このふたつの違いがよく分かりません テストが近いためできるだけ早く教えてくれると助かります🙏 よろしくお願いします🙇‍♀️

② 金属のイオンへのなりやすさ 実験 7 図 1 図1のA,Bのように, 硫酸 亜鉛水溶液に銅片やマグネシ ウム片を入れると, 銅片では 変化がなかったが, マグネシ ウム片には物質が付着した。 図2は,Bで起こった変化を 表す模式図である。 マグネシウム片 図2 硫酸亜鉛水溶液 (Ma マグネシウム片 教p.53~54 Mg2+ Zn Zn2+ 硫酸亜鉛 水溶液 1 (1) 図2のは何か。 (2)図2で亜鉛に起こった変化を、 次から選びなさい。 ア 原子がを失い, イオンになった。 イ 原子がを受けとり, イオンになった。 ウイオンが エイオンがを受けとり, 原子になった。さ (3) 図2で Mg 原子に起こった変化を, 電子をeとして表しなさい。 Ga 原子になった。池を、次からせ を失い, (6) できない (1) 電子 エ T (3) Mg → Mg²+ + 26² ウ ==

なんでダニエル電池は、ボルタ電池よりも長持ちするんですか？

この図の中で、Zn 2+とSO4 2- は反応してZnとSO4になりますか？

一極 (亜鉛板) Zn Zn 2+ 硫酸亜鉛水溶液 セロハンや素焼きの容器 SO4 Zn 2- 2+ Cu SO4 電子の 移動の向き 電流の向き 2+ 2- 硫酸銅水溶液 Xipk+ (銅板) Cu

問5がわかりません

1 用 電池(化学電池)は, 酸化還元反応に伴って放出される化学エネルギーを電気エネルギーとし て取り出す装置である。一般に,異なる2種類の金属を導線で結んで電解質溶液に浸すと電池 になり、電流が流れる。この場合, イオン化傾向が大きい金属が ウ極, イオン化傾向が小 さい金属が I 極となり、電子は導線中を |極から カ 極に流れる。 代表的な電 池であるダニエル電池 (下図)は,亜鉛板を硫酸亜鉛水溶液に,銅板を硫酸銅(II)水溶液に浸し, 両液が混じらないように素焼き板で仕切り, 両金属板を導線で結んだものである。 FUNES HI オ 問3 空欄 硫酸亜鉛水溶液 ウ 素焼き板 NORTH 銅 硫酸銅(ⅡI)水溶液 カに当てはまる語を, 「正」 または「負」のいずれかから選んで記せ。 US 20 A1 (20)ST# 問4 ダニエル電池を放電させたとき, 負極と正極で起こる反応を,電子eを含むイオン反 4 BUCSA 応式でそれぞれ記せ。 >C さん Zn > Cn 問5 ダニエル電池を放電させたところ, 負極の質量が 3.27 g減少した。これに関する次の(1), (2)に有効数字3桁で答えよ。 ただし, ファラデー定数は F = 9.65 × 10 C/mol とし,必要 29- 20 があれば,原子量 Cu=63.5, Zn = 65.4 を用いよ。 (1) 導線中を流れた電子の物質量は何mol か。 (2) 流れた電気量は何C (クーロン)か。 HS + $0d4 + 09 (12)

ダニエル電池の仕組みを誰か教えてください！🙏🏻💭

ボルタ電池と違ってダニエル電池の電圧が一定なのはなぜですか？教えてください🙇‍♀️

ダニエル電池では水溶液はどんなものを用意すればいいのですか？

至急です🙏7時までに教えて頂きたいです！🙇)ダニエル電池の仕組みは電極板の何を利用した仕組みですか？教えて頂きたいです。🙇お願いします。🙇🙇

(5)を教えてほしいです。 (ウ→硫酸イオン、エ→亜鉛イオン)

74.(ダニエル電池)図1は素焼き板で仕切ったダニエル電池の模式図であり,図2は素焼き板 えんきょう の代わりに塩橋(塩化カリウム水溶液を寒天で固めたもの)を用いたダニエル電池の模式図であ る。下の各問いに答えよ。 するこおが一 上 上an ご しる a- -b 銅 ウ 銅 板 板 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅(I)水溶液) 硫酸亜鉛水溶液 硫酸銅(I)水溶液 素焼き板 図1 0.018国 図2 (1) この電池の負極活物質,正極活物質を化学式で答えよ。封書.0d (2) 電子の流れる向きは,ア·イのどちらか。①去かの料全断算番 北 + (3) 亜鉛板,銅板のうち, 酸化反応が起こるのはどちらか。 (4)亜鉛板,銅板で起こる変化を,電子eTを含むイオン反応式で表せ。 (5素焼き板を通って,ウ,エの方向に移動するイオンをそれぞれ,イオン式で答えよ H

この問題で、⑤の酸化鉛や➉についているローマ数字は酸化数ですか？また、なぜこの様な酸化数なのですか？

文中のO~6, 0, ①に適切な語, 語句,⑥~③には適切な酸化数を入れよ。 電池(化学電池)は,酸化還元反応を利用して化学エネルギーを電気エネルギーに変:, 装置である。素焼き板を隔てて, 亜鉛板を硫酸亜鉛の水溶液に浸したものと, 銅板を協融 銅(I)水溶液に浸したものとを組み合わせた電池を(① )という。この電池の負極では ( 2 )が還元剤としてはたらき,正極では( ③ )が酸化剤としてはたらく。 電池の中には充電して再生できるものもある。充電できる電池として,自動車のバッテ リーなどで使用される鉛蓄電池がある。鉛蓄電池は,負極活物質に( ④ ), 正極活物質 に( 6 ), 電解液には希硫酸が使われている。放電後,負極ではPbの酸化数が(0 ) から( 0 )へ,正極ではPbの酸化数が( ③ )から( ⑨ )へと変化する反応が起こり、 両極の表面に( 10 )が生じて, 電解液の硫酸の濃度が次第に( 0 )くなる。充電では 外部から電圧をかけて, 放電と逆向きの反応を起こすことで,起電力が回復する。 入試向趣1列 解説 2, 3 得点源57より,負極ではZn 剤としてはたらく(Zn自身は酸化される)。また正極では, Cu'* + 2e - の反応が起こり,Cu?*が酸化剤としてはたらく(Cu?+自身は還元される)。 ④~0 得点源58より, 負極では, Pb→ PbSO4(Pbの酸化数;0→ +2), 正極ではPBO2 ① ダニエル電池 6酸化鉛(V) → Zn?+ + 2e-の反応が起こり,Znが還元 Cu 0 PBSO4(Pbの酸化数; +4→ +2)の反応が起こる。 ② 亜鉛 答 ③ 銅(IⅡ)イオン の +2 の 鉛 ⑥ 0 10 硫酸鉛 (IⅡ) ③ +4 ③+2 0小さ