水溶液の性質の問題です。赤い丸がついているところが分かりません💦 途中式も含めて教えてください

課題2 実験1で使用した水酸化ナトリウム水溶液と塩酸を混ぜ合わせると,どのような変化が起こ るだろうか。 【実験2】 (1) ビーカーに水酸化ナトリウム水溶液を20mL入 れ フェノールフタレイン液を数滴加えたところ, ビーカー内の水溶液の色は赤色になった。 (2) 図3のように, ガラス棒でかき混ぜながら(1) の ビーカーに塩酸を少しずつ加えていったところ, 加えた塩酸が10mLになったとき, ビーカー内の 水溶液の赤色が消えて無色になった。 塩酸 こまごめピペット ガラス棒 20mL 20コ 2 フェノールフタレイン液 を加えた水酸化ナトリウ ム水溶液 図3 問3 水酸化ナトリウム水溶液と塩酸を混ぜ合わせたときに起こる、互いの性質を打ち消し合う 化学変化を何といいますか。 その名称を書きなさい。 2:1x 問4 実験2で使用した水酸化ナトリウム水溶液を15mL, 同じく塩酸を3mL混ぜ合わせたとす ると, 水溶液中に存在している水酸化物イオンと塩化物イオンの個数の割合として考えられ る最も簡単な整数比を、次のア~エの中から一つ選び、その記号を書きなさい。 ア 5:1 イ 5:2 ウ 3:2 エ2:1 上 2:

丸で囲った所ってなぜ、このような図になるのですか？

解説 入試攻略 への 必須問題 食酢を水で20倍に薄めた水溶液 5.00mLに指示薬(A)を加え, 0.100 mol/Lの水酸化ナトリウム水溶液で滴定したところ, 1.75mL を要した。 適切な指示薬ともとの食酢中に含まれる酢酸の質量パーセント濃度(B)の組 み合わせとして、正しいものを次のア~オから1つ選べ。ただし、食酢の 密度を100g/cmとする。また,食酢中の酸は酢酸のみとし、CH COOH の分子量を60.0 とする。 A: メチルオレンジ A: メチルオレンジ A: フェノールフタレイン A : フェノールフタレイン A : フェノールフタレイン fliars to 月になのかけ 食酢 1.00 g/cm³ 水で20倍 に希釈 1.75mL B : 2.10% B : 4.20% B : 2.10% 滴下量 B:4.20% B:4.50% CH₂COOH 5.00mL CH3COO + H2O -0.100 mol/L NaOH水溶液 指示薬(A) (自治医科大) CH3COOH + OH_ CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O の中和点は, CH3COONa の水溶液です。 CH3COO が加水分解するため、 中和点は弱塩基性側にあります。 そこで, 指示薬はフェノールフタレイン (変色域 pH 8~9.8) が適当です。 食酢中のCH COOHのモル濃度を C [mol/L] とします。 20倍に薄めると になるので, 滴定したCH COOH 水溶液の濃度は 濃度は 20 C [mol/L] と 20 なります。 CH COOH 1 molを中和するのに NaOH は 1mol 必要なので

化学の中和滴定の問題です。 （3）の解き方が分かりません。 分かる方がいらっしゃったら、教えていただきたいです。

問18 【思考】 次の文章を読み、あとの各問いに答えよ。 ただし、 NaOH=40.0, Na2CO3=106, 水のイオン積Kw=1.0×10-14 (mol/L)とし、 有効数字3桁で答えること。 不純物として炭酸ナトリウムを含む水酸化ナトリウムがある。これを蒸留水に溶かし、 1.00 L の溶液を作った。 この溶液を 20.0mL とり、(a) フェノールフタレインを数滴加え、 0.100 mol/Lの塩酸を滴下しながらpHを測定した。 溶液の色が変わったところで (b) メチルオレンジを数滴加え、同様に 0.100 mol/Lの塩酸を 滴下しながらpHを測定したところ、 やがて溶液の色が変わった。 また、加えた塩酸の体積とpHの変化の関係として、次のグラフが得られた。 14 (1) 下線部(a)のときに起こる2つの反応 を、それぞれ化学反応式で表せ。 (2) 下線部(b)のときに起こる反応を、 化学反応式で表せ。 (3) 水酸化ナトリウムと炭酸ナトリウム は、 試料溶液 100L 中にそれぞれ何g 含まれているか。 グラフを用いて考えよ。 Naoll 2.50 Na2CO3 1.33 吉 pH 10 87 5 3 0 0 5.0 10.0 加えた塩酸の体積[mL] 15.0 20.0

中和滴定に関する問題です。全部解説付きでお願いしたいです🥹🙏🏻

9酸と塩基の反応 TC. 117 <中和滴定の実験〉 ★ 次の文章を読み、あとの各問いに答えよ。 数値は有効数字3桁まで求めよ。 (原子量: H=1.0,C=12,0=16, Na=23) ed 65 シュウ酸二水和物(COOH)2・2H2Oの結晶 3.15gをはかり取り, ピーカーで適量の水 に完全に溶かした後、器具アに入れ、さらに純水を加えて500mLとした。このシ ュウ酸標準溶液20.0mLを器具ではかり取り器具ウに入れる。 指示薬 としてフェノールフタレインを1~2滴加えた後、器具 エに入れた濃度未知の水 酸化ナトリウム水溶液で滴定したら、 中和点に達するのに平均12.5mLを要した。 次に、この水酸化ナトリウム水溶液を用いて食酢中に含まれる酢酸の濃度を求める ことにした。 すなわち, 食酢を純水で正確に5倍に希釈し, その10.0mLをはかり取 り、指示薬としてフェノールフタレインを1~2滴加えて、上記の水酸化ナトリウム 水溶液で4回滴定を行い,下の(3) のような結果を得た。 (1) 文中の空欄ア~エに適切な器具の名称を記し, それぞれの正しい使い 方を次の(a)~(d)から1つずつ選べ。 AKAE 40 (a) 水道水で洗ったまま用いる。 (b) 蒸留水で洗って、ぬれたまま用いる。 (c) 蒸留水で洗って, 加熱乾燥してから用いる。 内にやり過 (d) 蒸留水で洗った後,さらに,これから中に入れる水溶液で数回洗って用いる。 (2) 水酸化ナトリウム水溶液のモル濃度を求めよ。 (3) 次に示した4回の滴定値をよく吟味したうえで、食酢の質量%濃度を求めよ。 (ただし, 食酢中に含まれる酸成分はすべて酢酸で,食酢の密度を1.02g/cm² とする。) [1回目: 9.24mL 2回目: 8.98mL 3回目 : 8.99mL 4回目: 9.03mL]

7と8が分かりません。 教えてください！

次の各問いに答えよ。 (1) 1molのHCI を中和するのに必要な NaOH は何mol か。 (2) 3molのCa(OH)2を中和するのに必要な H3PO4 は何mol か。 (3) 0.1molのCH3COOH を中和するのに必要な NaOH は何mol か。 (4) 1mol の NH3 を中和するのに必要な H2SO4は何mol か。 (5) 0.25molのCO2を反応させるのに必要な Ba(OH)2は何mol か。 次の各水溶液を0.10mol/L水酸化ナトリウム水溶液で中和するとき 必要な体積を求 め。 (1) 0.30mol/Lの硝酸水溶液10mL (2) 0.10mol/Lの酢酸水溶液20mL (3) 0.20mol/Lの硫酸水溶液25mL (4) 0.10mol/Lのシュウ酸水溶液30mL プロセス ドリルの解答 (ア) 塩(イ) 正塩 (ウ) 酸性塩 (エ) 塩基性塩 (オ) 酸性 (カ) 塩基性 (キ) 強 (夕) 中 (ケ) (コ) 塩基 (サ) コニカルピーカー (シ) メチルオレンジ (ス) フェノールフタレイン 6 (1) HCI + NaOH →NaCl+H2O (2) H2SO4+2NH3 (NH4)2SO4 ( 3 ) CH3COOH+KOH→CH3COOK+H2O (4) 2HPO4 +3Ca(OH)2 7 (1) 1mol (2) 2mol (3) 0.1mol (4) 0.5mol (5) 0.25mol 日 (1)30mL (2) 20mL (3) 1.0×10mL (4) 60mL 1 Cas (PO2+6H2O

１の(5)の解き方 ２の全部の解き方教えてください！ 本当に全然わかりません(TT)

と化学変化の利用 / 理科 3年 酸 アルカリとイオン [標準]-1 アルカリ中和と塩水に溶けない塩 氏 名 1 ある濃度の塩酸10cmをピーカーにとり、 BTB溶液を数滴加えた。 これに, 図のようにしてある濃度のうすい水酸化ナトリウム水溶液を少量ずつ加えてい ったところ,8cm まで加えたところで水溶液の色が変化し, 中性になったこ とがわかった。 次の問いに答えなさい。 (1) 水酸化ナトリウム水溶液を6cm), 8cm', 10cmまで加えたとき、水溶液 は何色になっていたか。 次のア~カからそれぞれ選び,記号で答えよ。 ア 無色 イ 赤かっ色 ウ 黄色 エ 赤色 オ 青色 イ 6cmから8cmまで加えたとき ウ 8cm²から10cmまで加えたとき 力緑色 AL ウ Na* 2図は, 酸とアルカリBが水溶液中で電離しているようす それぞれ式で表したものである。 次の問いに答えなさい。 (1) A, B がどんな職, アルカリのときでも、 イオンの種類 が変わらないものはどれか。 図の③~③から2つ選び 号で答えよ。 ( (1)~(48点×8, (5) 9点,29点×3 こまごめピペット tr ガ ラは えん 用 . WA 6 cm' [ ] 8cm 〔 ] 10cm³ ( ] (2) BTB溶液のかわりにフェノールフタレイン溶液を使って同様の実験を行うと,6cm',8cm', 10cm ま で加えたとき、水溶液は何色になるか。 (1) のアーカからそれぞれ選び,記号で答えよ。 6 cm¹ [ J 8cm 〔 } J 10cm¹ ( (3) 水酸化ナトリウム水溶液を6cm 8cm', 10cmまで加える操作を行ったとき､ 中和が起こらなかったの ほどのときか次のア~ウから選び,記号で答えよ。 ア 6cm²まで加えたとき 酸 A B アルカリ (4) 水酸化ナトリウムを10cmまで加えていく途中で, 水溶液中にある数が変化しなかったイオンはどれか。 次のア~エから選び,記号で答えよ。 ア B' 1 OH™ I CI™ /100 水酸化ナトリ ウム水溶液 -ピーカー (5)この実験で、大きなビーカーの中に水酸化ナトリウム水溶液が20cm 余った。 これを安全に流しに捨てる ためには、この実験で使った塩酸何cm"と混ぜ合わせてから捨てればよいか｡ } -塩酸10cm +BTB溶液 ろ紙 } { (2) (1)で答えた2つのイオンが結びついてできる物質は何か。 (3) 塩は、図のどのイオンが結びついてできるか。 図の⑥〜②から2つ選び,記号で答えよ。 「陽イオン] 陰イオン ( + +

どうしても理科1中和などが分かりません。教えてください。

図Ⅰ 実験Ⅰ. 右の図I のような装置を用意し、④をそれぞれ装置に入れて電流を流 すと,,,○には電流が流れ、両極から気体が発生した。 0, 日には電流が流 れず,気体も発生しなかった。 A, 8,0をそれぞれ装置に入れたときに陽極から発 生した気体を調べると,を入れたときに陽極から発生した気体は酸素であり, を入れたときを入れたときに陽極から発生した気体は,いずれも塩素であるこ とがわかった。 実験ⅡI. 右の図ⅡIのように、緑色の pH試験紙を、電流を流しやすくするために硝 酸カリウム水溶液でしめらせてガラス板の上に置き,両端をクリップでとめて電源 装置につないだ。 実験Ⅲ. Aをピーカーに 10.0cm3 とり, BTB溶液を1~2滴加えてガラス棒で よくかき混ぜながら、8を少しずつ加えていった。 を 2.0cm3加えるごとに, できた水溶液の色を調べた。下の表は, その結果をまとめたものである。 8を合 計 8.0cm3加えたときにできた水溶液のpHの値は,ちょうど7であった。 加えたの体積の合計[cm²] 2.0 4.0 6.0 18.0 10.0 できた水溶液の色 青色 青色 青色緑色黄色 操作の石灰石を加える 操作 スライドガラスに一滴とり 水を蒸発させる 操作 フェノールフタレイン溶液を1~2滴加える PH試験紙の上にと口を滴ずつつけると,をつけたところの pH試験紙の色は赤色に変化したが,○をつ けたところの色は緑色のまま変化しなかった。 次に、電源装置から電圧を加え, 時間の経過とともにPH試験紙がどのように変化するかを観察した。 電源装置 ①と②に操作をおこなったとき。 ことがわかり ガラス板 PH試験紙 ほうの水溶液の種類が ゴム栓 陰極 ほうの水溶液の種類が ©をつけたところ 電源装置 [問]実験で、④を入れたときに装置の陰極から発生した気体は何か。その名称を書け。 (2023 香川) 水素 [問2] , がそれぞれどの水溶液であるかを調べるためには, 実験Iに加えてどのような操作をおこなえば よいか。 次の操作 ~操作のうち最も適当なものを一つ選び、操作をおこなったときの変化とそのことから わかる水溶液の種類について,あとの文の下線を補って簡単に書け。 + であることがわかる。 電流計 ⑧ をつけた ところ である [3] 次の文は、実験ⅡIで電圧を加えたときのpH試験紙の変化について述べようとしたものである。 文中の 2つの【 ] 内にあてはまる言葉を、①から一つ,⑦②から一つ, それぞれ選んで、その記号を書け。 電圧を加えてしばらくすると, pH試験紙に をつけて赤色に変化したところが[陽極陰極に向かっ て移動した。このことから, PH試験紙の色を赤色に変化させるイオンは〔2+の電気の電気を帯びてい ると考えられる。 〔4〕 実験Ⅰと実験ⅡIの結果から、○の水溶液の種類との溶質が水溶液中で電離していることがわかる。 ○の溶質の電離を表す式を、化学式を用いて書け。 [5] 実験において,日を2.0cmずつ加えてできる水溶液中には何種類かのイオンが含まれている。 を 合計 6.0cm² 加えて水溶液の色が青色のままであるとき、この水溶液に含まれているイオンのうち、数が最も多 いイオンは何か。 その名称を書け。 水酸化物イオン

滴定曲線の問題です。 線を引いたところが理解できません汗解説お願いします🙇‍♀️

28 滴定曲線 ①3分 1価の酸の0.2mol/L水溶液10mLを、 ある塩基の水溶液で中和滴定した。 塩基の水溶液の滴下量とpH の関係を図に示す。 次の問い (ab) に答えよ。 a この滴定に関する記述として誤りを含むものを、次の① ~ ⑤ のうちから一つ選べ。 ① この1価の酸は弱酸である。 2010.0 ②滴定に用いた塩基の水溶液のpHは12より大きい。 LORS ③ 中和点における水溶液のpHは7である。 この滴定に適した指示薬は, フェノールフタレインである。 ⑤ この滴定に用いた塩基の水溶液を用いて, 0.1 mol/L の 硫酸10mLを中和滴定すると、 中和に要する滴下量は 1020mLである。08. 14 12 10 pH 8 6 4 2 0 0 nel OIC 10 20 30 40 塩基の水溶液の滴下量[mL]

指示薬と変色域が覚えれません(；；)どれか1つでも頭に残りやすい覚え方あったら教えてください！ メチルオレンジ 赤3.1▶︎橙黄4.4 メチルレッド 赤4.2▶︎黄6.2 リトマス 赤5.0▶︎青8.0 フェノールフタレイン 無色8.0▶︎赤9.8

bが分からないです。解き方を教えて頂きたいです

この2種類の指示薬を用いて,次の操作 ⅠII を行った。 操作 Ⅰ 濃度がわからない酢酸水溶液を水で10倍にうすめ, 得られた水溶 液を二つのコニカルピーカーA・Bに 10.0mLずつとった。 操作ⅡⅠ コニカルピーカーAにメチルオレンジ溶液を, コニカルピーカーB にフェノールフタレイン溶液を少量加え、それぞれに対して 0.10 mol/L の水酸化ナトリウム水溶液をビュレットから滴下していくと,それぞれの ピーカーで色の変化がみられた。 色の変化が起こったときの滴下量を記録 したところ, コニカルピーカーAでは V1〔mL〕, コニカルピーカーBでは V[mL] であった。 次の問い (ab)に答えよ。 a 操作Ⅱで,水酸化ナトリウム水溶液の滴下量V と V2の大小関係およ び, コニカルピーカーBで観察された色の変化の組合せとして最も適当な ものを、次の①~④のうちから一つ選べ。 14 V と V の大小関係 V₁ > V/₂ V₁ > V₂ V1 < V2 V₁ < V₂ ①0.10 V1 20.10V2 b うすめる前の酢酸水溶液のモル濃度を表す式として最も適当なものを、 次の①~⑥のうちから一つ選べ。 15 mol/L ② VI 化学基礎 色の変化 赤色 無色 無色 赤色 赤色→無色 無色→赤色 (③3) 10 V/₁ 10 V₂ 6