黄色のマーカーを引いてあるところはなぜこの係数になりますか？（；_；）

Step3 三重要問題 例題① 酸化還元反応式と滴定 この溶液を濃度不明の過マンガン酸カリウム水溶液で適定したところ, 9.80mLで終点に達し 濃度 0.0500mol/Lのシュウ酸水溶液20.0mLをコニカルビーカーに取り,希硫酸を加えた。 た。 過マンガン酸イオンとシュウ酸のイオン反応式はそれぞれ次式で示される。 Mn²+ + 4H2O ① 2+ MnO4- + [ア] + 5e - xx 解説 2CO2 + [イ] + 2ell....... ② (COOH)2 (1) この滴定の終点はどのように判定するか。 簡潔に述べよ。 (2)[ア],[イ]に係数も付けて適する化学式を入れよ。 (3) この滴定の化学反応式(イオンの化学式を含まない)を完成せよ。 Bes (4) 過マンガン酸カリウム水溶液のモル濃度を求めよ。よ (3) 解説 (3) ①② のイオン反応式より電子e を消去する。 ①×2+②×5より 2MnO4- + 6H+ +5 (COOH)2 2Mn²+ + 8H2O+10CO2 この両辺に2K+3SO²を加えて2MnO4は2KMnO4, 6Hは3H2SO4,2Mn²+ は 2MnSO」 とする。 その結果, 右辺にはK2SO4 ができるので、 全体の反応式は alOn2KMnO4 + 3H2SO4 + 5 (COOH)2) (4) 過マンガン酸カリウム水溶液の濃度を x [mol/L] とすると ① 式より、 酸化剤の受け取る電子e の物質量[mol]=xx 9.80 1000 動画 -X 5 = 0.0500 × 20.0 1000 ニューステップアップ化学基礎 ■ 9.80 1000 20.0 -×2となる。 ②式より、還元剤の与える電子eの物質量〔mol] = 0.0500× L3DH HOUSING 1000 (5) 終点では「酸化剤の受け取る電子eの物質量=還元剤の与える電子の物質量」より ×2 まとめ x = 0.0408mol/L 0. 解答 (1) MnO4の赤紫色が消えずにわずかに着色したとき。 (3) 2KMnO4 +3H2SO4+5 COOH)2 an (4) 0.0408mol/L は、通常 2MnSO4 + K2SO4 +8H2O + 10CO2 -×5 A 中文( 2MnSO4 + K2SO4 +8H2O +10CO2 (2) [ア] = 8H+, [イ] = 2H+

この実験が全く分かりません(><) (3) (4) まとめて答えとともに教えて下さると嬉しいですお願いします🙇🏻՞

イオンの移動を調べる実験について,次の各問に答えよ。 8 <実験> を行ったところ, <結果>のようになった。 <実験> (2) 図のように, スライドガラスの上にろ紙を置き, その両端を金属 (1) ろ紙とリトマス紙を硝酸カリウム水溶液で湿らせた。 でできたクリップでとめて電源装置につないだ。 (3) 紙の上に、同じ色のリトマス紙A,Bと,A,Bとは別の色で 同じ色のリトマス紙C,Dを置いた。 リトマス紙 薄い塩酸 薄い水酸化ナトリウム水溶液 A 変化した。 変化しなかった。 図 B 変化しなかった。 変化しなかった。 電源装置 (4) ろ紙の中央に薄い塩酸をしみ込ませた糸を載せ,電源装置のス イッチを入れて電圧を加え,リトマス紙の色の変化を調べた。 (5) 糸にしみ込ませる水溶液を薄い水酸化ナトリウム水溶液にかえて, (1)~(4)の操作を行った。 <結果> リトマス紙 ろ紙 糸 ID リトマス紙 C 変化しなかった。 変化しなかった。 クリップ スライドガラス 変化しなかった。 変化した。

塩化ナトリウムは、酸の何イオンとアルカリの何イオンが結びついてできたものか。それぞれのイオンの化学式で書けっていう問題で答えは、酸/CI¯ アルカリ/Na+でした。酸って陽イオンじゃないんですか？教えてください😭

この問題の解説がなくてわかりませんでした…なぜ9個になるのかできれば細かく解説お願いします！

【イオンのトレーニング①】 □(1) 銅原子1個の持つ陽子の数は29個, 塩素原子1個の持つ陽子 の数は17個である。 塩化銅を構成する銅イオン1個の持つ電子 の数と塩化物イオン1個の持つ電子の数の差は何個か, 答えなさ 〈 佐賀一般> □ (2) ナトリウムイオンのでき方を説明したものとして最も適当なも

中3理科の質問です！ 硫酸の電離のイオンの化学式がH₂SO₄→ 2H⁺+SO₄²⁻ になるのかがわからなので教えてください。 細かく言うと、＋とか-は分かるんですが元素記号の前に数字がつくのと+-の前に数字がつくときの違いがよくわかんないです。 塩化水素の時は水素イオンは... 続きを読む

見づらくてすいません💦 理科の答えが配られず困っています😢 回答よろしくお願いします。

理科 確認テスト ( 10月) 1. 次のイオンの化学式 (イオン式)を答えなさい。 ① ナトリウムイオン ② 塩化物イオン 2.次のイオンの名称を答えなさい。 ② COj 3.塩化銅水溶液に電圧を加え、電気分解を行った。 これについて、 次の問いに答えなさい。 ① 両極で得られる物質を確認する方法を答えなさい。 ②陰極で得られる物質は何か｡ 化学式で答えなさい。 ③ 電気分解全体の化学変化を、化学反応式で表せ。 4. 陽子、電子、 中性子のうち、 原子核に含まれるのはどれか｡ 下の選択肢からひとつ選び符号で答えなさい。 <選択肢>ア 陽子のみ イ電子のみ ウ 中性子のみ エ陽子と電子 キ 陽子、電子、中性子のすべて オ 電子と中性子 5. 塩化ナトリウムが水の中で電離する様子を、 化学式を使って表しなさい。 銅イオンを含む水溶液に亜鉛板を入れたときの化学反応式で表しなさい。 7. ダニエル電池について、 次の問いに答えなさい。 ① 銅板に付着する物質は何か。 ② 銅板は、電池の+極と一極のどちらか。 ③ 亜鉛板付近の化学変化の様子を電子 (e) を含む化学反応式で答えよ。 8. 燃料が酸化される化学変化から、 電気エネルギーを取り出す装置について、 次の問いに答えなさい。 ① このような装置を何というか。 ② 水素と酸素を燃料として使用するとき、この装置全体の化学反応式を答えよ。 9. 金属アと金属イを使った次の実験について、 どちらの金属が陽イオンになりやすいか答えなさい。 ・金属アの陽イオンを含む水溶液に金属イを入れたところ、金属イが溶けた ・金属イの陽イオンを含む水溶液に金属アを入れたところ、 変化はなかった 1① 22 33 4 6 7① 73 82 3年 組 1② カ陽子と中性子 31 15 7② 番氏名 201 9 32 8① /22点

これが全部分かんなくて…😭💦 できれば教えてください🙏🙇‍♀️ 解き方のコツ等あればそれも…書いていただけると幸いです〜…（ ;ᯅ; ）

標 準 問題 調べた。これについて、あとの問いに答えなさい。 図1のように、 さまざまな水溶液と金属板を組み合わせて、それぞれの水溶液に金属板を入れたときのようすを 学習1 学習2 図1② 塩酸と亜鉛 HCI Zn 中 塩酸と銅 HC) Cu 28 化学変化と電池 (3) 硫酸マグネシウムと亜鉛 硫酸銅とマグネシウム MgSO Z.n Cuso Mg □(1) 図1で,気体が発生したのはどれか、上の①〜① から番号を選び、発生した気体名を答えよ。 □(2) 図1で,金属が付着する反応が見られたのはどれか。 上の①〜① から番号を選び、付着した金属を答えよ。 Va hy Zn > Cu 2nA12m ing (3) 図1で、金属がとけ出す反応が見られたものが2つあった。上の①④から番号2つを選び､とけ出した金 属のイオンの化学式をそれぞれ答えよ。 Cu (4) 水溶液と金属板のどちらにも変化がないのはどれか。 上の ① ~ ④ から番号をすべて選べ。

ヘキサシアニド鉄（Ⅱ）酸イオンの化学式の右上の数字と符号はなぜ4-になるのでしょうか⁇ Fe2＋だから2-になると思ったのですが…💦 ヘキサシアニド鉄（Ⅲ）酸イオンはなぜFe3＋の3をそのまま利用して3-に出来るのかも教えていただきたいです🙏‼︎

ヘキサシアニド 鉄(ⅡI)酸イオン [Fe(CN)6] 4- Fe2+ CN¯ ヘキサシアニド 鉄(ⅢII)酸イオン [Fe(CN)6] 3- Fe3+ -CN¯

（4）の問題で20×8分の5の計算式の意味が曖昧です。模範解答を参照しても良いのでもう少し具体的に説明して欲しいです💦

3 中和 ようえき うすい塩酸10cmにBTB溶液を加えた後, p.63~64 こまごめピペット うすい水酸化 ナトリウム 水溶液 右の図のように、こまごめピペットを使ってう すい水酸化ナトリウム水溶液を加えていくと, 8cm加えたところで完全に中和し、水溶液の 色が変化しました。 次の問いに答えなさい。 ちゅうわ (1) 記述> こまごめピペットは,ピペットの先を (3) 上に向けて使用してはいけません。 その理由を簡潔に書きなさい。 (2) 下線部で,水溶液の色はなに色からなに色に変化しましたか。 (4) (3) 実験で起こった中和の反応をイオンの化学式を用いて表しなさい。 いん 実験で用いたうすい塩酸10cmにふくまれる陰イオンの数を20 個とすると,この実験で用いたうすい水酸化ナトリウム水溶液 10cmにふくまれる陽イオンの数は何個と考えられますか。 (1) うすい 塩酸 (2) (4) 水 B

全く解けません…。解説してほしいです！

次のような中和の実験を行った。 まず、ビーカーAからEのそれ ずつ入れ、これに BTB溶液を数滴ずつ加えた。次に、表のような水酸化ナトリウム水溶液を各 ビーカーに加えた。その結果、ビーカーCの水溶液だけ緑色になった。これについて、あとの問 いに答えなさい。 中性 ビーカー うすい塩酸の体積 [cm²] 水酸化ナトリウム水溶液の体積 [cm²] 1) ビーカーAからEのうちイオンの数が最も多いビーカーはどれですか。 また、そのビーカ ーの中で最も多いイオンは何ですか。 そのイオンの化学式を書きなさい。 A 2)この実験に関係する陽イオン,+, 陰イオンを△, ▲で表し、 中和反応で生じた水 を口で表す。 これらの記号を用い15cm3 のうすい塩酸のモデルを表したのが図1であり、 ビーカーB の水溶液のモデルを表したものが図2である。 ビーカーD の水溶液のモデルを 表すのはどれですか。 次のア~オから選び、 記号で答えなさい。 A A- 図1 00 A B C D E 15 15 15 15 15 5 10 15 20 25 0+ A- 中性 図2 エ B オ この中和の実験を水酸化ナトリウム水溶液の濃度を2倍にし、 その他の条件は変えないで 行ったとすると、ビーカーBの水溶液は何色になりますか。 I