合するとエステル (RCOOR') が生成する。 R-C-OH + R'-OH 0 整理 ヨードホルム反応 R-C-O-R' + H2O H CH3-C-R または CH3-CH-R の構 OH 0 CH3 CH3-CH-CH2-CH-CH3 OH+O OH (iii) CH3-CH-CH-CH2-CH3 OH 11 CH3 0 造をもつ化合物にI と NaOH水溶液を加え て加熱すると,特有の臭いをもつヨードホ ルム CHI3 の黄色沈殿およびRC-ONa O HO-0 が生じる。 ただし, CH 3 -C-0の構 11 0 をもつ酢酸などはヨードホルム反応しない (iv) CH3 HO CH3-CH-C-CH3 OH CH 3 これらのうち, 濃硫酸を加えて加熱したとき, 分子内で脱水が起 こって得られる複数のアルケンに, シス−トランス異性体の関係に あるアルケン,および不斉炭素原子をもつアルケンがともに存在す るのは (i) のアルコールである。 整理 アルコールの脱水 D-OH 分子間脱水･･･エーテルが生成 2R-OH→R-O-R + H2O 分子内脱水・・・ アルケンが生成 年 -C-C-→-C=C-+H2 H OH

化学の問題です。一番左の組成式、分子式のところを教えて下さい

19 塩化カルシウム は以下の表の値 H He N 0 10 Ne Na 4.0 12 14 16 Mg 式を答え、分子量式を求めよ。 (組成式・分子式のみ答えよ。) 用いなさい。 20 臭化銀 21 GALE. (II) AL SL P 5 19 a K 20 Ar Ca 23 Mo 24 Fe 27 28 31 CH 319 ZAV 32 35.5 Br 40 22 40 55 AB 水酸化カルシウム 1 13m 56 Pb 64 65 80 108 塩基 127 137 207 23 ナトリウム No. 物質名 24 ヨウ化カリウム 分子式 分子量 考 カルシウムイオン 25 塩化アンモニウム 20 塩化物イオン 酸化マグネシウム 27 リン酸ナトリウム イオン 28 塩化アルミニウム 4 イオン 29 水酸化マグネシウム 5 アンモニウムイオン 30 ナトリウム 6 炭酸水素イオン 31 硝酸銀 イオン 32 リン酸カルシウム 8 酢酸イオン 33 水酸化アルミニウム 塩 水酸化物イオン 34 ナトリウム 35 酢酸鉛 (日) 10 リン酸イオン 36 11 塩化カリウム 塩基 37 炭酸水素ナトリウム (日) 12 水酸化ナトリウム 石灰石 38 硫酸アンモニウム 13 炭酸カルシウム 39 バリウム 14 酢酸ナトリウム 40 酸化銀 15 硫酸アルミニウム 41 硫酸水素カリウム 16 酸ナトリウム 17 水酸化バリウム 18 酸化鉄(Ⅲ) 強塩基 42 硫化 赤鉄鉱 43 酸化 (T)

化学の質問です。 解答の分子をイオンにする図のところが分かりません。説明が欲しいですお願いします

物質の構成 15 46. 配位結合次の文中の( )に適当な語句を記せ。 アンモニウムイオン NH4+ は, アンモニア分子 NH と水素イオン H+ が結合して生じ たイオンである。 これは, NH3 中の窒素原子 Nの(ア)電子対が H+ に供与され,結 合を形成したものである。 このような結合を(イ)結合という。 (イ) 結合で生じた結 合は,他のN-H間の(ウ)結合と同等で、区別ができない。 (イ) 結合は,オキソニ ウムイオン H3O+の形成や [Cu(NH3)] 2+ のような錯イオンの形成時にもみられる。

(5)のカの求め方がよく分かりません。 あと(６)のオレンジで印のつけてあるv’1>v’2のところで平衡2の方が1よりアンモニアは少ないからアンモニアを分解する逆反応v’2がv’1より大きくなってv’2>v1と考えることもできませんか？

問2 次の文章を読んで, 設問 (1)~(6)に答えよ。 7mol 3mal 窒素 N21.0mol. 水素 H2 3.0molの混合気体を少量の四酸化三鉄 FeO』とともに容 積可変の密閉容器に入れ、 ある温度で反応させると, 式 (1) の反応が起こり, アンモニ アNH』 が生じた。 2mol N2 + 3H2 2NH3 チュ Ett (1) 2コ 容器内の圧力をP 〔Pa] に保つと、 混合気体中の物質量の比がN: H2: NH3 =1:3: 2になったところで平衡状態となった (平衡状態1とする)。 また,平衡状態における各気体の分圧をPNa. PH, PN4 とすると,圧平衡定数 K, は 式 (2) のようになり, P1 を用いてK を表すと式(3)のようになる。 (PNH) 2 K₁ = PN2X (PH2 ) 3 ア [ウ Kp= P1 イ 平衡状態1から温度を一定に保ったままで, 圧力を Pi 〔Pa] よりも 設問(5) 空欄 ク にあてはまる整数を記せ。 設問(6) 平衡状態における正反応によるNH』の生成速度を11. 逆反応による NH3 の分解速度をvi', 平衡状態2における正反応による NH3の生成速度をV2, 逆反応によるNH の分解速度を vzとする。また,平衡状態1から平衡状態 2に変化する過程でのある時間における正反応によるNH3 の生成速度を Ut, 逆反応による NH3 の分解速度を ur' とする。 次の(a)~(c)に示した反応速 度の大小関係を等号もしくは不等号を用いて表せ。 (a) (b) vi v₂ (C) vt v2 平 1→2 平衡状態では 1→ 2 (2) →正 NH ←反応 (3) NHD減らす反応の 方が速い 正反と反の亜同じ ひび NHS だんだん NHSの増える 速度 ひこぴ ひとくひと ひとつひ 平衡2の方がより NH ひょうひ エ(高い低い) P2 〔Pa] に保つと,平衡がオ(右左に移動し,N2, H2, NH3 の 物質量の比が1 カ 1になったところで新たな平衡状態となった (平衡状態 2 とする)。 P1とP2 の間には式 (4) の関係が成り立つ。 P2= -P1 (4) ク 設問 (1) 式 (1) のアンモニアを合成する方法の名称を記せ。 設問(2) 平衡状態1 における NH3 の物質量を有効数字2桁で記せ。 設問(3) 空欄 ア ~ ウ にあてはまる整数を記せ。 設問 (4) 空欄 エ オ に括弧内の語句のいずれかを記せ。 い ひょうひょ

構造決定の問題で、写真3枚目の左上の文でFはヒドロキシ基とカルボキシ基を持ちと書いてありますがヒドロキシ基はヨードホルム反応があることにより存在すると分かったのですがカルボキシ基はどの部分から存在すると解釈できるのか分からないです。教えて頂きたいです。

もう 36 2016年度 化学 3 東北大 理系前期 東北大 理系前期 実験 2 炭素,水素,酸素原子のみから構成される, 分子量 400以下の化合物があ る。化合物Aには,シスートランス異性体が存在する。 また,化合物は,不 斉炭素原子を2つもつ。 以下の文章と、実験1から実験 8に関する記述を読み, 問1から問に答えよ。 構造式は下記の例にならって書け。ただし、置換基のシ スートランス配置および不斉炭素原子の存在により生じる立体異性体は区別しな くてよい。 (例) -CH C -CH2CH2- -CH=C-CH3 $1 OH CH3 H3C 炭素-炭素二重結合をもつ化合物に対して, 適切なルテニウム錯体を触媒とし 作用させると, 二重結合を形成する炭素原子が組み換わった化合物が生成す る。この反応はメタセシス反応とよばれ, シス体, トランス体のいずれのアルケ ンでも進行するが, ベンゼン環では進行しない。 ①式に3-ヘキセンとエチレン から 1-プテンが生成するメタセシス反応の例を示す(エチレンおよび生成物中の エチレン由来の炭素原子を太字で示している)。 ①式の反応は, 可逆反応であ り,一定時間後には平衡状態に達する。 この反応を, 3-ヘキセンとこれに対し て過剰な量のエチレンを用いて行うと, 反応が右向きに進むように平衡が移動 し, 3-ヘキセンの大部分を1-ブテンに変換することができる。 2016年度 化学 37 化合物Aを,適切なルテニウム錯体の存在下に, 過剰な量のエチレン と接触させると, メタセシス反応が起こり,化合物 B, C が生成した。 化 合物 B は分子量 90 以下であり, 問2に示す方法でポリビニルアルコール に導くことができた。 化合物 Aに対して、適切な触媒を用いて水素を付加させたところ、分 実験 3 子量が2.0 増加し,不斉炭素原子を3つもつ化合物Dが得られた。 実験 40.1molの化合物Aに対して、十分な量の水酸化ナトリウム水溶液を加 えてエステル結合を加水分解したのち,希塩酸を加えて酸性にしたとこ 酢酸および化合物 E, F,G 0.1molずつ得られた。 化合物Eは不 斉炭素原子をもたないが,化合物Fは不斉炭素原子を2つもち、化合物 Gは不斉炭素原子を1つもつことがわかった。 実験 50.1molの化合物 D に対して, 十分な量の水酸化ナトリウム水溶液を加 えてエステル結合を加水分解したのち, 希塩酸を加えて酸性にしたとこ 酢酸および化合物 E, F, Hが0.1molずつ得られた。 化合物 Hは不 斉炭素原子を1つもつことがわかった。 実験 6 化合物 Eは塩化鉄(ⅢII) 水溶液と反応し、 紫色を示した。 また、 化合物 E は、 問3に示す方法でアニリンから合成することができた。 3-ヘキセン CH3CH2CH=CH-CH2CH 3 ルテニウム CH3CH2 -CH2CH3 錯体 *CH HC ① + H2C=CH2 エチレン H2C CH2 1-ブテン 実験7 化合物Fにヨウ素と水酸化ナトリウム水溶液を加えて加熱したところ, 不斉炭素原子をもたない化合物のナトリウム塩と黄色沈殿が, 1:1の 物質量の比で得られた。 化合物 G をガラス製の試験管にとり, アンモニア性硝酸銀溶液を加え て穏やかに加熱したところ, 試験管の内側に銀が析出した。 この際,化合 物Gは酸化され, 化合物 I の塩を与えた。 実験 8 実験1 化合物 A174mg を完全に燃焼させたところ, 二酸化炭素 418mg と水 108mg が生成した。

平衡時のアンモニアの物質量を求めるところまでしかわかりません。詳しく知りたいです。

および単位とと 必要ならば次の値を用いよ。 すべての気体は理想気体としてふるまうものとする。 原子量: H=1.00, C=12.0, N = 14.00 = 16.0, A1 = 27.0, P = 31.0, C1 =35.5, Cr = 52.0,Sn=119, 気体定数 : R = 8.31 × 103 Pa・L/(K・mol), ファラデー定数: F = 9.65 × 104C/mol, 25.0℃における水のイオン積: Kw = 1.00 × 10-14 (mol/L) 2. 25.0℃におけるアンモニアの電離定数 : Kb = 1.80 × 10-5mol/L, 標準状態 (0℃, 1.01 × 105 Pa) における理想気体のモル体積:22.4L/mol, log10 2 0.301, log10 3 = 0.477 次の文章Ⅰ,Ⅱ を読み, 設問に答えよ。 ただし, 温度による容器の体積変化は無視できるもの とする。 [mol] を, 解法 と、次の(2) 行った。 こ 1 【2) I 窒素と水素を混合した気体を,四酸化三鉄を主成分とした触媒を含む容器内において高温高 圧条件で反応させると, アンモニアが生成し,次の(1)式で表される平衡状態に達する。 Lとし、 00 mL N2 + 3H22NH3 .........(1) O 容積 10.0Lの耐圧容器を用いて,温度を500℃に保ちながら以下の操作を行った。ただ し、容器内には常に十分量の触媒が存在し, その体積は無視できるものとする。 に 操作1 容器に窒素 10.0mol と水素10.0mol を入れたのち,一定時間反応させると,(1)式で 表される平衡状態に達し, 容器内の圧力は反応開始時の 80.0%に減少した。 操作2 容器内の混合気体から, アンモニアのみをすべて取り除いたのち, 容器内にさらに窒 素を追加し,一定時間反応させたところ, 再び(1) 式で表される平衡状態に達し, アンモ ニアの分圧は9.00 × 105 Paとなった。 と と視 ご 問1 操作1の平衡状態において、窒素の分圧は水素の分圧の何倍か、 解法とともに有効数字 N2+3H22NH3 2桁で答えよ。 10 10 -X 10-x 10-3x 圧力一物質量化 0 20 +2x -2x 220-22

問1〜7の解説お願いします💦

〔7〕次の数値を有効数字2桁で求めよ。 ただし, 問6は指示に従うものとする。 原子量はH=1.0,C=12, N = 14, 0 = 16を, アボガドロ定数は AA= 6.0×1023/mol を用いよ。 0.25molの尿素CO(NH2)2は何gか。 また、この中に含まれる窒素原子 Nの数はいくらか。 問1 問2 3.2gの酸素 O2 は,標準状態で何Lの体積を占めるか。 問3 窒素の標準状態での密度は何g/Lか。 問4 0.40mol/L アンモニア水が 250mLある。 この水溶液の溶質の質量は何gか。 60×25=15 124/141 28+3 360 問5 質量パーセント濃度が98%の濃硫酸のモル濃度は何mol/Lか。 ただし、 濃硫酸の密度は1.8g/cm とする。 問6 ある金属の結晶は,一辺 a 〔cm〕 の立方体の中にn個の原子を含んでいる構造をしている。 この結晶の密度を d [g/cm3], 金属の原子量をMとするとき, アボガドロ定数 NA を a,n, d, M を用いて表せ。 問7 ある金属元素 X の酸化物 X203 15.2g には, X 10.4g含まれている。この金属元素 M の原子量はいくらか。

この2つの問題の計算方法を教えてください。

7) 浸透圧が 1.5mOsm/Lである塩化カルシウム水溶液を200mL 作るには、塩化カルシウム・2水和物が何mg 必要か、次の中から最も近いものを選びなさい。 ① 1.5 ②10 ③ 15 5 0.3 a01xees@ 22-01 x88.8 201809 4 100 ⑤ 150 881 8) 0.17w/v のアンモニア水 ( α = 0.010) の 25℃でのpHはいくつか、最適な値を次の中から選びなさい。 H:17:14.40go [or] ①る中で0.17 5 0.17g1100m² 1mok:17g: 1:1.7g =14-3 9 1.7g/2 X: 0.1 ④ 11 0/X0.01 = 1.04 10° ⑤ 13 0 OL oa 001 m

塩基性度が高いのはアンモニアだと思ったのですがよくわかりません。教えてください。

共役塩基の塩基性度が最も高いのはどれか。 1 CH3CH3 2 H2SO4 3 NH 3 4 H2O 5 HCO₂H